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文档简介
1、 【知识拓展】 1怎样描述金属与盐溶液反应的现象? 描述金属与盐溶液反应的现象时,既要描述生成金属的颜色,又要注意 描述溶液颜色的变化。 2金属与酸反应的曲线图。 金属与酸反应时,反应时间与生成H2之间的曲线图,主要注意两点: 一是倾斜角。从倾斜角可以看出反应速率以及金属的活动性。曲线的倾 斜角越大,反应速率越快,金属越活泼。 二是拐点的位置。从拐点的位置可以看出产生H2的质量,以及金属的相 对原子质量。拐点的位置越高,金属与酸反应产生的H2质量越大,产生H2 的质量与相对原子质量的关系式为: 【知识拓展】 1金属与盐溶液反应的条件: (1)位于前面的金属才能置换出后面的金属;(2)盐必须可溶
2、。 2金属与盐溶液反应的先后顺序: (1)一种金属与几种盐溶液混合。 当一种金属与几种盐的混合溶液反应时,最不活泼的金属最先置换出来 。例如:向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加锌粉,锌先与AgNO3反应, 置换出Ag,待AgNO3反应完以后,锌再与Cu(NO3)2反应,置换出Cu。 (2)几种金属与一种盐溶液混合 当向一种盐溶液中加入几种金属的混合物时,最活泼的金属先发生反应 。例如:向AgNO3溶液中加CuZn合金,Zn先与AgNO3溶液反应,待Zn反 应完以后,Cu再与AgNO3溶液发生反应。 金属的化学性质 【命题解读】考查内容包括:金属与O2的反应;金属与酸反应的现象 ;金属
3、与酸反应产生H2质量的比较;金属与盐溶液反应的现象等,题型 包括选择题、填空题或实验探究题。有些试题难度较大、需引起重视。 【例1】(2015广安广安)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀 盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是 ( ) A铁和镁的质量相同 B甲是铁、乙是镁 C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D反应后溶液的质量均减少 【解析】通过图像可以看出,生成的氢气质量相同,所以铁和镁完全 反应所消耗的稀盐酸质量相同,参加反应的铁和镁质量不同;镁比铁活 泼,所以镁与酸反应的速率快;24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢 气,溶液质量增大,56份质
4、量的铁和酸反应,生成2份质量的氢气,溶 液质量增大。 【答案】C 【方法指导】解金属和酸发生反应的图像问题时一般从这几个方面来 判断,谁活泼谁反应速率就快,谁的量(相对原子质量)价比大,完全反 应时谁放出的氢气质量就小,如果最后生成的氢气一样多,消耗的同种 酸的质量一样多。 金属活动性顺序 【命题解读】金属活动性顺序是历年中考的必考内容,考查内容包括: 金属活动性顺序表; 判断金属活动性顺序; 探究金属活动性顺序; 金属与盐反应的现象; 金属与盐溶液反应后溶液或滤渣成分的判断等,题型包括选择题、填 空题或实验探究题。有些试题难度较大,应引起重视。 【例2】(2016十堰十堰)分别将不同质量的锌
5、粉加入到一定量的Fe(NO3)2、 Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤,以下是在不同情况下对 滤渣或滤液成分的说法,错误的是( ) A若滤液中只含一种溶质,滤渣一定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn B当滤液含两种溶质时,滤渣一定含有Ag、Cu,可能含有Fe,一定不 含Zn C若滤渣中有红色固体,滤液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,一定不 含AgNO3、Cu(NO3)2 D若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成,滤渣一定含有Ag,可能含 Cu,一定不含Fe和Zn 【解析】由于金属活动顺序是:ZnFeCuAg,将不同质量的锌粉加入 到一定量的Fe(NO3)2、Cu(N
6、O3)2和AgNO3混合溶液中,锌先与硝酸银反 应生成了银和硝酸锌, 当硝酸银完全反应后,锌再与硝酸铜反应生成 了硝酸锌和铜, 当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸 锌和铁。A.若滤液中只含一种溶质,就是硝酸锌,滤渣一定含有Ag、 Cu、Fe,可能含有Zn,故A正确;B.当滤液含两种溶质时,溶质是硝酸 锌和硝酸亚铁,滤渣一定含有Ag、Cu,可能含有Fe,一定不含Zn,故B 正确;C.若滤渣中有红色固体,红色固体是铜,滤液一定含有Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2,一定不含AgNO3、可能含有Cu(NO3)2, 故C错误;D.若向所 得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成,滤渣一定含有Ag,可
7、能含Cu,一定 不含Fe和Zn,故D正确。 【答案】C 【方法指导】解答此类题目的关键是要掌握反应的先后顺序,即最 不活泼的金属最先置换出来,以判断金属与盐溶液能否发生反应。 1比较两种金属的活动性强弱 2.比较三种金属的活动性顺序比较三种金属的活动性顺序 【例3】(2015烟台烟台)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化 性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相 对位置关系,小娟与小涛进行了如下探究活动。 【猜想和假设】根据所学知识,猜想三种金属在金属活动顺序中的相对 位置关系: 猜想一:CrAlCu 猜想二:AlCrCu 猜想三:_ 【实验和探究】 (1)
8、小娟的实验:取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮) (2)小涛的实验: 小涛只选用了三种药品进行实验,也得出了三种金属在金属活动顺序中 的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是_。 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有: _;_。 【解析】【猜想和假设】铝和铜的金属活动性铝的强,再将铬加入出现三 种情况:(1)CrAlCu;(2)AlCrCu;(3)AlCuCr; 【实验和探究】根据实验现象:铝片表面产生气泡较快;铬片表面产生气 泡较缓慢,可知猜想二正确;由题中信息可知,铬能与稀硫酸反应,生成 蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液,结合实验一有气泡产生,应该是氢气,根
9、据 质量守恒定律配平为:CrH2SO4=CrSO4H2;(2)如果已知三种金属 的活动性顺序,用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应;或 用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应,都可以验证三种金 属的活动性顺序。故可选择:Al、CrSO4、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等; 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有通过金属 与酸反应比较;通过金属与盐溶液反应比较。 【答案】 AlCuCr (1)二CrH2SO4=CrSO4H2 (2)Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可)通过金属与酸反应比较 通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可) (1)
10、结合上面的探究实验结论回答,将Al、Cr的混合物加入到CuSO4溶 液中,_先与CuSO4溶液反应;将反应后的剩余物过滤、向滤渣中 滴加稀盐酸有气泡冒出,则滤渣中一定含有_。 (2)要探究Al、Cr、Cu的金属活动性顺序,可以选用Al、Cu和另一种物 质,则另一种物质必须满足的条件是_。 【答案】(1)AlCu、Cr(2)可溶性铬盐 【知识拓展】 1金属与盐溶液反应的条件: (1)位于前面的金属才能置换出后面的金属;(2)盐必须可溶。 2金属与盐溶液反应的先后顺序: (1)一种金属与几种盐溶液混合。 当一种金属与几种盐的混合溶液反应时,最不活泼的金属最先置换出来 。例如:向AgNO3和Cu(N
11、O3)2的混合溶液中加锌粉,锌先与AgNO3反应, 置换出Ag,待AgNO3反应完以后,锌再与Cu(NO3)2反应,置换出Cu。 (2)几种金属与一种盐溶液混合 当向一种盐溶液中加入几种金属的混合物时,最活泼的金属先发生反应 。例如:向AgNO3溶液中加CuZn合金,Zn先与AgNO3溶液反应,待Zn反 应完以后,Cu再与AgNO3溶液发生反应。 【答案】C 【方法指导】解答此类题目的关键是要掌握反应的先后顺序,即最 不活泼的金属最先置换出来,以判断金属与盐溶液能否发生反应。 【解析】【猜想和假设】铝和铜的金属活动性铝的强,再将铬加入出现三 种情况:(1)CrAlCu;(2)AlCrCu;(3)AlCuCr; 【实验和探究】根据实验现象:铝片表面产生气泡较快;铬片表面产生气 泡较缓慢,可知猜想二正确;由题中信息可知,铬能与稀硫酸反应,生成 蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液,结合实验一有气泡产生,应该是氢气,根据 质量守恒定律配平为:CrH2SO4=CrSO4H2;(2)如果已知三种金属 的活动性顺序,用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应;或 用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应,都可以验证三种金 属的活动性
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