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2013-2014学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(A卷)20131212081027答案.doc2013-2014学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(A卷)20131212081027答案.doc -- 5 元

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试卷答案第1页(共9页)内蒙古民族大学20132014学年一学期课程考试试卷答案A卷课程名称普通化学和无机化学考试时间120分钟年级xxx级专业xxx题目部分,(卷面共有53题,100分,各大题标有题量和总分)一、单项选择题(20小题,共20分)1、在10℃,101kPa下,在水面上收集1.00dm3气体,经干燥后气体的体积变为10℃,OH2p1.227kPaA、0.012dm3B、0.988dm3C、0.908dm3D、0.992dm3答案B2、当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中,溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为A、15B、14C、45D、54答案C3、下列叙述正确的是A、mrS∑S生成物-∑S反应物B、一个自发进行的反应,体系自由焓Gibbs自由能减少等于体系对环境所作最大功GWC、某气相反应mrG是指反应物与产物都处于298K,且气体总压为101.3kPa时该反应的自由能变Gibbs自由能D、同类型的二元化合物可用它们的NH4值直接比较其热力学稳定性答案D4、已知Zns21O2gZnOsmrH1351.5kJmol1Hgl21O2gHgOs,红mrH290.8kJmol1则ZnsHgOs,红ZnOsHgl的mrH为kJmol1A、442.3B、260.7C、260.7D、442.3答案C5、液态水在100℃、101kPa下蒸发,下述正确的是A、ΔU0B、ΔH0C、ΔG0D、ΔS0答案C6、在一定温度下,将1.00molSO3放入1.00dm3的反应器中,当反应2SO3g2SO2gO2g达到平衡时,容器内有SO20.60mol,反应的平衡常数Kc为A、0.36B、0.68C、0.45D、0.54答案B7、某溶液中含有0.01moldm3AgNO3、0.01moldm3SrNO32和0.01moldm3PbNO32、0.01moldm3BaNO32四种盐,向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时,则沉淀的先后顺序试卷答案第2页(共9页)是A、Ag2CrO4,PbCrO4,SrCrO4,BaCrO4B、PbCrO4,Ag2CrO4,SrCrO4,BaCrO4C、SrCrO4,PbCrO4,Ag2CrO4,BaCrO4D、PbCrO4,Ag2CrO4,BaCrO4,SrCrO4注KspAg2CrO41.11012,KspPbCrO41.81014KspBaCrO41.21010,KspSrCrO42.2105答案D8、铅蓄电池放电时,电解质密度的变化是A、密度不变B、密度变大C、密度变小D、不能确定答案C9、对于反应I22ClO32IO3Cl2,下面说法中不正确的是A、此反应为氧化还原反应B、I2得到电子,ClO3失去电子C、I2是还原剂,ClO3是氧化剂D、碘的氧化数由0增至5,氯的氧化数由5降为0答案B10、一个氧化还原反应在特定温度下的mrG可由下列测量计算的是A、该温度下反应的平衡常数B、速率常数随温度的变化C、该温度下相应电池的电动势D、该温度下反应的mrH答案A11、某一级反应的半衰期t1/2是30min,则其反应速率常数k为A、0.023min1B、20.8min1C、0.23min1D、不能确定答案A12、在确定的温度范围内,Arrhenius公式适用的条件是A、仅适用于基元反应B、可适用于任何反应C、仅适用于具有简单级数的反应D、适用于有明确反应级数及速率常数k,且在该温度区间内Ea近似不随温度变化的一些反应答案D13、硫代乙酰胺TA水解反应CH3CNH2SH2OH2SCH3CNH2O的速率试卷答案第3页(共9页)定律为dTAdtkHTA,若在25℃的TA和H浓度均为0.10moldm3的溶液中加醋酸钠,下面叙述中正确的是A、反应速率变慢,但k保持不变B、反应速率和k都变小C、反应速率增加,但k保持不变D、反应速率和k都增加答案A14、已知H2O2分解是一级反应,若浓度由1.0moldm3降至0.60moldm3需20min,则浓度从0.60moldm3降至0.36moldm3,所需的时间是A、超过20minB、20minC、低于20minD、无法判断答案B15、设有两个化学反应A和B,其反应的活化能分别为EA和EB,EAEB,若反应温度变化情况相同由T1T2,则反应的速率常数kA和kB的变化情况为A、kA改变的倍数大B、kB改变的倍数大C、kA和kB改变的倍数相同D、kA和kB均不改变答案A16、下列元素电负性大小顺序中,正确的是A、BeBAlMgB、BAlBeMgC、BBeAlMgD、BAlMnCl2CaCl2NaCl2NaClHClHICl218、在液态时,每个HF分子可形成____个氢键,每个H2O分子可形成_____个氢键。答案2419、填写下面表格分子杂化轨道类型分子的形状是否为极性分子CH2F2试卷答案第6页(共9页)BCl3否答案分子杂化轨道类型分子的形状是否为极性分子CH2F2sp3四面体形极性分子BCl3sp2平面三角形否20、中心原子若以sp3d杂化轨道形成分子或离子时,则分子或离子可能的空间构型有五种,它们是,,,,。答案直线型近似T型变形四面体三角双锥四方锥三、计算(5小题,共20分)1、已知H2O2lH2OlO2gmfH/kJmol1286mS/Jmol1K1109.569.96205.03mfG/kJmol1237.19实验测得2H2O2l2H2OlO2gmfH195.96kJmol1试计算H2O2l的mfH和mfG。答案2H2O2l2H2OlO2gmrH2mfHH2O–2mfHH2O2所以mfHH2O212mrHmfHH2O195962.286188kJmol1mrSmSO22mSH2O–2mSH2O2205.03269.962109.5126.0Jmol1K1mrGmrHTmrS188298126103226kJmol1mrG2mfGH2O–2mfGH2O2所以mfGH2O22OH2mr2mfGG237.192262124kJmol12、已知N2gO2g2NOg是吸热反应,它在2000K时,Kc2.3104,如果氧气和氮气的原始浓度都是1.0moldm3,试求平衡混合物中NO的浓度从计算结果说明单质直接生产NO是否可取答案设平衡时有xmoldm3的N2和O2发生反应N2O22NO起始浓度/moldm31.01.00平衡浓度/moldm31.0x1.0x2K220.12xx2.3104试卷答案第7页(共9页)x7.5103所以平衡时NO浓度为1.5102moldm3NO的生成是吸热反应,在2000K转化率还很低,所以由N2和O2直接生成NO的方法不可取。3、298K密闭容器中液态氯的蒸气压为704kPa,计算反应Cl2lCl2g的K和mrGCl2,l。答案KpK1007047.04mrG0mfGCl2lmrGCl2,l2.30RTlgK2.300.00831298lg7.044.83kJmol14、已知O2g2H2Ol4e4OH0.40VZn22eZn0.76V计算2ZnsO2g4H2Zn22H2O,当pO220kPa,H0.20moldm3,Zn21.0103moldm3时,电池的电动势。答案酸性条件下,O24H4e2H2O0.404059.0lg414100.111.23V所以2ZnsO2g4H2Zn22H2OEE4059.0lg4O22H/Zn2pp1.230.764059.0lg42320.020.0100.12.03V5、从金矿中提取金,传统的方法是氰化法。已知AueAu1.69VO22H2O4e4OH0.40VZnCN422eZn4CN1.26VK稳AuCN22.010381写出氰化法提取Au的全部化学反应式,简单说明反应为何能进行2计算氧气存在下,Au在NaCN溶液中溶解反应的平衡常数。答案1①4Au8CNO22H2O4AuCN24OH②Zn2AuCN2ZnCN422Au2AuCN/AuAu/Au0.0591lg1/K稳1.690.0591lg1/2.010380.57V1EO2/OH2AuCN/Au0.400.570.97V02E2AuCN/Au24ZnCN/Zn0.571.260.69V0所以反应①,②均能进行.2lgK10591.097.040591.01zE65.65试卷答案第8页(共9页)K14.51066四、问答题(8小题,共40分)1、反应I2g2Ig气体混合处于平衡时1升温时,平衡常数加大还是减小为什么2压缩气体时,I2g的解离度是增大还是减小3恒容时充入N2气时,I2g的解离度是增大还是减小4恒压时充入N2气时,I2g的解离度是增大还是减小答案1平衡常数加大,因I2解离是吸热反应。2减少,因总体积减小,平衡左移。3不变,因I2和I的物质的量都不变。4加大,因体系的体积加大,平衡右移。2、指出下列反应中的Lewis酸和碱1BrF3FBrF42CH32COI2CH32COI23KHH2OKOHH2答案1酸BrF3,碱F2丙酮是碱而I2是酸,前者将O上的一对孤对电子投入I2分子的空反键轨道中3离子型氢化物KH提供碱H与水中的酸H结合形成H2和KOH。H2O是酸,H是碱。3、分别用mrG与电动势E判断一个氧化还原反应能否进行,所得到的结果是否一致为什么答案是一致的。因为mrGzFE,所以会有以下结果mrG0正反应自发mrG0E0可逆平衡态mrG0E0逆反应自发或正反应不能进行即两种判断是一致的。4、已知铟的电势图酸性溶液为请回答下列问题并分别写出有关反应的方程式1在水溶液中In能否发生歧化反应2当金属In与Haq发生反应时,得到哪种离子3已知Cl2/Cl1.36V,当金属In与氯气发生反应时,得到产物是什么答案1In可发生歧化反应.3InIn32In试卷答案第9页(共9页)22In6H2In33H23InCl32In3Cl22InCl35、氢的压力为100kPa,温度为25℃时H2/H电对的还原电势与pH之间有什么关系答案还原半反应为2Haq2eH2g该电对的Nernst方程为2HH/lg2059.02pp当pH2100kPa时H/H259mVpH即pH每增加1,还原电位减小59mV。6、写出下列物种各自在供氧充足的酸性水溶液中可能发生的反应(包括歧化反应)的化学方程式并平衡(若不反应,请注明)。1Fe22HClO23Br2l已知Fe3/Fe20.771V,Fe2/Fe0.447V,O2/H2O1.229V,HOBr/Br21.59V,3BrO/Br21.51V,ClO3________1.21VHClO2________1.64VHOCl答案14Fe2O24H4Fe32H2O22HClO2ClO3HClOH同时发生2HClO2O22ClO32H3不反应。7、在标准状况下1下列诸反应是在酸性条件下还是在碱性条件下进行的2指出它们的反应方向①Cl2gSnCl2aqSnCl4aq②Zns2OHaqZnO22aqH2g③Co2aqNisNi2aqCos④3Fe3aqNOg2H2Ol3Fe2aqNO3aq4Haq答案1反应①、③、④酸性溶液,②碱性溶液。2①、②向右,③、④向左。8、离子H、2H、2H、22H中有哪些可以存在哪些不能存在试从结构的观点加以解释。答案H原子核外有一个电子,该原子的1s轨道处于半满状态,HH原子1s轨道还可以容纳一个电子形成H,故H可以存在。H2的分子轨道式为H21s2则H21s1键级为0.5,可以存在。H21s21s1键级为0.5,可以存在。H221s21s2键级为0,不可以存在。
编号:201402202124032614    大小:403.12KB    格式:DOC    上传时间:2014-02-20
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