(完整word版)原电池练习题(带答案)(20210128075349)

1、7.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )原电池练习题1.下列装置不能形成原电池的是（AJLr:盐 桥GiiSDj ZnSO4DA 电子沿导线由Cu片流向Ag片B 正极的电极反应式是 AgC. Cu片上发生氧化反应， Ag片上发生还原反应D.反应时盐桥中的阳离子移向+e =AgCu(NO 3)2 溶液3. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 2+ + A .负极反应式为 Mg 2e =MgB .正极反应式为 Ag + e =AgC.电池放电时 Cl由正极向负极迁移D .负极会发生副反应 Mg + 2H2O=Mg（OH） 2+出匸4.（教材改编

2、题）如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是A .若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B .水果电池的化学能转化为电能C. 此水果发电的原理是电磁感应D. 金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）2 + A . Zn为电池的负极，被还原B .正极反应式为 2FeO4 + 10H + 6e =Fe2O3+ 5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D .电池工作时 OH 向负极迁移6.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（

3、）选项MNPAZnCu稀 H2SO4BCuFe稀HCICAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3 溶液空气 A .中Mg作负极，中Fe作负极B .中Mg作正极，电极反应式为 6H2O+ 6e=6OH+ 3出f 2 +C.中Fe作负极，电极反应式为Fe 2e =FeD .中Cu作正极，电极反应式为2H* + 2e =H2f& （2017泗洪模拟）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是电极I 电根nA .电极I上发生还原反应，作原电池的负极2 + B .电极n的电极反应式为Cu + 2e =CuC.该原电池的总反应为 2Fe+ + Cu=Cu2+ + 2Fe2+D .盐桥中装有含

4、氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. . M、N、P、E四种金属，已知： M + N2+ =n + M2+ :M、P用导线连接放入 NaHSO4溶液中,_2+ - M表面有大量气泡逸出； N、E用导线连接放入 E的硫酸盐溶液中，电极反应为E + 2e =E, N 2e=n2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（）P M N EC.P N M ED . E P M N10.定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）A .加入少量稀NaOH溶液B .加入少量CH3COONa固体C.加入少量 NH4HSO4固体D .加入少量CuSO4溶液11. （2

5、017开封高三调研）如图，在盛有稀 流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极Y，外电路中电子A .外电路的电流方向为 Xt导线t YB .若两电极分别为铁和碳棒，则 X为碳棒，Y为铁C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D .若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY12. 一次电池 碱性锌锰干电池-金属外壳负极材料:正极材料:总反应：，电极反应式:，电极反应式:13. 二次电池(以铅蓄电池为例)1. 放电时的反应(1) 负极：(氧化反应)；(2) 正极： (还原反应 )；(3) 总反应：。2. 充电时的反应(1) 阴极：(还原反应);阳极

6、：(氧化反应);(3)总反应：。原电池练习答案1解析：选C。A、B、D项都具有活泼性不同的电极； 电解质溶液；闭合回路；自发进行的 氧化还原反应，均能构成原电池；C项中酒精为非电解质，不能构成原电池。2解析：选D。该装置是原电池装置，其中Cu为负极，失电子发生氧化反应： Cu 2e =Cu2+ , Ag 为正极，得电子发生还原反应： Ag + + e =Ag。原电池中，负极(Cu)失去的电子沿导线流向正极 (Ag),盐 桥中的阳离子移向正极，即移向AgN0 3溶液，综上所述,D错误。3. 解析该电池中Mg作负极，失去电子发生氧化反应，生成Mg2*, A项正确；正极反应为 AgCI + e =A

7、g + Cl , B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；在负极，Mg会发生副反应 Mg + 2H2O=Mg(OH) 2+ 出匸,D 项正确。答案B4答案：C5解析：选D o A.根据化合价升降判断，Zn化合价只能升高，故为负极材料,被氧化,不正确；B. KOH 溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为 2FeO2+ 6e+ 8H2O=2Fe(OH) 3 + 10OH ，错误；C.该电池放电 过程中电解质溶液浓度减小 ，错误；D.电池工作时阴离子 OH 向负极迁移，正确。6解析：选C。在装置中电流计指针发生偏转 ，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重

8、的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析出固体 ，则只有C项正确。7解析：选B。中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极； 中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极,A、C均错。中电池总反应为2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ 3出匸，负极电极反应式为 2AI + 8OH 6e =2AIO 2 + 4H2O,二者相减得到正极电 极反应式为6H2O+ 6e =6OH + 3H2T, B正确。中Cu是正极，电极反应式为 O2+ 2H2O+ 4e =40H ,D 错。8解析：选C。该原电池的总反应为 2Fe

9、3+ + Cu=Cu2+ + 2Fe2+。电极I上发生还原反应，作原电池的 正极，反应式为2Fe3 + 2e =2Fe2+,电极n为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为 Cu 2e =Cu2 +。盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。9解析：选A。由知，金属活动性：M N ; M、P用导线连接放入 NaHSO4溶液中，M表面有大量 气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：P M ; N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活 动性：N E。10. 解析：选D。A中加入NaOH溶液，消耗盐酸,反应速率减慢,且氢气的生成量会减少，错误；B 中加入CH3COO会结合H+ ,生成醋酸，减慢

10、反应速率，错误；C中加入NH4HSO4固体，增加了 H +的量， 生成的氢气会增多，错误；D中加入少量CuSO4溶液，Zn置换出少量Cu附着在锌表面，形成原电池可以 加快反应速率，并且没有影响氢气的生成量 ，正确。11解析：选D。外电路的电子流向为 Xt导线tY ,电流方向与其相反；X极失电子，作负极，发生的 是氧化反应，Y极发生的是还原反应；若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。12负极材料：Zn,电极反应式：Zn + 2OH 2e=Zn(OH) 2；正极材料：MnO2,电极反应式：2MnO2+ 2出0 + 2e=2MnOOH + 2OH ；总反应：Zn + 2MnO 2+ 2H2O=2MnOOH + Zn(OH) 2。13.1. 放电时的反应2 (1) 负极：Pb(s)+ SO4 (aq) 2e =PbSO4(s)(氧化反应);+2(2) 正极：PbO2(s) + 4H (aq)+ SO4-(aq)+ 2e =PbSO4(s)+ 2H?O(I)(还原反应);(3) 总反应：Pb(s) + PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+ 2H2OQ