高中化学 第二节 分子的立体构型全套课时训练 选修3

1、第二节 分子的立体构型(时间：30分钟)考查点一形形色色的分子1.下列分子的立体构型是正四面体形的是 （）。A.CH4 B.NH3 C.H2O D.C2H4解析氨分子是三角锥形，水是V形，乙烯是平面形。答案A2.下列分子结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。（示f例：）根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A，B，C，D。解析将分子结构图中的每条短线转化成两个小黑点，计算出每个原子的最外层电子数，进而推出元素名称。答案NH3HCNCO（NH2）2BF3考查点二价层电子对互斥理论3.用

2、价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 （）。A.正四面体形 B.V形C.三角锥形 D.平面三角形解析SO3中的S原子孤电子对数（632）0，只有3对键电子对，故选D。答案D4.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 （）。A.PCl3 B.H3O C.HCHO D.PH3解析PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤对电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O和PH3分子的成键电子对数和孤对电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构

3、型为平面三角形。答案C考查点三杂化轨道理论5.在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（）。A. sp2杂化；sp2杂化 B.sp3杂化；sp3杂化C.sp2杂化；sp3杂化 D.sp杂化；sp3杂化解析羰基上的碳原子共形成3个键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个键，为sp3杂化。答案C6.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO42中S原子的杂化方式为 （）。A.sp B.sp2 C.sp3 D.无法判断解析在SO42中S原子的孤对电子数为0，与其相连的原子数为4，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体

4、形，类似于CH4。答案C考查点四配合物理论7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 （）。A.Co（NH3）4Cl2ClB.Co（NH3）3Cl3C.Co（NH3）6Cl3 D.Co（NH3）5ClCl2解析配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项配合物分子Co（NH3）3Cl3，Co3、NH3、Cl全处于内界，很难电离，不存在Cl，所以不生成AgCl沉淀。答案B8.下列物质：H3OB（OH）4CH3COONH3CH4中存在配位键的是 （）。A. B. C. D.解析水分子中各原子已达到稳定结构，H3O是H和

5、H2O中的O形成配位键，B（OH）4是3个OH与B原子形成3个共价键，还有1个OH的O与B形成配位键，而其他的均不能形成配位键。答案A9.如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是，做出该判断的主要理由是_。（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是（填序号）。单键双键键键键和键（3）甲醛分子中CH键与CH键间的夹角（填“”“”或“”）120，出现该现象的主要原因是_。解析（1）原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。（2）醛类分子中都含有C=O，所以甲醛

6、分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是键和键的组合。（3）由于碳氧双键中存在键，它对CH键的排斥作用较强，所以甲醛分子中CH键与CH键间的夹角小于120。答案（1）sp2杂化甲醛分子的立体结构为平面三角形（2）（3）碳氧双键中存在键，它对 CH键的排斥作用较强10.ClO、ClO2、ClO3、ClO4中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO离子的立体构型是；ClO2离子的立体构型是； ClO3离子的立体构型是；ClO4离子的立体构型是。解析ClO的组成决定其空间构型为直线形。其他3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3，那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、NH3、CH4

7、（或NH4）。答案直线形V形三角锥形正四面体形11.已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：（1）A分子的立体构型是；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有_。（2）写出中反应的化学方程式_。（3）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：_。解析元素Y在A、B、C、D、E中化合价

8、依次递增，其中只有B为单质，则A中Y呈负价，C、D、E中呈正价，而气体D通入水中发生反应，生成C和E，此反应是氧化还原反应，结合工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E，综合考虑得出A、B、C、D、E分别是NH3、N2、NO、NO2、HNO3。答案（1）三角锥形键和键（2）3NO2H2O=2HNO3NO（3）8NH33Cl2=N26NH4Cl12.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第B族。Cu2的核外电子排布式为。（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。解析（1）Cu（电子排布式为Ar3d104s1）Cu2的过程中，参与反应的电子是最外层4s及3d上的各一个电子，故Cu2的电子排布式为Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9。（