江苏省东台市创新学校2020学年高二化学5月检测试题（无答案）

东台创新高级中学2020学年度第二学期5月份月检测高二化学试卷 分值120分 考试时间100分钟 可能用到的原子量：Si 28 O 16一选择题（每题只有一个正确答案。每题2分，共20分。）1. 门捷列夫的突出贡献是（） A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.发现能量守恒定律2. 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2020年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（） A.13C与15N有相同的中子数 B.13C电子排布式为1s22s22p3 C.15N与14N互为同位素 D.15N的电子排布式为1s22s22p43. 按元素周期表中元素的位置，从A族的硼到A族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（） A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料4下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgONa2ON2O2D金刚石生铁纯铁钠5下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是()ANaOH BH3OCMgCl2 DNH4Cl6金属钾晶体(如图)的结构的叙述中正确的是()A是密置层的一种堆积方式 B晶胞是六棱柱C每个晶胞内含2个原子D每个晶胞内含6个原子 7根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是()晶体NaClMgOAlBr3SiCl4共价化合物R熔点()801285297.5701723沸点(3572230A.SiCl4是分子晶体BMgO比NaCl的晶格能大CR是原子晶体DAlBr3为离子晶体8根据键能数据：HCl 431 kJ/mol，HI 299 kJ/mol，由此可得出的结论是()A溶于水时，HI分子比HCl分子更容易电离BHI比HCl熔、沸点都高CHI比HCl更稳定D拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是离子化合物9已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是()AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中的CC键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合10下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合二、不定项选择题（每题有一到两个选项正确，答案不全得2分，有错的0分。每题4分，共20分。）11.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（）A.核内无中子的原子B.价电子构型为3s23p1C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子12.具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()A最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子B2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p轨道上有2个未成对电子的原子C3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子D电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子13已知以下化学键的键能：HH 436 kJ/mol，ClCl 243 kJ/mol，HCl 431 kJ/mol。下列叙述正确的是()AClCl键比HH键的键能小，是因为Cl原子比H原子的非金属性强BH2(g)与Cl2(g)反应生成2 molHCl(g)，反应的H183 kJ/molCH2(g)与Cl2(g)反应生成2 molHCl(g)，反应的H183 kJ/molDH2(g)与Cl2(g)反应生成1 molHCl(g)，反应的H183 kJ/mol14已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()AX原子比Y原子的最外层电子数多B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX15下列说法正确的是()A丙烯分子中有7个键，2个键B在60 g SiO2晶体中，SiO键的数目为2NAC共价键有方向性，但无饱和性D由A族和A族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物二、非选择题(共6道题，共80分) 16.用符号“”“”或“=”连接下列各项关系。 （1）第一电离能：Na_Mg,Mg_Ca。 （2）电负性：O_F，F_Cl。 （3）能量高低：ns_ (n+1)s,ns_np。 （4）主族序数_价电子数_元素最高正化合价。17.第4周期的A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、1、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数均为8，而C与D次外层电子数均为18，根据结构填空：(1)写出元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)D的简单离子是_。(3)元素的氢氧化物碱性最强的是_(填化学式)。(4)B与D能形成化合物的化学式是_。(5)写出A、B的第一电离能顺序：_。(6)写出C原子的电子排布式_。18现有几组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3110 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1410 Na：98 HCl：114 KCl：776 硼晶体：2300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_；(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)；有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_；(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)；硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电19短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。XYZ(1)X元素的单质的分子式是_，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为_。(2)Y与氢化合形成的化合物的结构式为_，在同主族元素的氢化物分子中，该氢化物分子中共价键键能最大，原因是_。(3)Z单质的晶体属于_，Z的氢化物的电子式是_，该分子中含_个键，_个键(若不含填0)。20金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，请回答下列问题。(1)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2和Fe2的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO(填“”)。(2)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_。(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为_。21有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的_(填序号)：A单质B单质R；R