高考化学提高题专题复习铝及其化合物推断题练习题及答案一

1、高考化学提高题专题复习铝及其化合物推断题练习题及答案(1)一、铝及其化合物1 某无色稀溶液x 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子co32-、 sio32-、 alo2-、 cl阳离子al3 、 fe3 、mg 2 、 nh4+、 na现取该溶液适量，向其中加入某试剂 y，产生沉淀的物质的量 (n)与加入试剂体积 (v)的关系如图所示。(1)若 y 是盐酸，则 oa 段转化为沉淀的离子(指来源于x 溶液的，下同 )是_ ， ab 段发生反应的离子是_， bc 段发生反应的离子方程式为 _ 。(2)若 y 是 naoh 溶液，则 x 中一定含有的阳离子是_， ab 段反应的离子方程式为_

2、。【答案】 sio32-、 alo2-32-33 3h23 、 mg 2 、 nh4+4+ ohcoal(oh) 3h =aloalnh32o=nhh【解析】【分析】溶液无色说明溶液中不含fe3离子；（ 1）若 y 是盐酸， oa 段产生的沉淀可能为 al(oh)3 或 h2sio3； ab 段的特点为消耗盐酸，但沉淀量不变，确定含 co32 ；（2）若 y 为 naoh，根据沉淀量的变化确定一定含有al3+、 mg 2+、 nh4+。【详解】溶液无色说明溶液中不含fe3离子；（1）若 y 是盐酸， oa 段产生的沉淀可能为 al(oh)3 或 h2sio3； ab段的特点为消耗盐酸，但沉淀量

3、不变，确定含co32 ； bc 段沉淀部分溶液，确定为al(oh)323oa 段转和 h sio ，所以化为沉淀的离子是 alo2-、 sio32-； ab 段发生反应的离子是co32 2h22=h o co ，发生反应的离子是 co32- ；bc 段发生反应的离子方程式为al(oh)3+3+2o；+3h =al +3h（2）若 y 为 naoh，根据沉淀量的变化确定一定含有al3+、 mg 2+、 nh4+，结合图像 bc 段发生反应 :al(oh)3 2h23oh32 oh2o； oa 段发生反应： al3、 mg 2oh=alo=al(oh)+-=mg(oh)2；ab 段发生反应nh4

4、+oh =nh3h2o。本题主要是考查离子推断、离子方程式的书写。明确常见离子的性质、依据图像分析反应的原理是答题的关键，题目难度较大。关于图像的答题需要注意以下几点：看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。2 有 a、 b、 c、d、 e五种短周期元素，已知相邻的a、 b、c、 d 四种元素原子核外共有56 个电子，在周期表中的位置如图所示。e 的单质可与酸反应，1 mol e 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6

5、l h2；e 的阳离子与a 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的名称：a_， b_， c_， d_， e_。(2)画出 c 原子、 a 离子的结构示意图：_ 、_ 。(3)b 单质在 d 单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。(4)a 与 e 形成化合物的化学式为_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _ 。(5)向 d 与 e 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至无明显现象发生时，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随naoh 加入又逐渐溶解最终澄清，请写出有关反应的离子方程式为_、_ 。【答案】氧磷硫氯铝白色烟雾pcl3523两性氧、 pcl

6、al o化物 al3 3oh=al(oh)3 al(oh)3 oh=alo2 -2h2 o 【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 五种短周期元素，由位置图可知， a 在第二周期， b、 c、 d 处于第三周期，设 c 的质子数为 x，则 a 的质子数为 x-8， b 的质子数为 x-1，d 的质子数为 x+1，a、b、 c、 d 四种元素原子核外共有56 个电子，则 x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，解得 x=16，即 a 为o， b 为 p， c 为 s， d 为 cl；1mole 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6lh ，设233.6le 的化合价为y，根据电子转

7、移守恒：1moly=22.4l/mol2 ，解得y=3， e 的阳离子与a 的阴离子核外电子层结构完全相同，则e 为al，据此解答。【详解】(1)由上述分析，可知a 为氧、 b 为磷、c 为硫、 d 为氯、e 为铝；(2)c 为硫， s 原子核外有16 个电子，三个电子层，各层电子数为2、 8、6，原子结构示意图为：； a 为氧， o2- 离子核外电子数为10，有 2 个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：；(3)磷单质在氯气中燃烧三氯化磷和五氯化磷，生成物的化学式为：pcl3 是液体、 pcl5 是固体，反应现象是：有白色烟雾生成；(4)a 与 e 形成的化合物为氧化铝，化学式为a

8、l2o3，能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；(5)d 与 e 形成的化合物为alcl，向 alcl的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，发生333+-33-2-2al+3oh =al(oh) 、 al(oh)+oh =alo+2h o，则可观察到先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随 naoh 加入又逐渐溶解最终澄清。3a-j 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出 )，且已知 g 为主族元素的固态氧化物， a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中所含同一种元素在

9、周期表中位置_(2)写出检验 d 溶液中阳离子的方法_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)若向气体 k 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的ph_7(填“ 、”“ c(so) c(h )c(oh )【解析】【分析】g 为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成i 和 h，能与 naoh 溶液反应，说明g 为al2 o3，与 naoh 反应生成 naalo2，而 i 也能与 naoh 反应生成 naalo2，则 i 为 al， h 为o2， c 和碱、 d 和气体 k 反应生成 e、 f，则说明 e、 f 都为氢氧化物， e 能转化为 f，应为 fe(oh)2 fe(oh)3 的转化

10、，所以 e 为 fe（ oh） 2 ，f 为 fe(oh)3，则 c 为 fecl2， d 为 fecl3 ，k为 nh3 ，b 为 fe3o4 ，与 al 在高温条件下发生铝热反应生成a，即 fe，结合对应单质、化合物的性质解答该题。【详解】（1） a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中都含有铁元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液 d 为氯化铁溶液，检验三价铁离子的存在，取少许d 溶液于试管中，滴加kscn溶液，溶液变红色，证明d 溶液中含有 fe3+；（3）反应是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，al 与 naoh 溶液反应生成 naalo2 和 h2，反应的离子方程式为： 2al

11、+2oh - +2h 2o=2alo 2- +3h 2；（ 4）气体 k 的水溶液为一水合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性，所以ph 7；反应的离子方程式为：nh 4+ +h 2 o ?nh 3 gh 2o+h + ；（5）若向气体nh3 的 0.1mol/l 水溶液中加入 ph=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，假设条件均为1l，发生反应： nh 3 gh 2 o+h + =nh 4+ +h 2o ， n(nh3?h2o)=0.1mol，n(h+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小

12、顺序为： c( nh +4 )c( so24- )c(h+ )c(oh-)。【点睛】比较时溶液中粒子浓度紧扣两个微弱：（1）弱电解质 (弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力，如在稀醋酸溶液中：ch3cooh?ch3 coo-h+，h2o?oh- h+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度，如稀的 ch3coona溶液中： ch3 coona=ch3coo-na+， ch3coo- h2o ? ch3cooh oh-， +

13、 - + - - +4 含有 a+、 b3+、 c3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中 b3+转入白色沉淀：请通过分析回答（用化学符号填写）：（ 1） a+是 _，b3+是 _， c3+是_；（ 2） x 是_， y 是 _， z 是 _；（ 3）写出下列离子方程式：3+生成 y 沉淀： _；b 与过量氨水反应：_；（4）写出下列化学方程式：单质铝和y 分解后的固体产物反应：_【答案】+3+3+agcl fe（ oh） 33+fe（ oh） 3agalfeal （ oh）3 fe +3ohal3+3nh?h2oal （ oh） 3+2al+feo2fe+al o

14、+3nh24323【解析】【分析】含有 a +、 b 3+、 c3+ 三种金属阳离子的水溶液，加入过量盐酸反应过滤得到白色沉淀x 和滤液甲，白色沉淀只能是氯化银沉淀，说明a +离子为 ag +，滤液甲中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到红褐色沉淀 y 为 fe(oh) 3，滤液乙中加入适量盐酸反应生成白色沉淀z 为al(oh) 3，其中 b 3+转入白色沉淀，则b3+、 c3+ 离子分别为： al 3+、 fe3+，据此回答；【详解】(1) 由上述分析可知 a +、b 3+、 c3+ 三种金属阳离子分别为： ag +、 al 3+ 、fe3+，答案为： ag + ； al 3+； fe3+；(2)

15、分析可知对应 x 、 y 、 z 分别为： agcl 、fe(oh) 3 、al(oh) 3；故答案为： agcl ； fe(oh) 3； al(oh)3；(3) 生成 y 沉淀的离子方程式为：fe3+3oh fe(oh) 3；故答案为： fe3+3oh fe(oh) 3； al 3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为：al 3+ +3nh 3?h2oal(oh) 3 +3nh4+；故答案为： al 3+3nh 3?h2oal(oh) 3 +3nh4+；(4) 氢氧化铁分解产物是氧化铁，铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，放出大量的热，反应方程式为：2al+fe2o3高温

16、2 fe+al 2o3；=故答案为： 2al+fe高温2o3 = 2 fe+al2o3。5 图中 aj 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中a、 d 为金属单质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)b 是 _， h 是_。 (填化学式 )(2)写出 j 与 d 反应转化为g 的离子方程式 _ 。(3)a 在常温下也可与naoh 溶液反应生成f，写出此反应的化学方程式_。【答案】 fe2o3fe(oh)2 2fe3 fe 3fe22al 2oh- 2h2o 2alo2- 3h2【解析】【分析】a、 d 为常见金属单质，b、 c 为金属氧化物，反应条件是

17、高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断a 为 al， d 为 fe， b 为铁的氧化物，结合c 与氢氧化钠反应证明c 为 al2o3，e 为 alcl3， f 为 naalo2，通过转化关系判断，g 为 fecl2，h 为白色沉淀 fe(oh)2， i 为红褐色沉淀 fe(oh)3 ， b 为 fe2o3 ，j 为 fecl3，依据判断结果分析解答问题。【详解】a、 d 为常见金属单质，b、 c 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断a 为 al， d 为 fe， b 为铁的氧化物，结合c 与氢氧化钠反应证明c 为 al2o3，32，通过转化关系判断，2，h 为白色沉淀

18、2， i 为红褐e 为 alcl ， f 为 naalog 为 feclfe(oh)色沉淀 fe(oh)32 33， b 为 fe o，j 为 fecl ；(1)依据分析判断可知232232b 为： fe o ； h 的化学式为： fe(oh) ；故答案为： fe o ； fe(oh) ；(2)反应 “jd g”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2fe3 fe 3fe2 ；故答案为： 2fe3 fe 3fe2 ；(3)a 为 al 在常温下也可与 naoh 溶液反应生成f 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2al2oh- 2h2o 2alo2-3h2；故答案为： 2al 2

19、oh- 2h2o2alo2- 3h2。6 把 7.5 g 镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/l 的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的 naoh 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 naoh 溶液的体积的关系如图所示。（1）合金中镁的物质的量为_。（2）氢氧化钠的物质的量浓度为_mol/l 。（3） v1=_ml。（4）写出该合金溶于足量naoh 溶液的化学方程式为 _。【答案】 0.2mol 2 4502al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 =3h 2【解析】【分析】镁铝合金与盐酸反应后溶液有铝离子、镁离子、以及剩余的氢离子；加入氢氧化钠后氢氧化钠先于氢离子

20、反应，此时无沉淀产生，之后镁、铝离子开始沉淀，发生反应al3+3oh- al(oh)3、 mg2+2oh-mg(oh) 2，当沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有nacl，再继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀开始溶解，发生反应al(oh)3 +oh- alo2-+2h2o，据此进行解答。【详解】(1)当滴加 400ml 氢氧化钠溶液时，沉淀达到最大值，此时溶液中的溶质为nacl，根据元素守恒可知此时溶液中n(cl-)=0.2l 4mol/l=0.8mol，由电荷守恒可知 n(na+)= n(cl-)=0.8mol ，即400ml 氢氧化钠溶液中n(na+)=0.8mol ，则其浓度 c(naoh)=0

21、.8mol =2mol gl-1 ；此时溶液中0.4l据图可知前 50ml 氢氧化钠溶液没有沉淀产生，即此时发生反应h+-2+oh =h o，所以与镁铝合金反应后剩余的 n(h+ )=0.05l 2mol/l=0.1mol，则与镁铝合金反应的n(h+)=0.8mol-0.1mol=0.7mol ，设镁铝合金中镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol ，则有24x+27y=7.5g，根据电子守恒 (镁铝失去的电子都转移给氢离子)可得 2x+3y=0.7，联立解得x=0.2mol ， y=0.1mol ，故答案为： 0.2mol ；(2)根据 (1)可知答案为： 2；(3)400ml 至 v

22、1ml 发生反应 al(oh)3 +oh- alo2-+2h2o，根据(1)可知镁铝合金中铝的物质的量为 0.1mol ，则生成氢氧化铝0.1mol ，此段消耗n(oh-)=0.1mol ，所以消耗的氢氧化钠体积0.1molv=-1 =0.05l ，即 50ml，所以 v1 =400+50=450，故答案为： 450；(4)该合金中铝单质可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故答案为：2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 =3h 2。【点睛】解决本题的关键是理解沉淀达到最大值时溶液中的成分，之后再利用元素守恒、电子守恒等解决问题。7 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含a

23、l、al2o3、 fe、 fe2 o3、 feo 等）为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：已知： fe3 开始沉淀到沉淀完全时溶液的ph 为 1.9 3.7。（ 1）明矾净水的原理是 _ （用离子方程式表示）。（2） “酸溶 ”时， al2o3 溶解的化学方程式为_。（3） “氧化 ”时，发生反应的离子方程式为_。（ 4） “步骤 ”的目的是 _；“滤渣 2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是_（填俗称）。（ 5） “步骤 ”包含的操作有 _ 、 _、过滤及干燥。【答案】 al3+23(胶体 )+3h+2 32424 32+3h o?al(oh)al o +3h so =a

24、l (so )+3h o2+2 2+3+2调节溶液 ph，使沉淀完全铁红蒸发浓缩冷却结晶2fe +h o +2h =2fe +2h o【解析】【分析】废铝灰 (含 al、 al2o3、 fe、 fe2o3、 feo 等)加入足量稀硫酸进行酸浸溶解并过滤，得到含有al3+、 fe2+、 fe3+、 so42-的酸性滤液，滤渣1 为不与硫酸反应的杂质，向滤液中加入双氧水将滤液中的fe2+氧化为 fe3+，由于 fe(oh)3 比 al(oh)3 更难溶，向氧化后的滤液中加入al(oh)3， fe3+转化为更难溶的fe(oh)3 沉淀，过滤后得到含有al3+、 so42-的滤液，滤渣2 为fe(oh

25、)3，向滤液中加入k2so4 制得产品溶液，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥最终得到产品硫酸铝钾的晶体，据此分析解答。【详解】(1)明矾是强酸弱碱盐，弱酸根离子al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的。其反应原理用方程式表示为：al3+3h2o?al(oh)3(胶体 )+3h+；(2) 酸“溶 ”时， al2o3 和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为al2 o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o；(3) 氧“化 ”时，加入氧化剂过氧化氢，将滤液中的 fe2+氧化为 fe3+，发生反应的离子方程式为 2fe2+h2 o2+2h

26、+=2fe3+2h2o；(4) 步“骤 ”加入滤液中加入 al(oh) ，作用是调节溶液的ph 值，由于fe(oh)比 al(oh)更333难溶，使 fe3+完全转化为 fe(oh)3 沉淀而除去； “滤渣2”的成分是 fe(oh)3，煅烧时分解生成氧化铁，它是一种红棕色粉末，常用作颜料，俗名是铁红；(5) 步“骤 ”是从溶液中获得产品明矾，包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥。8 某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_（填序号）a铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成b

27、铁铝合金的熔点高于铝和铁c铁铝合金硬度高于纯铝（ 2）反应中铝元素发生反应的离子方程式为_。（ 3）反应的化学方程式为 _ 。（4）反应发生时观察到的现象是_ ，用化学方程式表示颜色变化的原因_ 。（ 5）反应中的 co2 不宜换成 hcl，原因是 _ 。（ 6）请举出固体 a 一种用途 _。【答案】 acal3+4oh=alo2+2h2 o2al+2naoh+2ho=2naalo2+3h2先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解做红色油漆和涂料【解析】【分析】分析流程可知，中的反应有硫酸与氢氧化钠酸碱

28、中和，硫酸铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁；中二氧化碳能与偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；固体a 为氧化铁，固体b 为氧化铝；中铝单质能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；中硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁。【详解】（1） a铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成具有特征性质的混合物，故a 正确；b合金熔点低于各成分，则铁铝合金的熔点低于铝和铁，故b 错误；c合金硬度高于各成分，则铁铝合金硬度高于纯铝，故c 正确；综上所述，故答案为：ac；（2） 中硫酸铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，其反应的离子方程式为al3+4oh=alo2+2h2o，故答案

29、为：al3+4oh=alo2+2h2o；（3） 中铝单质能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，其反应的化学方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ，故答案为： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；（4） 中硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，现象是先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色，其反应的化学方程式为4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，故答案为：先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；（ 5） 中二氧化碳能与偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，若将二氧化碳换

30、成氯化氢，则生成的氢氧化铝会继续与过量的盐酸发生反应而溶解，故答案为：过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解；（ 6）固体 a 为红棕色的氧化铁，可以用来做红色油漆和涂料，故答案为：做红色油漆和涂料。9 在高温下，al 与 fe2o3 发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有al2o3、fe，还含有少量 fe2 3。从该样品中固体混合物分离出2 32 3的流程如下：oal o ，并回收fe 和 fe o已知： naalo2 + co2 + 2h2o = al（ oh） 3 + nahco3回答下列问题：（ 1）固体的成分是 _ 。溶液的溶质是 _。（2）加入过量naoh 溶液时，发生反应的离子方程

31、式是_。（3）白色固体与naoh 溶液反应的离子方程式是_。【答案】 fe 和 fe2o3 nahco3 al2o3 + 2oh-= 2alo2- + h2o al（ oh） 3 + oh-= alo2- + 2h2o 【解析】【分析】固体混合物加过量naoh 溶液得到溶液为naalo 2 和 naoh 的混合溶液，固体为fe 和fe2 o3，溶液通过过量 co2 得到溶液为nahco3 溶液，固体为al（ oh） 3 沉淀，以此答题。【详解】固体混合物加过量naoh 溶液得到溶液为naalo 2 和 naoh 的混合溶液，固体为fe 和fe o ，溶液通过过量 co 得到溶液为nahco 溶

32、液，固体为al（ oh）沉淀， al23233（oh）3 受热分解得到 al2o3。（1）固体的成分是 fe 和 fe23323；o ；溶液的溶质 nahco ，故答案为： fe 和 fe onahco ；3（2）加入过量 naoh 溶液时，发生反应的离子方程式是al 2o3 + 2oh - = 2alo 2- + h 2o ，故答案为： al 2o3+ 2oh - = 2alo 2- + h 2 o ；（3）白色固体为al（ oh） 3 与 naoh 溶液反应的离子方程式是al （ oh）3+ oh - = alo 2- + 2h 2 o ，故答案为： al （ oh ）3+ oh - =

33、alo 2- + 2h 2o 。10 我国某地粉煤灰中主要含有 al2o3，除此之外还含有 ga2o3 及少量 fe2 o3、 cao、mgo和 sio2 等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是_；混合焙烧时，al2o3、ga2o3 均发生类似于sio2 的反应，试写出ga2o3 在此过程中发生反应的化学方程式：_。（2）滤渣的成分是 _ ；含铝混合液中除了大量a13+之外，还有fe3+和少量 mg 2+，由混合液制取纯净al( oh) 3 的实验方案是 _。（3）洗脱液中往往还有少量fe3+，需要进一步分离。若使fe3+恰好完全沉淀 c( fe3+) = l -l05-l3+-l才会开始沉淀。（已知：mol l时， ga浓度至少为_mollksp ga(oh)3=1.4 10-34，ksp fe(oh)3=4.010-38。）（4）电解过程中， ga3+与 naoh 溶液反应生成gao2-， gao2-在阴极放电，则电解方程式为_；电解过程中需要保持溶液为ph=11 以上的原因是_。【答案