扬州中学2013高三化学期末考试.docx

扬州中学2013届高三第一学期质量检测化学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35. 5Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137 第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是()A. 用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B. 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物D. 在米汤中加入食盐,可以检验食盐中是否加碘2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. CSO的电子式:SCOB. 对硝基苯酚的结构简式:C. 葡萄糖的实验式:C6H12O6D. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+3. 下列有关物质归类一定正确的是()A.强电解质:盐酸、氢氧化钡、明矾B.弱电解质:甲酸、纯碱、醋酸铵C.非电解质:液氨、二氧化硫、苯D.同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O24. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A. 16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NAB. 常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC. 在1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NAD. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA5. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16,则该反应的还原产物是() A. NOB. NO2C. N2OD. NH4NO3 6. 在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有右图所示关系。下列点对应溶液中关于离子共存的说法正确的是() A. a点:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B. b点:NH4+、Ba2+、OH-、I-C. c点:Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D. d点:Na+、K+、SO32-、Cl7. 在给定条件下,下列划线的物质在化学反应中完全消耗的是()A. 加热条件下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 molL-1的硫酸中B. 常温下,向100 mL 3 molL-1的硝酸中加入6.4 g CuC. 在适当温度和催化剂作用下,用2 mol SO2和1 mol O2合成SO3D.实验室用足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应制备Cl28. 下述实验不能达到预期实验目的的是()序号实验内容实验目的A室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 molL-1NaClO溶液和0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向1 mL硝酸银溶液中滴加0.1 molL-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再滴加0.1 molL-1Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应,且相互促进D室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响9. 元素周期律揭示了元素间的递变规律,下列递变规律正确的是()A. 第二周期元素氢化物稳定性:HFH2O,所以第三周期元素氢化物稳定性:HClH2SB. A族元素氢化物沸点:SiH4 CH4,所以A族元素氢化物沸点:PH3 NH3C. A族元素的非金属性: FCl,所以A族元素氢化物的酸性:HFHClD. 镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制铝,所以工业上也是电解熔融氧化镁制镁10. 如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是()A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2OCO32-+8H+C. 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)11. 下列有关工业生产的叙述中,正确的是()12. 根据右表数据,下列判断正确的是()A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(H2PO4-)+c(OH-)B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为H3PO4 +F-H2PO4-+HFC.同温同浓度时,溶液的pH:NaFNa2HPO4D.结合H+的能力:PO43HPO42 FH2PO4213. 下列离子方程式书写正确的是()A. 用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液:4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+B. 向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:2I+Cl2=2Cl-+I2C. 向水杨酸中加入过量Na2CO3溶液:+CO32-+CO2+H2OD. AgCl沉淀在氨水中溶解:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2+Cl+2H2O14. 下列说法正确的是()A. 已知X在一定条件下转化为Y(如右图所示),X与Y互为同分异构体,可用FeBr3溶液鉴别B. Z能发生加成反应、取代反应、消去反应和水解反应C. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种D. 相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大15. 下列图示与对应的叙述相符的是 ()A. 图1说明烯烃与H2的加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂的条件下进行B. 用0.100 0 molL-1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图2曲线可确定的酸性最强C. 图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下,改变n(H2)起始对平衡的影响。由此可知,N2的转化率最高的是b点;且T1T2,K2K1(T1和T2表示温度,K1、K2表示对应温度下的平衡常数)D. 在体积相同的两个密闭容器中,分别充入等质量的O2和X气体,由图4可推测X可能是CH4第卷(非选择题共80分)16. (12分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程下如下:已知:NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95 ,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题:(1) 电解时,发生反应的化学方程式为。为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:控制好生成NCl3的浓度;。(2) NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为。(3) ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:步骤1:准确量取ClO2 溶液10 mL,稀释成100 mL试样。步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30 min。步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-)上述步骤3中滴定终点的现象是 。根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 gL-1(用含字母的代数式表示)。17. (15分)某研究小组制备偶氮染料F和医药中间体Y。流程图如下:已知:回答下列问题:(1) 写出反应类型: ;。 (2) 写出DE反应的化学方程式 。(3) 写出化合物A、F的结构简式:A 、F 。(4) 满足下列条件的C的同分异构体共有 种。a.是苯的对位二取代产物b.能发生银镜反应 (5)用流程图表示从X到Y的合成路线。合成路线流程图示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)硫酸钠-过氧化氢晶体(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定:准确称取1.770 0 g 样品,配制成100.00 mL 溶液A。准确量取25.00 mL 溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 mL 溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 molL-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4 溶液25.00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2(1) 已知室温下BaSO4 的Ksp =1.110-10,欲使溶液中c(SO42- )1.010-6 molL-1,应保持溶液中c(Ba2+) molL-1。(2) 步骤中使用盐酸酸化,而步骤中改用硫酸酸化的原因是。(3) 上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原生成MnO2,其离子方程式为。(4) 通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。19. (15分). 工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯:CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)H=-8.62 kJmol-1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118 、78 和77 。在其他条件相同时,某研究小组进行了多次实验,实验结果如下图所示。(1) 该研究小组的实验目的是。(2) 如图所示,反应时间为40 min、温度超过80 时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是(写出两条)。(3) 在298 K时,若将4 mol C2H5OH与4 mol CH3COOH混合,达到平衡时各物质有50%变为生成物。若将138 g C2H5OH与120 g CH3COOH在298 K混合,达到平衡时生成的CH3COOC2H5有g。. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表:温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题:(1) 在800 发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有 (填“A”、“B”、“C”或“D”)。n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211(2) 已知在一定温度下,C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K;C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1;CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2;则K、K1、K2之间的关系: 。(3) 在V L密闭容器中通入10 mol CO和10 mol水蒸气,在T 达到平衡,然后快速通过碱石灰,将所得混合气体充分燃烧,测得放出的热量为2 842 kJ(已知CO燃烧热为283 kJmol-1,H2燃烧热为286 kJmol-1),则T 平衡常数K= 。20. (12分)pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为110-3 molL-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg(110-3)=3。下图为25 时H2CO3溶液的pC-pH图。(若离子浓度小于10-5 molL-1,可认为该离子不存在)请回答下列问题:(1) 在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填“能”或“不能”)大量共存。(2) 当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为。(3) H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=。(4) 解释pH5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是。(5) 某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.05 molL-1,其中15的CO2转变为H2CO3,若溶液的pH约为5,而此时H2CO3的电离度为。21. (14分)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示。(1) 写出基态Cu原子的核外电子排布式 ;金属铜采用