溶液中的离子平衡专题训练

1、溶液中的离子平衡专题训练1、（ 07 广东 t15 ）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是a、1.0mol/lna2co3溶液： c(oh - = c(hco3 - + c(h + + 2c(h2co3b、1.0mol/lnh4cl 溶液： c(nh4 + = c(cl -c、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(na +c(ch3coo - c(h +c(oh -d、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5 的混合溶液： c(na +=c(no3 -2、（ 08 广东 t17 ）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是a.在 nahco3 溶液中加入与其

2、等物质的量的naoh ，溶液中的阴离子只有co和 oh -b.nahco3 溶液中： e(h+e(h2co3=c(oh -c.10 ml0.10 moll-1ch3cooh 溶液加入等物质的量的 naoh 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(na+c(ch3coo -c（oh -） c(h+d.中和体积与 ph 都相同的 hcl 溶液和 ch3cooh 溶液所消耗的 naoh 物质的量相同3、（ 08 广东 t18 ）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是 koh 溶液分别滴定 hcl 溶液和 ch3cooh 溶液的滴定曲线示意图。

3、下列示意图中，能正确表示用 nh3h2o 溶液滴定 hcl 和 ch3cooh 混合溶液的滴定曲线的是4、（ 09 广东 t9）下列浓度关系正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.ma. 氯水中： c(cl2=2c(+c(+c(hclob. 氯水中： c(c(c( c(c. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）d.溶液中： c5、（ 10 广东 t12 ）ha 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在 0.1mol l-1naa 溶液中，离子浓度关系正确的是ac(na+c(a-c(h+c(oh- bc(na+c(oh-c(a-c(h+cc(na+c(oh-=c(a-+c(h+ dc(na+

4、c(h+=c(a-+c(oh-6、（ 11 广东 t11 ）对于 0.1mol?l- 1 na2so3 溶液，正确的是a、升高温度，溶液的ph 降低b、c（na ） =2c （so32 ） + c（hso3）+ c （h2so3 ）c、c（na ） +c （h） =2 c（ so32 ） + 2c（hso3） + c（ oh ）d、加入少量 naoh 固体， c（ so32 ）与 c（na ）均增大7、（ 12 广东 t23 ）对于常温下 ph 为 2 的盐酸，叙述正确的是a.c （h+）=c （cl- ）+c（ oh- ）b.与等体积 ph=12 的氨水混合后所得溶液显酸性c.由 h2o 电

5、离出的 c（h+）=1.0 10-12mol l-1d.与等体积 0.01 mol l-1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（ cl-） =c（ ch3coo- ）8、（ 13 广东 t12. ）50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是a ph=4 的醋酸中： c（h+ ） =4.0moll-1b饱和小苏打溶液中： c（na+ ） = c（ hco3- ）c饱和食盐水中： c（na+ ）+ c（h+ ）= c（cl- ）+c （oh- ）dph=12 的纯碱溶液中： c（oh- ）=1.0 10-2moll-19、（ 14 广东 t12 ）常温下， 0.2mol/l 的一元酸 ha与

6、等浓度的 naoh 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5 所示，下列说法正确的是a、 ha 为强酸 b 、 该混合液 ph=7c、 图中 x 表示 ha ， y 表示 oh- ，z 表示 h+d、 该混合溶液中： c(a-+ c(y=c(na+10、（ 14 广一模 t12 ）对于常温下 0.1 mol l1 氨水和 0.1 mol l1 醋酸，下列说法正确的是a0.1 mol l1 氨水，溶液的 ph=13b0.1 mol l1 氨水加水稀释，溶液中 c(h+ 和 c(oh 都减小c0.1 mol l1 醋酸溶液中： c(h+ c(ch3coo d0.1 mol l1 醋酸与

7、 0.1 mol l1naoh 溶液等体积混合所得溶液中：c(na+ c(ch3coo c(oh c(h+11、（ 14 广二模 t22 ）室温下，将一元酸 ha 溶液和 naoh 溶液等体积混合，实验数据如表：下列说法正确的是实验编号起始浓度 c(ha起始浓度 c(naoh反应后溶液的 ph0.1 mol l10.1 mol l 19x0.2mol l17a实验 反应前 ha 溶液中 c(h+ c(oh + c(a b实验 反应后溶液中 c(a c(na +c实验 反应前 ha 溶液浓度 x0.2 mol l1d实验 反应后溶液中 c(a + c(ha= c(na+12 、（ 13 广一模

8、t12 ）对于常温下 ph=3 的乙酸溶液，下列说法正确的是ac(h+ c(ch3coo + c(oh b加水稀释到原体积的10 倍后溶液 ph 变为 4c加入少量乙酸钠固体，溶液ph 降低d与等体积 ph 为 11 的 naoh 溶液混合后所得溶液中： c(na+ c(ch3coo 13 、 （ 13 广 二 模 t12 ） 22. ha?a?d? ?a ? dde?y ?a. 0. 1 mol.l-1 ha中b. 0. 1 mol.l-1 ha与 0. 1 mol-lnaoh混合至溶液呈中性：c. 0. 1 mol.l-1 naa中d. 0. 1 mol.l-1 ha中加入少量 naa 固

9、体， ha 的电离常数减小。14、（ 14 茂名二模 t23 ） 室温下， 0.1mol l 1ch3coona 溶液与 0.1moll1nacl 溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是a混合前 ch3coona 溶液中由水电离出来的c(oh 110-7 mol l-1b混合前 nacl 溶液中： c(na+ + c(oh = c(cl +c(h+c混合溶液中：c(cl c(ch3cooh c(oh d混合溶液中： c(cl + c(ch3coo =0.1mol l-115 、(（14 惠三 t22 ）下列说法不正确的是anahco3 和 na2co3 混合溶液中：c(na

10、c(h c(oh c(hco 2c(cob常温下，浓度均为0.1 mol l 1 下列各溶液的 ph ：naohna2co3 nahco3 nh4clc向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、ph 均先增大后减小d常温下， ph=1 的稀硫酸与醋酸溶液中， c (so4 2-与 c(ch 3coo 之比为 2116 、（ 13 佛山一模 t23 ）常温下 ,有关醋酸溶液的叙述中错误的是 a.ph=5.6 的 ch3cooh 与 ch3coona 混合溶液中 :c(na+ c(ch3coo-b. 将 ph=3 的醋酸稀释为 ph=4 的过程中 ,c(ch3cooh/c(h+ 比值不变 c. 浓度均为

11、 0.1mol/l 的 ch3cooh 和 ch3coona 溶液等体积混合后 :c(ch3coo-+c(ch3cooh = 2c(na+d.a ml ph=3 的醋酸溶液与 b ml ph=11 的 naoh 溶液恰好完全中和时 ,a=b17、（ 14 深圳一模 t22 ）下列表达不正确的是anahs 在水中的电离方程式为：nahs=na+hs-和 hs- =h+s2-b同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积： v（ nh3h2o ）v（ hcl）cna2so3 溶液中： c（ h+） + c（ hso3- ）+ 2c（h2so3 ） = c（ oh- ）d同浓度的下列溶液中，c （

12、ch3coo- ）的大小： ch3coona ch3coonh4 ch3cooh18 、（ 14 深圳二模 t11 ）常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是a等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（ h+）： hcl ch3coohbph 相同的溶液中： c（na2co3） c（nahco3 ）c在 na2so3溶液中： c（na+ ） = 2c（ so32- ） + c（ hso3- ）+ c（ oh-）d0.1mol l-1nahs 溶液中： c（na+ ）= c（hs ）19 、（ 13 深圳二模 t23 ）下列叙述正确的是a相同温度下，中和 ph=1 的盐酸和醋酸各 20.0ml ，需

13、要 0.100 mol l-1naoh 都是 20.0mlb0.1mol l-1na2co3 中加入少量 naoh 固体后振荡， c（na+ ）和 c （ co32 ）都增大c常温下，向 agcl 悬浊液中加入少量nacl 固体后振荡， ksp （ agcl ）增大d相同浓度的 ch3cooh 和 ch3coona 溶液等体积混合后，则：c（ch3coo- ）+ c （ch3cooh ） = 2c（ na+）20 、（ 14 揭二模 t12 ）已知： 25 时， caco3 的 ksp=2.8 109，caco3 在水中的溶解平衡线如右图所示。下列说法正确的是a x 数值为 1.4 10 5b

14、 b 点与 d 点对应的溶度积相等c加入蒸馏水可使溶液由d 点变到 a 点d c 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(ca2+ 、c(co32 一定相等 21 、（ 14 湛二模 t12 ）常温下关于 0.l mol l-1 氯化铵溶液的说法错误的是a.c （cl- ） c(nh4+ c(h+ c（oh- ）b.加入氨水至 ph=7 ， c（nh4+ ） c（c1- ）c.滴加浓盐酸可能有， c(nh4+ = c(h+d.加入少量 ch3coona 固体， c（nh4+ ）减小22 （双选）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是a常温下，将ph=2 的盐酸和 ph=12 的氨水等体积混合后

15、：c(nh4 c(cl c(oh c(hb 0.1 mol l1 na2co3 溶液： c(na+ 2c(hco 2c(co322c(h2co3c 0.1 mol l 1 nh4cl 溶液： c(nh c( cl d向醋酸钠溶液加入醋酸，得到酸性溶液： c(na c(ch3coo c(hc(oh 23 、（单选）常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）a饱和碳酸钠溶液中： c(na+= 2 c(co32 + 2 c(hco3 +2c(h2co3bph=2 的醋酸中： c(h+= 0.02mol?l 1c0.1 mol?l 1 氯化铵溶液中： c(h+ c(oh c(cl c(nh4+dph=12 的 naoh 与等体积 0.01 mol l1 氯化铵溶液混合后所得溶液中： c(na+ = c(nh4+24 （双选）常温时，下列各溶液中有关粒子浓度