人教版九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》同步练习设计

1、人教版第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算同步练习及答案课题 3利用化学方程式的简单计算同步练习5 分钟训练( 预习类训练，可用于课前)1. 为使书写的化学方程式遵守 _定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_，使化学方程式等号两边各种原子的_和_ _都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用 _连接，还要标明化学反应发生的_。如果 _ _中无气体， _ 中有气体，在 _的气体 _ 边要注 _号；溶液中的反应，如果生成物中有_ _，则在固体物质的化学式的右边要注_号答案： 质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右沉淀2. 在 2A+B=

2、2C的反应中，1.2 g A 完全反应生成 2 g C ，又知 B 的式量是32，则 C的式量为 _。思路解析： 据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为 2 g-1.2 g=0.8g。设 C 的式量为 x。2A+B=2C322x0.81.2 g322x , x32 1.2g40 。0.82g1.6g答案： 4010 分钟训练( 强化类训练，可用于课中)1. 在反应 X+2Y=R+2M中，当 1.6 g X与 Y 完全反应后，生成4.4 g R ，且反应生成的 R 和 M的质量之比为11 9，则在此反应中Y 和 M的质量之比为 ()A.23 9B.16 9C.329D.46 9思路解析： 此题考

3、查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。设生成 M的质量为x。X+2Y=R +2M1194. 4 gx（ 1） 11/4.4 g=9/x， x= 3.6 g。（ 2）根据质量守恒定律：Y 的质量为： 4.4 g+3.6 g 1.6 g=6.4 g。Y 和 M的质量之比是：6.4 g 3.6 g=16 9。答案： B2. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共 A 克，加热完全反应后得到 B 克氧气和 C 克氯化钾， 则混合物中二氧化锰的质量为 ( )A. （ A+B-C）克B.（ A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（ A+C）克思路解析： 根据质量守

4、恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（B+C） g ，二氧化锰的质量=A g- （B+C）g=A-B-C 克。答案： B3. 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B 的质量比为34。当反应生成C和 D 的质量共 140 g 时， B消耗的质量为_g 。思路解析： 此题能根据质量守恒定律，由于生成物C 和 D 的质量共140 g ，所以 A 和 B的质量之和也应为140 g 。由于反应物A、 B 的质量比为3 4，则可将物质总质量视为7 份（ 3+4=7），A 占其中 3 份， B 占其中 4 份。所以消耗 B 的质量为

5、140 g 74 80 g 。答案： 804. 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、 _元素。（填写元素名称）思路解析： 根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变” 原则：反应前后原子 （或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在C、 H 两种元素，反应前石蜡中也一定含有 C、H 两种元素。答案： 氢氧5. 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X 和 Z 的相对分子质量分别是32 和 102，则 Y 的相对分子质量为_。思路解析： 此题是根据质量守恒定律确定Y 的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3 32 4Y 2 102， 4Y 2

6、102 332 108， Y 27。答案： 27快乐时光老师：“这作业都是你自己做的吗？学生：“不，爸爸帮我做的。 ”老师：“回去对你爸爸说，星期天他也要补课。”30 分钟训练( 巩固类训练，可用于课后)1. 已知 A 物质与 B 物质反应生成C 物质，现有 12 克 A 与 32 克 B 恰好完全反应， 则生成C物质的质量是()A.44 克B.32 克C.22克D.12克思路解析： 根据质量守恒定律：反应物 A 和 B 的总质量等于生成物C的总质量。 32 g+12g=44 g 。答案： A2. 已知 A 物质发生分解反应生成B 物质和 C 物质，当一定量的A 反应片刻后，生成56克 B 和

7、 44 克 C；则实际发生分解的A 物质的质 量为 ()A.12 克B.44克C.56克D.100克思路解析： 根据质量守恒定律，实际发生分解的A 物质的质量等于分解后生成的物质B和 C 的质量总和。即物质 A 的质量等于 56 克 +44 克 =100 克。答案： D3.( 经典回放 ) 只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g ，测得铜的质量为 8.0 g 。已知铜的氧化物有 CuO和 Cu O，下列说法正确的是 ( )2A. 固体样品的组成只有两种情况B. 固体样品一定是2CuO与 Cu O的混合物C. 固体样品可能是Cu2OD. 若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9思路解

8、析 : 本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：只为CuO只为 Cu2O CuO与 Cu2O的混合物 CuO与 Cu 的混合物 Cu2O与 Cu 的混合物 CuO、Cu2O、 Cu 三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为 8 g，氧为（ 9 g-8 g）=1g，而 CuO中 m（ Cu） m（O）=4 1，Cu2O中 m（ Cu）m（ O） =8 1。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中、不成立，的组合中CuO质量为 5 g ， Cu 的 质量为 4 g 。综合可知选项C、 D 正确。本题的D 选项属难点，若不能将固体样品组合，

9、进行定量分析，则易得出错误结论。答案： CD4. 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50 周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：（ 1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g L-1 ）（ 2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（ 3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。解答：（ 1） 4.8 kg4.8g 1000gkg 1氧气在标准状况下的体积为1=3 356.6 L 。1.43 g L（ 2）设需要高锰酸钾的质量为x。2K

10、MnOK MnO+ MnO +O 4242231632x4.8 kg31632 , x3164.8g47.4 kgx4.832（ 3）不 行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。此题难度不高， 主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（ 1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度）；（ 2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg ”与“ g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。5. 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分

11、数进行检测，采用的办法如下：取用8 g 这种石灰石样品，把40 g 稀盐酸分4次加入， 测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应） 。请计算：（ 1） 8 g 石灰石样品中含有杂质多少克？（ 2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（ 3）下表中 m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第 1 次105.5第 2 次10m第 3 次101.2第 4 次101.2（ 4）要得到 280 kg CaO ，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？( 化学方程式：高温CaO+CO2 )CaCO3思路解析：（ 1） 8 g 石灰石样品中含有杂质为1.2 g 。（

12、2）样品中碳酸钙的质量分数8g 1.2g 85。8g（ 3） m 5.5 g- （ 8 g-5.5 g） 3 g 。（ 4）设需要 80%的石灰石的质量为x。CaCO3高温2CaO + CO10056x 80280 kg10056625 kgx80%280kg此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10 g 盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g 固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g 石灰石样品质量杂质质量CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3

13、) 问也可从题意得出正解，即第一次加 10 g 酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是 3 g 。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。答案： (1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg6.(2010 福建福州中考， 30) 某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g 质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O）求：（ 1） 100 g 污水中含氢氧化钠

14、多少克？（ 2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。思路解析： 设 100 g 污水中含NaOH质量为 x。HCl+NaOH=NaCl+H2O36.54036.5 10%xx=4 g污水中所含NaOH的质量分数为：4g100%=4%。100g答案：（ 1） 4 g(2)4%7. 火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO( 粉末 ) + 2SO2+ O=2CaSO+ 2CO 。3242（ 1）若 100 克废气中含6.4 克二氧化硫，则处理 100 克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石 _克。（ 2）处理上述100 克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品 _克。思路解析： 题中给出的化学方程式，即为计算的依据。设需含 CaCO3 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO4的质量为y。2CaCO3+2SO+O2=2CaSO4+2CO2001282720.8x 6.4克y200 1280.8x 6.4克128 272 ,6.4克y， x=12.5 克y=13.6克13.6 克 85%=16克答案：（ 1） 12.5（ 2） 168. 早在 17 世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时， 得到了金属灰，