化学高考试题答案及解析福建

1、 第 1 页 共 10 页6下列说法不正确的是a易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源a用湿润的红色石蕊试纸检验氨气l1c在 50ml 量筒中配置 0.1000mold金属着火时，用细沙覆盖灭火碳酸钠溶液解析：a 项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；b 项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；c 项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/l 碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；d 项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。7下列冠以有机物的叙述正确的是

2、a乙醇不能发生取代反应cb有三中同分异构体410c氨基酸、淀粉属于高分子化合物d乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别解析：a 项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；b 项：c h 只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；c 项：氨基酸不属于410高分子化合物，错误；d 项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。8短周期元素r、t、q、w 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t 所处的周期序数与族序数相等。a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqrd含 t 的盐溶液一定显示酸性解析：依题意可知；t 是铝，q 是硅，r 是氮，

3、w 是硫；a 项：n 的非金属性强于 p，p 非金属性强于 si，正确；b 项：s 的非金属性强于 si，正确； c 项：同一周期，从左到右。原子半径依次减小，n 的原子半径小于 p，正确；d 项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。9将右图所示实验装置的 k 闭合，下列判断正确的是第 1 页 共 10 页1 第 2 页 共 10 页acu 电极上发生还原反应 cu 路径流动b电子沿 zn abc片刻后甲池中 c（ so2 ）增大-4d片刻后可观察到滤纸 b 点变红色解析：k 闭合时，zn 当负极，铜片当正极构成原电池，使得a 为阴极，b 为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。a 项：正确。b 项：在电

4、解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；c 项：甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。错误；d 项：b 为阳极，oh-放电，使得 b 附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。10下列说法正确的是a0.5molo 与 11.2lo 所含的分子数一定相等23b25与 60时，水的 ph 相等c中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d2 so （g）+o （g）=2 so （g）和 4 so （g）+2o （g）=4 so （g）的2相等h22323解析：a 项：题目没有指明在标准状况下，11.2l 的 o 物质的量不一定为 0.5mol，错误；b2项：水的电离程度随着温度

5、的升高而增大，25的 ph 大于 60。错误；c 项：等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，最终氢离子的物质的量与盐酸的相同，正确；d 项：h 与化学计量数成正比，错误。11下列物质与水作用形成的溶液能与反应生成 nh的是3a二氧化氮b钠c硫酸镁d二氧化硅解析：nh +h onh h o+h+ ，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温3422度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成 nh ，a 项：产生 no 气体，错误； b 项：钠消3第 2 页 共 10 页2 第 3 页 共 10 页耗了 h+而且该反应放热可以产生氨气，正确；c

6、 项：不能产生氨气，错误；d 项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。12一定条件下，溶液的酸碱性对tio光催化燃料 r 降解反应的影响如右图所示。下列2判断判断正确的是a在 0-50min 之间，ph=2 和 ph=7 时 r 的降解百分率相等b溶液酸性越强，r 的降解速率越小cr 的起始浓度越小，降解速率越大 l mind在 20-25min 之间，ph=10 时的平均降解速率为 0.04mol-1-1解析：a 项：在 0-50min 内，ph=2 时，20min 时，r 已经降解完了，因此 r 平均降解速率计算按0-20min，而ph=7时，40min时

7、，r已经降解完了，因此r平均降解速率计算按0-40min，通过计算，正确；b 项：，ph=2 时大约在 20min 降解完，ph=7 大约在 40min 降解完，但是起始浓度不相同，所以溶液的酸性与 r 降解速率没有直接联系，错误。c 项：与 b 相同，错误；d 项：ph=10 时 ，在 20-25min，r 的平均降解速率为（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4moll-1min-123（1）元素 m 的离子与 nh 所含电子数和质子数均相同，则 m 的原子结构示意图为+4（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。+ oh水解平衡的事实是（3）能证明 na so

8、溶液中存在 so 2 + h o-hso-23323（填序号）。a 滴入酚酞溶液变红，再加入h so 溶液红色退去24b 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去c 滴入酚酞溶液变红，在加入baci 溶液后产生沉淀且红色退去2（4）元素 x、y 在周期表中位于同一主族，化合物cu x 和cu y 可发生如下转化（其中 d22第 3 页 共 10 页3 第 4 页 共 10 页是纤维水解的最终产物）：cu x 澄清溶液oh悬浊液y(填：“”或“”或：“”）（2）基态 mn2+ 的核外电子排布式为。i hn（3）硅烷（s）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关2n+2系的原因是。

9、（4）硼砂是含结晶水的四硼碳酸，其阴离子x m （含 b、o、h三种元素）的球棍模型如右-下图所示：在 x m- 中，硼原子轨道的杂化类型有原子的数字标号）；m= （填数字）。；配位键存在于原子之间（填a鹏砂晶体由 n 、xh o2+m-和构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。e.氢键a离子键 b.共价键c.金属键d.范德华力解析：（1）同周期，从左到右，总体上第一电离能逐渐增大(第二和第五主族例外)。则：铝的第一电离能小硅。（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。（4）1,3,5，6代表氧原子，2,4代表 b原子，利用中心原子价电子对数 n= 键数

10、+孤电子对数，如果 n=2 sp 杂化，n=3 sp 杂化。2号b 形成 3 个 键，则 b 原子为 sp 杂224号 b 形成 4 个 键，则 b 原子为 sp3 杂化；配位键存在 4 号上的 b 原子，m=5,钠化,离子与 x 形成离子键，水分子间存在氢键和范德华力。m-31.化学-有机化学基础（13分）第 7 页 共 10 页7 第 8 页 共 10 页对二甲苯（英文名称 p-xylene），缩写为 px）是化学工业的重要原料。（1）写出 px 的结构简式（2）px 可发生的反应有。、（填反应类型）。（3）增塑剂（dehp）存在如下图所示的转化关系，其中 a 是 pa 的一种同分异构体。b 的苯环上存在 2 种不同化学环境的氢原子，则 b 的结构简式是d 分子所含官能团是 （填名称）。c 分子有一个碳原子连接乙基和正丁基，dehp 的结构简式是（4）f 是 b 的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的邻位二取代物；。b遇 feci溶液显示特征颜色；3c能与碳酸氢钠溶液反应。写出 f 与 nahco溶液反应的化学方程式。3解析：（2）苯环上可以发生取代和加成反应，甲基上可以发生取代反应，有机物一般都可以燃烧，因此易被氧化。（3）a 通过反应生成 b，则 a 中含有苯环上有两个甲基，而且苯环上存在 2 种不同环境的氢原子，则 a 为邻二甲基苯。d 分子能发生银镜反应则