2020-2021全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题分类汇总含答案解析

1、2020-2021 全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题分类汇总含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1 研究 +6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知： cr2o72- ( 橙色 )+ h2o2cro42- ( 黄色 )+ 2h+ h=+13. 8kj/ mol ， +6 价铬盐在一定条件下可被还原为cr3+， cr3+在水溶液中为绿色。（ 1）试管 c 和 b 对比，推测试管 c 的现象是 _ 。（ 2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是 c( h+) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一

2、定是c( h+) 增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_ 。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知 ph 增大c(cr2 o72- )c(cro4_（选填“增大”，2- )“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管 c 继续滴加 ki 溶液、过量稀 h24+6 价铬盐氧化性so 的实验现象，说明强弱为 cr2-2 - （填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧2o7_cro4化还原反应的离子方程式_。（ 5）小组同学用电解法处理含 cr2 o72- 废水，探究不同因素对含 cr2o72- 废水处理的影响，结果如表所示（ cr2o72- 的起

3、始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验是否加入否否加入 5g否fe2 ( so4) 3是否加入 h2so4否加入 1ml加入 1ml加入 1ml电极材料阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴极为石墨，墨墨墨阳极为铁cr2o72- 的去除率 /%0. 92212. 720. 857. 3实验中cr2-放电的电极反应式是 _。2 o7实验中 fe3+去除 cr2o72- 的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv 中 cr2 o72- 去除率提高较多的原因 _ 。【答案】溶液变黄色否 cr2 72-( 橙色 )+ h242- ( 黄色 )+ 2h+正向是吸热反应，若因oo ?cro浓 h2

4、4so 溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c( h+) 平衡逆向移动的结果减小 大于cr2 72-+6i-o+14h+3+3i222-+6e-+3+7h22+2+=2cr2 7+14h =2cro 阳极 fe 失电子生成fe， fe 与+7h ocr o2 72-在酸性条件下反应生成fe3 +， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr2 7 2-， fe2+循cr oo环利用提高了 cr2o72- 的去除率【解析】【分析】根据平衡移动原理分析对比实验；注意从图中找出关键信息。【详解】（ 1）由 cr2o72- ( 橙色 )

5、+ h2o 2cro42- ( 黄色 )+ 2h+及平衡移动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述平衡向正反应方向移动，因此，试管c 和b（只加水，对比加水稀释引起的颜色变化）对比，试管c 的现象是：溶液变为黄色。（2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是 c( h+) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c( h+) 增大对平衡的影响。我认为不需要再设计实验证明，故填否。理由是：cr2o72- ( 橙色 )+ h2o ?cro42- ( 黄色 )+ 2h+正向是吸热反应，浓 h2so4 溶于水会

6、放出大量的热量而使溶液的温度升高，上述平衡将正向移动，溶液会变为黄色。但是，实际的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述平衡是向逆反应方向移动的，橙色加深只能是因为增大了c h+( ) 的结果。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知随着溶液的ph 增大，上述平衡向正反应方向移2-2-)c(cr2o7 2- )动， c(cr2o 7) 减小，而 c(cro 4增大，故减小。c(cro42- )（4）向试管 c 继续滴加 ki 溶液，溶液的颜色没有明显变化，但是，加入过量稀h2so4后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述平衡向逆反应方向移动，cro42- 转化为 cr2 72-o，cr2 72

7、- 可以在酸性条件下将i- 氧化，而在碱性条件下，cro4 2- 不能将 i- 氧化，说明 +6 价铬o盐氧化性强弱为： cr2o72- 大于 cro42- ；此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是 cr2o72- +6i- +14h+=2cr3+3i2+7h2o。（ 5）实验中， cr2o7 2- 在阴极上放电被还原为 cr3+，硫酸提供了酸性环境，其电极反应式是 cr2o72- +6e- +14h+=2cr3+7h2o。由实验中 fe3+去除 cr2 72-的机理示意图可知，加入 fe243溶于水电离出3+，在直o( so )fe流电的作用下，阳离子向阴极定向移动，故fe3+更易在阴极上

8、得到电子被还原为fe2+， fe2+在酸性条件下把 cr2o72- 还原为 cr3+。如此循环往复， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr2o72- ， fe2+循环利用提高了 cr2o72- 的去除率。由此可知，实验iv 中 cr2o72-去除率提高较多的原因是：阳极fe 失电子生成fe2+，fe2+与 cr2o72- 在酸性条件下反应生成fe3+， fe3+在阴极得电子生成 fe2+，继续还原 cr2o72- ，故在阴阳两极附近均在大量的 fe2+， fe2+循环利用提高了 cr2o72- 的去除率。【点睛】本题中有很多解题的关键信息是以图片给出的，要求我们要有较强的读图能力，能

9、从图中找出解题所需要的关键信息，并加以适当处理，结合所学的知识解决新问题。2 某课外活动小组对“”外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响作了如下探究（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/l 稀硝酸、 bmol/l 稀硝酸及下图中仪器 写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：_ 设计实验方案：在_下，测定 _ 在答卷的图中将a、 b、 c、 d、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）_ 测定前，为避免no 被氧化为 no2，要用 co2 排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开k2 弹簧夹，从 k2 处的橡胶

10、管向装置中通入co2，此时 k1 处应进行的操作是 _，则空气已排尽（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25 、 50 ；时间 t1、 t 2、 t3；收集气体体积v1、 v2请完成下表： _实验稀硝酸的浓度稀硝酸的体温度时间收集气体编号/(mol/l)积 /ml/ /min的体积 /mlav25t 1v1vv【答案】相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度）相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）松开 k1 弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止实验稀硝酸的浓度稀硝酸的体温度时间收集气体编号/(mol/l)积 /

11、ml/ /min的体积 /mlav25t1v1bv25t(或 t )v (或 v )1221a(或 b)v50t(或 t )v (或 v )2112(只要组合体现唯一变量、时间同则气体体积不同；时间不同则气体体积相同，均给分)【解析】【详解】（1）因铜失去电子，hno3 得到电子，铜作还原剂被氧化，而稀硝酸中的氮元素被还原为 no，化学方程式为： 3cu+8hno3=3cu（no3） 2+2no +4h2o；电子转移方向和数目用单线桥表示为；从所给的药品和仪器可知，本实验可以探究硝酸浓度的不同或温度的不同对反应速率的影响，而要探究一个影响因素，则必须保持其他影响因素一致，故若探究硝酸浓度对反应

12、速率的影响，则温度相同，反之，若温度不同，则硝酸浓度相同；测定反应速率的快慢，可以通过测定相同时间内产生气体体积或产生相同体积的气体所需的时间来进行，故答案为：相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度）；相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）；根据题意可知，此装置应为排水量气装置，而 d 为反应的发生装置，生成的气体通过软管进入量气管，将其中的水排出，即量气管起排水量气的作用，排出的水进入贮水管，而贮水管起到贮水的作用，故橡胶软管的应d 接 c 接 b 接 a，故图为：；由于量气管起到收集no 的作用，故要将锥形瓶到量气管间的空气排干净，从k2 处的橡胶管向装置中

13、通入 co2 ，松开 k1 弹簧夹，在 k1 处接盛有澄清石灰水的烧杯，直到石灰水变浑浊时为止，故答案为：松开 k1 弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止；（2）要设计实验探究浓度对化学反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的影响因素一致，故若的稀硝酸的浓度为b，则应保持温度与的相同即25，而由于稀硝酸的浓度不同，故反应速率不同，则在相同的时间段内，收集到的其他的体积要不同，即时间为 t 1，则收集到的气体体积应为 v2；或收集相同体积的气体时，所需的时间不同，即收集到的气体体积也为 v1，但所需时间为 t2；既然对比试验探究的是浓度的不同对反应速率的影响，则探究的是温度的不同对

14、反应速率的影响，故中温度应为50，则稀硝酸的浓度应为a，而由于温度不同，故反应速率不同，则在相同的时间段内，收集到的其他的体积要不同，即时间为t 1，则收集到的气体体积应为v2；或收集相同体积的气体时，所需的时间不同，即收集到的气体体积也为v1，但所需时间为t 2，故答案为：实验稀硝酸的浓度稀硝酸的体温度时间收集气体编号/(mol/l)积 /ml/ /min的体积 /mlav25t1v1bv25t1(或 t2)v2 (或 v1 )a(或 b)v50t2(或 t1)v1 (或 v2 )。3 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用cu、 fe、 mg 和不

15、同浓度的硫酸(0.5 mol/l、 2 mol/l 、18.4 mol/l) 。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论分别取等体积的 2金属的性质越活泼，反应速率mol/l 的硫酸于试管中反应速率 mg fe，cu 不反应越快（ 1）甲同学表中实验步骤 为 _（ 2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，_。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。（ 3）乙同学在实验中应该测定的数据是_。（ 4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 _；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 _。【答案】分别投入大小、形状相同的cu、

16、 fe、 mg 研究金属 (或反应物 )本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)mg(或fe)和0.5 mol/l硫酸和2 mol/l硫酸常温下mg与18.4 mol/l硫酸反应生成so2， fe 在18.4mol/l 硫酸中钝化【解析】【分析】（ 1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的 cu、 fe、 mg；（ 2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（ 3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应

17、不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是mg（或 fe）、 0.5ol/l 硫酸和 2mol/l 硫酸。常温下mg 与 18.4 mol/l 硫酸反应生成so2； fe 在18.4 mol/l 硫酸中钝化。【详解】（1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，故答案为：分别投入大小、形状相同的al、 fe、mg；（ 2）根据表中的信息可知该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，故答案为：研究金属(或反应物 )本身的性质与反应速率的关系；（ 3）乙

18、同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据速率公式可知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，故答案为：一定时间内产生气体的体积 (或产生一定体积的气体所需时间 )；（ 4）由题意可知实验中应选用的实验药品是金属和酸，因浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是mg （或 fe）和 0.5mol/l 、 2mol/l 的硫酸；常温下，浓硫酸能够使fe 钝化， mg 发生氧化还原反应不生成氢气，而生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的因素，故答案为：mg （或 fe）和 0.5mol/l 、 2mol/l 的硫酸；常温下 mg

19、 与 18.4 mol/l 硫酸反应生成 so2， fe 在 18.4 mol/l 硫酸中钝化。4 硫代硫酸钠俗称保险粉，实验室用so2 通入 na2s和 na2co3 的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。(1)用图 2 所示装置制取na2s2o3，其中盛放 na2so3 固体的玻璃仪器名称是_，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_。(2)保险粉样品中 na2s2o35h2o的纯度 (质量分数 )可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为 2na2 2 3 22 4 6w g 样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶s o i 2nai na s o 。准确称取解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用1 碘的标准溶液进行滴

20、定。请回答：0.1000 mol l到达滴定终点的标志_。滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为_ml，产品的纯度为_(设 na s o 5ho 相对分子质量为m)。2232若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中na2 2 3 2的s o 5h o纯度的测量结果_(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不变 ”)。(3)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：下列有关说法不正确的是_a 该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法b 实验和探究其他条件不变时na2s2o3 浓度对相关反应速率的影响c 实验和溶液变浑浊的时间

21、相同d 其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验和【答案】蒸馏烧瓶2na22322 2 32溶液变为蓝色，且30s 内不恢复原s+na co +4so =3na s o +co色 18.100.326m%或 3.62?10 -3?m偏低 cdww【解析】【分析】(1)根据仪器的结构和性能确定盛放 na2 so3 固体的玻璃仪器名称；三颈烧瓶中发生的反应是 so2 通入 na2s 和 na2co3 的混合溶液中生成硫代硫酸钠；(2)用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，利用碘单质遇淀粉变蓝指示反应终点；终点读数与起点读数之差为消耗碘的标准溶液体积，根据方程式计算；局部变色就停止滴定，消耗

22、标准溶液体积偏小，测定结果偏低；(3)a采取控制变量法对比实验探究外界条件对反应速率的影响；b实验、的温度相等， c(h2so4)相等， c(na2s2o3 )不相等，故实验、是探究浓度对化学反应速率的影响；c实验、的温度相等， c(na2s2o3)相等， c(h2so4)不相等，反应速率不相等；d实验、温度不相等， c(h2so4)和 c(na2s2o3)也均不相等。【详解】(1) 盛放 na2so3 固体的玻璃仪器是蒸馏烧瓶，三颈烧瓶中so2 通入 na2s 和 na2co3 的混合溶液中生成硫代硫酸钠时发生反应的化学方程式为2na2s+na2 co3+4so2=3na2s2o3+co2；

23、(2)用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s 内不恢复原色，说明反应到达终点；终点读数为18.10ml，起点读数为0.00ml，故消耗碘的标准溶液体积为18.10ml，设 na2s2o3?5h2 o 的纯度为 x，则：2na2 s2o3?5h2o 2na2s2o3 i22mg1molwxg18.10-3-1l 0.10010mol?l-3-10.362m%；故 2mg ： wxg=1mol ：18.10 10l 0.1000mol?l，解得 x=w局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积偏小，会使样品中na2s2o3?5h2o 的纯度的测量结果偏低；(3)a

24、采取控制变量法对比实验探究外界条件对反应速率的影响，故a 正确，b实验、的温度相等， c(h2so4)相等， c(na2s2o3 )不相等，故实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，故 b 正确；c 实验、的温度相等， c(na2s2o3)相等， c(h2so4 )不相等，中 c(h2so4)较大，反应速率较快，变浑浊时间较短，故 c 错误；d 探究温度对化学反应速率的影响，应保证物质的浓度相等，而实验、温度不相等，c(h2so4)和c(na2s2o3)也均不相等，实验、中c(h2 so4)和c(na2s2o3)均相等，但温度不等，故实验、是探究温度对化学反应速率的影响，故d 错误；故答案为cd

25、。5 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（ 1）上述实验中发生反应的化学方程式有_ ；（ 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（ 3）实验室中现有 na 2so4 、 mgso 4 、 ag 2so4 、 k 2 so4 等 4 中溶液，可与实验中cuso 4 溶液起相似作用的是_ ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有_（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同

26、体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：v1=_，v6=_， v9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 cuso4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 _【答案】 zn+cuso4424424与 zn 反应产生的 cu 与 zn 形=znso+cu， zn+h so =znso +hcuso成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率ag2so4升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答案合理即可）301017.5当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积【解析】【详解

27、】（1）在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：cuso4 zn=znso4 cu、 znh2so4=znso4 h2。（ 2）由于 zn 与反应生成的 cu 及硫酸铜溶液组成了 cuzn 原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。（ 3）只要是比锌的金属性弱的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有 ag2so4符合题意。（ 4）要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。（ 5）因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 ml，根据 f 中增加的水与硫

28、酸铜溶液的体积之和为20 ml，可以求得v6 10 ml， v9 17.5 ml。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢。6 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制 250 ml 0.2 mol l 1的醋酸溶液，用 1的醋酸溶液稀释成所需0.2 moll浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制 250 ml 0.2 mol l 1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和 _。（ 2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0

29、.2000 mol l 1 的 naoh溶液对 20.00 ml 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗 naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗 naoh溶液的20.0520.0018.8019.95体积 (ml)则该醋酸溶液的准确浓度为_( 保留小数点后四位 ) 。 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用 ph 计测定 25时不同浓度的醋酸的ph，结果如下，回答下列问题：醋酸浓度0.00100.01000.02000.10000.2000(mol l 1)ph3.883.383.232.882.73（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_( 填“增大”“减

30、小”或“不变”) 。（4）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_。 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_ 。【答案】胶头滴管 1增大 0.010 0 mol 1醋酸的 ph250 ml 容量瓶 0.2000 mol ll大于 2 或醋酸稀释10 倍时， ph 的变化值小于1（或其他合理答案）用 ph 计 ( 或 ph 试纸 )测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的ph【解析】【分析】实验一：（ 1）根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用250ml 容量瓶配制溶液，（2）根据 naoh 的体积，第3 次数

31、据显然误差较大，舍去；实验二：（ 1）以 0.1000mol/l 、 0.0100mol/l醋酸为例，设0.1000mol/l的醋酸溶液体积为1l，将其稀释至 0.0100mol/l ，体积变为 10l，两溶液中 h+的物质的量分别为： 10-2.88mol 、 10-2.38mol ，可见溶液变稀，电离出的h+的物质的量增大 ；【详解】实验一：（ 1）根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用250ml 容量瓶配制溶液，答案为：胶头滴管； 250ml 容量瓶；（2）根据 naoh 的体积，第3 次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用naoh 平均体积为：ml=20.00ml，则氢氧化钠溶液平

32、均浓度：=0.2000mol/l ，答案为： 0.2000mol/l ；实验二： （1）以 0.1000mol/l 、 0.0100mol/l醋酸为例，设 0.1000mol/l 的醋酸溶液体积为1l，将其稀释至 0.0100mol/l ，体积变为 10l，两溶液中 h+的物质的量分别为： 10-2.88mol 、 10-2.38mol ，可见溶液变稀，电离出的h+的物质的量增大，说明醋酸的电离程度增大，答案为：增大；（ 2）看每次测量值， h+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为 0.1000mol/l 、 0.0100mol/l 及 0.0010mol/l 的醋酸，

33、 ph 变化值小于 1，所以醋酸是弱电解质，答案为：0.0100mol/l 醋酸的 ph 大于 2 或醋酸稀释10 倍时， ph 的变化值小于1；实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液， h+浓度有差异，能够对溶液中h+浓度区分度较好的仪器是ph 计，答案为：用ph 计（或 ph 试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的ph。7 某实验小组以 h2o2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2 溶液无10 ml 5% h2o2溶液无10 ml 5% h2

34、 2溶液-13溶液o1 ml 0.1 mol ? lfecl10 ml 5% h2o2 溶液 +少量 hcl 溶液1 ml 0.1 mol ? l-1 fecl3 溶液10 ml 5% h2 2溶液 +少量 naoh 溶液-13溶液o1 ml 0.1 mol ? lfecl(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 _。(3)写出实验的化学反应方程式：_。(4)实验 、 、 中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出

35、的实验结论是 _。【答案】（ 1）降低了活化能（2 分）（2）探究浓度对反应速率的影响（2 分）向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（3） 2h2o2o2 2h2o（ 2 分）2 分）（4）碱性环境能增大h2o2 分解的速率，酸性环境能减小h2o2 分解的速率（2 分）【解析】【详解】(1)催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为改变反应途径，降低了活化能；(2)实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同

36、一热水浴中)，故答案为探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)；(3)过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应为2h2o22h2 o+o2，故答案为 2h2o22h2o+o2；(4)由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大 h2o2 分解的速率，酸性环境能减小h2o2 分解的速率，故答案为碱性环境能增大h2o2 分解的速率，酸性环境能减小h2o2 分解的速率。8 某研究小组拟用定量的方法测量al 和 fe 分别与酸反应的快慢，设计了如图1 所示的装置。（1）检查图1 所示装置气密性的方法是。（2）若要

37、比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量。（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（ t ）的关系如图2 所示，则 t t时间段12内反应速率逐渐加快的主要原因是； t t3时间段内反应速率逐2渐减慢的主要原因是。【答案】（ 1）用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升；（ 2）产生相同体积的气体所需时间；（ 3）反应放热，溶液温度升高使反应速率加快，氢离子浓度减少反应速率减慢。【解析】试题分析：（ 1）检查图 1 所示装置气密性的方法是用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升。（ 2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量

38、产生相同体积的气体所需时间。（3）金属与酸反应放热，体系温度升高，则t 1 t 2 时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；随着反应的进行，酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢， t 2 t 3 时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是氢离子浓度减少反应速率减慢。考点：考查化学反应速率的影响因素9 某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数如下表：请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是。（2）如何检验该套装置的气密性：。（ 3）相同浓度的过氧化氢，其分解速 率随着二氧化锰用量的增加而 _（填“加快”或“

39、减慢”或“不变”）。（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g( 填“ 0.1 g ”或“ 0.3 g ”或“ 0.8 g ”) 的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_( 填“正确”或“不正确” ) ，理由是_ 。 ( 提示： h2o2 的密度可认为近似相等 ) 。【答案】（ 1）分液漏斗；（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好；（3）加快；（ 4） 0.3 ；（ 5）不正确； h2 o2 的