【最新】离子反应方程式和离子共存ppt模版课件

离子共存离子方程式,专题考点：,.基本概念的应用.离子共存与离子方程式正误的判断,专题教学目标,通过复习离子反应，加深对离子反应概念和反应条件的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。,一、几组概念,1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化 合物.例如:HCl、NaOH、K2SO4.2.非电解质:无论是在水溶液或熔融状态下都不 导电的化合物.例如:蔗糖、酒精.,3.强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解 质.如:NaCl、HCl4.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解 质.如:醋酸、氨水,注意事项：1.电解质、非电解质应是化合物；2.电解质导电须有外界条件:水溶液或熔化 状态;3.电解质应是一定条件下本身电离而导电 的化合物;CO2、SO2、SO3、NH3属于非 电解质.,4.电解质的强弱由物质的内部结构决定,与其溶 解性无关,某些难溶于水的化合物. 如:BaSO4、AgCl.由于他们溶解度太小,测 不 出(难测)其水溶液的导电性,但他们溶解的 部分是完全电离的,所以是电解质.电解质不一定导电.不导电物质不一定是非 电解;非电解质不导电,导电物质不一定是电 解质.,(1)强弱电解质比较,电离方程式,电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离：,NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO4,弱电解质的电离：,练习:下列物质中,属于电解质的是 , 属于非电解质的是 : A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I酒精水溶液 J 熔融的氯化钠,(1)电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电 解质。(2)离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能 导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔 化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是 否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。(3)溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和 所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成 正比。与电解质的强弱也不一定成正比。导电 性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质 溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,溶液的导电能力：,例题:在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？,A 水 NaOH溶液B 醋酸溶液 NaOH溶液C 冰醋酸 水D Ba(OH)2溶液 稀硫酸E 澄清的石灰水 二氧化碳气体F 氨水 醋酸溶液,a b,例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）,C,D,思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？,例题:下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是( ) A.其水溶液能导电 B.极易溶于水 C.是一种具有刺激性气味的气体 D.熔化状态下不导电,例题:下列物质中属于导电性最强的电解质的是( ) A.无水硫酸 B.熔融的氯化钾 C.稀盐酸 D.固体氯化钠,溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。,二、离子方程式的书写,离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应,离子方程式的书写方法：,1.写:写出正确的化学方程式；2.拆:把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式； 3.删:将不参加反应的离子从方程式两端 删除；4.查:检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。,B、D,下列离子方程式书写正确的是：,C、D,注意(过量、不足量问题),1.NaOH溶液中加入Ca(HCO3)2溶液(少量或过量)2.NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液(少量、过量)3.NaOH溶液中通入CO2气体(少量、过量)4.FeBr2溶液中通入Cl2气体(少量、过量、11),分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式,KAl(SO4)2+Ba(OH)2 NaHSO4+与Ba(HCO3)2FeCl3+Na2S、H2S Al2(SO4)3+NaOH CO2+NaOH 在H3PO4溶液中通入NH3Mg(HCO3)2NaOH Ca(HCO3)2NaOHNaHCO3Ca(OH)2,离子方程式转化为化学方程式：,写出与下列每一离子方程式对应2个化学反应方程式（1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H+OH- H2O （3）Mg2 H+ =Mg2+H2（4）BaCO32H+=Ba2+H2O CO2 ,书写离子方程式应注意的问题,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如:NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能写化学方程式.即:2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) = CaCl2+2NH3+2H2O,单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的物质 在离子方程式中一律写化学式； 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意:醋酸盐大多是易溶的，常见的除了 (CH3COO)2Pb都写成离子形式。,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子 方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,强酸的酸式盐可以拆开,SO42-+Ba2+=BaSO4,2、KHSO4与BaCl2反应:,注意（多元弱酸酸式盐问题）,多元弱酸酸式酸根离子： HS 、HCO3 、HSO3 、 H2PO4 、HPO42 、HC2O4多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、H3PO4 、H2C2O4如：HCO3 + OH = H2O + CO32HSO3 + Br2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶 液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固态,应 写化学式。,反应物相对量不同时离子方程式不同。,例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,3、CO2气体与NaOH溶液的反应,4、向H3PO4溶液中通入NH3,量少为准,(6)滴加(少量)顺序不同,离子方程式不同,1、Al3+与OH-2、AlO2与H+3、CO32-与H+4、AgNO3与NH3H2O,(7)离子方程式的配比问题(谁少谁保持),1.Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、NaHCO3 反应2.FeBr2与少量Cl2反应；FeBr2与过量Cl2反应3.FeBr2与Cl2等物质的量反应：,(8)不存在过量问题的几个例子：,1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应2、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反应,有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应,专项练习离子方程式正误判断,1、氨水和醋酸溶液混合NH3H2O + CH3COOH =CH3COONH4 + H2O2、碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合NH4+ + OH= NH3+ H2O3、氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3+ +S2=2Fe2+ + S4、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 ,下列离子方程式是否正确，说明原因：,离子方程式正误判断主要依据原则,1、必须符合物质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒原理； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按 照反应物的组成比参加反应。如：Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O 5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓 硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用 离子方程式表示。,1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu+H23、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HclO4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+,离子方程式的常见错误,8.Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9.FeCl3溶液中通入过量H2S Fe3+H2SFe2+S2H+10.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OHAlO2H2,离子方程式的常见错误,11、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag12、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH414、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2,离子方程式的常见错误,18.钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H219.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-20.铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 21.向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下） CO2气体2OH+CO2CO32+H2O22.向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl,离子方程式的常见错误,23、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO424、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O25、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O26、硫化钠溶于水中： S22H2OH2S2OH27、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32,离子方程式的常见错误,下列物质间反应的离子方程式是否正确,1.醋酸与氨水溶液混合: CH3COOH+NH3H2O =CH3COONH4 + H2O2.铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag3.碳酸钙加入醋酸溶液中: CO32+2CH3COOH=CO2+2CH3COO+H2O4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: Fe3+SCN=Fe(SCN)2+5.硫化亚铁跟盐酸反应: FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S,6.氯气跟水反应: Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO 7.钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H28.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42 = BaSO49. 在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2O10.把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2,11.向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-12.硫化钠水解: S2-+2H2O=H2S+2OH-13.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O14.铜片跟稀硝酸反应: Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO+2H2O,15.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO216.碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I-+Br2=I2+2Br17.氢氧化钡溶液跟盐酸反应: OH-+H+=H2O18.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应: Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+19.小苏打溶液跟烧碱溶液反应: HCO3-+OH-=CO32-+H2O,20.氨气通入稀硫酸溶液中: NH3+H+=NH4+21.二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2+CO32-+H2O=2HCO3-22.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)323.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中: 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O24.氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH+NH3CH3COONH4,25.澄清的石灰水跟盐酸反应: H+OH-H2O26.碳酸钡溶于醋酸: BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO227.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO28.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O29.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-,30. 饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应: Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O31. 向 稀 氨 水 中 加 入 稀 盐 酸: NH3H2O +H+=NH4+H2O32. 碳 酸 钙 溶 于 醋 酸 中: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO233.向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液: Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O,34.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH=AlO2+H235.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 : 2OH+CO2=CO32+H2O36.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 : Fe3+ + H2S=Fe2+S+2H+,离子共存:凡是能发生反应的离子之间 或在水溶液中水解相互促进 的离子之间不能大量共存(注 意不是完全不能共存，而是 不能大量共存),离子反应(1)定义:在溶液中(或熔化状态)有离子参加的反应。(2)条件:复分解反应的条件，即反应中有难溶的 物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。氧化还原反应:两强相遇必反应(3)离子反应的类型： 离子间发生复分解反应 离子间发生氧化还原反应 离子间发生双水解反应 离子间发生络合反应,离子反应的相关概念,离子反应在溶液中(或熔化状态下)有离子 参加或生成的反应。离子方程式用实际参加反应的离子符号表 示化学反应的式子。离子反应的实质使溶液中某些离子的浓度 降低。,常见物质的溶解性表,NH4+、K+、Na+、NO3(全部溶于水)SO42(不溶钡和铅)Cl(不溶银和亚汞)CO32、PO43、SO32、SiO32(溶水只有钾、钠、铵)OH(溶水钾、钡、钙、钠、铵),由于发生复分解反应，离子不能大量共存(1)有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易 挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、 SO42- -、 CO32-等大量共存; Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+ 等不能与OH-大量共存； Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I- 不能大量共存。,(3)有弱电解质生成 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、 H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、 H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存； NH4+与OH-不能大量共存； 弱碱的简单阳离子(比如:Cu2+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Mg2+等等)不能与OH-大量共存,离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存.如生成AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。如：H与S2、HS、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，OH与NH4+等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等气体而不能大量共存。 离子之间因相互反应生成弱电解质时不能大量共存。如：H与CH3COO、OH、PO43-、 CO32- 、S2变成CH3COOH、H2O、HPO、H2PO、H3PO4、HCO-、HS而不能大量共存。,能相互发生氧化还原反应的离子+不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、 I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、 Cr2O72-、(H+NO3-)此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应) 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应 而不能大量共存,离子之间因发生氧化还原反应不能大量共存。如:(1)Fe3与S2- 、HS-、 SO32- 、 I-； (2)S2O32-与H+; (3)MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、 ClO-与 Fe2+、S2- 、 HS- 、SO32-、I-等均不能大 量共存。,离子间发生氧化还原反应, Al3+AlO2- / S2- / HS-/ CO32- / HCO3-/ SiO32- C6H5O-发生盐的双水解反应; Fe3+AlO2- / CO32-/HCO3-/SiO32-/ C6H5O-AlO2-发生盐的双水解反应; NH4+SiO32-/AlO2-浓溶液发生盐的双 水解反应,凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存,说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应， 而不发生盐的双水解反应S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等 发生复分解反应不能大量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较 弱仍可大量共存,4、离子间发生络合反应,(1) Fe3+ + SCN(2) Fe3+ + C6H5OH(3) Al3+ + F(4) Ag+ + NH3,解题指导1首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。,2.审题时应注意题