2022版高考化学一轮复习课时分层作业二十八难溶电解质的溶解平衡﹙含解析﹚

1、难溶电解质的溶解平衡(建议用时40分钟)1将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则下列说法正确的是()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成C生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀D生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀【解析】选D。在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag)大于后者c(Ag)，c(Cl)c(Br)，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n(Cl)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。2(2021济南模拟)下

2、列说法不正确的是()A向盛有1 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液中加入2滴0.1 molL1的NaCl溶液，产生白色沉淀，然后向其中再滴加2滴0.1 molL1 KI溶液，可见有黄色沉淀，由此可得出Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B相同温度条件下，AgCl在不同浓度的盐酸中，溶解度不同，但Ksp是相同的C难溶电解质的溶度积Ksp越小，则难溶电解质的溶解度不一定越小D已知：20 的溶解度AgBrAgI，将AgBr与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为AgBr沉淀多于AgI沉淀【解析】选A。1 mL AgNO3溶液与2滴相同浓度的NaCl溶液反应生成AgC

3、l，Ag远远过量；再向含有过量Ag的溶液中滴加2滴相同浓度的KI溶液，有黄色沉淀生成，其反应原理为AgI=AgI，与Ksp无关，故A错误；AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，c(Cl)不同，AgCl的溶解平衡移动程度不同，溶解的AgCl质量不同，则AgCl在不同浓度的盐酸中溶解度不同；Ksp的大小只受温度的改变而改变，温度不变，Ksp不变，故B正确；组成类型相同的难溶电解质的溶度积Ksp越小，则溶解度越小；组成类型不同的难溶电解质无法通过溶度积Ksp来比较溶解度；溶度积Ksp越小的难溶电解质的溶解度不一定越小，故C正确；在AgBr与AgI的饱和溶液中，前者的c(Ag)大于后者的c(Ag)，

4、c(Br)c(I)；当将AgBr与AgI的饱和溶液等体积混合时，c(Br)大于c(I)，再加入足量浓AgNO3溶液时，AgI沉淀增多，但AgBr沉淀增加更多，所以AgBr沉淀多于AgI沉淀，故D正确。【加固训练拔高】(2021北京通州区模拟)实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列说法不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明Ag

5、Cl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶【解析】选B。浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，故A正确；滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag，故B错误；向AgCl中滴加0.1 molL1 KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；向AgCl中滴加0.1 molL1 KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确。3工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3、Fe2、Cu2、Cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试

6、剂可供选择：酸性KMnO4溶液NaOH溶液ZnOH2O2溶液ZnFeAgNO3Ag2SO4。下列说法不正确的是()A用酸性KMnO4溶液将Fe2氧化成Fe3，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀转化的原理D也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性【解析】选A。用酸性KMnO4溶液氧化Fe2时，会引入K、Mn2等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产，A错误；生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2，然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3等离子形成沉淀，B、D正确

7、；加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀转化的原理，C正确。4已知：常温下，Ksp(CuS)1.01036 ，Ksp(HgS)1.61052 ；pMlg c(M2)(M表示Cu或Hg)。常温下，向10.0 mL 0.20 molL1 Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10 molL1 Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.V020.0 mL，m18B.若cCu(NO3)20.1 molL1，则反应终点可能为e点C.a、b、d三点中，由水电离的c(H)c(OH)最大的为b点D.相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu

8、(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动【解析】选C。根据图象可知在V0时c(Cu2)突然减小，说明此时恰好发生反应Cu2S2=CuS，n(S2)n(Cu2)cV0.20 molL10.01 L2.0103 mol，V(S2)0.02 L20 mL，由于Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)1.01036，所以c(Cu2)1.01018 molL1，则pMlgc(Cu2)lg 1.0101818, A正确；温度不变，Ksp不变，则pM不变，cCu(NO3)20.1 molL1时，根据Cu2S2=CuS，Cu2物质的量减小，反应消耗的Na2S溶液的体积也减小，n(S2)n(Cu2)cV0.1

9、molL10.01 L1.0103 mol, V(S2)0.01 L10 mL，所以反应终点可能为e点，B正确；根据曲线可知，b点恰好反应，a点Cu2过量、d点S2过量，二者均促进水电离，故b点是水电离的c(H)c(OH)最小的点，C错误；若用等浓度 等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，恰好发生反应：Hg2S2=HgS时，n(S2)n(Hg2)cV0.20 molL10.01 L2.0103 mol，V(S2)0.02 L20 mL，由于Ksp(HgS)1.61052，所以c(Hg2)1.01026 molL1，则pMlg c(Hg2)lg 1.0102626, m数值变

10、大，所以反应终点b向c方向移动，D正确。5常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是()A常温下，PbI2的Ksp为2109B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2的浓度减小C温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D常温下，Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的化学平衡常数为51018【解析】选D。根据图象可知常温下平衡时溶液中c(Pb2)、c(I)分别是103 molL1、2

11、103 molL1，因此PbI2的Kspc(Pb2)c2(I)4109，A错误；向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2浓度增大，B错误；温度不变，PbI2的Ksp不变，C错误；反应PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的化学平衡常数K51018，D正确。625 时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2、Pb2、Ca2三种金属离子(M2)，所需SO最低浓度的负对数值p(SO)lg c(SO)与p(M2)lg(M2)关系如图所示，下列说法正确的是()AKsp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)Ba点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2)c(SO)Cb点可表示Pb

12、SO4的不饱和溶液，且c(Pb2)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)，A错误；根据图象可知，a点在曲线上，可表示CaSO4的饱和溶液，c(Ca2)c(SO)，B错误；b点在曲线下方，表示PbSO4的过饱和溶液，且c(Pb2)c(SO)，C错误；由于Ksp(CaSO4)Ksp(BaSO4)，溶解度较大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，向Ba2浓度为105 molL1的废水中加入CaSO4粉末，沉淀由CaSO4转化为BaSO4沉淀，D正确。7已知常温下，Ksp(Ag2SO4)2.0105。取适量Ag2SO4溶于蒸馏水得到200 mL饱和溶液，在该饱和溶液中c(SO)0.017 molL1。向

13、该饱和溶液中加入0.020 molL1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R。(不考虑混合后溶液体积的变化)下列说法正确的是()AR中c(Ag)2c(SO)B得到溶液R的过程中会产生沉淀CR中c(Ag)0.017 molL1D加入Na2SO4溶液促进沉淀溶解平衡向左移动【解析】选C。200 mL Ag2SO4饱和溶液中，Ag2SO4SO2Ag，c(SO)0.017 molL1，则饱和溶液中c(Ag)2c(SO)0.034 molL1，向该饱和溶液中加入0.020 molL1 Na2SO4溶液200 mL，瞬间溶液中c(SO)(0.017 molL10.020 molL1)0.018 5 m

14、olL1，c(Ag)0.017 molL1，浓度积Qcc2(Ag)c(SO)(0.017)20.018 55.31062.0105Ksp(Ag2SO4)，则溶液R是不饱和溶液，溶液R是不饱和溶液，并且c(SO)0.018 5 molL1，c(Ag)0.017 molL1，故A错误；溶液R是不饱和溶液，所以得到溶液R的过程中不会产生沉淀，故B错误；由上述分析可知，Ag没有沉淀，所以R中c(Ag)0.017 molL1，故C正确；溶液R是不饱和溶液，则得到溶液R的过程中不会产生沉淀，不存在沉淀溶解平衡或移动问题，故D错误。8已知：Ksp(BaSO4)21010，Ksp(BaSO3)2.5107，现

15、有Na2SO4、Na2SO3的混合溶液，其中c(Na2SO3)0.5 molL1，c(Na2SO4)0.05 molL1。若向该溶液中加入等体积的0.5 molL1 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中c(Ba2)_(混合时溶液体积变化忽略不计)。若向该混合溶液中加BaCl2固体，当SO开始沉淀时，c(SO)_；当SO沉淀完全时，c(SO)_。【解析】若向该溶液中加入等体积的0.5 molL1的BaCl2溶液(设为1 L)，则0.5 mol BaCl2先和Na2SO4反应：Ba2SO=BaSO4005 mol 0.05 mol剩余的0.45 mol BaCl2再和Na2SO3反应：Ba2SO=B

16、aSO3045 mol 0.45 mol故溶液中剩余SO的物质的量为0.05 mol，则c(SO)余0.025 molL1，故溶液中的c(Ba2) molL11105 molL1；若向该混合溶液中加BaCl2固体，当SO开始沉淀时，则BaSO4已达溶解平衡：c(Ba2) molL15107 molL1，则c(SO) molL14104 molL1。当SO沉淀完全时，c(SO)105 molL1，则c(Ba2) molL12105 molL1，故c(SO) molL11.25102 molL1。答案：1105 molL14104 molL1125102 molL19(1)已知：难溶电解质Cu(O

17、H)2在常温下的Ksp21020，则常温下：某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为_。(2)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4酸浸后加入H2O2的目的是_，调pH的最适宜范围为_。调pH过程中加入的试剂最好是_。ANaOH BCuOCNH3H2O DCu2(OH)2CO3煮沸CuSO4溶液的原因是_；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可

18、以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式_。【解析】(1)c(OH) molL11109 molL1，c(H) molL1105 molL1，pHlgc(H)5，应调整溶液的pH最小为5；(2)电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物，酸浸后主要是溶解铜、铁等金属化合物，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2具有还原性，酸浸后加入H2O2，Fe2能被双氧水氧化为高价离子，便于调整pH与Cu2分离，当溶液的pH为4.4时，铜离子开始出现沉淀，当溶液的pH为3.2时，三价铁离子沉淀完全，铜离子未产生沉淀，所以要使三价铁离子和铜离子分离，调节pH的范围为3.2pH4.4；调pH步骤中加入的试剂最好是

19、加入某种物质除去溶液中的酸且不引进新的杂质，所以要加入氧化铜或氢氧化铜、碳酸铜等，所以可以选用：CuO和Cu2(OH)2CO3；过氧化氢性质比较稳定，若加热过氧化氢分解为水和氧气，煮沸硫酸铜溶液的原因是将溶液中过量的H2O2除去，避免影响下一步CuCl的生成，CuSO4中2价的铜能把Na2SO3中4价的硫氧化成6价的硫，向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3时生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式为2CuSO42NaClNa2SO3H2O=2CuCl2Na2SO4H2SO4。答案：(1)5(2)将Fe2氧化为Fe3，便于调整pH使其与Cu2分离3.24.4B、D除净溶液中的H2

20、O2，避免影响下一步CuCl的生成2CuSO42NaClNa2SO3H2O=2CuCl2Na2SO4H2SO410已知：常温下，Ksp(Ag2X)1.4105，Ksp(Ag2Y)8.11012，Ksp(AgZ)1.81010，Ksp(AgR)8.31017。在下列各饱和溶液中，c(Ag)由小到大的排序是()AAgRAg2YAg2XAgZBAgRAgZAg2YAg2XCAgZAgRAg2XAg2YDAgRAg2YAgZAg2X【解析】选B。对于化学式相似的AgZ和AgR而言，Ksp越小、Ag浓度越小，即c(Ag)：AgZAgR，对于化学式相似的Ag2X和Ag2Y而言，Ksp越小、Ag浓度越小，即

21、c(Ag)：Ag2XAg2Y；假设Ag2Y饱和溶液中Ag的浓度为x，则Y2的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知，Ksp(Ag2Y)x20.5x0.5x38.11012，x316.21012，即x molL12.5104 molL1，同理可知，Ag2X饱和溶液中Ag的浓度为 molL13.0102 molL1；AgZ饱和溶液中Ag的浓度为y，则Z的浓度为y，则Ksp(AgZ)yy1.81010，y1.3105 molL1，所以c(Ag)：Ag2XAg2YAgZAgR，所以c(Ag)由小到大的排序为AgRAgZAg2YAg2X。11(2021徐州模拟)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水

22、中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关叙述中正确的是()A该反应的平衡常数KBMnS的Ksp小于CuS的KspC达到平衡时c(Mn2)c(Cu2)D向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2)、c(Mn2)保持不变【解析】选A。反应的平衡常数K，故A正确；化学式相似的物质，溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B错误；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；增大硫离子的浓度，平衡向左移动，所以c(Cu2)、c(Mn2)均减小，故D错误。12.(双选)已知25 时,二元酸H2X的电离平衡常数K

23、1=5.010-2。K2=5.410-5。此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL-1的KY和K2X溶液,所得的沉淀(AgY和Ag2X)溶解平衡图象如图所示。下列叙述正确的是()A.25 时,KHX的溶液pH7B.反应Ag2X+2Y-2AgY+X2-的平衡常数为103.29C.a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01 molL-1的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成AgY沉淀【解析】选A、D。KHX的溶液中即存在HX的电离：HXHX，已知K25.4105；又存在HX的水解：HXH2OH2XOH，Kh21013K2

24、5.4105；所以HX的水解程度小于HX的电离程度，溶液显酸性，pH7，故A正确；K109.04，故B错误；由图可知，a点既可以表示AgY溶液的Qcc(Ag)c(Y)大于AgY的溶度积Ksp，所以a点表示AgY的过饱和溶液，会析出AgY沉淀；也可表示Ag2X溶液的Qc小于Ag2X的溶度积Ksp，所以a点表示Ag2X的不饱和溶液，故C错误；由图可知当溶液中的c(Y)c(X2)时，AgY饱和溶液中的c(Ag)小于Ag2X饱和溶液中的c(Ag)，当向c(Y)c(X2)0.01 molL1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成的是AgY沉淀，故D正确。【加固训练拔高】(2021佛山模拟)向废水中加入硫

25、化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka11.3107，Ka27.11015，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是()A.Ksp(CuS)的数量级为1037B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液C.向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动D.H2SZn2ZnS2H平衡常数很大，反应趋于完全【解析】选D。Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，从图象上任取一点，lgc(Cu2)和lgc(S2)约等于18.3的点，c(Cu2)c(S2)1018.3molL1，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)1036.6，数量级为1037，故A正确；a点溶液

26、在溶解平衡曲线的右面，纵横坐标lgc(Cu2)和lgc(S2)数值大，则c(Cu2)和c(S2)的浓度小，即未达到饱和，为不饱和溶液，故B正确；p点的溶液存在溶解平衡：ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)，加入少量NaS固体，NaS固体溶于水电离出S2，S2浓度增大，溶解平衡逆向移动，Zn2的浓度减小，lgc(Zn2)增大，lgc(S2)减小，由p向q方向移动，故C正确；该反应的平衡常数K1.31077.110151.37.1100.3105)，故D错误。13某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。分别向2支盛有1 mL 1 molL1的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL1 NaOH，制得等量沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如表：实验