【名师伴你行】高考化学二轮复习 专题突破高考真题 18 电解质溶液.doc

【名师伴你行】2015届高考化学二轮复习 专题突破高考真题 1-8 电解质溶液1(2014上海高考)向饱和澄清石灰水中加入少量cac2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中()ac(ca2)、c(oh)均增大bc(ca2)、c(oh)均保持不变cc(ca2)、c(oh)均减小dc(oh)、c(h)减小答案：b解析：本题考查物质的溶解度，饱和的澄清石灰水加入少量cac2，虽然cac2和水反应产生ca(oh)2，但由于反应后恢复到原来温度，溶解度不变，溶液中溶质的浓度也不会改变，所以选b，但溶液中各物质的量都在减少。2(2014福建理综)下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是()a溶质的电离方程式为nahco3=nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子的浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d温度升高，c(hco)增大答案：b解析：a项中hco不能拆开，正确的电离方程式为nahco3=nahco，a项错误；b项，n(h)n(oh)c(h)vc(oh)vc(h)c(oh)(vv)kwv2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(h)n(oh)的值增大，b项正确；由电荷守恒可知：c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)，c项错误；温度升高，hco水解程度增大，反应hcoh2oh2co3oh平衡右移，hco浓度减小，d项错误。3(2014四川理综)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 mol/l nahco3溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(na)c(co)c(hco)c(oh)b20 ml 0.1 mol/l ch3coona溶液与10 ml 0.1 mol/l hcl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c室温下，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)d0.1 mol/l ch3cooh溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(oh)c(h)c(ch3cooh)答案：b解析：二者反应恰好生成na2co3，溶液中离子浓度大小关系为c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)，a项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的nacl、ch3coona和ch3cooh的混合溶液，且ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，b项正确；所得溶液呈碱性，则c(h)c(oh)、c(cl)c(nh)，即c(cl)c(h)c(ch3coo)c(oh)b0.1 moll1 nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合(ph7)：c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)c0.1 moll1 na2co3溶液与0.1 moll1nahco3溶液等体积混合：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)d0.1 moll1 na2c2o4溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸)：2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)答案：ac解析：a项，两种溶液等体积混合，ch3coona与hcl恰好完全反应生成0.05 moll1 nacl和0.05 moll1 ch3cooh，由于ch3cooh是弱酸，部分电离，c(na)c(cl)0.05 moll1c(ch3coo)c(oh)，a项正确；b项，等浓度的nh4cl溶液和氨水混合，溶液呈碱性，说明nh3h2o的电离程度大于nh的水解程度，故c(nh)c(nh3h2o)，b项错误；c项，根据物料守恒可知正确；d项，由电荷守恒可得：2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(cl)c(na)c(h)，d项错误。5(2013四川理综)室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是()a实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)b实验反应后的溶液中：c(oh)c(k)c(a) moll1c实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 moll1d实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)答案：b解析：依据电荷守恒c(k)c(h)c(oh)c(a)，ph9可知c(oh)c(h)，所以c(k)c(a)，a项正确；实验中根据电荷守恒c(oh)c(a)c(h)c(k)，则c(k)c(a)c(oh)c(h)，b项错误；因反应后ph7，则x应大于0.2，依据物料守恒c(ha)c(a) moll1，c(a)c(ha)0.1 moll1，c项正确；由反应后ph7得c(oh)c(h)，据电荷守恒得c(k)c(a)c(oh)c(h)，d项正确。6(2014浙江理综)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且hclo的杀菌能力比clo强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：cl2(g)cl2(aq) k1101.2cl2(aq)h2ohclohcl k2 103.4hclohclo ka？其中cl2(aq)、hclo和clo分别在三者中所占分数()随ph变化的关系如图所示。下列表述正确的是()acl2(g)h2o2h clo cl k1010.9b在氯处理水体系中，c(hclo)c(clo)c(h)c(oh)c用氯处理饮用水时，ph7.5时杀菌效果比ph6.5时差d氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好答案：c解析：cl2(g)h2o2hcloclkk1k2ka，由图可得ka107.5，故k值为1012.1，a项错误；根据电荷守恒得，c(h)c(oh)c(clo)c(cl)，而c(hclo)由于部分电离而不等于c(cl)，b项错误；已知hclo的杀菌能力比clo强，从图中可知，c(hclo)在ph 7.5时比在ph6.5时低，则杀菌效果较差，c项正确；夏季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，d项错误。7(2013北京理综)实验：0.1 moll1 agno3溶液和0.1 moll1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 moll1 ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 moll1 ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)b滤液b中不含有agc中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶答案：b解析：由题干信息可推知，agno3溶液和nacl溶液恰好反应，agno3nacl=agclnano3，沉淀c为agcl(白色)，滤液b为nano3溶液，agcl虽然为难溶性物质，但在水中仍有少量溶解，故滤液b中仍有极少量的ag，当加入ki溶液时，agi=agi，生成了溶解度更小的agi沉淀。故可判定b项错误，其他选项正确。8(2013山东理综)某温度下，向一定体积0.1 moll1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(pohlgoh)与ph的变化关系如图所示，则()am点所示溶液的导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo)c(na)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案：c解析：醋酸为弱酸，向其溶液中逐滴加入等浓度naoh时，生成强电解质ch3coona，溶液导电性逐渐增强，则q点导电能力强于m点，故a错误；图中n点ph poh，即c(h)c(oh)，根据溶液中电荷守恒：c(h)c(na)c(oh)c(ch3coo)，所以c(ch3coo)c(na)，故b错误；由图知，m点pohb，则溶液中c(oh)10b；n点phb，则溶液中c(h)10b，即m与n点水的电离程度相同，c正确；d项，若消耗naoh溶液体积与醋酸溶液体积相同时，二者恰好完全反应生成酸酸钠，醋酸钠溶液水解呈碱性，而q点phpoh，即c(h)c(oh)，溶液呈中性，故d错误。9(2014上海高考)室温下，0.1 mol/l的硫化钠溶液和0.1 mol/l的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。已知：h2s：ki11.3107ki27.11015h2co3：ki14.3107ki25.61011答案：硫化钠溶液硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸氢根离子解析：根据盐类水解规律：有弱才水解、越弱越水解。硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其相应硫离子水解程度大于碳酸根离子，所以同浓度的盐溶液，硫化钠溶液碱性强。10(2014上海高考)向znso4溶液中滴加饱和h2s溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成zns沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。_。答案：硫化氢饱和溶液中硫离子浓度小，通入氨气使碱性增强，使得h2shhs，hshs2的电离平衡正向移动，使硫离子浓度增大，与锌离子产生硫化锌沉淀解析：向znso4溶液中滴加饱和h2s溶液，没有沉淀生成，说明硫化氢饱和溶液中硫离子浓度小不足以生成zns沉淀，而当滴加一定量的氨水后，氨水呈碱性使得h2shhs，hshs2的电离平衡正向移动，使硫离子浓度增大，与锌离子产生硫化锌沉淀。11(2014上海高考)称取1.840 g小苏打样品(含少量nacl)，配置成250 ml溶液，取出25.00 ml用0.100 0 mol/l盐酸滴定，消耗盐酸21.50 ml。实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有_。选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。样品中nahco3质量分数为_。(保留3位小数)答案：天平、250 ml容量瓶使用甲基橙易判断滴定终点，误差小0.982解析：溶液配制实验中需要天平称量，250 ml容量瓶用来定容；碳酸氢钠溶液的ph本来就接近8.2，与酚酞变色的ph接近，变色时的ph和反应终点的ph不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；样品中nahco3质量分数为0.1 mol/l0.021 5 l1084 gmol1/1.840 g0.982。12(2014新课标理综)某小组以cocl26h2o、nh4cl、h2o2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体x。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w g x，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% naoh溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用v1 ml c1 moll1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 moll1 naoh标准溶液滴定过剩的hcl，到终点时消耗v2 ml naoh溶液。氯的测定：准确称取样品x，配成溶液后用agno3标准溶液滴定，k2cro4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(ag2cro4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是_ _。(2)用naoh标准溶液滴定过剩的hcl时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中c(ag) 2.0 105 moll1，c(cro)为_moll1。已知：ksp(ag2cro4)1.121012(6)经测定，样品x中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_。制备x的化学方程式为_；x的制备过程中温度不能过高的原因是_。答案：(1)当a中压力过大时，安全管中液面上升，使a瓶中压力稳定(2)碱酚酞(或甲基红)(3)(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解2.8103(6)32cocl22nh4cl10nh3h2o2=2co(nh3)6cl32h2o温度过高过氧化氢分解、氨气逸出解析：(1)当a中压力过大时，安全管中液面上升，使a瓶中压力稳定。(2)盛装氢氧化钠溶液应使用碱式滴定管，强碱滴定强酸，可以使用酚酞，也可以使用甲基红作指示剂。(3)总的盐酸的物质的量减去氢氧化钠的物质的量即为氨气的物质的量，所以氨的质量分数的表达式为