高一化学硫和氮的氧化物5.ppt

一.硫,1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）,2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.,试管内壁附着硫怎样洗掉？,第三节硫和氮的氧化物,一.硫,3.化学性质：S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2,第三节硫和氮的氧化物,既有氧化性又有还原性！,二、二氧化硫的性质二氧化硫的产生:(一)、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).,点燃,S+O2=SO2,二氧化硫的性质,【P84实验7：观察并思考】1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？-试管内水位上升；说明SO2易溶水、用试纸检验试管内水溶液酸碱性。-试纸变红色，溶液呈酸性,*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性醋酸碳酸）,(二)SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）,(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。,可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应,SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2,用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.,怎样除去CO2中的SO2?,二氧化硫的性质,【P84实验7：观察并思考】、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？,-使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一.,2.SO2的漂白性,SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性-暂时性.,选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红),化合漂白,请你思考,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,北京市场黄白两种银耳对比中央电视台生活栏目,氯水和二氧化硫漂白性的比较,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色,SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红),3：具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。,【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。,2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl2KMnO45SO22H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,3：具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。,【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。,4、具有氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O,资料卡片：（85页）预防硫化氢中毒,（三）SO2的用途,A.制硫酸：SSO2SO3H2SO4,B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。,C.杀菌消毒,三.三氧化硫,1、SO3的物理性质SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。,SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。,工业上怎样制硫酸？,三氧化硫,2、SO3的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO3H2OH2SO4（放出大量热）,SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O（除去SO2中混有的SO3气体）,既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.HClC.SO2D.CO2,下列气体能用NaOH干燥的是（）A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO2,C,A,除去CO2中SO2，应选用的试剂是（）A.烧碱溶液B.苏打溶液C.饱和小苏打溶液D.品红溶液,2.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中E、通入酸性高锰酸钾溶液,BDE,C,二、二氧化氮和一氧化氮,科学视野：信使分子NO想一想：（）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？-发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能（）NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？-世上没有绝对的有害物质,？,二、二氧化氮和一氧化氮,1、在放电或高温下：N2O22NO（无色）一氧化氮2、在常温下：2NOO22NO2（红棕色）二氧化氮*比较NO和NO2的性质：NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应3、NO2易溶于水：3NO2H2O2HNO3NO,放电,两种气体的收集方法相同吗？,通常情况下，下列各组气体不能共存的是（）A.N2和O2B.H2和Cl2C.H2和O2D.NO和O2,下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Cl2,D,AB,科学探究,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。,科学探究,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。,4NO2+2H2O+O2=4HNO3,将充满NO2的试管倒立在水槽,红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处,3NO2+H2O=2HNO3+NO,往试管通入O2,无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失,2NO+O2=2NO2,继续通入氧气,水逐渐充满试管,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？,-工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。,4NO+2H2O+3O2=4HNO3,【科学视野】：火箭为什么能飞上天？,某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余_气体，试管内的气体为_体积；试管内的溶液为_溶液。如要使试管内充满水，则应通入02_体积。,4,NO,HNO3,3,1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,汽车尾气含有哪些成分？,酸雨的形成：,石油,煤金属矿物,酸雨,燃烧,CO2SO2,NOx,雨水.霜.雹.露等,酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。,正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,酸雨有哪些危害？,资料卡片：防治酸雨的措施？88页,1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨,下列现象主要与NO2有关的是（）A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应,臭氧空洞：氟氯代烃光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。,在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内N原子数和O原子数之比为（）A.a/bB.a/2bC.a/（a+2b）D.b/a,BC,C,有气体：H2Cl2O2HClNONO2NH3SO2CO2,1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集的气体有：2.若瓶中充满水，可收集的气体有：,AB,：Cl2O2HClNO2SO2CO2,H2O2NO,1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。,2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（）A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8,：NO-5mLNO2-15mL