高二年级化学试题

第九届全国中学生数理化学科能力展示活动高二年级化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题5分，共30分，每小题只有1个选项符合题意）1A2A解析NA2SIO3溶液2CO过量气体NA2SIO3将足量CO2气体通入水玻璃中，发生反应2CO2NA2SIO32H2OH2SIO32NAHCO3；加热蒸干，高温灼烧时发生反应H2SIO3H2OSIO2、2NAHCO3NA2CO3CO2H2O、NA2CO3SIO2NA2SIO3CO2，所以最后所得固体物质是NA2SIO3。3C解析SIO2是原子晶体，干冰是分子晶体，晶体类型与晶体结构都不相似，选项A错误；SIO2可与HF反应，选项B错误；工业上用SIO2与焦炭在高温下反应生成粗硅，选项C正确；光导纤维传导的是光，不是电，SIO2不导电，选项D错误。4C解析审题时要注意三个问题一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为AMOL。中CL22HI2HCLI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为15AMOL；中NH3HCLNH4CL，反应后无气体；中不反应光照或点燃条件下才反应；中发生反应2NOO22NO2，2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于AMOL与15AMOL之间，故C正确。5A解析曲线从到，溶液PH增大，说明此段发生反应HCLNAOHNACLH2O、HCLONAOHNACLOH2O，离子反应为HOHH2O、HCLOOHH2OCLO，点此时CHCOH，CNACCLCCLO，溶液中存在HCLO，从到图像分析可知溶液PH继续增大，且PH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应HCLONAOHNACLOH2O，曲线段有离子反应HCLOOHH2OCLO，故A正确；点所示溶液中发生反应CL2H2OHCLHCLO，HCLO为弱电解质，部分电离，无法根据PH计算参加反应的氯气，故B错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故C错误；处到处是氯气的溶解平衡CL2H2OHCLHCLO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误。6B解析还原性强弱顺序为IFE2BR，所以CL2最先氧化I，然后氧化FE2，最后氧化BR。图中AB线段表示I的变化情况，氧化I需氯气1MOL，则I为2MOL；BC线段表示FE3的变化情况，氧化FE2需氯气2MOL，则FE2为4MOL；DE线段表示BR的变化情况，氧化BR需氯气3MOL，则BR为6MOL。当通入CL22MOL时，氧化的I和FE2均为2MOL，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，则B错误。二、填空、实验及综合题71SO2H2O2NH32NH4SO23（3分）2太阳能转化为电能再转化为化学能（2分）33NH42SO44004NH3N23SO26H2O（3分）解析1反应1是二氧化硫和氨气在水中反应生成亚硫酸铵的反应，反应的离子方程式为SO2H2O2NH32NH4SO23；2据图分析，反应2是太阳能转化为电能，电解亚硫酸铵生成硫酸铵和氢气；3硫酸铵在400时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，则为氮气，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为氨气，C能使品红溶液褪色，为二氧化硫，反应的化学方程式为3NH42SO44004NH3N23SO26H2O；8109（1分）15（1分）2同周期同主族中，X值越大，其原子半径越小（1分）周期性（1分）32（1分）0（1分）4共价键（1分）5第六（1分）第A（1分）解析1X值代表电负性的大小，根据位置关系BENAMGAL，判断XNAXMGXBE，即09XMG15。2X值越大，其原子半径越小，电负性随着原子序数的递增，呈现周期性变化。3根据电负性的数值，在HCLO中氧为2价，由电子式HOF知，H和O的共用电子对偏向O，而O和F的共用电子对又偏向F，所以O为0价。4XBRXALXCLXAL301515，所以ALBR3中化学键类型为共价键。5电负性最小的应为金属性最强的。9（1）S2O823I2SO42I3（或S2O822I2SO42I2）（3分）（2）NA2S2O3（或其他硫代硫酸盐）；（3分）2S2O32I3S4O623I（或2S2O32I2S4O622I）（3分）反应生成的I2立即与S2O32反应，生成了无色的S4O62和I。因此在开始一段时间内，看不到I2与淀粉作用而显示出来特有的蓝色，但是一旦NA2S2O3耗尽，反应生成的微量I3，就立即与淀粉作用呈现蓝色，所以蓝色溶液的出现应标志着反应的完成。（3分）10NAHCO3（3分）作图（3分）解析由图可见，样品的质量损失与其中A的质量分数呈线性关系，由直线外推至A的质量分数为100,即样品为纯A，可得其质量损失为370。作图正确，外推得纯A质量损失为（37005），得3分；作图正确，得出线性关系，用比例法求出合理结果，也得3分；仅作图正确，只得1分。样品是热稳定性较差的无水弱酸钠盐，在常见的弱酸盐中，首先考虑碳酸氢钠，其分解反应为2NAHCO3NA2CO3H2OCO2该反应质量损失分数为（440180）/（2840）369，与上述外推所得数据吻合。化合物A的化学式是NAHCO3。111甲的优点在于装置，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、反应充分。（2分）乙的优点在于两个干燥管，考虑了溶液中水汽对产物H2O检验的干扰（2分）丙的优点在装置，无水生成，且装置简单。（2分）2丙、甲、乙（2分）12（1）W；（2分）（2）0W；（2分）（3）N1时，0W，1N2时，N2时，W（3分）解析本题考查气体体积、压强与物质的量之间的关系。有关反应为CO2CO2CO2C2CO或2CO22CO当C不足只按式，气体体积不变，P1P0。当C过量只按式，气体体积为原来2倍，P12P0。当生成CO与CO2混合气体时，。则（1）若P0（2）若P0P1时则W（3）若P1是P0的N倍则N1时WN2时即W则1N2时选做试题一物质结构与性质13（6分）B解析由晶体的结构示意图可知白球代表BI原子，且均在六棱柱内，所以BI为6个。黑球代表MN原子，个数为121621216136个，则二者的原子个数比为6611。141S（2分）21S22S22P63S23P63D104S1或AR3D104S1（2分）35（3分）0083GCM3（3分）解析由铜钙合金的晶胞结构图知，铜、钙合金中，NCU1212612615，NCA12162123，NCANCU31515，因镧镍合金与铜钙合金的晶胞结构相同，则在LANIN中1N15，N5。1MOL合金中含有NA个该合金的晶胞，则901023CM3NAM，45G901023CM360210230083GCM3。151（2分）43（4分）231（3分）金属键（3分）3ABO3（3分）解析1NIO、FEO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。由于NI2的离子半径小于FE2的离子半径，则熔点NIOFEO。、两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以、两种晶胞中铁原子的配位数之比是43。2元素金AU处于周期表中的第六周期，与CU同族，则最外层电子数为1，则价电子排布式为5D106S1，在晶胞中CU原子处于面心，NCU6123，AU原子处于顶点位置，NAU8181，则该合金中CU原子与AU原子数量之比为31，为金属晶体，原子间的作用力为金属键。3由图可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为8181个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为6123，则化学式为ABO3。161（2分）（2分）2C（3分）35（3分）4BD（2分）解析1特殊的化学键为键，而相邻的氧之间的非极性共价键为键。2O3、SO2原子个数是3，价电子数均为18的等电子体。3在O3中，根据图示，形成共价键的电子共有8个，所以孤电子对为18825。4O2与O3互为同素异形体，O2为非极性分子，O3为极性分子，所以在水中的溶解度O3的较大。17（1）A20X35（4分）（2）3（2分）4（2分）12（2分）4（2分）解析T3超四面体中，有3种不同环境的X原子。其中有4个X原子在顶点上，所连接A原子数为1；有12个X原子在超四面体的边上，所连接A原子数为2；有4个原子在超四面体的面上，所连接A原子数为3。181AR3D5或1S22S22P63S23P63D5（2分）2N2（2分）3SP2杂化、SP3杂化（4分）NOC（2分）4乙二胺分子间可以形成氢键、三甲胺分子间不能形成氢键（3分）5NA（2分）解析1FE为26号元素，其原子核外电子的排布式为AR3D64S2，FE3为FE原子先失去4S上面的2个E，再失去3D上面的1个E，则FE3的核外电子的排布式为AR3D5。2等电子体的原子数相等，最外层电子数相等，且为非极性分子，则为N2。3“CH2”中的碳原子为SP3杂化，“COOH”中的碳原子为SP2杂化。N的2P轨道中的电子为半充满的稳定状态，所以第一电离能比相邻元素O和C均大。4乙二胺中的氨基可以形成分子间氢键，从而使得其沸点高。5与FE相连的N上面含有孤对电子，而FE有空轨道，所以它们之间能形成配位键。O均为饱和结构，所以O与FE3形成的化学键均为配位键。选做题二有机化学13C（6分）解析甲是甲烷，不能被酸性KMNO4溶液氧化，A错误；乙是乙烯，与溴水发生加成反应，B错误；丙是苯，苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键，C正确；丁是乙醇，在浓硫酸作用下与乙酸发生取代反应酯化反应，D错误。145（4分）解析芳香族化合物C7H6O2能与NAHCO3溶液发生反应有CO2气体产生，则此物质为，的同分异构体可以是酯，也可以是既含CHO又含OH的化合物，依次组合可得、四种。包括A在内，共5种。15C30H30O8（3分）12（3分）解析棉酚分子中含有两个醛基，含有两个萘环，故1MOL棉酚最多可与12MOLH2加成，16190（3分）2C3H6O3（3分）3COOH（3分）OH（3分）44（3分）（4分）解析1A的密度是相同条件下H2密度的45倍，相对分子质量为45290。90GA的物质的量为01MOL。2燃烧产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重54G和132G，说明01MOLA充分燃烧生成03MOLH2O和03MOLCO2，因MHMC03MOL2GMOL103MOL12GMOL142G90G，说明A中还含有氧，则01MOLA中含有的氧原子的物质的量为90G03MOL2GMOL103MOL12GMOL116GMOL103MOL。则1MOLA中含有6MOLH、3MOLC和3MOLO，则A的分子式为C3H6O3。301MOLA跟足量的NAHCO3粉末反应，生成224LCO2标准状况，若与足量金属钠反应则生成224LH2标准状况，说明分子中含有一个COOH和一个OH。4A的核磁共振氢谱中有4个峰，说明分子中含有4种处于不同化学环境下的氢原子且峰面积之比为3111。5综上所述，A的结构简式为。17（1）羧基（COOH）（3分）羟基（OH）（3分）（2）2N（4分）解析由M的结构简式可知其水解后产物BC3H6O3的分子结构中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应，1MOLM的单体可以消耗2MOLNAOH，则1MOLM可消耗2NMOLNAOH。18（1）CCH2H3CH3C（4分）COCL3CH（4分）（2）3,3二甲基4,6,6三氯5己烯酸乙酯。（3分）3不能（2分）因为酯会发生皂化反应、NAOH的碱性不够强（不能在酯的位生成碳负离子）、烯丙位的氯会被取代、双键可能重排等等。（答对2点即可）（4分）（4）OCH2NCH2CH33CL（4分）11（4分）选做题三化学反应原理13D（6分）解析A项，加入NACL之前，PAG0，所以CAGNO31MOLL1，正确；B项，由于CAG106MOLL1，可认为AG沉淀完全，NNACLNAGNO3001L1MOLL1001MOL，VNACL100ML，B、C正确；若把NACL换成NAI，由于KSPAGI更小，所以CAG更小，D错误。14（4分）小于解析该反应的热化学方程式是N2GO2G2NOGH9464982632KJMOL1180KJMOL1，属于吸热反应，吸热反应的反应物总能量小于生成物的总能量。15越大，（3分）XY（3分），减小（3分），2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（3分）解析该图为酒精燃料电池，该仪器工作时酒精浓度越大，则单位时间内转移电子数越多，电流强度越大，燃料电池中通入燃料的一极发生氧化反应作原电池的负极，所以X是负极，Y是正极，电子从外电路的负极流向正极，酒精发生氧化反应生成乙醛和氢离子，所以X极区的氢离子浓度增大，PH减小，燃料电池反应的实质就是乙醇与氧气反应生成乙醛和水，电池总反应为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。16N2H4H2ON2H5OH（3分），1105MOLL1（4分）解析首先写出KBNH3H2OC（OH）C（NH4）C（NH3H2O），然后分析NH4CL溶液中的CH水电离出的CH1105MOLL1，溶液中COH1109MOLL1；依据NH4H2ONH3H2OH可知CNH3H2OCH1105MOLL1、CNH401MOLL1CNH3H2O01MOLL11105MOLL101MOLL1，代入可得KBNH3H2O1105MOLL1。171阴极（3分）2CH3OH6E8OHCO236H2O（3分）3224L（4分）4CU2（3分）280（5分）解析1甲装置是甲醇燃料电池，通入O2的电极为正极，通入甲醇的电极为负极，则B极为电解池乙的阴极。3乙装置中，断开K时，A