电解质离子反应讲义

1、第2节 电解质第1课时电解质及其电离晨背关键1.电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐均是电解质。2电解质、非电解质均属于化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。3强酸、强碱和大部分盐是强电解质；弱酸、弱碱和水是弱电解质。4电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。5电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。6常见的四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大强酸：H2SO4、HCl、HNO3。1酸类物质具有哪些通性？2碱类物质具有哪些通性？电解质和非电解质新知探究探究1电解质(1)定义：在_里或_状态下能够导电的化合物。(2)常见电解质：

2、_。探究2非电解质(1)定义：在：_都不能导电的化合物。(2)常见非电解质_。探究3化合物的分类根据在水溶液里或熔融状态下是否导电，把化合物分为电解质和非电解质。必记结论(1)电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。(2)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。(3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。成功体验1(好题共享选自人教版教材P33T3改编)下列物质中，属于电解质的是()A石墨B盐酸C蔗糖 DNaCl电解质的电离新知探究探究1氯化钠的导电性实验装置及操作现象结论闭合开关：闭合开关：闭合开关：分析：电解质溶液导电的原因为_。探究2电离(1)定义：电解质_或_时，

3、离解成_的过程。(2)表示方法电离方程式：HCl：HCl=HCl。NaOH：NaOH=NaOH。NaCl：NaCl=NaCl。(3)从电离的角度认识酸、碱、盐：探究3强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义电离程度溶液中存在形式电离方程式用等号，如NaCl= CH3COOH实例必记结论(1)电解质的电离与通电无关，而电解质的电离是电解质溶液导电的前提。(2)液态HCl不导电，即液态HCl不电离，但HCl溶液(盐酸)导电，故HCl为电解质。(3)电解质指在水溶液里或熔融状态下，自身电离产生自由移动离子而导电的化合物。成功体验2(好题共享选自苏教版教材P57T6)写出下列物质在水中的电离方程式。(1

4、)硫酸。(2)醋酸。(3)一水合氨。(4)碳酸钠。考查电解质的判断1.电解质和非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH碱：如NaOH、NH3H2O、Fe(OH)3盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3水(1)非金属氧化物

5、：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5(2)非酸性气态氢化物：如NH3(3)大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH42电解质的判断(1)从物质的类别判断。酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)从物质的性质判断。溶于水或在熔融状态下能导电，二者具备其一即为电解质。(3)从是否自身电离判断。电解质在溶于水或熔融状态时自身发生电离，而如NH3、SO2等，溶于水生成的化合物发生电离，故属于非电解质。例1有下列物质：氢氧化钠固体铜丝盐酸熔融氯化钠二氧化碳气体氨水蔗糖晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态

6、下的电解质不能导电的是_。在题目给出多种物质的情况下，快速判断电解质的步骤：首先对物质进行分类，按纯净物化合物的顺序，找出化合物；再从化合物找出酸、碱、盐和活泼金属氧化物即可。下列叙述正确的是()A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质考查电解质的电离及电解质溶液的导电能力1.电离实质(1)内因：电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构。(2)外因：水分子的作用或受热熔化。2电离程度根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质分为强电解质和弱电解质。(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无

7、关：某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4，CaCO3等。(2)电解质的强弱与其溶液的导电性强弱没有必然联系：由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少有关，所以，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。3表示方法电离方程式(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。(2)强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。(3)强电解质的电离方程式用“=”号，弱电解质的电离方程式

8、用“”号。例2如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下两个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量(1)酸、碱、盐的导电条件：盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动，固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生电离，产生了自由移动的离子，故能导电。酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。(2)常见导电物质有两类：一类是固体能导

9、电，如金属和石墨；另一类是电解质在水溶液或熔融状态下因电离产生自由移动的离子而导电。请举出与例2中C图变化趋势一致的一例实验。课堂双基落实1(好题共享选自苏教版教材P57T1)等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是()A盐酸B醋酸溶液C氨水 D蔗糖溶液2下列电离方程式不正确的是()AH2SO4=2HSOBNH4NO3=NHNOCNa2CO3=NaCODBa(OH)2=Ba22OH3(好题共享选自苏教版教材P57T2)下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是()A硫酸，硫酸镁 B碳酸，碳酸钠C食盐，酒精 D碳酸氢钠，醋酸4下列叙述中正确的是()A在水溶液中电离生成氢离子的化合物称

10、为酸，因此，氢离子可以看成是酸溶液的特征离子B在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物叫做碱，因此，氢氧化钾是一种碱C盐可以看作是在水溶液中既不能电离出氢离子也不能电离出氢氧根离子的化合物D二氧化碳的水溶液可使紫色石蕊溶液变红，表明其中有氢离子，因此，二氧化碳是一种酸5(好题共享选自人教版教材P33T1)在_里或_下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了_。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；生成的_离子全部是_的化合物叫做碱；生成_和_的化合物叫做盐。第2课时电解质在水溶液中的反应晨背关键1.离子反应是指在溶液中有离子参加的反应

11、。2复分解型离子反应发生的条件：生成难溶性物质；生成难电离的物质；生成挥发性的物质。3离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。4离子方程式的书写步骤：写拆删查。5书写离子方程式时可拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐。6SO的检验：一般是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液；Cl的检验：一般是先加AgNO3溶液，再加入稀硝酸。1怎样检验OH？2怎样检验H？3怎样检验：CO？4怎样检验Cu2？5怎样检验Fe3？离子反应新知探究探究1实验探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象分析探究2离子反应(1)定义： (2)复分解型离子反应发生的条件：(3)实质：反应向着某种离子浓度_的方向进

12、行。必记结论(1)固体之间的反应不是离子反应，如KClO3分解制O2。(2)常见难电离的物质：弱酸：亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)、氢氟酸(HF)、亚硝酸(HNO2)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)、氢硫酸(H2S)、次氯酸(HClO)、氢氰酸(HCN)等。弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等；水。(3)常见盐的溶解性：钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。成功体验1判断正误。(1)只要生成气体的反应就是离子反应。()(2)溶液中有

13、离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。()(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。()(4)任何化学反应都是离子间的反应。()(5)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。()(6)Na2O2固体放入水中，发生了离子反应()离子方程式新知探究探究1定义用实际参加反应的_来表示离子反应的式子。探究2意义(1)表示一定物质间的某个反应；(2)表示_的离子反应。探究3书写步骤必记结论化学式拆写是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写时注意以下问题：(1)易溶于水的强酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧

14、化物、非电解质等都写成化学式。(2)微溶物Ca(OH)2如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“”符号。(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO不能拆写成H和CO。成功体验2(好题共享选自苏教版教材P55T1)根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应。_(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应。_(3)碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应。_(4)大理石与盐酸反应。_离子反应的应用新知探究探究利用离子反应可以检验某种离子是否存在待检离子使用的试剂反应现象离子方程式ClSO必记结论(1

15、)CO与Ag也能生成白色沉淀，干扰Cl的检验，加稀硝酸可排除CO的干扰。(2)与BaCl2溶液产生白色沉淀而干扰SO检验的离子有Ag、CO、SO等，所以先加稀盐酸排除干扰离子，若有Ag则生成沉淀，若含CO、SO则生成气体。(3)为了防止其他离子的干扰，一定要注意滴加试剂的先后顺序。成功体验3向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子()A一定有SOB一定没有SOC一定有AgD可能是SO，也可能是Ag，但二者不能同时存在考查离子方程式的正误判断“六看”法判断离子方程式的正误1看反应是否在水溶液中或熔融状态下进行，不在水溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方

16、程式表示。2看离子方程式是否符合客观事实。如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实，正确的应该是Fe2H=Fe2H2。3看“”“”等的使用是否正确。4看表示各物质的化学符号是否正确，即拆的是否合理。易溶且易电离的强电解质要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、气体、弱电解质、氧化物等仍写成化学式。5看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。若写为Ba2SO=BaSO4或Cu22OH=Cu(OH)2，则是错误的，应写为Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2。6看是否符合守恒关系，即要符合质量守恒和电荷守恒。

17、如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。例1下列离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO2H=Mg2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD稀盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=Ca2H2CO3电荷守恒规律的应用：(1)离子方程式中，反应前后阴、阳离子所带电荷代数和相等；(2)溶液中，阴离子所带负电荷数等于阳离子所带正电荷数。下列离子方程式中错误的是()A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氢氧化钙溶液跟盐酸反应：HOH=H2OC醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3C

18、OOHOH=CH3COOH2O。D碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2考查离子共存的判断1.共存原则离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。2判断方法(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存。如：OH与Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Fe2、Ca2等，Ba2与SO、CO、SO，Cl与Ag等。(2)生成气体逸出而不能大量共存。如：H与CO、HCO、SO、S2、HSO、HS等，NH与OH等。(3)生成弱电解质而不能大量共存。如：H与CH3COO、OH、ClO等。(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子。如Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色)、Cu2(蓝色)等。特别提醒在判断离子共存时，应特别注意题中的隐含条件，如“酸性环境”“碱性环境”，“无色”、指示剂变色等。例2下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AK、H、SO、OHBNa、Ca2、CO、NOCNa、H、Cl、CO判断离子大量共存问题时，要注意题目中的关键词：“一定能”、“一定不能”“可能”共存等。在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A无色溶液中：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na、Mg2、CO、ClC