第二节金属的化学性质

1、第二节第二节 金属的化学性质金属的化学性质【回顾思考【回顾思考1 1】镁条在空气中点燃有什么现象？镁条在空气中点燃有什么现象？镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末氧化镁。镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末氧化镁。反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：金属的化学性质金属的化学性质2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO =2MgO 点燃点燃铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧【回顾思考【回顾思考2 2】铁丝在高温时与氧气的反应铁丝在高温时与氧气的反应3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 = Fe = Fe3 3O O4 4 点燃点燃 铁在氧气中剧烈燃烧，火星铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑

2、色固体四氧化三铁。四射，生成黑色固体四氧化三铁。在高温时铜也可以在氧气中燃烧在高温时铜也可以在氧气中燃烧2Cu + O2Cu + O2 2 2CuO 2CuO=现象：现象：用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？有氧气的集气瓶中观察有什么现象？ 铝粉能在氧气中剧烈燃烧，铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末氧化铝生成白色粉末氧化铝 。反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3点燃点燃【思考讨论【思考讨论1 1】俗话说俗话说“真金不怕火炼真金不怕火炼”，

3、这说明了什么，这说明了什么事实？事实？ 在高温条件下金不在高温条件下金不能和氧气反应。能和氧气反应。Au + OAu + O2 2 高高 温温 炼炼 金金（1 1）4Al+3O4Al+3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3 （2 2）2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO2CuO【思考讨论【思考讨论2 2】从以下方程式中你能得到哪些信息？从以下方程式中你能得到哪些信息？=（3 3）2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO 2MgO （4 4）Au + OAu + O2 2 不反应不反应 点燃点燃=（5 5）3Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 点燃点燃=点燃点燃= 实验表

4、明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不相同相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不相同的。的。 1 1常温下易与氧气反应：常温下易与氧气反应： 以以_、_为代表。为代表。2 2加热时能与氧气反应：以加热时能与氧气反应：以_、_为代表。为代表。3 3高温下也不能与氧气反应：以高温下也不能与氧气反应：以_为代表。为代表。 【结论】【结论】金属活动性：金属活动性：_ _ 一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应MgMgAlAlFeFeCuCuAuAuMgMg、AlAlFeFe、CuCuAuAu二、金属与酸的反

5、应二、金属与酸的反应 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。烈程度，也可反映出金属的活泼程度。【活动与探究【活动与探究1 1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序 A A组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。B B组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。反应物反应物现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式镁与稀盐酸镁与稀

6、盐酸锌与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸铜与稀盐酸 Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2不反应不反应有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生Mg+HClMg+HClZn+HClZn+HClFe+HClFe+HClCu+HClCu+HCl反应物反应物现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式镁与稀硫酸镁与稀硫酸锌与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸铜与稀硫酸 不反应不反应有气泡产生有气泡

7、产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 锌、铁、铜与酸的反应锌、铁、铜与酸的反应金属与酸的反应的剧烈程度金属与酸的反应的剧烈程度 【实验现象】【实验现象】 铜与酸：不反应铜与酸：不反应铁与酸：铁与酸： 缓慢缓慢锌与酸：锌与酸： 迅速迅速镁与酸：镁与酸： 剧烈剧烈【探究结论】【探究结论】1.1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且能与酸反应的并不是所有的金属都能与酸反

8、应，而且能与酸反应的金属反应的剧烈程度也不相同。金属反应的剧烈程度也不相同。2.2.金属活动性：金属活动性： 。 MgMgZnZnFeFeCuCu三、金属活动性顺序三、金属活动性顺序金属活动性顺序的理解金属活动性顺序的理解（1 1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强就越强。（2 2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应放）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。符号符号:K Ca NaK Ca Na Mg Al

9、Zn Fe Sn Pb Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)(H) Cu Hg Cu Hg Ag Pt AuAg Pt Au名称：名称：金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅铅( (氢氢) ) 铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金问题问题1 1下列化学反应能发生吗？下列化学反应能发生吗？Cu + HCl CuClCu + HCl CuCl2 2 + H + H2 2Mg + HCl MgClMg + HCl MgCl2 2 + H + H2 2Al + HCl AlClAl + HCl AlCl3 3 + H + H2 2问题问题2 2下列

10、化学反应正确吗？下列化学反应正确吗？（1 1）铁）铁 + + 盐酸盐酸 氯化铁氯化铁 + + 氢气氢气（2 2）锌）锌 + + 硝酸硝酸 硝酸锌硝酸锌 + + 氢气氢气解析：解析：应生成氯化亚铁应生成氯化亚铁解析：解析：硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气。硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气。完成下列反应的化学方程式完成下列反应的化学方程式Fe + HCl Fe + HCl Fe + HFe + H2 2SOSO4 4Al + HCl Al + HCl Al + HAl + H2 2SOSO4 42 26 6FeClFeCl2 2 + H + H2 22 2FeSOFeSO4 4 + H +

11、 H2 22AlCl2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3H+ 3H2 22 23 3 观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？同特点？单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物【置换反应】【置换反应】一种单质与一种化合物反应，生成另一种一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。单质与另一种化合物的反应。置换反应特点：置换反应特点：A ABCBCB BACAC四、置换反应四、置换反应COCO2 2C +C + O O2 2点燃点燃FeFe3 3O O4 43 3

12、Fe +Fe + 2 2O O2 2点燃点燃H H2 2O O2 2H H2 2 + + O O2 2点燃点燃2 2KClOKClO3 3 KCl+ O KCl+ O2 22 22 23 3 MnO MnO2 22 2H H2 2O +O +2 2H H2 2O O2 2O O2 2MnOMnO2 22 2Hg +Hg +2 2HgOHgOO O2 2 化合反应化合反应特点：特点：A AB BABAB分解反应分解反应特点：特点：ABABA AB B【复习巩固比较】【复习巩固比较】CaO + CaO + 2 2HCl = CaClHCl = CaCl2 2 + H + H2 2O ONaOH +

13、 HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 + + 2 2HCl = HCl = 2 2NaCl+CONaCl+CO2 2+H+H2 2O O2 2NaOH + CuClNaOH + CuCl2 2 = Cu(OH) = Cu(OH)2 2+ +2 2NaClNaClNaCl + AgNONaCl + AgNO3 3 = AgCl = AgCl+ NaNO+ NaNO3 3复分解反应复分解反应复分解反应的特点：复分解反应的特点：A AB B + C+ CD D = C= CB B + A+ AD D 练习练习1 1：下列盐能

14、由金属与酸发生置换反应制得的是：下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（ ）A.CuSOA.CuSO4 4 B.MgCl B.MgCl2 2C.FeClC.FeCl3 3 D.ZnSO D.ZnSO4 4练习练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是 （ ）A.MgSOA.MgSO4 4 B.CuSO B.CuSO4 4 C.FeSOC.FeSO4 4 D.Al D.Al2 2(SO(SO4 4) )3 3B B、D DB B判断下列反应的基本反应类型判断下列反应的基本反应类型1.2Mg+O1.2Mg+O2 2 2MgO 2MgO 2.C+O

15、2.C+O2 2 CO CO2 23.2KClO3.2KClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 2 4.Fe+CuSO4.Fe+CuSO4 4 = FeSOFeSO4 4+Cu+Cu5.2H5.2H2 2+O+O2 2 2H2H2 2O O 6.H6.H2 2+CuO+CuO Cu+HCu+H2 2O O7.CuO+H7.CuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O O化合反应化合反应化合反应化合反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应点燃点燃=点燃点燃=催化剂催化剂加热加热=点燃点燃=加热加热= A A杂质推断

16、题杂质推断题1.1.用用5.6g5.6g不纯的铁（只含一种杂质）跟足量盐酸充分反不纯的铁（只含一种杂质）跟足量盐酸充分反应，生成应，生成0.3g0.3g氢气。此不纯铁中含有的杂质可能是氢气。此不纯铁中含有的杂质可能是( )( )A.A.镁镁B.B.锌锌 C.C.铜铜 D.D.银银提示：提示：根据化学方程式计算，可以用平均值方法。根据化学方程式计算，可以用平均值方法。2.2.在天平两边的烧杯中，分别放入相同质量的稀硫酸，调至在天平两边的烧杯中，分别放入相同质量的稀硫酸，调至平衡，再分别向两边烧杯中各加入等质量的镁和铁（均为不平衡，再分别向两边烧杯中各加入等质量的镁和铁（均为不足量），金属完全反应

17、后，天平指针（足量），金属完全反应后，天平指针（ ）A.A.保持平衡，指针不动保持平衡，指针不动 B.B.偏向放镁的一边偏向放镁的一边C.C.偏向放铁的一边偏向放铁的一边 D.D.无法判断无法判断有关天平平衡问题有关天平平衡问题C C1)1)金属与氧气的反应金属与氧气的反应2)2)金属与稀盐酸、稀硫酸的反应金属与稀盐酸、稀硫酸的反应1.1.金属的化学性质金属的化学性质K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H H) Cu Hg Ag Pt Au) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱2.2.

18、金属的活动性顺序金属的活动性顺序3.3.置换反应置换反应【提出问题【提出问题1 1】除了用金属与盐酸或稀硫酸能否反应以除了用金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度来比较金属的活动性以外及反应的剧烈程度来比较金属的活动性以外, ,还有其他还有其他方法吗方法吗? ?三、金属与盐溶液的反应三、金属与盐溶液的反应 活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，反应，NaClNaCl、CaClCaCl2 2、CuSOCuSO4 4、AgNOAgNO3 3这些盐的溶液中都含这些盐的溶液中都含有金属离子，这些离子能否与金属发生置换反应呢？有金属离子，这些

19、离子能否与金属发生置换反应呢？通过盐与金属是否能发生置换反应我们也可以通过盐与金属是否能发生置换反应我们也可以比较金属比较金属的化学活动性强弱。的化学活动性强弱。【活动与探究【活动与探究2 2】 探究钠、锌、铁、铜、银的活动性顺序探究钠、锌、铁、铜、银的活动性顺序 实验方案实验方案现象现象活动性活动性有关化学方程式有关化学方程式锌片浸入硫锌片浸入硫酸铜溶液中酸铜溶液中锌片浸入硝锌片浸入硝酸银溶液中酸银溶液中锌片浸入氯锌片浸入氯化钠溶液中化钠溶液中锌片表面有紫锌片表面有紫红色物质析出红色物质析出锌片表面有银锌片表面有银白色物质析出白色物质析出不反应不反应ZnZnCuCuZnZnAgAgNaNaZ

20、nZnZn+CuSOZn+CuSO4 4= ZnSO ZnSO4 4 + Cu+ CuZnZn2AgNO2AgNO3 3= Zn(NO Zn(NO3 3) )2 22Ag2Ag实验方案实验方案现象现象活动性活动性有关化学方程式有关化学方程式铁丝浸入硫酸铁丝浸入硫酸铜溶液中铜溶液中铁丝浸入硝酸铁丝浸入硝酸银溶液中银溶液中铁丝浸入氯化铁丝浸入氯化钠溶液中钠溶液中铁丝表面有紫红铁丝表面有紫红色物质析出色物质析出铁丝表面有银铁丝表面有银白色物质析出白色物质析出不反应不反应FeFeCuCuFeFeAgAgFe + CuSOFe + CuSO4 4= FeSO FeSO4 4 + Cu+ CuFeFe2A

21、gNO2AgNO3 3= Fe(NO Fe(NO3 3) )2 22Ag2AgNaNaFeFe实验方案实验方案现象现象活动性活动性反应的化学方程式反应的化学方程式铜丝浸入硝铜丝浸入硝酸银溶液中酸银溶液中铜丝浸入氯铜丝浸入氯化钠溶液中化钠溶液中铜丝表面有银铜丝表面有银白色物质析出白色物质析出不反应不反应CuCuAgAgCuCu2AgNO2AgNO3 3= Cu(NO Cu(NO3 3) )2 22Ag2AgNaNaCu Cu 符号符号:K Ca NaK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)(H) Cu Hg Cu Hg Ag Pt AuAg

22、Pt Au名称：名称：金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅铅( (氢氢) ) 铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金金属活动性顺序的理解金属活动性顺序的理解（1 1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；性就越强；（2 2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；酸、稀硫酸中的氢；（3 3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出

23、来。的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K K、CaCa、NaNa除外！）除外！）金属活动性顺序规律注意事项：金属活动性顺序规律注意事项：1.1.金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子的能力，金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。成离子，它的活动性就越强。2.2.排在氢前面的金属能置换出酸（盐酸、稀硫酸）中的氢，排在氢前面的金属能置换出酸（盐酸、稀硫酸）中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；排在前面的金属排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；排在前面的金属

24、能将排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。能将排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 3.K3.K、CaCa、NaNa太活泼，与水反应，不能把排在后面的金属从太活泼，与水反应，不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。它们的盐溶液中置换出来。4.Fe4.Fe若参与反应，一定生成二价铁离子（亚铁离子）。若参与反应，一定生成二价铁离子（亚铁离子）。5.5.在金属活动性顺序中距离远的优先置换（例：将铁放在在金属活动性顺序中距离远的优先置换（例：将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。 通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气通过本课题的

25、学习，我们知道了多数金属能与氧气发生反应，且不同金属的活动性发生反应，且不同金属的活动性 ；根据金属与酸；根据金属与酸反应是否有反应是否有 生成或一种金属能否把另一种金属从生成或一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中它的化合物的溶液中 出来，可以判断出金属活动性出来，可以判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的化学反应类的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的化学反应类型型 。 不同不同氢气氢气置换置换置换反应置换反应一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应二、金属与稀盐酸、稀硫二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）酸反应（置换反应）Fe + 2HCl=FeClFe + 2

26、HCl=FeCl2 2+H+H2 2Fe + HFe + H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2Zn + 2HCl=ZnClZn + 2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Zn + HZn + H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Mg + 2HCl=MgClMg + 2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Mg + HMg + H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 24Al+3O4Al+3O2 2 2Al 2Al2 2O O3 32Mg+O2Mg+O2 2 2MgO2MgO3Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O

27、 O4 4点燃点燃=点燃点燃=点燃点燃=2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3Cu+3CuCu+2AgNOCu+2AgNO3 3= Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag三、金属与盐溶液反应三、金属与盐溶液反应 ( (置换反应置换反应) )四、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另四、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。一种单质和另一种化合物的反应。五、金属活动性顺序：五、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt A

28、u K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。金属活动性，由强逐渐减弱。【例【例1 1】下列化学方程式书写不正确的是（】下列化学方程式书写不正确的是（ ）A.4Al+3OA.4Al+3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3B.Cu+ZnSOB.Cu+ZnSO4 4=CuSO=CuSO4 4+Zn+ZnC.2Fe+6HCl=2FeClC.2Fe+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2D.Al+3AgNOD.Al+3AgNO3 3=Al(NO=Al(NO3 3) )3 3+3Ag+3AgB B、C C点燃点燃=【例【

29、例2 2】如何除去铜粉中混有的少量铁粉？】如何除去铜粉中混有的少量铁粉？ 【解答】【解答】方法方法1.1.用磁铁吸引，除去铁粉。用磁铁吸引，除去铁粉。方法方法2.2.向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2方法方法3.3.向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，待充分反应向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的

30、铜。 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu【例【例3 3】有】有X X、Y Y、Z Z三种金属，将三种金属，将Y Y、Z Z分别放入稀硫酸中，分别放入稀硫酸中，Y Y溶解、溶解、Z Z不溶解；将不溶解；将Z Z放入放入XSOXSO4 4的溶液里，的溶液里，Z Z的表面有的表面有X X析出。析出。则则X X、Y Y、Z Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.XA.XY YZ B.YZ B.YZ ZX XC.YC.YX XZ D.XZ D.XZ ZY Y B B【例【例4 4】金属】金属X X、Y Y、Z Z分别是分别是F

31、eFe、AlAl、CuCu、AgAg中的一种。中的一种。其中其中 X X 能与稀硫酸反应生成能与稀硫酸反应生成X X2 2(SO(SO4 4) )3 3，而，而 Y Y、Z Z 不能与不能与稀硫酸反应；稀硫酸反应；Y Y 能与能与AgNOAgNO3 3溶液反应，而溶液反应，而 Z Z 不能与不能与AgNOAgNO3 3溶液反应。则溶液反应。则X X、Y Y、Z Z依次为（依次为（ ）A. FeA. Fe、AgAg、Cu B. FeCu B. Fe、CuCu、AgAgC. AlC. Al、CuCu、Ag D. AlAg D. Al、AgAg、CuCuC C【例【例5 5】要验证镁、铁、铜三种金属

32、的活动性顺序，可用】要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可用于进行实验的物质是（于进行实验的物质是（ ）A. A. 铁、铜、氯化镁溶液铁、铜、氯化镁溶液B. B. 铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液C. C. 镁、铜、氯化亚铁溶液镁、铜、氯化亚铁溶液D. D. 镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液B B、C C【思考并讨论】【思考并讨论】【例【例6 6】用实验验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，请】用实验验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写出几种可行方案所需试剂的名称。写出几种可行方案所需试剂的名称。方案一：铁、银、硫酸铜溶液方案一：铁、银、硫酸铜溶

33、液方案二：铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液方案二：铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液【例【例7 7】把足量的铁粉分别放入到含下列各组物质的溶液】把足量的铁粉分别放入到含下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）A.ZnSOA.ZnSO4 4、CuSOCuSO4 4 B.H B.H2 2SOSO4 4、CuSOCuSO4 4 C.HClC.HCl、CuSOCuSO4 4 D.AgNO D.AgNO3 3、Al(NOAl(NO3 3) )3 3 B BAgAg【例【例8 8】在】在AgNOAgNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的混合溶液中加入一定量的的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后向溶液铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后向溶液中滴加盐酸时，有白色沉淀生成，