广东省云浮市2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题

1、广东省云浮市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题考生注意：1.本试卷分第i卷(选择题)和第i卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修2、必修1。4.可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 mg 24 al 27 cl 35.5 cu 64 zn 65 ba137第i卷 (选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.从化学看生活，你认为下列说法合理的是a.绿色食晶就是指颜色为绿色的食品b.“煤改气煤改电等清洁燃料改造i程有利于减少雾霾的形成

2、c.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物d.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置,其能量转化率可达100%2.下列过程属于化学变化的是a.海水的蒸馏 b.石油的分馏c.煤的干馏 d.丁烷的液化3.下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是 a.化学能电能 b.风能电能c.太阳能电能 d.电能化学能4.下列有机物属于烃的是a.淀粉(c6h10o5)n b.ch3ch2brc. d. 5.室温下铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是a.将反应液适当加热 b.用较浓盐酸代替稀盐酸c.将铁块换成铁粉 d.加适量蒸馏水稀释盐酸6.由于锂电池的需求急剧增长,全球陷入锂资源“

3、争夺战”。下列有关锂的说法正确的是a.电解licl熔盐可制取金属lib.li与o2反应能生成li2o2c.li、cu及海水构成的电池中，li为电池正极d.li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的7.分子式为c4h9cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)a.2种 b.3种 c.4种 d.5种8.溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关和的说法正确的是a.和所含有的电子数不同b.和都含有35个中子c.和分别含有44和46个质子d.和是两种不同的核素9.下列实验操作正确的是a.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体，再用余热蒸干b.除去h2还原cuo时在玻璃管内壁产生的铜，先用稀盐酸

4、溶解，再用水清洗c用洁净的铂丝施取食盐灼烧并直接观察火焰颜色，判断食盐中是否添加了kio3d.用分液漏斗分离苯萃取br2后的混合液体时，先放出水层，再从下口放出有机层10.广东盛产柠檬.柠檬中富含柠檬酸，其结构简式为，下列有关说法不正确的是a.分子中含有2种官能团b.0.1mol柠檬酸与足量的na反应生成8.96lh2c.柠檬酸可与乙醇发生酯化反应d.柠檬酸中所有碳原子不可能在同一平面上11.超高纯氢氟酸主要用来切割半导体基板芯片，是微电子行业制作过程中的关键性基础化工材料之一。下列说法正确的是a.hf的热稳定性比hcl弱 b.氢氟酸的酸性比盐酸强c.氢氟酸可以贮存在玻璃瓶中 d.h2与f2在

5、暗处可化合为hf12.设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a.7.8 g苯中含碳碳双键的数目为3nab.5.8 g正丁烷中含c-h的数目为nac.1mol ch4与1molcl2在光照下充分反应,生成ch3cl的分子数为nad.0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1na13.可逆反应n2+3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是a.3v正(n2)=v正(h2) b. v正(n2)=v逆(nh3)c.2v正(h2)=3v逆(nh3) d.v正(n2)=v逆(h2)14.

6、实验室可用苯(沸点为80.1)与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯(难溶于水，不与酸或碱溶液反应，密度比水大，无色液体)，装置如图所示，下列说法不正确的是a.配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌b.水浴加热时，一般用沸水浴c.反应的化学方程式为：+ho-no2 +h2od.反应后纯化硝基苯，需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏15.金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是a.负极反应方程式为o2+4e-+4h+=2h2ob.蔗糖可作为电解质c.电流由金属电极经导线流向空气电极d.消耗相同质量的zn、al、mg时，通过导线转移的电子数最多的是al16.

7、短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x最外层电子数之和为13，y是同周期主族元素中半径最大的元素，z的最外层电子数是y的最外层电子数的3倍。下列说祛不正确的是a.原子半径：xwzyb.w的简单气态气化物的热稳定性比x的强c.w、x、y、z的简单离子的电子层结构均相同d.y、z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应第ii卷 (非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为ca3li2(besio4)3f2。回答下列问题：(1)质子数与中子数相等的ca原子的符号为_，ca

8、2+的结构示意图为_。(2)si位于元素周期表第_，周期_。(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是_(填元素符号，下同),最大的是_。(4)co2的电子式为_ 。(5)用电子式表示caf2(氟化钙)的形成过程：_。18.(10分)nh3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一。下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g)，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如下表：01 min2 min3 min4 minc(nh3)/mol.l-10.800c10.3000.2000.200c(o

9、2) /mol.l-11.6001.1000.9750.850c2(1) c1=_mol/l；c2=_mol/l。(2)02min内，v(nh3)=_mol./(lmin)。(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是_(填标号)。a.使用合适的催化剂 b.减小o2的浓度c.适当升高温度 (4)反应达到平衡时，o2的转化率为_(精确到小数点后1位数字)%。19.(10分)乙二醇是重要的工艺原料，可由乙烯或合成气等为原料制备,部分合成方法如下：回答下列问题：(1)a的化学名称为_。(2)e中官能团的名称为_。(3)c的分子式为_。(4)反应的化学方程式为_，该反应的反应类型为_ 。(5)

10、w是d的同分异构体，1molw与足量nahco3反应可生成2molco2，则w的结构简式为_(写2种)。20.(12分)海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：请回答下列问题：(1)“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是_。(2)过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有_。(3)从环保角度及产物中不引人新的杂质方面考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是_(填标号)。a.氯气 b.硝酸 c.h2o2若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为_。(4)上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的_(填标号)。a. b. c. d. (5)请设计

11、一个简单的实验方案,检验加入ccl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质z：_。21.(10分)铜广泛应用于电气、轻工、机械制造国防工业等。回答下列问题： (1)用黄铜矿冶铜原理如图所示：cufes2中fe的化合价为_。反应i的化学方程式为_。(2)制锈中有无害的cu2(oh)2co3和有害的“粉状锈cu2(oh)3cl。cu2(oh)2co3和cu2(oh)3cl均属于_(填“正”“酸式”或“碱式”)盐；cucl在湿的空气中生成cu;(oh)2cl的反应中，cucl作_(填“氧化剂”或“还原剂)。某铜锈样品可能由cucl、cu2(oh)3cl和cu2(oh)2co3组成，测定其组成的步骤如图所示

12、，则铜锈样品中n(cucl)：ncu2(oh)3c1：ncu2(oh)2co3=_。广东省云浮市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题参考答案1.b 2.c 3.a 4.c 5.d 6.a 7.c 8.d 9.a 10.b 11.d 12.b 13.c 14.b 15.d 16.b17.(1)(或40ca，1分) (1分) (2)三(1分)；iva(1分)(3)f(1分)；ca(1分)(4) (2分)(5) (2分)18.(1)0.400(2分)；0.850(2分)(2)0250(2分)(3)ac(2分) (4)46.9(2分)19.(1)乙烯(2分) (2)羟基(1分) (3)c4h8o3(2分)(4) (2分)；加成反应(1分)(5) 、（任写2种，2分）20.(1)时海带