中考科学 推断探究专题（化学部分）

化学推断探究专题不考查简单的机械记忆，而是更倾向于考查学生对科学知识的理解、运用和综合能力。试卷重视对学生科学探究能力的考核，不仅关注实验基本操作（如量筒等基本仪器的操作），更重视对实验思想、实验设计、实验现象分析、实验数据处理、实验结论获得和语言表述等方面的考核。科学探究在试卷中分值比重较大。试题要求学生用所学的科学知识去发现和剖析这些实际情景，解决其中的实际问题。如测定某块盐碱土中的多种盐的含量，为盐碱地的改造提供依据；比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用等，对学生流感情况调查表数据的分析和得出结论。试卷考查了学生知识面的广度和对科学知识的初步综合运用及创新能力。如氢动力汽车、树木生长的最高极限的知识等，这些问题看上去是新的，但学生可以根据已掌握的科学知识、方法与能力做出综合分析、判断，从而得出正确的答案。这说明了科学教学要关注课本实验，求精、求透、求变。1为了测定某种黄铜铜和锌的合金的组成，取该黄铜样品碎屑100G，把400G稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸质量G100100100100剩余固体质量G87746756751第2次测得剩余固体质量为74G，其成分为。A铜B锌C铜和锌2该黄铜样品中铜和锌的质量比M铜M锌。3计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。2（31题）如图是实验室制取气体的常用装置。（1）写出图中仪器A的名称_（2）利用此套装置可以进行哪些实验A用高锰酸钾制取氧气B用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳C用双氧水和二氧化锰制取氧气D用锌和稀盐酸制取氢气32010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知铜绿的主要成分是碱式碳酸铜CU2OH2CO3,它受热分解的化学方程式为某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。实验用到的主要装置为装置连接顺序为_。（填写编号）（2）操作步骤及数据处理第一步检查气密性；第二步装入药品，称取装置和的质量；第三步试验后再次称取装置和的质量，记录数据如表；根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为_。（要求写出最简整数比）（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些_A二氧化碳没有被完全吸收B水没有被完全吸收C碱式碳酸铜药品中含有水分D碱式碳酸铜没有完全分解4某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NACL、NA2SO4；、NA2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤1确定要测定地块的采样点。2将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。3对所取滤液进行以下实验（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）4称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。请回答下列问题1设计采样点时有下列四种方案，选用方案_较为合理。质装置量时间装置装置实验前2200克1950克实验后2221克1994克ABCD2上述实验中试剂A的化学式是，试剂B的化学式是，气体和试剂C反应的化学方程式是_。3若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中的含量偏高。5小王要研究空气中二氧化碳浓度变化对植物光合作用强度有无影响，做了下述实验。可供选用的药品如下石灰石澄清石灰水稀硫酸浓硫酸盐酸溶液烧碱溶液蒸馏水。可供选用的仪器如右图所示。小王设计的实验方案为1制备纯净的二氧化碳气体。2在甲、乙、丙三个相同的广口瓶中分别放入长势、大小均相同的某种植物幼苗和等体积的水，瓶口滴管内装有NAOH浓溶液，再将不同体积的纯净二氧化碳气体充入三个瓶中，充入气体的成分分别是甲瓶2000毫升空气；乙瓶1600毫升空气、400毫升CO2；丙瓶1400毫升空气、600毫升CO2，三套装置都如右图所示。3将三套装置放在同一地点，太阳光照等量时间后，挤压滴管，充分反应后，打开止水夹，观察进入三个瓶中水的体积。（植物呼吸作用的速率变化忽略不计）请回答下列问题1制备纯净的二氧化碳气体所需的仪器和药品是（仪器名称用仪器下的大写字母表示，内装的药品写序号），将所选仪器按要求连接，各接口从左到右的顺序依次是（用仪器接口上的小写字母表示）。2为小王的实验原理正确吗理由是，3对小王设计的实验略加改变，理论上还可根据变化，来判定CO2浓度变化对植物光合作用强度有无影响。6有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。实验步骤及现象结论将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A白色粉末中一定没有_在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，_在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠7下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题1铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜CU2O中铜元素的化合价是_价。2已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是_填序号。固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜3将得到的16吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨CUOH2SO4CUS04H2O8豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么通过资料获悉凝圊剂中可能含有NAZSO；、CAOH2、MGCLZ、NACL等，为验证其成分，小柯进行了如下实验硫酸500ML品名硫酸化学式H2SO4相对分子质量98密度184G/CM3溶质质量分数981根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有。2写出实验2中发生的化学反应方程式。3写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式。918世纪中期，为了解释燃烧现象，有人提出了“燃素说”，其主要观点有燃素是一种构成火的元素，火焰是自由的燃素，燃素能透过一切物体。一般条件下燃素被禁锢在可燃物中，是物体的一个成分。燃烧是可燃物中物体同燃素分解的过程。1将汞装入密封容器中，置于火炉上加热，容器内形成丁质量增加的红色物质。请以上述燃素说的主要观点来解释质量增加的原因。2法国化学家拉瓦锡也做了加热汞的实验（装置如图），他在实验前后称量了容器及其中物质的总质量。结果发现反应前后总质量不变，且汞变成红色物质（后知是氧化汞）增加的质量等于容器中空气减少的质量。之后，拉瓦锡还将反应形成的氧化汞加强热，使之重新释放出气体，并将该气体与原来容器中剩余的气体混合，发现混合气体的性质与最初的空气相同。根据上述资料，回答拉瓦锡实验是否支持燃素说，并说明理由。拉瓦锡实验中氧化汞受强热释放出的气体是。拉瓦锡在实验中，均对反应前后的容器及其中物质的质量进行了称量，体现了他对规律的重要认识。10小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。提供的信息许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如钾紫色；钠黄色；钡黄绿色；钙砖红色。下表是小明的实验步骤和现象记录序号实验步骤实验现象观察溶液无色液体取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象回顾与解释（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是。（2）在步骤中，小明加入稀盐酸的目的是防止的干扰（填写离子符号）。（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是。（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（ALO2）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式。11我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。12小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。1根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是。2小白利用PH试纸测反应后溶液的PH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其它试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）。3小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的PH是如何变化的”这一问题，进行如下实验在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用PH试纸测定溶液的PH，记录数据如下表下图中能合理表示该反应过程中PH变化的图像是。13某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成MG3N2，设计了如下方案进行验证。各取四种白色粉末于试管中分别编号为A、B、C、D各加少量水后振荡A试管壁发热，则A是氢氧化钠B、C试管中无明显现象D试管中看到色，则D是硫酸铜。各加少量溶液B试管中无明显现象，则B是硝酸钾。C试管中产生白色沉淀，则C是氯化钠。步骤L用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。步骤2引燃燃烧