高中化学必修一离子反应

上页 下页 目录 返回 上页 下页 目录 返回 1电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 物质种类 能否电离 在溶液中存在形态 一、强、弱电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 酸、碱、盐等化合物 大多数有机化合物、能 否 离子或离子和分子 只有分子 上页 下页 目录 返回 2电离 电离：电解质在溶于水 或 受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。 为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 因为此时它们发生了电离 结果：产生了能够自由移动的离子。 上页 下页 目录 返回 实验回顾 相同浓度的不同电解质溶液的导电性实验。 为什么相同浓度的不同电解质溶 液的导电性不同？电解质溶液导电性强弱与哪些因素有关？ 溶液的导电性由离子浓度大小决定。 相同浓度的不同电解质溶液中的离子浓度不同 强电解质溶液的导电能力 不一定 强， 弱电解质溶液的导电能力 不一定 弱。 上页 下页 目录 返回 3强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中全部电离成离子 的电解质。 电离特点 : 常见强电解质： 如： H)2 溶液中电解质的微粒 : 完全电离 阴、阳离子 强酸、强碱、大多数盐 （包括难溶性盐） 上页 下页 目录 返回 弱电解质：在水溶液中部分电离成离子 的电解质。 电离特点 : 如： H)2 常见弱电解质： 部分电离 弱酸、弱碱、水。 溶液中电解质的微粒 : 阴、阳离子及电解质分子 上页 下页 目录 返回 强电解质 弱电解质 定义 化合物类型 电离程度 溶液中粒子 同浓度溶液 导电性 电离方程式 举例 强电解质和弱电解质的比较 完全电离 部分电离 离子 分子、离子 强 弱 强酸、强碱及 大多数盐类 弱酸、弱碱和水 用“ ” 在水溶液中全部电离成离子的电解质 在水溶液中部分电离成离子的电解质 2 2O 用“ ” 上页 下页 目录 返回 H+ + 电离方程式 定义：用来表示电解质在溶液中或熔 融状态下电离成自由移动的离 子的式子 。 + + 必须遵守质量守恒和电荷守恒； 原子团不能拆开。 电离方程式书写原则 例如 K+ + 页 下页 目录 返回 练习：写出下列强电解质的电离方程式 a( 2H+ + + 2 H+ H+ + + 电离方程式的书写 强电解质电离方程式的书写 弱电解质电离方程式的书写 练习：写出下列弱电解质的电离方程式 2O 2O + + + + + + + 页 下页 目录 返回 多元弱酸电离方程式的书写 H+ + 2元弱酸分步电离，酸性主要由第一步电离决定 多元弱碱电离方程式的书写 H)3 3出下列物质的电离方程式： a( H)2 上页 下页 目录 返回 滴入硫酸溶液，发生反应： H)2+2子浓度逐渐减小至接近零， 氢氧化钡在溶液中能电离出自由移动的离子，在电场作用下定向移动，形成电流， 开始灯泡发亮。 灯泡逐渐变暗，直至熄灭。 灯泡又逐渐变亮。 若将硫酸改为盐酸，实验现象如何？ H)2溶液 氢氧化钡完全反应后再滴入硫酸，离子浓度又增大， 实验探究 上页 下页 目录 返回 二、离子反应 1定 义： 有离子参加的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应一般都是离子反应 氯化钙和硝酸钠溶液混合有无 离子反应发生？ 离子之间怎样才会发生离子反应？ 既离子反应发生的条件是什么？ 2 + 2+ 2 2+ 2 + 2 2+ 2沉淀生成 没有发生离子反应 无气体生成 无难电离物质生成 上页 下页 目录 返回 2离子反应发生的条件和本质 有难溶性物质生成 (如 有挥发性物质生成 (如 离子反应的本质 反应物的某些离子浓度减少。 离子反应发生的条件 有难电离物质生成 (如 发生氧化还原反应 上页 下页 目录 返回 3离子方程式 的书写 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 例如： 反应的离子方程式是： = 上页 下页 目录 返回 如何正确书写离子方程式？ . 写 写出正确的化学反应方程式 . 拆 把易溶于水且完全电离的物质 写成离子形式，难溶或难电离 的物质以及气体等仍用化学式 表示 2 2 2+ 2 22 + 2 上页 下页 目录 返回 . 删 删去方程式两边不参加反应的 形式相同的离子。 2+ 2 22 + 2+ 2 2. 查 整理方程式并检查两边各元素 的原子数目和电荷总数是否相 等。 + 上页 下页 目录 返回 4离子方程式的意义 化学方程式只表示某一个特定的化学 反应；而离子方程式能表示同一类型 的化学反应。 表示离子反应的本质。 如： 2 2a( 的离子方程式 均为： 上页 下页 目录 返回 5书写离子方程式应注意的问题 凡非溶液中进行的反应、浓硫酸与固 体的反应一般不能写离子方程式。 如： a(固体混合加 热，只能写化学方程式。即： 2 )+H)2(固 ) 2 上页 下页 目录 返回 可以拆成离子形式的物质 强酸： 强碱 ： H)2 可溶性盐：请同学们复习溶解性表 仍用化学式表示的物质 难溶的物质： H)2、 弱电解质：弱酸、弱碱、水 气体： 单质： 氧化物： 易溶于水的强电解质 上页 下页 目录 返回 溶解性口诀 钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间； 碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵； 盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡、铅； 碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微。 上页 下页 目录 返回 微溶物 如 H)2 ，一般在反应物中可拆成离子形式，而作为生成物时一般是沉淀，写化学式。 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式 中不能拆开写。 例： H+ 例： 多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式 中拆开写。 上页 下页 目录 返回 离子方程式的书写原则 碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质 (如弱酸、弱碱、水等 )、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆，要写化学式。 律视为沉淀，写化学式，标 号；如作反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写化学式。 能改写或拆开，如 和 果不符合电离的条件，既不能电离，也不能改写成离子形式。如 上页 下页 目录 返回 离子方程式的正误判断 例 确的是 2H = 2 23=2 3 2H = 2H = 上页 下页 目录 返回 离子方程式的正误判断 如 成 26H =2 3错误的。 如 成 2H = 原子个数守恒、电荷守恒等 )。 如： = a 是错误的。 如稀 a(溶液反应，写成 = H = H = 错误的 上页 下页 目录 返回 离子反应的应用举例 烧水用的铝壶使用一段时间后，壶底上会形成组成为碳酸钙、氢氧化镁的水垢，可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。 其反应的离子方程式分别为： 用盐酸： 用醋酸： 2H = H)2 2H = 22 2 H)2 2 2 2上页 下页 目录 返回 离子反应的应用举例 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，因小苏打能和盐酸发生。如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药 (如胃舒平 )。 反应的离子方程式为： H = H)3 3H = 3上页 下页 目录 返回 离子反应的应用举例 手和顶盖的圆柱形红色钢瓶，钢瓶内盛有碳酸氢钠溶液和发泡液以及一瓶硫酸铝溶液，常放在易着火的公共场所备用。一旦发生火灾，迅速用其灭火，首先将灭火器倒转过来，喷嘴对准火源，立刻便有大量泡沫喷出，覆盖于可燃物上，达到灭火的目的，这其中的原理是什么呢？ 上页 下页 目录 返回 离子反应的应用举例 灭火器倒转以后，本来分开盛放的碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液就可以混合在一起，发生下列化学反应： 6=32H)3 6 离子方程式为： 3=H)3 3 上页 下页 目录 返回 离子在溶液中能否 大量 共存问题的分析判断 离子能否大量共存的关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。 上页 下页 目录 返回 无色溶液中则应排除 、 等有色离子；酸碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的 H 或 。 、 、 与 等。 ， 等。 H 与 ， 与 H 等。 、 大量共存，如 、 共存等。 上页 下页 目录 返回 例、（ 1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出反应的离子方程式。 _。 （ 2）向（ 1）的溶液中，继续滴入氢氧化钡溶液，写出此反应的离子方程式 _。 与量有关的离子反应方程式的书写 22H+ +2 上页 下页 目录 返回 1、澄清石灰水中通入少量 澄清石灰水中通入足量 2、氢氧化钠溶液中通入少量 氧化钠溶液中通入少量 3、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠 4、 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水 碳酸氢钠溶液中加入足量 澄清石灰水 上页 下页 目录 返回 在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 K ， ， ， K ， ， ， ， K ， ， 上页 下页 目录 返回 、 、 、 、 、 K 、 A 在溶液中大量共存的是 A 、 B H+、 、