2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应课件8 鲁科版选修4

离子反应 3 4 离子反应 交流研讨以下两种物质混合时 溶液中存在哪些离子 哪些离子之间会发生反应 写出有关反应的离子方程式 1 Na2SO4溶液与BaCl2溶液 2 Na2CO3溶液与盐酸 1 离子反应 在溶液中 或熔化状态下 有离子参加或生成的反应 3 离子反应的实质 使溶液中某种或某些离子的浓度降低 a 生成沉淀b 生成气体c 生成弱电解质d 发生氧化还原反应e 发生双水解反应f 发生络合反应 2 离子反应发生的条件 1 离子反应 在溶液中 或熔化状态下 有离子参加或生成的反应 2 离子反应发生的条件 a 生成沉淀b 生成气体c 生成弱电解质d 发生氧化还原反应e 发生双水解反应f 发生络合反应 3 离子反应的实质 使溶液中某种或某些离子的浓度降低 1 下列反应既是离子反应 又是氧化还原反应的是 A 二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B 二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C 硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫 氯化亚铁和盐酸D Zn粒与稀硫酸反应制取氢气2 下列四种物质 Fe粉 石灰水 Na2CO3溶液 稀盐酸两两混合后 将发生的离子反应有 A 1个B 2个C 3个D 4个 C D D 专项练习 离子共存问题 下列各组离子在水溶液中能否大量共存 如不能请解释原因 1 Ca2 Na CO32 NO3 2 H Al OH 4 NO3 K 3 Al3 Na HCO3 SO42 4 K H CO32 Cl 5 H MnO4 I K 6 NH4 Al3 OH SO42 下列各组离子能在PH 1的无色溶液中大量共存的是 A Ba2 Na I ClO B Mg2 Cl Al3 SO42 C K Cl HCO3 NO3 D Ca2 Na Fe3 Al OH 4 B 下列各组离子 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A Fe3 Fe2 SO42 NO3 B H Na Fe2 NO3 C Na OH SO42 H2PO4 D Cu2 Na S2 SO42 B 思考题 某河道两旁有甲 乙两厂 他们排放的工业废水中 共含K Ag Fe3 Cl OH NO3 6种离子 1 甲厂的废水明显呈碱性 故甲厂废水中所含的3种离子是 2 乙厂的废水中含有另外3种离子 如果加一定量的 选填 活性炭 硫酸亚铁 铁粉 可以回收其中的金属 填写金属符号 3 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合 可以使废水中的 填离子符号 转化为沉淀 经过滤后的废水主要含 可用来浇灌农田 OH Cl K 铁粉 Ag Ag 与Cl Fe3 与OH KNO3 再见 实验探究1 1 向BaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液2 向BaCl2溶液中滴加AgNO3溶液 结论 生成沉淀 溶液中某种或某些离子浓度降低 实验探究2 1 向稀硫酸溶液中滴加Na2CO3溶液2 将少量锌粒投入稀硫酸中 结论 生成气体 溶液中某种或某些离子浓度降低 实验探究3 向滴有酚酞的 a 溶液中滴加稀盐酸 用PH试纸测定稀盐酸的PH 取少量稀盐酸向其中滴CH3COONa溶液 用PH试纸测定混合液的PH 结论 生成弱电解质 溶液中某种或某些离子浓度降低 实验探究4 1 向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液2 向CuSO4溶液中加入几粒锌粒 MnO4 5Fe2 8H 5Fe3 Mn2 4H2O Cu2 Zn Zn2 Cu 结论 发生氧化还原反应 溶液中某种或某些离子浓度降低 实验探究5 向少量Al2 SO4 3溶液中滴加NaHCO3溶液 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 结论 发生双水解反应 溶液中某种或某些离子浓度降低 实验探究6 向少量FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 Fe3 SCN Fe SCN 2 Fe3 2SCN Fe SCN 2 Fe3 3SCN Fe SCN 3 结论 发生络合反应 溶液中某种或某些离子浓度降低 有沉淀生成 如Ba2 Ca2 Mg2 Ag 等不能与SO32 SO42 CO32 等大量共存 Mg2 Fe2 Ag Al3 Zn2 Cu2 Fe3 等不能与OH 大量共存 Pb2 与Cl Fe2 与S2 Ca2 与PO43 Ag 与 Cl 不能大量共存 2 有气体产生 如CO32 SO32 S2 HCO3 HSO3 HS 等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存 3 有弱电解质生成 如H 与OH CH3COO PO43 HPO42 H2PO4 F ClO C6H5O 等不能大量共存 一些弱酸的酸式根如HCO3 HPO42 HS H2PO4 HSO3 不能与OH 大量共存 NH4 与OH 不能大量共存 能相互发生氧化还原反应的离子 不能大量共存 常见还原性较强的离子有 Fe2 HS S2 I SO32 氧化性较强的离子有 Fe3 ClO MnO4 Cr2O72 H NO3 此外 S2O32 与H 也不能共存 发生歧化反应 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 Fe2 与 H NO3 H MnO4 H ClO 发生盐的双水解反应 发生盐的双水解反应离子不能大量共存 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有 Al3 与HS S2 SiO32 C6H5O Al OH 4 CO32 HCO3 发生盐的双水解反应 Fe3 与CO32 HCO3 Al OH 4 SiO32 发生盐的双水解反应 NH4 与SiO32 Al OH 4 浓溶液发生盐的双水解反应 6 离子间发生络合反应 1 Fe3 SCN 2 Fe3 C6H5OH3 Al3 F 4 Ag NH3 沉淀的转化是由一种难溶电解质在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶的电解质 使相应离子的浓度降低 促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀的过程 a OH 2 NaCO3 CaCO3 2NaOH 离子反应发生的条件 实验探究 实验探究 实验探究 实验探究 生成沉淀 生成弱电解质 生成气体 发生氧化还原反应 实验探究 实验探究 发生双水解反应 发生络合反应 离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存 如生成AgCl CaSO4 Ag2SO4 Al OH 3 CaCO3 H2SiO3 MgCO3 Cu OH 2 Fe OH 3等 离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存 如 H 与S2 HS CO32 HCO3 SO32 HSO3 OH 与NH4 等 由于生成H2S CO2 SO2 NH3等气体而不能大量共存 离子之间因相互反应生成弱电解质时不能大量共存 如 H 与CH3COO OH PO43 CO32 S2 变成CH3COOH H2O HPO H2PO H3PO4 HCO HS 而不能大量共存 能相互发生氧化还原反应的离子 不能大量共存 常见还原性较强的离子有 Fe2 HS S2 I SO32 氧化性较强的离子有 Fe3 ClO MnO4 Cr2O72 H NO3 此外 S2O32 与H 也不能共存 发生歧化反应 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 离子之间因发生氧化还原反应不能大量共存 如 Fe3 与S2 HS SO32 I S2O32 与H MnO4 Cr2O72 NO3 H ClO 与Fe2 S2 HS SO32 I 等均不能大量共存 离子反应的相关概念 离子反应 在溶液中 或熔化状态下 有离子参加或生成的反应 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子 离子反应的实质 使溶液中某些离子的浓度降低 常见物质的溶解性表 NH4 K Na NO3 全部溶于水 SO42 不溶钡和铅 Cl 不溶银和亚汞 CO32 PO43 SO32 SiO32 溶于水只有钾 钠 铵 OH 溶于水 钾 钡 钙 钠 铵 由于发生复分解反应 离子不能大量共存有气体产生 如CO32 SO32 S2 HCO3 HSO3 HS 等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存 2 有沉淀生成 如Ba2 Ca2 Mg2 Ag 等不能与SO32 SO42 CO32 等大量共存 Mg2 Fe2 Ag Al3 Zn2 Cu2 Fe3 等不能与OH 大量共存 Pb2 与Cl Fe2 与S2 Ca2 与PO43 Ag 与I 不能大量共存 3 有弱电解质生成 如OH CH3COO PO43 HPO42 H2PO4 F ClO AlO2 SiO32 CN C17H35COO C6H5O 等与H 不能大量共存 一些酸式弱酸根如HCO3 HPO42 HS H2PO4 HSO3 不能与OH 大量共存 NH4 与OH 不能大量共存 弱碱的简单阳离子 比如 Cu2 Al3 Fe3 Fe2 Mg2 等等 不能与OH 大量共存 离子间发生氧化还原反应 发生盐的双水解反应离子不能大量共存 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有 Al3 HS S2 SiO32 C6H5O Al