高中化学第章化学反应的方向限度与速率第节化学反应的方向导学案鲁科版选修

1、第二章第1节 化学反应的方问【学习目标】1了解焓变与熵变的含义。2理解焓变、熵变与反应方向的关系。3能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。(难点)【学习过程】一、反应焓变与反应方向1自发过程(1)概念：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等 就能自动进行的过程。(2)特点：具有 ，即过程的某个方向在一定条件下是 的，而其逆方向在该条件下肯定不能 。2反应焓变与反应方向的关系(1)能自发进行的化学反应多数是 反应。(2)有些 反应也能自发进行。结论：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是 因素。二、反应熵变与反应方向1熵(1)概念：衡量体系混乱度的物理量，其符号为 ，单位为 。(

2、2)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就 。(3)影响因素同一物质：S(高温) S(低温)；S(g)S(l)S(s)。相同条件下的不同物质：相同条件下不同物质具有不同的熵值，分子结构越复杂，熵值 。S(混合物) S(纯净物)。2熵变(1)概念：反应产物总熵和反应物总熵之 。(2)计算式： 。(3)正负判断依据物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，熵变为 ，是熵 的过程。气体体积增大的反应，熵变通常都是正值，是熵 的反应。气体体积减小的反应，熵变通常都是 ，是熵 的反应。3熵变与反应方向(1)熵 有利于反应的自发进行。(2)某些熵 的反应在一定条件下也能自发进行。(3)熵变是

3、与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是 的因素。三、焓变与熵变对反应方向的共同1反应方向的判据在温度、压强一定时，化学反应的方向应用 作为判据。（1）HTS0反应能 进行，（2）HTS0反应达到 状态，（3）HTS0反应不能 进行。2文字描述在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向 的方向进行，直至达到 状态。3局限性(1)该判据只能用于 条件下的反应，不能用于其他条件下的反应。(2)该判据仅仅可以用于判断恒温恒压条件下反应发生的 性。不能说明反应在该条件下能否 发生。四、【误区警示】在利用HTS作为判据判断反应方向时，给出H的单位通常为 kJmol1，S的单位通常为Jmol1K1，进行

4、判断时要将二者的单位统一，即将S的单位换算为kJmol1K1或将H的单位换算为Jmol1，然后再进行判断。导学案参考答案一、反应焓变与反应方向1. （1）外部力量（2）方向性 自发 自发2. （1）放热 （2）吸热 唯一二、反应熵变与反应方向1. （1）S Jmol1K1（2）越大（3） 越大2. （1）差（2）SS(反应产物)S(反应物)（3）正值 增加增加负值 减小3. （1）增加（2）减小（3）唯一三、1. HTS（1）自发（2）平衡（3）自发2. HTS0 平衡3. （1）恒温恒压（2）可能 实际五、检测题1.下列说法完全正确的是（ ）A.放热反应均是自发反应 B.S为正值的反应均是自

5、发反应C.物质的量增加的反应，S为正值D.如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行2.反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若其|H|=17kJmol 1，|HTS|=17kJmol 1，则下列正确的是( )A. H 0，HTS 0 B. H 0C. H 0，HTS 0 D. H 0，HTS 03.某反应AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（ ）A.H 0 B. H 0，S 0，S 0 D. H 0，S S(l)S(g) B. S(l)S(s)S(g) C. S(g)S(l

6、)S(s) D. S(g)S(s)S(l)5.吸热反应一定是（ ）A.非自发的化学反应B.释放能量C.贮存能量D.反应需要加热参考答案1. 【解析】大多数放热反应可自发进行，但有些放热反应需在一定条件下才能引发反应，如炭的燃烧等，故A错。S为正值，即熵值增加的变化，不一定是自发反应，如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故B错。反应前后物质的量是否改变与熵值增加与否无必然关系，故C错。而对D选项，当H和S均为正值时，温度越高则TS越大，故HTS可能小于零，所以反应可能自发进行。【答案】D2. 【解析】当此反应在某温度下自发向右进行时，HTS 0，即HTS 0，故只有H 0时，才可能满足条件。【答案】A3. 【解析】反应自发进行的前提是反应的HTS 0，S ，反应都不能自发进行。H 0，S 0，在较低温度下，HTS，即反应在降低温度时才能发生。H 0，S 0，若使反应自发进行，即HTS，必须提高温度，即反应只有在较高温度时自发进行。H 0，在任何温度时，HTS，即在任何温度下反应均能自发进行。【答案】C4.【解析】按H2O(g)H2O(l)H2O(s)，水分子的排列越来越有序，水分子的运动范围越来越小，故混乱度越来越小，其熵越来越小。【答案】C5. 【解析】吸热反应是一个把热能等转化为物质内部能量而被“贮存”起来的过程，B错误，C