高中化学选修四第三章测试题

1、高中化学选修四第三章测试题高中化学选修第三章单元测试题(时间:1分钟 共10分)相对原子质量:h o16 a 23s 3 k ag 108 17 ba 17 第i卷（选择题 共50分） 一.选择题（本题包括10小题，每小题2分,共分。每小题只有一个选项符合题意）1、 在h=1的无色溶液中能大量共存的离子组是a、nh4.、g2+、s-、l- b.ba2+、k+、oh-、no3c al3、cu+、so42、-.+、a2、cl-、lo 2、纯水在2和0时的ph .前者大 b后者大 c.相等d.无法确定、 能正确表示下列反应的离子方程式是 a铁跟盐酸反应：f+ 6h =2f3+ h2 b磷酸二氢钙溶液

2、跟氢氧化钙反应:hp4 2 3+ 2h2o c.碳酸钙跟醋酸反应:ao ch3cooc2+ +2ch3coo+ h+ co d.铜片跟稀硝酸反应：cu +o3+ 4h+=u2+ n+2h4、用已知浓度的nao溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中）,以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是a.酸式滴定管未用待装溶液润洗碱式滴定管未用待装溶液润洗锥形瓶未用待装溶液润洗 d在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失5、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是ach3ch2coob.cl c.nh4co3 d.6、将0l oll-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 a溶液中(+）和c(oh-

3、）都减小 .溶液中c(+)增大c醋酸电离平衡向左移动 溶液的ph增大7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 a.加热该酸至沸腾也不分解 b.该酸可以与石灰石反应放出co2c该酸可以把al(oh)沉淀溶解 d该酸浓度为0.1 oll-1时的ph为8、 常温下某溶液中由水电离产生的h+10-moll-1，则下列叙述正确的是 aph值为 一定是酸溶液可能是强酸的酸式盐溶液 d.ph值可能为99、当固体gcl放在较浓的k溶液中振荡时,则部分agl转化为gi,原因是 a. agi比agcl稳定 . 碘氧化性比氯弱 . -的还原性比l-强. 溶解度agicn-oh .hc+cn-=0.04 ml-1c.+=

4、cn-+oh- dn-h二选择题（本题包括0小题,每小题3分,共3分。每小题只有一至两个选项符合题意）11、在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： cu2+so42- h2oco4h2o ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是 溶液中cu2+浓度增大 b溶液中cu2数目减少.该硫酸铜晶体体积增大 d溶液的蓝色变浅2、某温度下,在100ml饱和石灰水中加入少量生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是a.溶液中ca2+数目减少 b.溶液中(ca2）增大c溶液的ph不变 d溶液中溶质的质量分数增大13、某氨水的h=x，某盐酸的ph,已知x+=14,将上述氨水与盐

5、酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 a. c( nh4+ )c(c)c（oh-)c(h+) b. c（ nh）c(c-)c(oh-)c(h) . c(l-)（nh4）c()c(h-） c（ nh4+)+c()=c(cl-）c（-)1、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂,可使生成氢气的速度变慢的是 a 硫酸铜晶体水c 氯化钡晶体 d醋酸钾晶体15、 ph相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 +的物质的量相同 b 物质的量浓度相同 c +的物质的量浓度不同 d +的物质的量浓度相同6、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子,可能共存的是.h4+、no、co3-、a b

6、a、2、2+、ho-.no3、ca2、cl- d.3、k+、alo2-、o-7、 用00mol/noh溶液完全中和3的下列溶液各100。需naoh溶液体积最大的是 a盐酸 b硫酸 c高氯酸d醋酸18、 室温时,0.01 mo-某一元弱酸的电离度为1%,则下列说法正确的是a.上述弱酸溶液的ph4b.加入等体积0.01 mo1-1nao溶液后,所得溶液的p=7 c 加入等体积0.l mo-1 a溶液后,所得溶液的p7d加入等体积00 mo1l-naoh溶液后，所得溶液的c d 第ii卷(非选择题 共50分)三、(本题包括5个小题，共3分)21.(4分) 某温度（）时,水的离子积为=10-1o-2

7、，则该温度（选填大于、小于或等于) 25,其理由是 。2 （1分）用实验确定某酸h是弱电解质。两同学的方案是：甲:称取一定质量的a配制. mo1l-的溶液100ml； 用h试纸测出该溶液的h值,即可证明ha是弱电解质。乙:用已知物质的量浓度的溶液、盐酸，分别配制ph=l的两种酸溶液各100ml; 分别取这两种溶液各10ml，加水稀释为100ml； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明ha是弱电解质。(1）在两个方案的第步中,都要用到的定量仪器是 (2）甲方案中,说明h是弱电解质的理由是测得溶液的p 1(选填、7即证明h是弱电解质(2分）(注:本题解答

8、若操作简单、现象 明显）3（1） k2co 当co3水解到一定程度时koh又与ko3反应最后得到2c3。(2)(h)2o4溶液中虽然nh4水解生成3h2o,但由于生成的h2o为不挥发性强酸，随h2so4浓度增大,将再与nhh2反应生成(h)2so4。 ()bco由于在溶液中ba(ho3)2是分解生成baco3和co2、h2o ,随着浓缩的不断进行,co2不断逸出，最后剩余baco3。(4)na2so 由于蒸发过程中naso3不断被氧化，最终生成na2s4 。(5）mg(oh)由于g(co3）2分解生成mgc，进而转化成更难溶的mg(o)2。 2. a k+0.2mol.l-1 so42-=0.1oll- co2=0.2mol .l1 n4+=0.4mol-1 5. (c)(j)（k)(m） 四、6+=-10-moll-1p=lg+-lg410-=8-2lg2.4;pdgd-l61418;plg+=lg.12;d+.1（l.