高中化学58个考点精讲大全A

高中化学 58 个考点精讲大全 A 1、氧化还原反应及其配平 1复习重点： 1、 氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律 : 一、 五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和 相互关系是： 二、 五条规律 1、 表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、 反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有 液中通入 先被氧化的是 4、 价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循 “ 高价低价 中间价 ” 的规律。 5、电子 守恒 规律 在任何氧化 还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三物质氧化性或还原性强弱的比较 : （ 1）由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （ 2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （ 3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越 强。如，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （ 4）根据反应方程式进行比较 氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物 （ 5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上 下，右 左；还原性：下 上，左 右。 （ 6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性： 。 3例题精讲 ： 一、 氧化还原反应中的概念 辨析： 例 1、（广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为 + 2= N)2 + + + ，在反应中（ ） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. 是氧化剂又是还原剂 C. N)2 是氧化产物， 还原产物 D. 氧化产物， 还原产物 解析 ：本题考查氧化还原反应的有关概念。 + 2= N)2 + + + （注意生成物中 元素来自 的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故 是氧化剂又是还原剂， N)2 是氧化产物， 还原产物。答案： B、 C。 点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价 判类型 分升降 定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。 例 2. (全国高考题 )下列叙述正确的是（ ） A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 解析 ：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。 答案： A、 D。 点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化 ，其判断结果更具有可靠性。 例 3：（ 98 高考试测题） 120、 件下，有 221混合气体通过分别放有足量 、 C 粉和 的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且 不论三个反应管以何种顺序排列 ，问： 尾气是否有可能是单一气体？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是 原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中： （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。 原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？ （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。 解答 :题时若将放有足量 、 C 粉和 的三个反应管排列组合，共有 6 种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂 、 C 粉可将 原成 化剂 将 角度来考虑，就能找到一个新角度，发现 新的解法： 反应管盛放物质 可吸收气体 能反应产生新气体 灼热 （还原剂） 灼热 C 粉（还原剂） O、 热 （氧化剂） 难发现 、 C 粉和 的三个反应管无论如何排列， 定不再存在，尾气之中有 O、 在。 答案： 不可能 有， 没有 二、氧化性或还原性强弱判断： 例 4. (上海高考试题 )根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） 解析 ：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。 在同一氧化还原反应中，氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物， 还原性：还原剂 还原产物；氧化性：氧化剂 氧化产物， 概括为：左 右。据此规律，由反应式（ 1）可知还原性 ， 由（ 2）可知还原性 ，由（ 3）可知还原性 。 综合（ 1）（ 2）（ 3）得： 。答案： A 例 5. (2000 年南京调研试题 )已知 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是（ ） 解析：本题实质上是例 3 的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生 。 由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A. ，对比， C、 D 与此相违背，故 C、 D 反应不能发生。 答案： C、 D。 点评：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂 +强还原剂 弱氧化剂 +弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。 三、 氧化还原反应 方程式配平： 1、配平原则：在 氧化还原反应 元素间得失 电子总数（或化合价升降总数 ）相等。 2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查 （ 1） 定项配平： 例 5、 （上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有 滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为： 42 1）上述反应产物 素显 价。 （ 2）以上反应中的氧化剂为 ，当有 1与反应时，转移电子 （ 3） 由 与 I 直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 I 解答 ：根据 元素间 化合价升降总数相等得： （ 1） 1 （ 2） 3） 2 5 2 1 （ 2） 缺项配平： 例 6、 （ 上海高考试题） ) + + A (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3)产生 转移 的电子的物质的量为 (4)此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是 倍。 解析 ： (1)一部分 现为酸性，一部分 1 价，表现为还原性，4 价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为 平得 2、 4、 2、 2、 1、2 (2) 、 (3)4)根据得电子能力：N:712 3） 依题意书写 氧化还原反应 方程式： 例 7、 在 液中加入 放出大量不溶于水的无色气体 (气泡从溶液内部放出 )，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式 . 解析 ：这是一道颇为简单但却很容易出错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看成只是一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该题就是如此 2 和 这没有错，但如果认为这两种物质均是由一个反应得到的话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产物，哪么还原剂是什么呢 ?如果还原剂是 则应该有 成，与题意不符，而且稀 没有这么强的氧化性 . 22222 点评：解此类题方法是：先依据题意设法找出发生氧化还原反应的物质， 根据元素化合价变化总数守恒配平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。 4实战演练 1、 高考试题是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 业上 2以上反应中 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3 2. 天津调考试题对于反应 的正确说法是（ ） A. 属于置换反应 B. 是还原剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 3. 2000 年福州测试题常温下，在下列溶液中发生如下反应： 由此判断，下列说法错误的是（ ） A. 反应 可以进行 B. Z 元素在（ 1）（ 3）反应中均被还原 C. 氧化性由强到弱顺序是 D. 还原性由强到弱顺序是 4. 1999 年长沙联考试题今有下列三个氧化还原反应： 若某溶液中有 ，可加入的试剂是（ ）。 5. 南昌测试题 五种物质 ，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）： 则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ） 6. 全国高考试题 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 氢气。则该金属的相对原子质量为（ ） 7. 全国高考试题已知在酸性溶液中，下列物质氧化 时，自身发生如下变化： 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 ，得到 最多的是（ ） 8. 上海高考试题某温度下，将 通入 溶液中，反应得到 的混合液，经测定 的浓度之比为 1： 3，则 与 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A. 21： 5 B. 11： 3 C. 3： 1 D. 4： 1 9. 全国高考试题某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2： 1 时，还原产物是（ ） 10江苏高考试题在一定条件下， 和氟气可发生如下反应： 2 2F 而可知在 中，元素 R 的化合价是 A 4 B 5 C 6 D 7 11、 (南京 测试题 )已知 性质与卤素相似，2的结构为 ，次氟酸的结构为 列反应中属于氧化 ( ) 2=2+2=S+H+4 +2=2+5 2 A、 B、只有 C、只有 D、只有 12. (北京 测试题 ) 保险粉是连二亚硫酸钠（ ）的工业俗名，年产量达 30 万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇 和水混合溶剂里的 通入 气体，所发生的化学反应是： +a 4+O，以下有关叙述中错误的是 ( ) A、 在此反应中， 还原剂，B、保险粉的还原性比 C、 被氧化也未被还原 D、甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离 13.（高考试测题）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色 而使油画的色彩变暗。若用 洗”，则可将 变为白色的 原”。请填空：错误 !未找到引用源。 上述“清洗”反应的化学方程式为 错误 !未找到引用源。 若有 与反应，则在此反应中发生转移的电子 为 4. (淮安 测试题 ) 在热的稀硫酸溶液中溶解了 加入 其中的 部转化成 有 + 1)推算出 x= y= 。 (2)配平该化学方程式 (系数填写在上式方框内 )。 (3)反应中氧化剂为 。 (4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。 15.(南通市联考 )化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： H)3 1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。 (2)在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应，又能与强碱反应写出相关离子反程式 、 。 (3)步骤是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应，产物是 三氯化铬、碘单质等，请写出 化学方程式并配平 16. (淮安 测试题 )已知氧化性 往 500 毫升 /升的 a 摩氯气，试确定 a 不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表： a 值的范围 氧化产物及其物质的量 03 3 3 答案： B 4热化学方程式： S(g)+O2(g)=g)； H=析下列说法中正确 的是（ ） A.S(g)+O2(g)=l)； | H| 1能之和 C.S(g)+O2(g)=l)； | H|. 物质的量 2）若 ：32： W（ 3）若 n 倍： 1 n 2 则 n 1 时： W 2 时：32即： W 答案：（ 1） W 2） W 3） 点评：此题具有一定的难度和综合性，解题时要注意考虑完全。例如：本题中反应时可以只是生成 是生成 成 与 混合气体三种情况。 4实战演练 一、选择题 m g n g 下列说法中，正确的是 体积比为 m 2n m=n，则 e 的分子数之比为 2 1 体积时， 质量比1 密度比为 1 2 水 1023 个氯化氢分子 13.6 g 体 0.2 气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 D. 氢原子数： g A 与 g B 完全反应，生成 g C 和 1.8 g D 及一种气体，其体积于标准状况下为 ，则此气体的密度为相同条件下 度的 混合气体 200 于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为 150 原混合气体中 体积可能是 比 5 1 混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中2 的体积比为 4 1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中 体积分数是 a L 体溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b 3，则该盐酸的物质的量浓度为 L 1 L 1 ab L 1 L 1 2 32， 8， 2， 6，则此混合气体对氢气的相对密度为 .1 烃在 105 a， 273时和适量氧气完全反应，得混合气体 m L，冷却至 0时测得气体的体积为 n L，则该烃的分子式为 ） 4 2 、 B 两种气体组成的混合气体（ A、 B 的相对分子质量分别为 若 A 的质量分数为 w%，则混合气体的平均相对分子质量是 B. M w% w%) 二、非选择题（共 55 分） O 和 m L，用电火花引燃反应后体积变为 n L(前后条件相同 )。 (1)试确定混合气体 中 体积用 V( V(示。 (2)若反应后气体的密度在相同条件下为 5 倍，试确定气体成分。 2O 蒸气）的物质的量之变化关系如图所示。以下对混合烃组成的判断正确的是 。 混烃燃烧有关量变 ，在一 定量的 应方程式为： l) 3） 点燃 ） 2 ） 冷却后，在标准状况下测得生成物质的体积是 672 度是 g L 1，则： (1)反应前 体积是 。 (2)化合物 2 的摩尔质量是 。 A 和 B 两种物质组成的混合气体 (A 的式量大于 B)，经分析，混合气体中只有氮和氧两种元素，而且不论 A、 B 以何种比例混合，氮和氧的质量比总大于87，小于47，由此可知 A 为 ， B 为 (写化学式 )，若上述混合气体中氮和氧的质量比为 21 20，则该混合气体中 A 和 B 的物质的量之比为 。 必须应用所有给出的数据外，还缺少一个数据，指出该数据的名称，并分别以 a 和 b 表示，列出计算式。 (1)在温度为 和压强为 p a 时， 19.5 g A 与 11 g B 恰好完全反应，生成固体 C 气体 D，计算生成 C 的质量 ( )。 缺少的数据是 ，计算式为 m= 。 (2)g 金属镁与 10 酸反应，计算生成的 V（ 。 缺少的数据是 ，计算式为 。 次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装 有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜，第一支试管中由于发生如下反应： 2u s） 3璃管中物质的质量增加 g，第二支玻璃管中物质的质量减少了 g。（ 1）计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比。 （ 2）在标准状况下，原混合气体的密度是多少？ 00 液，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体 A。取三份质量不同的该白色固体 A 分别与 50 同浓度的盐酸反应，得到气体 的体积（标准状况）与固体 A 的质量关系如下表所示。 组别 1 2 3 盐酸的体积（ 50 50 50 固体 A 的质量（ g） 体体积（ 896 1344 1344 （ 1）上表中第 组数据表明加入的 50 酸反应后有剩余，其理由是 。 （ 2）请通过计算、讨论、判断固体 A 是什么物质，其成分的质量百分含量为多少？ 附参考答案 一、 22 2 1 2 1 50 量： V（ =100 量： V（ =50 V（ =150 答案： 则 50%。 答案：A 二、 10.(1)V（ 2（ ） V（ （ 2 ） V（ V（ （ ） （ 2） 2.(1)672 (2)76 l 1 1 4 14.(1) 、 p D 的密度 a g L 1 m（ C） 30 5 a 1 3 （ 30 5 3 a） (2)盐酸的浓度 b l 1 若 量， V（ 2 22 4 l 1 若 量： V（ 22 4 l 1 若正好完全反应， V（ 述两值等效，均可。 15.（ 1） 4 3 （ 2） g/L 16.（ 1） 1 固体的量增加，产生气体的量增加，说明在 1 中有酸剩余。 （ 2）固体为 高中化学 58 个考点精讲 （ 8） 物质的量的浓度 1复习重点 1物质的量浓度的概念及有关计算； 2溶解度的概念及有关计算 ； 3物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2难点聚焦 1物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用 示， (2)表达式： 单位常用 或 注意 ： 单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。 溶质必须用物质的量来表示。 计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如 c（ =， c（ =；也可以指离子或其它特定组合，如 c（ =, c（ = 等。 2溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有： m 浓 浓 =m 稀 稀 % 由溶质稀释前后物质的量不变有： c 浓 V 浓 =c 稀 V 稀 % (2)溶液在稀 释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3物质的量浓度与溶质质量分数 %的换算 (为该溶液的密度 ) 4一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100250500 1000(2)步骤： 计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。 用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。 移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃 棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，将洗涤液倒入容量瓶中。 定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线 1，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度 59 页 7/1/2016 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。 5知识网络 、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系 ： 物质所含粒子数 N 电解 质电离出离子的“物质的量” 物质的质量（ m） 电量 （ C） 气体的体积（标准状况） V 气体体积（非标准状况） 反应中放出或吸收的热量（ Q 溶液的物质的量浓度 、物质的量与其它量之间的换算恒等式： ）(Vc=)S+1 0 0(M ）S(m=N N=V )g(V=Mm=n 液溶液、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）： PV= 或 V（ R=K） 、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小 1、液体的体积 物质体积 微粒的个数 1质的体积 微粒之间距离 1体的体积 、溶液稀释定律：溶质的 量不变， m(浓 ) w(浓 )= m(稀 ) w(稀 )；c(浓 ) V(浓 )=c(稀 ) V(稀 ) 、溶解度与溶质质量分数 0 0 %S+1 0 0 S= w1 0 0=S 、溶解度与物质的量浓度的换算： 0 0 0 0 0c M=S )s+100(M s1000=c、质量分数与物质的量浓度的换算：1 00 0 wM w1 00 0=c、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴物质的量n N A V(溶液 ) V （溶液） 化合价 化合价 96500C 96500C M M H H 、溶液浓度换算式： 决定于 决定于 决定于 物质的量的相关计算关系及其它 管、容量瓶 溶液的配配制： 方法步骤：计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶 识差分析：关键看溶质或溶 液体积的量的变化。依据n= (1) 例题精讲 类型一：配制溶液的计算 此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时，通过对公式 C=n/V 进行变形，在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。 例 1、配制浓度为 的氢氧化钠溶液 200要氢氧化钠的质量是多少？ 析：解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式： n=结合 m=系，可以得到需要溶质的质量（过程略）。 例 2、设体积的单位为 L。用 V 体积水制得物质的量浓度为 a（密度为 p） ，需要标况下氨气的 体积为 _. 析：同样的，解题时应该抓住物质的量公式的变式： n=及 V(g)=n 。同时在解本题时应该注意的是题目中的 V 是溶剂的体积而不是物质的量浓度中溶液的 体积，解答此题时，溶液的体积必须通过密度来换算。假设反应中需要氨气的体积为 V*，则有 n(V*/。对应溶液的质量应该为 1000g/LV+17n(溶液的体积 V(l)为 1000g/LV+17n(，物质的量浓度为 a=n(V(l) 。经进一步处理得到V*=224001000 在解此类问题时还应该注意的是：如果给出的固体物质带有结晶水，则需要进行一定的换算，方能达到正确的答案。例如，要配置物质的量浓度为 的硫酸铜溶液 250要胆矾的质量是多少？ 类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算 假设某溶液的物质的量浓度为 C（ ），该溶液中溶质的质量分数为 p%，溶液的密度为 d(g/物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：取 W（ g）的溶液，则溶液中溶质 的质量为 p%W，溶液的体积为 W/d （ 依据物质的量浓度计算公式： C=n/V=（ p%W/M） /（ W/d10=103dp%/M （ M 为溶质的摩尔质量） 例 3、质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 其物质的量浓度是多少？ 析：解答此题很容易，只要直接抓住公式即可。带入计算可知，该溶液的物质的量浓度为 。应用上述公式解决此类问题，一定要注意各量的单位，否则溶液出错。 此外，还应该注意的另一问题就是：依据饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系进而推断溶解度 与物质的量浓度之间的关系。由于饱和溶液中，溶解度和质量分数之间存在如下关系： p%=s/(100+s)，因此，可以推知 C=103dS/M（ 100+S）。 类型三、浓溶液稀释的有关计算 解题的关键在于抓住溶质守恒，即稀释前后溶质的质量保持不变。公式为： 2 例 4、要得到 100度为 的稀硫酸溶液，需要 98%的浓硫酸（体积多少毫升？ 析：根据例 3 的求解，可以知道 98%的浓硫酸（密度为 。假设需要浓硫酸 的体积为 V，则： V=过计算可以推知需要浓硫酸的体积为 类型四、根据化学方程式进行计算 此类问题的计算，其实质为物质的量应用于化学方程式的计算。然后在依据物质的量与物质的量浓度之间的关系进行换算，从而得到物质的量浓度。 例 5、往 碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为 该盐酸的物质的量浓度是多少。 析： 2O+ 1 84g/ 此，盐酸的浓度为 . 4实战演练 ，将某盐 R 的溶液蒸发掉 10 g 水后恢复到 20，需再加 6 g 盐 R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉 30 g 水，只需加 1 g 盐 R 就可在 20时达饱和。则 20时盐 R 的溶解度是 g g g g 误的是 0%的 液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15% 的量浓度为 10 L 1 的 等体积的水稀释后，其物质的量浓度为 5 L 1 物质在 1 L 水中最多能溶解 g，此物质应属于“不溶物质” 1 体积水约溶解 700 体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积 00 g 浓度为 18 L 1，密度为 （ g 3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 L 1 的硫酸，则加入水的体积 00 00 00 D. 小于100.a 完全氧化成 且全部溶于反应生成的水中，得 列关于 0.2 L 1 的 2溶液不正确的说法是 溶液中有阴、阳离子总数为 A 液中 浓度为 0.2 L 1 液中 浓度为 0.2 L 1 液中 浓度为 A 溶质质量分数与密度的关系如下表： 溶质质量分数 甲溶液密度（ g/ 乙溶液密度 (g/1% % 0% 物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合，乙物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是 溶液质量分数均大于 5% %，甲溶液质量分数小于 5% 溶液质量分数大于 5%，乙溶液质量分数小于 5% 溶液质量分数均等于 5% 配制一定量含 50 6 24 2营养液。若用 （ 2种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为 4,24 ,24 0,12 0,24 10 .6 L 1 溶液； 20 L 1 30 L 1 溶液； 40 .3 L 1 溶液； 50 L 1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. B. C. D. 1 3，质量分数为 n的浓盐酸，配制成体积比为 1 4 的稀 盐酸的密度为 2 3)，则所配制的盐酸的物质的量浓度为 1 n 182 5 L 1 1 2 n ( 1 4） L 1 1 2n 36 5 ( 1 4)L 1 1 2n 182 5 L 1 二、选择题（共 55 分） 10.（ 7 分）物质的量浓度为 a L 1 的 液，若含 m g 钠离子时，其溶液的体积是 该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为 b%，则此 g 1。 11.(11 分 )摩尔质 量为 M g 1 的某物质溶解度曲线如右图所示，现有 300 温蒸发掉 50 g 水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为 g 3，则其物质的量浓度为 L 1。若将饱和溶液降温到 析出晶体（不含结晶水）的质量为 。 12.(11 分 )用 18 L 1 硫酸配制 100 .0 L 1 的硫酸，若实验仪器有： 筒 量瓶 (1)实验时应选用仪器的先后顺序是 (填入编号 ) 。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。 (填写标号 ) 用待配溶液润洗。 果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2 3 ，用滴管滴加蒸馏水到标线。 果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2 3 ，用滴管滴加蒸馏水到标线。 食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。 13.(9 分 )向盛有铜片的烧杯中加入某浓度的硫酸 115 加热条件下反应，待铜片全部溶解后将其溶液稀释到 500 加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下的气体 ，过滤得残留固体，干燥后称重，质量减轻 g，试求原硫 酸溶液的物质的量浓度。 14.(10 分 )在标准状况下，将 224 L 体溶于 635 中 ( 1 所得盐酸的密度为 计算： (1