高中化学第三章第二节氮的循环课时练(鲁科版)

1、名校名 推荐 氮的循环一、选择题（单选题）1. 下列气体能造成空气中光化学污染的是a.cob.co2c.no2d.n22.n2 余其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温下常压下就与n2 化和生成氮化锂，这是因为此反应为吸热反应此反应可能为放热反应 次反应中可能氮分子不必先分解为原子 次反应前可能氮分子先分解为原子a. b.c.d.3. 在体积为 v l 的密闭容器中，通入 a mol no 和 b mol o 2 ，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为a.a/bb.a/2bc.a/(a+2b)d.a/2(a+b)4. 盛满等体积 no和 no2的混合气体的试管， 倒置在水

2、槽中， 反应完毕后液面上升的高度是试管的a.1/2b.1/3c.2/3d.5/65. 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气a. 易液化b.比空气轻c. 极易溶于水d. 能跟水反应6. 已知 25%的氨水的密度为 0.91 g/cm 3 ,5% 的氨水的密度为 0.98 g/cm 3 。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是a. 等于 15% b. 大于 15% c. 小于 15% d. 无法计算7. 将铜、锌混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在使 cu， cu(no3) 2， hno3， zn(no3) 2a. 和 b. 和 c. 和 d. 和8.3.2

3、g 铜与过量硝酸（ 8mol/l ， 30ml）充分反应后，硝酸的还原产物为no2和 no ，反应后溶液中含 a mol h + ，则此溶液中所含 no3- 的物质的量为 a.(0.2+a)mol b.(0.1+a)mol c.(0.05+a)mol d.amol9. 向 100 ml 12mol/l 的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为a.0.3molb.0.6molc.小于 0.6mold.介于 0.3mol和 0.6mol之间10. 某硝酸盐 r(no3) 2 受热分解为 ro、 no2 和 o2，将生成的气体充满已干燥烧瓶（标况），在将烧瓶倒置于水中，当液面不

4、再上升时，烧瓶中溶液的物质的量浓度为a.0.8mol/l b.1/28mol/l c.1/14mol/l d.1/22.4mol/l 二、填空题11. 某无色混合气体可能由 no、o2、nh3、co2、hcl 中的两种或几种组成。室温下 50ml的混合气体通过足量的浓 h2so4，体积减少至 40ml，再通过足量的 naoh 溶液，体积减小到 20ml，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有 _气体，其同温同压下的体积比为 _。此混合气体中一定不含有_气体，其理由是 _。12. 将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体 a，a在常温下不与空气作用，有如下变化关系

5、：推导出各物质的化学式甲_乙 _丙_1名校名 推荐 a_b_c_d_写出甲跟乙反应的化学方程式：。13. 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。（2）收集氨气使用方法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法。三、计算题 .14. 把标准状况的 no2、nh3、n2 组成的混合气体 10l，通过稀 hno3 溶液，溶液的质量增加了 12.5g ，气体的体积缩小到 3.28l 。求混合气体各成分的体积。参考答案1.c 2.c

6、 3.c 4.b 5.c 6.c 7.b 8.b 9.d 10.b11nh3、co2、no；1:2:2 ； hcl、o2 理由是： nh3 会与 hcl 反应生成白色固体 nh4cl ，所以有 nh3 就一定不含 hcl；no遇 o2 会变色，而混合气体无色，所以有no就一定无 o2。12. 甲 c、乙浓 hno3、丙 cua co2 和 no2 b no c caco3 d cu （no3）2c+4hno3co2+4no2+2ho13（1）2nh4cl + ca(oh) 22nh3 + cacl 2 +2h2o（2）向下排空气法碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小（4）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。14. 设混合体中 no2为 xl， nh3 为 yl，依题意有：3no2+h2o=2hno3+no气体体积