高三化学12月联考试卷

1、2016 届高三 1 2 月联考试卷化 学分值：100 分时间：80 分钟可能用到的相对原子质量：H1 C 12 0 16Cl 35.5 Mg 24Fe 56 Ni 59Cu 64第I卷（选择题共42 分）一、选择题（本大题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A 高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一B 大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量C 生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质D 塑料袋在全球 “失宠”，有偿使用成为风尚， 是因为

2、塑料袋填埋占用土地且难以降解2如图 A D 四种物质均含有同一种元素，A 可以是单质也可以是气态氢化物，D 是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、 B、 C、 D 中共同含有的元素可能是A氯B铁C碳D氮3下列除杂试剂或方法有错误的是4根据下列三个反应判断有关物质（或微粒）还原性由强到弱的顺序是 H2S03 +I 2+H2O =2 HI+ H 2S04 2FeCl 3+2HI=2FeCl 2 +2HCl+I 2 3FeCl 2+4HN03=2FeCl 3+NO十 +2H2O+ Fe( N0 3) 3A. H2S03I - Fe 2+ NOB.I- Fe2+ H2S03NOC. Fe2+I-23

3、D.NOFe2+23- H S0 NOHS0 I5在溶液中加入足量Na202 后仍能大量共存的离子组是A.2+-、+-、 Ba 、ClB.K 、Al02 、 C1C. Ca2+、D.Na+-、 Mg2、 C16设 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是A标准状况下， 22.4 L 由 H2 和 O2 组成的混合气体，所含分子总数为NAB 1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NAC常温常压下， 1 mol 氖气含有的原子数为NAD 1 L1 mol L-l FeCl 3 溶液中 Fe3+的数目小于 NA7某氯化镁溶液的密度为1.2 g cm-3 ，其中镁离子的质量分数为4. 0%

4、 ， 500 mL 该溶液叶Cl的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）A.0.5 mol B.1.0 molC.2.0 mol D.4.0 mol8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X原子的最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍， Y 是地壳中含量最高的元素，22_与 Y2- 具有相同的电子层结构，W与 X 同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B Y 分别与 Z、W形成的化合物中化学键类型相同C X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所

5、示，下列描述正确的是A除虫菊酯属于芳香族化合物B除虫菊酯的分子式为C22H28O5C 除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7 mol H2发生加成反应，与3 mol NaOH 发生水解反应D 除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基10. 已知： 2Fe2 03(s)+3C(s)=3C0 2(g)+4Fe(s) H=+468.2 kJ. mol-l;C(s) +02 (g)=C02 (g) H=-393.5 kJ. mol-1;则 4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 20S(s) 的 H是A. -1648.7 kJ.mo1-1B.-1255.3 kJ. mol-1C.-861.7 kJ.

6、 mol-lD. +867.1 kJ. mol-111. 可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)H0 达到平衡时，下列说法正确的是A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z 的产率增大C增大c(X)，X 的转化率增大D降低温度，Y 的转化率增大12. 金属镍有广泛的用途。 粗镍中含有少量 Fe、Cu、Pt 等杂质， 可用电解法制备高纯度的镍（用NiS04作电解质溶液） 。已知：氧化性Fe2+Ni 2+Cu2+，下列叙述正确的是A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ 2e =NiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+D电解后，可以从电

7、解槽底部的阳极泥中回收Cu 和 Pt13. 常温下，向 20 mL 某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol L-l的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是A 盐酸的物质的量浓度为 l mol L-lB 在、之间的任意一点：C 在点所示溶液中：，且 Vl0 -7 mol L-l14. 铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792 mL 的NO 2 气体和 1120 mL 的 NO气体（都已折算到标准状况） ，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A.7.04 g B.8.26 gC.8.51 g D.9.02 g第

8、卷（非选择题共 58 分）二、非选择题（本大题4 题，共 58 分）15. （ 14 分） A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族， C、 D、E 处于同一周期， E 原子的最外层电子数是A、 B、 C 原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素； A、B 组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E 的单质与甲反应能生成 B 的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25 时 0.1 mol L-l 的乙溶液 pHl ； D 的单质既能与 C 元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。

9、请回答下列问题：(1)甲的化学式为； B 单质的电子式为。(2)D元素的名称是。(3) 写出丁溶液中通人入过量二氧化碳时的离子方程式(4) 工业上利用 A、 B 的单质合成甲 (BA3) ：B (g)+3A2(g)2BA (g) H023在一定温度下，在 2 L 密闭容器中，2 mol 单质 B 和 1.6mol 单质 A 充分反应后达到平22衡，测得 BA。的物质的量浓度为0.4 mol L-l ，计算该温度下的平衡常数K=_。(5)E 的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4 反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。16. （ 14 分） NH3 是一种重要的化工产品。(

10、1)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)验。先称量反应物氧化铜的质量m(Cu0)，反应完全后测定生成物水的质量（近似值）的实m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下( 根据实验需要， 装置可重复选择，加入的NH4 Cl与 Ca(OH)2 的量足以产生使CuO完全还原为N2 的氨气）：请回答下列问题：氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为；从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的字母表示）A 一；在本实验中，若测得m( CuO) =ag，m(H2O)=b g ，则Ar(Cu)=；在本实验中

11、，使测定结果Ar(Cu)偏大的是（填字母）；A CuO未完全起反应B CuO不干燥C CuO中混有不反应的杂质DNH4 Cl与 Ca(OH)2 混合物不干燥(2) 按右图装置进行 NH3 性质实验。先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是原因是稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2， B 瓶中的现象是。17. （ 15 分）工业废水中常含有一定量的Cr O2-2-，它们会对人类及生态系统产生很和 CrO274大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法 1：还原沉淀法该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：(1)若平衡体系的 pH=2，该溶液显色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是（填字母）。a.b的浓度相

12、同c 溶液的颜色不变(3) 完成第步中氧化还原反应的离子方程式：(4) 第 步 生 成 的 Cr(OH) 3 在 溶 液 中 存 在 以 下 沉 淀 溶 解 平 衡 ：常温下， Cr(OH) 3 的溶度积=1 10-32 ，要使 Cr3+沉淀完全（Cr 3+浓度等于或小于 110-5mol L-l 时， Cr3+ 已沉淀完全），溶液的 pH 至少应调至方法 2：电解法2-；的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O7生 Cr(OH) 3 沉淀。(5)用 Fe 做电极的原因为。(6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是（用电极反应解释）溶液中同时生成的沉淀还有（填化学式）。18. （ 15 分）香料龙葵醛路线图（部分反应条件及副产物已略去）曾人选奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的，回答问题：(1) 龙葵醛的分子式为 _ ，C中官能团的名称为 _。(2) 生成 A的反应类型为 _， D E