测定1mol气体的体积学案练习

1、测定1mol气体的体积一、实验原理用镁和足量稀硫酸反应制氢气，并测定1mol氢气的体积1molH2的体积= V/ n = 24V / m二、实验仪器用化学反应气体体积测定仪（如图）来测定1 mol H2的体积。回答：（1）图中仪器A的名称是_ _ B是_ _ C是_ _其A中发生反应的方程式为_ _（2）B瓶中的液体最好选用_ _三、实验步骤1、装配装置，作气密性检查2、称取0.1000.110g除去表面氧化物的镁带，(记录数据（精确到0.001g）；3、在A瓶中加入20ml水，（加水的目的为：_ _。）把已称量的镁带加到A瓶底部，用橡皮塞塞紧加料口；4、用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内

2、外液面持平（目的为_ _）5、用注射器吸取10ml3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶后迅速拔出针头。观察现象，记录气体温度6、镁带反应完全后，读出C瓶中液体的体积，并记录(读数估读到0.1ml）7、用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内外液面持平，（目的为_ _）记录抽出气体的体积8、将计算后的氢气体积填入表格氢气体积_ _ _ _9、重复上述操作进行第2次实验一次称量，二次加料，三次使用注射器，记录四个数据四、数据记录与处理：氢气体积C瓶液体体积-稀硫酸体积+抽出气体体积实验次数镁带质量（g）硫酸体积（ml）量瓶中液体体积（ml）抽出气体的体积（ml）氢气体积（ml

3、）计算1mol氢气体积（ml）121molH2的体积= V/ n = 24V / m两次实验平均值： _ 实验温度下，1mol氢气体积的理论值： _ 五、实验误差分析理论值实验相对误差实验值理论值100以下因素使测定结果偏大还是偏小（1）镁带表面的氧化镁没有除尽 （ ）（2）镁带含有跟硫酸不反应的杂质 （ ）（3）气体的温度确定偏低 （ ）（4）测定仪装置漏气 （ ）（5）第二次未抽气 （ ） （6）硫酸体积未考虑 （ ）（7）镁带不纯（含有不与酸反应的杂质）巩固练习1气体体积主要决定于（ ） A气体分子数 B气体分子的直径和分子数 C气体分子的直径和气体分子间的平均距离 D气体分子数和气体分

4、子间的平均距离2在标准状况下，等质量下列气体所占体积最小的是（ ） AHCl BH2S CNH3 DO23下列说法正确的是（ ） A标准状况下，1 mol水的体积约是22.4L B1 molO2所占的体积约是22.4L C标准状况下，6.021023个分子所占的体积约为22.4L D标准状况下，28g氮气和一氧化碳的混合气体所占的体积约是22.4L4某温度下，用无水碳酸钠（质量为m g）跟足量盐酸反应制取二氧化碳气体（体积为V L），来测定此温度下1 mol二氧化碳的体积。下列计算式正确的是（ ） A B C D5测定1mol气体体积时，可能造成误差的原因有很多。下列原因中，肯定不会造成误差的

5、是（ ） A装置连接完毕后，未检验气密性直接实验 B储液瓶中玻璃导管内开始反应是无水，反应结束后充满水 C镁条与硫酸反应完毕后，立即测定体积 D镁条放入气体发生器时，发生器中有少量蒸馏水未干燥，直接加入硫酸6下列测定常温下1 mol氢气体积的操作中，使结果偏大的是（ ） A镁带未擦去表面氧化物 B装置气密性不好 C镁带不纯，含少量铝 D加入硫酸后，针筒拔出时不慎将针头留在橡皮塞上7已知CO2在标准状况下密度为1.96g/L，计算25、101kPa下，1 molCO2的体积是（ ） A22.45L B24.50L C20.08L D33.60L8某气体MO2在20、101kPa下，与同体积H2的

6、质量比是321，则M的相对原子质量是（ ） A12 B14 C32 D649两只体积相同的容器，一个盛有NO，另一只盛有N2和O2。同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） 原子总数 质子总数 分子总数 质量 A B C D10某温度下，测定113.5mL氧气的质量是0.142g。该温度下氧气的密度为_，1mol氧气的体积是_。11标准状况下，测定某未知气体的密度为1.875g/L，这种气体的摩尔质量是_。12某学生在温度：13，压强：101kPa的实验室中进行了用镁片与稀硫酸反应测定1mol气体的体积实验，实验记录如下：实验次数镁带质量（g）2mol/L硫酸体积（mL）液体量瓶中液体体积

7、（mL）氢气体积（mL）计算1mol氢气体积（mL）10.11110120.7520.11410123.00 两次实验平均值：_（先填表格） 实验温度下，1mol氢气体积的理论值是23466.7mL。 实验误差=_。 本次实验是否合理_（填“是”或“否”），理由是_。13用气体摩尔体积测定装置测量常温下1 mol CO2的体积。回答如下有关设计的问题： 在以下试剂中选出合适的反应试剂_。 A无水碳酸钠 B大理石 C石灰石 D盐酸 E稀硫酸 写出选出试剂反应的有关化学方程式_。 液体量瓶的量程为110130mL，酸液注入10mL，则固体试剂取量应小于_g，大于_g。（若常温下1mol气体的体积的

8、理论值为24.0L） 储液瓶中选出合适的试剂_ A水 B饱和氯化钠溶液 C饱和碳酸钠溶液 D饱和碳酸氢钠溶液 某学生实验数据记录如下表：通过计算填写表格中。实验次数无水碳酸钠质量（g）稀硫酸体积（mL）液体量瓶中液体读数（mL）二氧化碳体积（mL）计算1mol二氧化碳体积（mL）10.50010122.820.48110119.0 两次实验平均值=_ 实验误差=_。本实验的结果是否合理_。14、以碳酸钙为原料，用化学反应气体体积测定仪（如图）来测定1 mol CO2的体积。回答下列问题：（1）图中仪器A的名称是_ _，其中发生反应的方程式为_ （2）B瓶中的液体最好选用_ _（填编号）a. 品

9、红溶液b. 饱和碳酸氢钠溶液 c. 用稀硫酸酸化的品红溶液（3）完成一次测定实验，需要用_次注射器，其中最后一次是反应结束后在A瓶的加料口处抽气，使_（4）20时实验测得的数据如下表：碳酸钙的质量1 molL1盐酸的体积液体量瓶中液体的体积抽出气体的体积0.460 g10.0 mL115.5 mL5.0 mL抽气装置根据上述数据可以计算出该条件下1mol CO2的体积为_ L（精确到0.1）（5）下列情况会导致实验结果偏高的是_（填编号）a. 碳酸钙中含有碳酸镁杂质 b. 储液瓶中的液体是水c. 液体量瓶读数时俯视 d. 反应完成后未进行抽气，就读数15、在常温常压下，可利用下列装置来测定气体

10、体积（1）写出装置名称：A 。C装置的作用是 。（2）若称取0.113 g镁带跟10.00 mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1 mol氢气的体积（在常温常压下测定）。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1 mol氢气的体积为 L（精确到0.001）。（3）上述测出1 mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题） （选填编号，下同）。A未冷却到室温 B反应速率太快C未进行抽气操作 D装置气密性不好（4）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。 B中所盛放的液体应为 A饱和Na2CO3溶液 B饱和NaHCO3溶液 C水 D澄清石灰水

11、 仪器A中盛放的试剂应为_A大理石，浓盐酸 B纯碳酸钠，稀硫酸 C纯碳酸钙，稀硫酸 D纯碳酸钠，稀盐酸（5） 用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_A把A装置浸入盛水（常温）的水槽中 B减小酸的浓度C把A装置浸入盛冰水的水槽中 D增大酸的浓度学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110130mL刻度线。将一定质量的镁带和过量稀硫酸在仪器A中完全反应，产生的H2把仪器B中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积，通过计算测出H2的气体摩尔体积。实验步骤： 装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查

12、。 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取 0.100g0.110g的镁带，把数据记录于表格。 取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入 20mL水，再把称量的镁带加到A瓶的底部， 用橡皮塞塞紧加料口。 用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面相平。 用注射品吸入10mL 3mol/L 硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。 当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格中。 用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面相平。记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。 重复上述操作进行二次实验，避免偶然误差。根据上述实验方法回答下列问题：实验室温度：25，压强：101kPa，该条件下1molH2体积的理论值为：24.5L。（1）连接装置及气密性的检验：当A瓶加料口塞上橡皮塞， ，可以认为装置气密性合格。（2）图中仪器A称为 ，仪器B称为 ，B中所装液体一般是 。C的作用是 ，A中发生反应的离子方程式为： 。（3）学生甲的实验数据如下：温度：25，镁元素的相对原子质量为24.3。实验次数M(Mg)/gV(H2SO4)/mLC中V(H2O)抽出气体体积V(H2)Vm(H2)10.1001