水的电离和溶液的酸碱性_3

1 / 13 水的电离和溶液的酸碱性 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址班级 :姓名 : 课题： 第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 2 【使用说明】： 1课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后 52-53页作业。 2课堂认真限时积极规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。 3课后完成知识反馈填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。 一学习目标： 1巩固水的电离和水的离子积，溶液的酸碱性和氢离子 浓度、氢氧根浓度及 PH值的关系。 2掌握 PH值的定义及溶液 PH值计算。 3理解强酸碱、弱酸碱溶液稀释过程中的变化趋势。 二基础知识导学：（用时 30分） 溶液的酸碱性 pH定义：。 数学表达式： pH=。 2 / 13 溶液的酸碱性和 c（ H+）、 c（ oH ）及 PH值的关系 在室温时：在室温时对于任何稀溶液，溶液中的 c（ H+） c（ oH ） =。 酸性溶液： c（ H+） c（ oH ） pH7 中性溶液： c（ H+） c（ oH ） pH7 碱性溶液： c（ H+） c（ oH ） pH7 溶液的酸碱 性也可用 poH 来表示： poH 采用 oH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液： poH+pH= pH值的测量： pH试纸。 pH计。 PH值的计算。 1基本公式： pH=-lgc(H )c（ H+） c （ oH ） =kW 2基本题型： 稀酸碱溶液的 pH计算 在常温下求浓度为 /L的 koH、盐酸、硫酸、 a（）溶液的 PH值。 在常温时某一元弱酸 HA的电离常数为，求浓度为 1mol/L的该溶液的 PH值。 在常温时某一元弱酸 HA的电离度为，求浓度 为 /L的该溶液的 PH值。 酸碱溶液混合的计算 3 / 13 在常温时浓度均为 /L的盐酸和氢氧化钠分别体积比 1：1、 9： 1、 1： 9 求混合液的 PH值。 pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，则强碱与强酸的 体积比是 A 111B 91c 111D 19. 在 25 时，有 pH为 a 的 Hcl溶液和 pH为 b 的 NaoH溶液，取 VaL该盐酸溶液用该 NaoH 溶液中和，需 VbL NaoH溶液，问： （ 1）若 a+b=14，则 Va Vb . （ 2）若 a+b=13，则 Va Vb （ 3）若 a+b 15，则 Va Vb。（题中 ab ， b8 ）。 . 酸碱溶液的稀释 常温下，将的盐酸稀释 10倍，则溶液的 pH为 。若稀释 100倍， pH是 。若稀释 106倍， pH 又是 。如换成同浓度的氢氧化钠溶液呢？ 常温下，将 PH值为 1 的醋酸稀释 10倍，则溶液的pH 2（、）若稀释 100 倍， pH是 3（、）。若稀释 109 倍， pH 2（、）。如换成PH值为 13的氨水呢？ 结论： 三疑难解析和典型题例评析：（用时 ： 10分） 4 / 13 疑难解析： 1 PH值的计算。 2酸碱溶液的稀释过程中的 PH 值变化。 3酸碱溶液混合后溶液酸碱性的确定。 典型题例评析： 1将 pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的 a 倍和 b 倍，稀释之后，两溶液的 pH 相等，则 a 和 b的关系是 () A abB a b c abD无法确定 2常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+) 110mol，则该溶液的 pH可能是 () A 11B 3c 7D 8 3 pH=2和 pH=4的两种稀 H2So4，等体积混合 后，溶液的（） A c(H+)=110 3mol/L， B c(oH )=210 12mol/L c pH= pH=3 4在由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子组为 A B c D. 5某温度下，纯水的为，则此时为 c(oH )为，若温度不变，滴人稀使 =，则由水电离出的为，此时温度 (填 “ 高于 ” 、“ 低于 ” 或 “ 等于 ”)25 。 5 / 13 四合作探究和能力展示：（用时 10分） 1 25 时， pH=2 的 Hcl溶液中，由水电离出的 H浓度是 A 110 7molL 1B 110 12molL 1. c 110 2molL 1D 110 14molL 1. 3 90 时水的离子积 kW 10 13，该温度时纯水的 pH A等于 7B介于 6 7 之间 .c大于 7D无法确定 3常温下，在 L 1cH3cooH 溶液中，水的离子积是 A 110 14B 110 10 14D 10 15. 4下列溶液肯定是酸性的是 A含 H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 c pH7 的溶液 D c(oH-)c(H+)的溶液 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 () A将 pH 4 的盐酸和醋酸都稀释成 pH 5 的溶液，醋酸所需加入的水量多 B相同 pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH变大 c相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生 H2 的起始速率相等 D盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 .pH 定义为 pH=-lgc(H )， poH 定义为 poH=-lgc(oH-)，kw表示 25 时水的离子积常 数，则弱酸性溶液中的 c(H )可表示为 6 / 13 A kw/poHmol/LB 10poH-14mol/Lc 1014-poHmol/LD 10-poHmol/L 中和相同体积、相同 p的 a（）、 a、 三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是、，则三者的关系是： pH 和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的 Na2co3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是 A一样多 B醋酸比硫酸多 . c硫酸比醋酸多 D无法比较 在 25 时，纯水中 c(H+)c(oH-)=;在酸性溶液中， c(H+)（大于、小于或等于） 10-7mol/L， pH7;在碱性溶液中，c(oH-)mol/L， pH7;在中性溶液中， c(H+)10-7mol/L， pH7。 10在 25 时，有 pH=a的硫酸与 pH=b的 NaoH溶液，取 VaL该硫酸同该 NaoH溶液恰好反应，需 VbLNaoH溶液，问： （ 1）若 a+b=14时，则 Va/Vb=(填数值 )； （ 2）若 a+b=12时，则 Va/Vb=(填数值 )； （ 3）若 a+b=16时，则 Va/Vb=(填表达式 )， 五知识巩固： (用时 15分 ) 1能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H ) c(oH )的操作是 7 / 13 A向水中投入一小块金属钠 .B将水加热煮沸 . c向水中通入二氧化碳气体 .D向水中加食盐晶体 2下列酸溶液的 pH 相同时，其物质的量浓度最小的是A H2So3B cH3cooHD HNo3. 3常温下 c(oH )最小的是 A pH=0的溶液 .B L 1H2So4. c L L 1的 Ba(oH)2 4用蒸馏水稀释 1molL 1 醋酸时，始终保持增大趋势的是 A溶液中的 c(cH3coo )B溶液中的 c(H ). c溶液中的 c(cH3cooH).D溶液中的 (oH ) 5把 pH=3 的 H2So4 溶液和 pH=10 的 NaoH 溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的 体积比应是 A 101B 110c 1100D 12. 6将 pH 6 的 cH3cooH 溶液加水稀释 1000倍后，溶液中的A pH 9B c(oH )10 5molL 1. c pH7D c(oH )10 7molL 1. 7常温时，下列溶液的 pH等于 8 或大于 8 的是 A L 1的 NaoH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 B pH=6的醋酸用水稀释 100倍 c pH=10的氢氧化钠溶液稀释 1000 倍 8 / 13 D L 1的硫酸 100mL跟 L 1NaoH溶液 150mL完全反应 8下列说法中正确的是 A 100mLpH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基 本相等 . B 100mL1molL 1 的盐酸和 50mL2molL 1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等 . c 100mLpH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等 . D molL 1 的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量 是后者放出氢气质量的 2 倍 . 9某酸溶液的 pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 A L 1. B一定大于 L 1. c若为强酸一定等于 L 1，若为弱酸一定大于L 1. D若为强酸一定 ̶ 6;L 1，若为弱酸一定 L 1. 10 pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液9 / 13 的 pH=11，则强碱与强酸的 体积比是 A 111B 91c 111D 19. 11某强酸溶液 pH=a，强碱溶液 pH=b，已知 a b 12，酸碱溶液混合 pH=7，则酸溶 液体积 V(酸 )和碱溶液体积 V(碱 )的正确关系为 A V(酸 )=102V(碱 )B V(碱 )=102V(酸 ). c V(酸 ) 2V(碱 )D V(碱 ) 2V(酸 ) 12在室温下混和下列等体积的酸和碱的溶液，混合液一 定小于 7 的是 A的硝酸跟的氢氧化钾溶液 B的盐酸跟的氨水 c的硫酸跟的氢氧化钠溶液 D的醋酸跟的氢氧化钡溶液 13在的某溶液中，由水电离的为 A B c D 14 若 溶 液 中 由 水 电 离 产 生 的 oH 110 14molL 1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3 Na No3 cl B k Na cl No3 c k Na cl Alo2 D k NH4 So42 No3 15今有 a： cHacooH、 b： Hcl、 c： H2So4三种溶液。 (1)当它们的 pH相同时，其物质的量浓度的关系是。 10 / 13 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其 pH关系是。 (3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是。 (4)体积浓度相同的 a、 b、 c 三溶液，分别与同浓度的 NaoH溶液反应使 pH等于 7，所需 NaoH溶液的体积关系是。 六课堂小结：（用时 5 分） 七知识反馈：（用时 20分） 1用蒸馏水稀释 lmo1/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 () A溶液中的 c(cH3coo )B溶液中的 c(H+) c溶液中的 c(cH3cooH)D溶液中 的 c(H+) 2某强酸溶液，强碱溶液，已知，酸碱溶液混合后，则酸溶液体积 V(酸 )和碱溶液体积 V(碱 )的正确关系为 () A V(酸 )=(碱 )B V(碱 )=(酸 ) c V(酸 )=(碱 )D V(碱 )=(酸 ) 有甲、乙两种溶液，甲溶液中的 pH是乙溶液中 pH的 2倍，则甲溶液中 c(H+)与乙溶液中 c(H+)之比 A 2： 1B 1： 10 c 1： 100D 1： 10x(x为乙溶液的 pH) 4下列溶液中与的 NaoH溶液的 pH值相同的是（） A把 pH=6的盐酸稀释 1000倍。 B把 pH=10的 Ba(oH)2 溶液稀释 10倍。 c把 10毫升 H2So4 溶液与 10毫升的 NaoH溶液 相混合。 11 / 13 D把 pH=8的 NaoH溶液稀释 10 倍。 将体积都是 10毫升， pH值都等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释到 a 毫升和 b 毫升，测得稀释后溶液的 pH 值均为 5，则稀释后溶液的体积为（） A a=b=100 毫升 B a=b=1000毫升 c ab 6现有 pH a 和 pH b 的两种 NaoH溶液，已知 b a 2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的 pH接近于（ B） A a lg2B b lg2c a lg2D b lg2 下列各组离子中，能在 pH=1 的溶液中大量共存，并且溶液为无色透明的是 A B c D 常温下，相等的盐酸和醋酸中的（） A前者大 B后者大 c相等 D无法确定 欲使的溶液的调整到接近 7，下列方法不可行的是（） A加入的溶液 B加入的盐酸 c加水稀释倍 D加入饱和溶液 10将 25mLpH=10 的 koH溶液跟 50mLpH=10 的 Ba(oH)2 溶液混合，所得混合溶液的为 A 10c 体积 pH的盐酸与 10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，12 / 13 则该碱溶液的 pH 等于 12常温下，强酸溶液 A 和强碱溶液 B 的 pH之和为 16，当它们按一定体积比混合时，溶液的 pH恰好等于 7，则 A 与 B的体积比是： () A1 10B10 1c1 100D100 1 13在 100 时水的 kw=10-12,向氨水中滴加盐酸，当c(NH4+)=c(cl-)时，溶液的 pH A.大于 7B.小于 7c.等于 6D.等于 7 14常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+) 110mol，则该溶液的 pH可能是 15下列叙述正确的是 ApH=3和 pH=4 的盐酸各 10mL混合 ，所得溶液的 pH= B 溶液中 H+越大， pH值也越大，溶液的酸性就越强 c 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D 当温度不变时，在