浙江省杭州市高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡2课件 苏教版选修4

1、1弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+Ka=c(CH3COO-) c(H+) C(CH3COOH)注意：注意：K只与温度有关，且温度越高，只与温度有关，且温度越高，K值越大。值越大。电离平衡常数：电离平衡常数： NH3H2O NH4+ +OH-电离平衡常数：电离平衡常数： Kb=c(NH4+) c(OH-) C(NH3H2O) H2O H+OH电离平衡常数：电离平衡常数：K=c(OH-).c(H+) C(H2O)2弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+Ka=c(CH3COO-).c(H+) C(CH3COOH)注意：注意

2、：K只与温度有关，且温度越高，只与温度有关，且温度越高，K值越大。值越大。弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度下的电离弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度下的电离平衡常数，平衡常数，K K越大，电离程度越大，相应的酸性（或碱越大，电离程度越大，相应的酸性（或碱性）越强。性）越强。注意：弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度注意：弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响变化的影响1.781.7810105 52.952.9510108 8电离平衡常数：电离平衡常数：3 H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH) 电离常数：电离常数：K=c(OH-).c(H+) C(H2O)4一、水的电离一

3、、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O H+OH25时，时，Kw=110-14纯水中：纯水中：C(H+)=C(OH-)=_mol/L110-7提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？条件影响？温度温度电离平衡常数：电离平衡常数： K=c(OH-).c(H+) C(H2O)K W KC(H2O) = C(H+)C(OH-）K和和C(H2O)常温下均是常数常温下均是常数所以所以Kw是一个新的常数是一个新的常数称称“水的离子积水的离子积”。5思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，

4、思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？水的离子积会受什么外界条件影响？课本课本P67问题解决问题解决 25时，水的时，水的KW为为1.010-14，而在，而在100时，水的时，水的KW为为5.510-13。已知常温下水电离的。已知常温下水电离的H=57kJ mol-1。试解释不同温度下值出现差。试解释不同温度下值出现差异的原因。异的原因。6结论：结论： 水的电离是一个吸热过程，因此升高温度会促水的电离是一个吸热过程，因此升高温度会促使电离平衡向使电离平衡向电离的方向电离的方向移动，电离平衡常数也随移动，电离平衡常数也随之之增大增大。 Kw取决于温度取决于温度

5、, ,不仅适用于纯水不仅适用于纯水, ,还适用于其还适用于其他溶液。他溶液。7【小结小结】1、Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。还适用于其他稀溶液。3、在水溶液中、在水溶液中,Kw中的中的C（H+）指溶液中总）指溶液中总的离子浓度的离子浓度.2、常温下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH) = 110144、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，水电离出水电离出的的C(H+)C(OH)25，0.1 mol/L 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液，1） Kw=？C（H+）分别为多少？）分别为多少

6、？C水水（H+）分别为多少？）分别为多少？110-14101C（H+）= 1013（H+）= 101382 2、2525时，向纯水中通入少量氯化氢气体，时，向纯水中通入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是仍能保持不变的是 （ ）A Ac(Hc(H+ +) ) B Bc(OHc(OH- -) ) C CKwKw D Dc(Hc(H+ +)/c(OH)/c(OH- -) ) 1、纯水在、纯水在10和和50的的H+浓度，前者浓度，前者与后者的关系是（与后者的关系是（ ） A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能确定、不能确定B【课堂练习课堂练习】C93、在常温下，、在常温下，0.1mo

7、l/L的盐酸溶液中水电的盐酸溶液中水电离出的离出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?4、在常温下，、在常温下， 0.1mol/L的的NaOH溶液中水电溶液中水电离出的离出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的C(OH-)=110-13mol/L=水电离出的水电离出的C(H )水电离出的水电离出的C(H ) =110-13mol/L= 水电离出的水电离出的C(OH-)100.1mol/L的的HCl溶液中溶液中水溶液中水溶液中H+的来源的来源？水溶液中水溶液中H+的浓度的浓度？水溶液中水溶液中OH-的来源的来源？ 水溶液中水溶液中OH-的浓度的浓度？由水电离出由水电离出OH

8、-的浓度的浓度？由水电离出由水电离出H+的浓度的浓度？110.1mol/L的的NaOH水溶液中水溶液中H+的来源的来源？水溶液中水溶液中H+的浓度的浓度？水溶液中水溶液中OH-的来源的来源？ 水溶液中水溶液中OH-的浓度的浓度？由水电离出由水电离出OH-的浓度的浓度？由水电离出由水电离出H+的浓度的浓度？任何水溶液中：任何水溶液中：水电离出水电离出H H+ +的浓度的浓度= =水电离出水电离出OHOH- -的浓度的浓度125、在常温下，由水电离产生的、在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-13 mol/L的溶液，则该溶的溶液，则该溶液的酸碱性如何？液的酸碱性如何？ 答：可能是酸性也可能是

9、碱性答：可能是酸性也可能是碱性加入酸或碱均会加入酸或碱均会抑制抑制水的电离水的电离 H2O H+OH13升高温度水的电离程度升高温度水的电离程度，水的，水的电离平衡向电离平衡向_移动，并且移动，并且K Kw_w_。降低温度水的电离程度降低温度水的电离程度，水的，水的电离平衡向电离平衡向_移动，并且移动，并且K Kw_w_。 右右增大增大减小减小左左 减小减小讨论讨论1 1：改变温度改变温度增大增大外界条件对水的电离平衡的影响外界条件对水的电离平衡的影响14 讨论讨论2：增大：增大c(H+) 在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入( ),增大增大c(H+)，则平衡向，则平衡向_移动

10、，水的电离程移动，水的电离程度度_，水的电离被，水的电离被_，Kw_，则，则c(OH-)必然会必然会_。左左酸或强酸的酸式盐酸或强酸的酸式盐不变不变减小减小抑制抑制减小减小15讨论讨论3：增大：增大OH- 在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入_ ，增大，增大c(OH-)，则平衡向，则平衡向_移动，水的电离移动，水的电离程度程度_ ，水的电离被，水的电离被_，Kw_，则，则c(H+)必然会必然会_。左左碱碱减小减小抑制抑制不变不变减小减小16在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入 ，减小减小c(H+) 或或c(OH-)，则平衡向，则平衡向 移动，移动，水的电离程度水

11、的电离程度_，促进水的电离，促进水的电离，Kw_。讨论讨论4：减少：减少c(H+ ) 或或减少减少c(OH-)某些盐某些盐右右增大增大不变不变含有下列离子的盐如：含有下列离子的盐如：CO32- 、S2-、CH3COO-、NH4+、Fe3+、 Cu2+等等17增大增大c(OH-) (加碱）加碱）增大增大c(H+)（加酸或强酸酸式盐（加酸或强酸酸式盐) 减小减小c(H+)：加含加含CO32- 、S2-、 CH3COO- 等等 含弱酸根的盐含弱酸根的盐 减小减小c(OH-)：加含加含 NH4+、Fe3+、Cu2+等等 含弱碱根的的盐含弱碱根的的盐升高温度升高温度降低温度降低温度抑制抑制水电离水电离促

12、进促进水电离水电离【总结总结】186 6、某温度下纯水中、某温度下纯水中c(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶，则此时溶液中的液中的c(OH-) = _ = _。若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 510-6 mol/L，则，则此时溶液中的此时溶液中的c(OH-) = _ = _。210-7 mol/L810-9 mol/L19 已知在已知在25时，水的离子积时，水的离子积Kw=1.010-14，请，请分别计算浓度均为分别计算浓度均为0.01molL-1的盐酸、的盐酸、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液中溶液中C(H+)及及C(OH-) 。 填写以下表格填写

13、以下表格项目酸碱性C(H+)C(OH-)浓度关系浓度关系0.01molL-1的盐酸的盐酸0.01molL-1的的NaCl溶液溶液0.01molL-1的的NaOH溶液溶液酸性酸性中性中性碱性碱性1.010-21.010-121.010-71.010-71.010-121.010-2C(H+) C(OH-) C(H+) = C(OH-) C(H+) C(OH-) 20溶液的酸碱性溶液的酸碱性C(H+)与与C(OH-)关系关系C(H+)中性中性C(H+)=C(OH-)C(H+)=110-7酸性酸性C(H+)C(OH-)C(H+)110-7碱性碱性C(H+)C(OH-)C(H+)110-72521 判

14、据一：判据一： 酸性：酸性：c(H+) c(OH-) 中性：中性：c(H+) c(OH-) 碱性：碱性：c(H+) c(OH-)小结：溶液酸碱性的判断小结：溶液酸碱性的判断 判据二判据二: 25 酸性：酸性：c(H+) 10-7molL-1 中性：中性：c(H+) 10-7molL-1 碱性：碱性：c(H+) 10-7molL-122溶液的溶液的pHH+物质的量浓度的负对数物质的量浓度的负对数、表达式：、表达式：pH=-lgC(H+)如如C(H+)=110-7mol/L的溶液的溶液pH=1、定义：、定义：723pH试纸法：试纸法：【交流与讨论交流与讨论】：能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液

15、中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH的测定的测定 A.一定有影响一定有影响 B.偏大偏大 C.偏小偏小 D.不确定不确定试纸的使用方法试纸的使用方法: 用洁净、干燥的玻璃棒用洁净、干燥的玻璃棒蘸蘸取待测液滴在取待测液滴在干燥干燥的的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡对比，对比，读出读出pH.注意：氯水注意：氯水pH的测量，热溶液的测量，热溶液pH的测量的测量24多元弱酸，分步电离多元弱酸，分步电离，第一步电离远大，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离步电离， 如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？拓展：下面请同学们阅读教材拓展：下面请同学们阅读教材p68p68资料卡资料卡“多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离” 25电离难的原因电离难的原