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崇明区2017届第二次高考模拟考试试卷化 学 2017.04相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题2分,共40分,只有一个正确选项)1下列调味品的主要成分属于无机物的是A食醋B料酒C食盐D麻油2HClO属于A电解质B非电解质C强酸D氧化物3下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是A浓硫酸B液溴C酒精D澄清石灰水4下列仪器名称正确的是A三角架B溶量瓶C镊子D坩埚5下列关于乙炔的化学用语正确的是A摩尔质量:26B球棍模型: C电子式:D结构式:6下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A碱性:KOHNaOHB金属性:NaMgC稳定性:HFCH4D酸性:HFHCl7下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D氢气与氮气反应8下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是AKOHBNa2CO3CAlCl3DCaO9下列各式表示水解反应的是ABCD10下列关于原子晶体的叙述不正确的是A硬度一定很大B熔沸点一定很高C一定只含共价键D可能含有离子键11下列物质的分离方法的原理与溶解度不相关的是A蒸馏分馏B重结晶法C纸层析法D萃取分液12分子式为C3H8O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有A2种B3种C4种D5种13青铜是我国最早使用的合金。下列关于青铜性质的说法不正确的是A硬度比纯铜小B能够导电C熔点比纯铜低D能够导热14在恒容密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g) + 9.4KJ,下列说法能说明该反应一定达到平衡的是A混合气体的密度不再发生变化B混合气体的颜色不再发生变化C反应放出的热量恰好为9.4KJ时D混合气体的压强不再发生变化15下列化学工业所采取的措施中,能用勒夏特列原理解释的是A合成氨工业:温度控制在500左右B接触法制硫酸:SO2在常压下催化氧化C侯氏制碱法:往母液中继续加入食盐和氨气D石油化工:将分馏得到的重油在高温下裂化16已知XYMN反应中的能量变化过程如图,则下列推断一定正确的是AX的能量低于M的能量BY的能量低于N的能量CX和Y总能量低于M和N总能量D该反应是吸热反应,反应条件是加热17有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下: 3ZnO + 2Al Al2O3 + 3Zn 3Zn + C2Cl6 3ZnCl2 + 2C下列有关叙述不正确的是A反应是铝热反应B反应是置换反应CC2Cl6属于卤代烃D氧化性:AlZnC18为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选试剂(括号内的物质)不能达到目的的是A氯水(AgNO3溶液)BNaOH溶液Ba(OH)2溶液CFeSO4溶液(KSCN溶液)DKI溶液(淀粉溶液)19下图表示118号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中,纵坐标表示A电子层数B最外层电子数C最高化合价D原子半径20右图装置中X和Y均为石墨电极,电解液为500mL某CuCl2溶液,电解时X电极表面有红色固体生成,Y电极有气体产生。一段时间后,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g。下列有关说法中正确的是AX电极连接电源正极B生成气体体积为0.56LCY电极上发生氧化反应D该CuCl2溶液浓度为0.05mol/L二、(本题共15分)氮是生命物质的重要组成元素之一,含氮物质与人类的生活密切相关。21氮原子最外层电子排布式为:;氮离子核外有种运动状态不同的电子;N4分子的空间结构如图:,它是一种分子。(填“极性”或“非极性”)22氨气是人工固氮的产物,它极易溶于水(),生成NH3 H2O。请设计实验证明NH3 H2O是弱碱。23向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气,充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中NH3 H2O、三种微粒的物质的量浓度大小关系为。24铵盐可用作氮肥,实验室检验铵盐中的时,可取少量铵盐样品于试管中,加入强碱浓溶液,加热,若产生的气体能使 ,说明有。25NaN3可用于制造汽车安全气囊,当汽车遇到撞击时,NaN3能迅速分解产生Na和N2。请写出该反应的化学方程式 ,每生成3mol N2时,转移电子 mol。三、(本题共15分)自然界中,金属元素大多以化合态存在,通过金属冶炼得到金属单质。工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取:KCl + NaNaCl + K + Q (Q0)有关数据如下表:熔点沸点密度 (g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl77015001.98426请结合平衡移动理论分析,为什么能用该反应制备金属钾。27在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为,而反应的最高温度应低于。28在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施有 。(任写两点)29相比于电解熔融氯化钾,此方法的优点有。30常压下,当反应温度升高到900时,该反应的平衡常数可表示为。四、(本题共15分)化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径。某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应(加热、夹持装置略去)。探究I SO2的性质:31A中铜片与浓硫酸的反应方程式为:。32实验进行一段时间后,发现C中产生白色沉淀,经检验该沉淀为BaSO4。同学甲分析:A中温度过高,产生副产物SO3,SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4。你认为甲的分析合理吗?请说明理由。33若用装置D检验SO2的漂白性,则D中溶液是;处理尾气可用。(填试剂名称)探究II 关于浓硫酸:34为测定浓硫酸的浓度,同学乙设计如下方案:取适量该浓硫酸,稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中,滴入2滴酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液进行滴定。如果装标准液的滴定管未用标准液润洗,会导致测定结果;如果锥形瓶用待测液润洗,会导致测定结果。(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)35为测定A中参加反应的硫酸的物质的量,同学丙设计如下方案:待A中铜片完全溶解,冷却后将溶液稀释至500mL,再加入过量铁粉,使之充分反应,生成的气体在标况下的体积为16.8L;过滤得到残留固体,经洗涤、干燥、称量,比原铁粉质量减轻了35.6g。则A中参加反应的硫酸为mol。五、(本题共15分)菠萝酯(F)是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:CHCH2CH2CHCH2CH2+36A的结构简式为,A中所含官能团的名称是。37AB反应类型是; BC反应,除HBr之外还需要的试剂和条件是。38E的某种同分异构体的一氯代物只有一种,该同分异构体的结构简式为。391mol菠萝酯(F)与氢气反应,最多消耗氢气mol。40结合题干信息,以乙烯和环氧乙烷()为原料制备1丁醇,设计合成路线(其反应试剂反应条件反应试剂反应条件它试剂任选)。(合成路线常用表示方法为:A B 目标产物)崇明区2017届第二次高考模拟考试试卷化学参考答案12345678910CABDBDDBBD11121314151617181920ACABCCDABC21 2s22p3 (1分) ; 10 (2分); 非极性(2分)22. 取pH=10的氨水溶液,稀释10倍后,若pH9,说明NH3H2O是弱碱。或测NH4Cl溶液pH c(Cl-) c(NH3H2O)(2分)24. 湿润的红色石蕊试纸变蓝(2分,试纸1分,现象1分)25. 2NaN3 2Na+3N2(2分);2(2分)26. 钾蒸气逸出使生成物浓度减小,平衡向正反应方向移动,可不断得到金属钾。(2分,合理给分。条件变化1分,平衡移动1分)27. 774(2分) ; 882.9(2分)28. 升高温度、降低压强或移去钾蒸气(4分,任写两点,各2分)29. 能耗低、无污染(2分,合理给分)30. c(K)/c(Na) (3分)31. Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O(2分)32. 不合理(1分);(Cu和浓硫酸反应不能生成
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