九年级化学上册：4.3离子教案. 人教版

课题3离子教案教学目标知识与技能1初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认118号元素的原子结构示意图。2了解原子结构与元素化学性质的关系。3了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。过程与方法1通过相互讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。2运用多媒体、课文插图等辅助手段，观察核外电子的排布情况以及演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强认识水平。情感态度价值观1初步体会物质构成的奥秘，培养想象力和分析推理能力。2初步形成“物质的粒子性”。教学重点1核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。2离子的形成及离子符号的书写。教学难点1核外电子分层运动想象表象的形成。2离子符号的书写。教学方法讲授法，讨论法教学用具多媒体教学过程一、引入问题激疑我们每天喝的水由什么粒子构成温度计里的金属汞怎样构成那么食盐的主要成分氯化钠又由什么粒子构成呢我们今天学习完课题3离子就能回答这个问题。那么，离子那是怎样的一种粒子呢其实，离子和我们前面学习的原子的关系非常密切。回忆一下，原子的结构是怎样的学生回答原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。问题激疑一个原子只有一个原子核，但电子数可就不一定了。如氢原子核外只有一个电子，但如钠原子核外就有11个电子，这11个电子在很大的空间内绕着原子核在做高速的运动，这么多的电子绕核运动有什么规律吗二、新授投影行星围绕太阳运转图片视频核外电子的分层运动问题行星围绕太阳运动与核外电子的运动有何不同学生行星绕太阳旋转有固定的轨道，而核外电子的运动没有固定的轨道。师讲解行星绕太阳旋转有固定的轨道，而核外电子的运动没有固定的轨道。但核外电子的运动也有自己的特点，即有经常出现的区域，科学家把电子经常出现的区域称为电子层。电子是在不同的电子层上运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离核最近的为第一层，依次往外第二层、第三层，到目前为止，发现最多的为七层。提问核外电子的分层排布如何直观的表示出来呢大家看书78页板书原子结构示意图。投影一些元素的原子结构示意图表44学生说出其中一种原子结构示意图中各部分的含义投影118号元素原子结构示意图。小组活动探究同学们观察以上原子结构示意图，从中你会发现核外电子排布的某些规律学生迷惑时提示如第一层电子最多排了几个第二层电子最多排了几个最外层呢学生回答第一层最多排2个，第二层最多排2个，最外层最多排8个。教师评价回答得很好。而且这些电子在排布的时候，它先要排满离核近的电子层，然后再依次往外排在离核渐远的电子层。投影练一练某元素的原子结构示意图为927，该元素原子核内有（）个质子，核外共有（）个电子层，最外电子层上有（）个电子。投影（1）以上118号元素的原子核外电子排布中，最后一纵行的元素氦、氖、氩属于什么元素它们的化学性质怎样它们的最外层电子数有什么特点（2）什么叫相对稳定结构原子具有相对稳定结构，其化学性质怎样（3）金属元素、非金属元素的原子最外层电子数有何特点结构稳定吗在化学反应中易得、失电子化学性质怎样学生看书自学后交流回答投影总结稀有气体元素，它们的化学性质很稳定，最外层电子数除氦为2个外，其余为8个。相对稳定结构最外层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。金属元素的原子最外层电子数一般核外电子数，粒子带正电为阳离子；核内质子数核外电子数，粒子带负电为阴离子。离子符号的书写3离子和原子的区别和联系质子数、核电荷数、元素种类、中子数、质量相同；最外层电子数、化学性质、电子总数、带电情况、电子层数不同。（强调失电子形成离子时电子层数改变，得电子形成离子时电子层数不变。）4食盐中的NACL由CL、NA两种粒子构成NACL是怎么形成的离子如CL、NA、S2、MG2。原子得电子，电子数多于质子数，而电子带负电荷，所以离子带负电荷。刚刚我们了解了非金属元素的原子得电子形成离子的过程，下面我们再来探究一下金属元素的原子失电子后的情况，以钠原子为例。学生探究画出钠原子失电子后的结构示意图，写出离子符号。交流讨论钠原子和钠离子的相同点和不同点有哪些学生探究根据黑板上和刚才画在纸上的一些结构示意图，试着写出氧离子、铝离子、氯离子的符号。讲解氢原子易失去1个电子形成氢离子，符号H。氖原子和氩原子已是相对稳定结构，不形成离子。阴、阳离子可通过静电作用结合形成化合物，化合物不带电，如氯化钠。动画氯化钠的形成过程。提问氯化钠由什么构成归纳小结可直接构成物质的微粒有分子、原子和离子三种微粒。如金刚石、汞等金属、氦气等稀有气体就由原子直接构成；氧气、氢气、水、二氧化碳等物质由分子构成；氯化钠、高锰酸钾等物质由离子构成。课堂小结通过本节课的学习，你有哪些收获投影学完本课题你应该知道1、原子核外电子是分层排布的。2、原子的结构可以用原子结构示意