云南省泸水五中2020学年高二化学上学期期中试题

云南泸水五中2020学年上学期期中考试高二化学本试卷分为第I卷和第ii卷，共100分钟，试验时间120分钟。学校： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分卷I一、单项选择题(共30小题，每小题2.0分，共60分)1 .因为金属晶体形成存在于晶体中()a .降价电子后金属离子之间的相互作用b .金属原子之间的相互作用c .价电子脱落的金属离子与脱落的价电子的相互作用d .金属原子与价电子的相互作用2 .在第n个电子层中，在其为原子最外的电子层的情况下，能够容纳的最大电子数与(n-1 )层相同，在其为原子的二次外层的情况下，在其电子数比(n 1)层多10个的情况下，该电子层为()A. K层B. L层C. M层D. N层3 .以下电子排列式为基态原子的电子排列()1 s 12 s 11 s 22 s 12 p 11 s 22 s 22 p 63 s 21 s 22 s 22 p 63 s 23 p 1A. B. C. D. 4 .自然界的CaF2又称为萤石，是难溶于水的固体，是典型的离子晶体。 接下来的实验肯定明确了CaF2是离子晶体()A. CaF2难溶于水，其水溶液导电性极弱B. CaF2熔点高，硬度大C. CaF2固体不通电，但可以在熔融状态下通电D. CaF2在有机溶剂(苯等)中的溶解度极小不能用关键能量的大小说明下面的事实的是()A. N元素的电负性大，但N2的化学性质稳定b .惰性气体一般难以反应C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D. F2比O2更容易与H2反应6 .以下说法正确的是()a .所有电子在同一地区运行b .在接近原子核的区域运动的电子能量高，在远离原子核的区域运动的电子能量低c .处于最低能量的原子称为基态原子d .在同一个原子中，能够容纳在4s、4p、4d、4f中的电子数越来越多，各能级的能量大小相等7 .某元素原子的电子排列式为1s22s22p63s23p1，该元素的最可能价数为()A. 1价B. 3价C. 5价D. -5价8 .以下分子中存在键的是()A. H2B. Cl2C. N2D. HCl9 .短周期非金属元素x和y能够形成XY2型化合物，但以下关于XY2的判断不正确的是()A. XY2必定是分子晶体B. XY2的电子式可能为：3360x:5360x:5360C. XY2水溶液不能呈现碱性D. X可能是iva、va或via族元素。10 .下面的说明中正确的是()A. CS2是v形极性分子b .的空间布局为平面三角形C. SF6有四对完全相同的耦合电子对d .与SIF 4的中心原子均为sp3混合11 .周期表中a、b、c、d四种短周期元素的相对位置如表所示. 其中，d的原子序号是a的原子序号的3倍。 由a和d组成的物质是硬质合金耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构。由a、a和d组成物质的化学式为BP，属于离子晶体由B. A和d组成的物质熔点高，可以在熔化状态下通电由C. A和d构成的物质原子间通过共价键连接，属于原子晶体在由D. A和d构成的化合物晶体中，每a原子键合有1个d原子12 .关于以下晶体的说法正确的组合是()分子晶体中存在共价键只要晶体中有阳离子，一定有阴离子金刚石、Si【C】NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体上只有离子键没有共价键，分子晶体肯定没有离子键CaTiO3晶体中(单位晶格结构图所示) Ti4和12个o2-相邻SiO2晶体中每个硅原子两个氧原子通过共价键结合晶体中的分子间力越大，分子越稳定氯化钠熔化后，离子键被破坏A. B. C. D. 下面是第二周期部分元素的基态原子的电子配置图，以下的说法错误的是()a .每个原子轨道最多只能容纳两个电子b .电子排列在同一能级时，总是优先单独占有轨道c .各能量层具有的能量级数等于能量层的序数(n )d .原子轨道上有两个电子时，其自旋状态相反14 .某离子结晶结构中最小的重复单元如图所示，a为阴离子，立方体内，b为阳离子，分别为顶点和面心，其结晶的化学式为()A. B2AB. BA2C. B7A4D. B4A715 .某种元素的原子核外有3个电子层，k层的电子数为a，l层的电子数为b，m层的电子数为b-a，其原子核内的质子数为()A. 14B. 15C. 16D. 1716 .科学研究证明，核外电子的能量不仅与电子所在的能层、能级有关，也与核外电子的数量和核电站的电荷数量多少有关。 氩原子和硫离子的核外电子排列方式相同，均为1s22s22p63s23p6。 以下说法是正确的()a .两粒子的1s能量水平上电子的能量相同b .两粒子在3p能级下离电子核的距离相同c .两粒子的电子迁移时，产生的光谱不同d .两粒均达到8电子稳定结构，化学性质相同17 .通常将原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。 如果人们发现电子体的空间构造相同的话，以下的关联说法中正确的是()A. CH4是等电子体，键角均为60b .是指等电子体，平面正三角形结构C. H3O和PCl3为等电子体，均为三角锥结构D. B3N3H6和苯为等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道18 .最近，科学家成功地制备了新的碳氧化合物。 该化合物晶体中的碳原子分别通过4个共价键与氧原子结合，形成空间网状的无限延伸结构a .该物质的化学式为CO4b .该晶体的熔融、沸点高、硬度大c .该晶体中c原子与c-o化学键数之比为14d .该晶体的空间最小环由12原子构成19 .关于电子云的记述错误的是()a .电子云是用小点的稀疏密度表示电子在空间中出现的概率的大小的图形b .电子云实际上是由电子运动形成的云的图形c .在小点密集的地方电子出现在那里的概率很高d .不同轨道电子云的形状不同20 .以下物质的分子之所以有键和键()A. HClB. Cl2C. C2H2D. CH421 .以下各组物质中，从酸性强到弱的顺序错误的是()A. HClO4 H2SO4 H3PO4B. HClO4 HClO3 HClO2C. HClO HBrO4 HIO4D. H2SO4 H2SO3 H2CO322 .根据中学化学教材附带的元素周期表，以下记述不正确的是()A. K层电子为奇数所有元素存在的族的序数与该元素原子的k层电子数相等B. L层电子为奇数所有元素存在的族的序数与该元素原子的l层电子数相等C. L层电子为偶数所有主族元素存在的族的序数与该元素原子的l层电子数相等D. M层电子为奇数所有主族元素存在的族的序数与该元素原子的m层电子数相等23 .以下关于金属晶体的说法不正确的是()a .常温下不是结晶b .最外层电子数不足3个的原子并非全部是金属c .任何状态都具有延展性d .能够进行电传热24 .关于以下配合物的论述不合理的是()A. NaAl(OH)4和Ag(NH3)2OH是络合物B. Na3AlF6、Na2SiF6和Cu(NH3)4Cl2的配置数量均为6C. ZnCl42的空间配置为正四面体形状d .配合物Cr(H2O)4Br2Br2H2O中，中心离子价数为3价，配离子具有1个单元的正电荷25 .铝硅合金(含硅13.5% )凝固时收缩率小，因此该合金适合铸造。 现有三种晶体：铝； 硅； 铝硅合金。 按熔点从低到高的顺序()a.b.c.d.26 .以下事实与氢键有关的是()a .即使水被加热到高温也难以分解b .水结成冰，体积膨胀C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增大而升高D. HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱27 .以下电子排列式表示基态原子电子排列的是()A. 1s22s22p63s13p3B. 1s22s22p63s23p63d104s14p1C. 1s22s22p63s23p63d24s1D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1o 3能够吸收有害的紫外线，保护人类生存所需的空间。 O3的分子结构如图所示，呈v形，两个键的角度为116.5，三个原子以一个o原子为中心，与另外两个o原子分别构成一个共价键的中间o原子供给两个电子，相邻的o原子各供给一个电子，构成一个特殊的化学键的三个o原子均等请回答：(1)臭氧和氧互为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)下一个分子与O3分子在结构上最相似的是A. H2OB. CO2C. SO2D. BeCl229 .用高能Mg核碰撞Cm核，引起核合成反应，得到新的原子Hs。 该原子的中子数与核外电子数之差为()A. 161B. 108C. 84D. 5330 .氨分子的立体配置为三角形，甲烷为正四面体形()a .两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，CH4为sp3型杂化B. NH3分子中的n原子形成3个杂交轨道，CH4分子中的c原子形成4个杂交轨道C. NH3分子有未结合的孤立电子对，对结合电子的排斥作用强d .氨分子为极性分子，甲烷为非极性分子分卷II二、填空问题(共5小问题，共40分钟)31 .氮原子核外电子的排列式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，有3个未对称电子，在结合成分时，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原子轨道在核间连接的两侧并排重叠的共价键称为键。 N2分子有_个键和_个键。 结构公式是_ _ _ _，电子公式是_ _ _ _ _。32 .氨基硼烷是一种有效安全的固体储氢材料。 氨基硼烷的结构与乙烷相似(1)氨基硼烷的结晶类型为(2)氮和硼相比，电负性大的元素是(填充元素符号)(3)氨基硼烷分子中氮原子、硼原子的混合轨道类型分别为和(4)氨基硼烷溶于水的原因是为了测定该络合物结构，用重量法分析金属元素，测定镍元素的质量为0.59g，用重量法分析金属元素，测定镍元素的质量为0.59g，采集2.32g的络合物， 滴定法测定的物质量为0.06mol，滴加过剩硝酸银溶液，生成白色沉淀，加热，沉淀未增加的摩尔法分析含量，测定氯的质量为0.71g该络合物中镍离子的基态电子排列式该配合物的结构简单33.A、b、c、d是4种短周期元素，e是过渡元素. a、b、c同周期、c、d同主族、a原子结构示意图中，b是同周期的第一电离能最小的元素，在c的最外层有3个未对称电子，e的周边电子配置式为3d64s2. 让我们回答下一个问题(1)写下列元素的符号： a _ _ _ _ _ _ _、b _ _ _ _、c_、d _ _ _ _ _ _ _。(2)化学式所示的上述5种元素中，最昂贵的氧化物与水合物对应的酸性最强的是_ _ _ _ _ _ _ _，碱性最强的是_ _ _ _ _ _ _。(3)用元素符号表示d存在的周期的第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(4)已知e元素原子的原子能电荷数为_，e元素为周期表的_ _ _ _ _族，e元素可以电子配置在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _地区。(5)d元素原子构成单体的电子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个键。34 .现有前四个周期的a、b、c、d、e、x这6种元素，b、c、d、e、a这5种非金属元素的原子半径依次减少，其中b的s能级上的电子总数等于p能级上的电子总数的2倍. 已知x原子的m能级上有4个未对电子。 请回答下面的问题(1)按照c、d、e这3种原子第一电离能从大到小的顺序写.(2)A原子和b、c、d原子形成最简单化合物的稳定性从强到弱的顺序，根据价层电子对排他理论预测BA2D的分子配置(3)某个蓝色晶体的特征在于，X2、X3离子分别占据立方体的互不相邻的顶点，在立方体的各棱上有BC-。 其