江苏省东台市2013年中考化学二模试卷

1、江苏省东台市2013年中考化学二模试卷一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1（2分）（2013东台市二模）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害的物质，下列情况通常不可能引起大气PM2.5增大的是（）A焚烧秸秆B汽车尾气C燃烧煤炭D光合作用考点：空气的污染及其危害专题：空气与水分析：本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，富含大量

2、的有毒、有害的物质解答：解：A、焚烧秸秆产生大量的黑烟，能引起大气PM2.5增大，故选项错误；B、汽车尾气中能产生黑烟和有害气体，能引起大气PM2.5增大，故选项错误；C、燃烧煤炭也产生大量的黑烟，能引起大气PM2.5增大，故选项错误；D、光合作用生成氧气，不会产生污染，故选项正确；故选D点评：环保问题已经引起了全球的重视，关于环境问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染2（2分）（2013东台市二模）本次化学期末考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是（）A白色B可燃C易撕碎D不溶于水考点：化学性质与物理性质的差别及应用专题：物质的变化与性质分析：物理性质是指物质不

3、需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生解答：解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性挥发性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质A、白色属于物质的颜色，属于物理性质，故A错；B、可燃是通过该物质燃烧表现出来的，物质燃烧属于化学变化，所以可燃属于化学性质，故B正确；C、撕碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，所以易撕碎属于物理性质，故C错；D、不溶于水是物质的溶解性，属于物理性质，故D错故选B点

4、评：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难3（2分）（2013东台市二模）下列日常生活用品，用有机合成材料制作的是（）A食品保鲜膜B玻璃钢餐桌C剔骨刀D瓷花瓶考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响专题：化学与生活分析：根据物质的类别进行分析，陶瓷属于无机硅酸盐材料，保鲜膜是塑料，属于有机合成材料，刀是金属材料，玻璃钢是复合材料解答：解：A、食品保鲜膜是塑料，属于有机合成材料，故A正确；B、玻璃钢是玻璃和塑料两种材料制成的，属于复合材料，故B错误；C、剔骨刀是用钢制成的，属于金属材料，故C错误；D、瓷花瓶

5、是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，故D错误；故选A点评：本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据物质的种类进行4（2分）（2013东台市二模）下列实验操作中，正确的是（）A 倾倒液体B 给液体加热C 过滤浑浊的水D 检查气密性考点：液体药品的取用；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断解答：解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨

6、；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心、瓶口没有紧挨，所示操作错误B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误故选C点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5（2分）（2013东台市二模）人们常说，菠菜中含有丰富的铁质

7、，这里的“铁质”指的是（）A分子B原子C元素D单质考点：元素的概念；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用专题：生活实际型；结合课本知识的信息分析：由题意可知：菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素解答：解：菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的故选C点评：化学来源于生活，又服务于生活本题可以使学生体会到，探究不仅仅是科学家做的事情，自己也可以进行科学探究，增强学生学习化学的自信心；也进一步了解元素在物质中的存在形式6（2分）（2013东台市二模）C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具在C3N4中，C的化合价为+4

8、，则N的化合价是（）A+5B+3C4D3考点：有关元素化合价的计算专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C3N4的化学式进行解答本题解答：解：在C3N4中，C的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=3价故选D点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题7（2分）（2013东台市二模）过氧乙酸（C2H4O3）溶液可用作公用场所的消毒过氧乙酸属于（）A混合物B氧化物C化合物D单质考点：单质和化合物的判别专题：物质的分类分析：由一种物质组成的物质属于纯净物，

9、由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物解答：解：由化学式C2H4O3可知由碳、氢、氧三种元素组成，所以该物质属于化合物，氧化物必须由两种元素组成故选C点评：纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素8（2分）（2013东台市二模）市售净水器中使用活性炭的目的是（）A过滤难溶的固体B吸附污染物C杀死细菌D凝聚剂考点：碳单质的物理性质及用途专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：根据活性炭具有吸附作用，能

10、够吸附水中的色素和异味进行解答解答：解：活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，所以净水器中使用活性炭的目的是吸附污染物故选：B点评：本题很简单，主要考查了水的净化知识，掌握活性炭的性质和用途等知识即可正确解题9（2分）（2013东台市二模）下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是（）ABCD考点：原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化专题：微观粒子模拟图型；压轴实验题分析：由图中粒子的结构示意图和“原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数；阳离子中，核电荷数=质子数核外电子数；阴离子中，核电荷数=质子数核外电子数”，则可以判断属于阴离子的是哪项解答：解：A、由图中粒子的结构示意

11、图知，核内质子数11=核外电子数11，则为原子，故A不符合题意；B、由图中粒子的结构示意图知，质子数9核外电子数10，则为阴离子，故B符合题意；C、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数10=核外电子数10，则为原子，故C不符合题意；D、由图中粒子的结构示意图知，质子数12核外电子数10，则为阳离子，故D不符合题意故选B点评：了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点10（2分）（2013东台市二模）汞合金是目前使用较多的补牙材料汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是（）A汞合金的熔点比汞高B食用酸性较强的食物对

12、该材料有腐蚀性C汞合金的强度和硬度比锡的大D汞合金是一种具有金属特性的化合物考点：合金与合金的性质专题：实验性简答题；结合课本知识的信息分析：根据合金的概念：金属与金属或金属于非金属的混合物根据合金的性能比组成它的纯金属的性能优良进行判断解答：解：A、合金的熔点比各成分的熔点低，而不是高错误B、合金中有锌，锌的活动性位于氢之前，会置换出酸中的氢，正确，C、合金的硬度比各成分硬度高，正确，D、根据合金的概念可知合金是混合物，错误故选AD点评：根据合金的概念：金属与金属或金属于非金属的混合物合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高合金的性能比组成它的纯金属的性能优良11（2分）（2013东

13、台市二模）下列关于“用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液”实验的说法中，不正确的是（）A称量时，将固体NaCl放在天平左盘纸上B蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发C主要操作步骤为：计算、称量、溶解等D过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗考点：一定溶质质量分数的溶液的配制专题：结合课本知识的信息分析：A、根据天平的使用方法考虑；B、根据蒸发操作中，玻璃棒的主要作用来考虑；C、根据用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤考虑；D、根据过滤步骤推测仪器解答：解；A、称量时左物右码，氯化钠要放在纸上，故A正确；B、蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是防止局部温度过高使液滴飞溅，故B错误；C、配置

14、一定质量分数氯化钠溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解，故C正确；D、过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故D正确故选B点评：通过回答本题知道了配制溶液的步骤和配制溶液所需要的仪器，实验步骤中的注意事项12（2分）（2013东台市二模）某同学通过实验比较四种金属的活泼性大小他取等质量的金属粉末分别与等质量分数的足量稀盐酸反应将实验的结果记录在下表，由此得出的实验结论正确的是（） 金属是否放出气体收集20ml气体所需时间X是4sY不/Z是43sW是97sAW是最不活泼的金属B四种金属的活泼性顺序为XZWYC放出的气体一定是纯净的氢气D在相同的反应时间里，W产生的气体最少考点：金属活动性

15、顺序及其应用专题：物质的性质与用途分析：金属的活动性强弱的检验，在实验时排在氢元素前面的金属能根据与酸的反应的快慢来确定活动性强弱也可用金属与盐溶液反应，来确定金属的活动性强弱解答：解：A、能与酸反应的金属一定是在金属活动顺序表里排在氢元素前面的金属，不能与酸反应的金属一定是在金属活动顺序表里排在氢元素后面的金属；因金属Y不能生成氢气故四种金属中Y最弱，故错B、不同的活泼金属与酸反应时，活动性强的金属相同质量时与酸完全反应，所需的时间短，所以根据所用时间的长短可判断金属的活动性强弱故对C、因盐酸具有挥发性，制取的氢气中会混有氯化氢气体；故错D、因Y不能产生氢气；故错故选B点评：金属的活动性强弱

16、的检验，可根据与酸的反应产生氢气的快慢来确定；氢气质量的多少，若活泼金属都是正二价时，相同质量完全反应时，产生的氢气质量的多少，跟金属的相对原子质量有关，相对原子质量越小，产生的氢气质量越多答13（2分）（2013东台市二模）除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）AFe2O3（Fe）用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干BCO（CO2）通入过量的浓NaOH溶液，干燥CCaO（CaCO3）加水溶解，过滤、烘干DNaCl（Na2CO3）加入适量Ca（NO3）2溶液，过滤、蒸发、结晶考点：物质除杂或净化的探究专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择

17、适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、Fe2O3和Fe均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选用的试剂及操作方法均正确C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、Na2CO3能与适量Ca（NO3）2溶

18、液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选B点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键14（2分）（2013东台市二模）t2时，将100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液分别降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是（）A甲、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量：甲=乙C溶液质量：甲乙D溶质质量分数：甲乙考点：固体溶解度曲线及其作用专题：溶液、浊液与溶解度分析：A、根据物质溶解度的变化判断是否饱和；B、根据t2时甲、乙的溶解度分析等质量的

19、饱和溶液中溶剂质量关系，降低温度溶剂的质量不变；C、根据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析降温后溶液的质量变化；D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算，并结合二者的溶解度随温度变化分析解答：解：A、乙的溶解度随温度降低而增大，温度从t2降温到t1乙的饱和溶液会变成不饱和溶液甲饱和乙不饱和故错误；B、t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此该温度下，100g甲、乙的饱和溶液中甲的饱和溶液中溶质质量大，溶剂质量就小，故溶剂甲小于乙，故错误；C、降低温度甲的溶解度减小会析出晶体而使溶液质量减小，乙的溶解度随温度降低而增大，不会结晶析出故溶液质量不变所以甲溶液的质量小于乙溶液的质量故错误；D、乙的溶解度随温度降

20、低而增大不会结晶析出，溶质质量分数不变，等于算式×100%，溶解度是t2时乙的溶解度；甲的溶解度随温度降低而减小会析出晶体仍然饱和，饱和溶液溶质质量分数=算式×100%，溶解度是t1时甲的溶解度t1时甲的溶解度大于t2时乙的溶解度，所以若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，溶质质量分数甲大故正确；故选D点评：本题很好的考查了对溶解度曲线的了解和应用，容易出错的地方是降温后溶质质量分数的比较，要利用好饱和溶液溶质质量分数的计算公式，并结合溶解度曲线细心分析15（2分）（2013东台市二模）已知M2+xR=W2+yQ是置换反应，M2和W2为单质，x、y为整数下列关于

21、该反应的说法正确的是（）A该反应可能是铁与稀盐酸反应B反应物M2和R的质量比一定等于生成物W2和Q的质量比C若取10gM2和10gR反应，生成W2和Q的质量总和等于20gDM2、R和W2的相对分子质量分别是a、b、c，Q的相对分子质量可能是考点：置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化分析：A、根据铁的化学式表示方法进行解答；B、根据质量守恒定律进行解答；C、根据M和R质量比进行解答；D、根据质量守恒定律进行解答解答：解：A、铁的化学式表示方法为Fe，而不是Fe2，故A错误；B、参加反应物M2和R的质量和一定等于生成物W2和Q的质量和，而

22、不是质量比，故B错误；C、参加反应的M2和R质量比不一定是1：1，所以10gM2不一定恰好与10gR反应，所以生成W2和Q的质量总和不一定等于20g，故C错误；D、参加反应物M2和R的质量和一定等于生成物W2和Q的质量和，所以a+2b=c+yQ，Q=，y可以为2，故D正确故选：D点评：本题主要考查反应类型以及质量守恒定律方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论二、（非选择题40分）16（6分）（2013东台市二模）根据所学的化学知识解答：（1）用表中的元素组成适当的物质，回答下列问题：元素名称碳氧硫氯钠钙元素符号COSCl

23、NaCa用于人工降雨的固体氧化物CO2；（填化学式，下同）能够作为气体燃料的是CO；能做食品干燥剂的物质是CaO；易形成酸雨的气态氧化物SO2（2）某物质燃烧的微观过程如下：该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O考点：化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可（2）根据图示即可得出物质的化学式，从而写出反应的化学方程式解答：解：（1）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2一氧化碳具有可燃性，能够作为气体燃料

24、，其化学式为：CO氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能做食品干燥剂，其化学式为：CaO二氧化硫是能在空气中形成酸雨的气体，其化学式为：SO2（2）根据微观图可知该反应是甲烷的燃烧，反应的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O故答案为：（1）CO2；CO；CaO；SO2；（2）CH4+2O2CO2+2H2O点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在，解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质17（11分）（2013东台市二模）请根据如图回答问题：（1）图中仪器的名称：酒精灯，烧杯（2）实验室制取二氧化碳常选用的发生装置是C（填编号），写出其反

25、应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，实验前必须对该装置进行气密性检查操作反应后，要得到氯化钙固体需要用到上述的A装置（填编号）（3）实验室用B装置制取氧气，所用的试剂是高锰酸钾，其中收集装置应选用E或G（填编号）；收集装置若选E，用排空气法收集气体，则气体应从a（填“a”或“b”）端进入；E装置内装满水收集氧气时，还可用于测定气体的体积，此时氧气应由b（填“a”或“b”）进入E中考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，

26、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据实验的步骤回答；根据氯化钙和水的性质分析分离方法；（3）根据发生装置的特点选择原理；根据气体的密度和溶解性选择收集方法；根据氧气的密度和溶解性选择进气口解答：解：（1）是酒精灯；是烧杯；（2）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是C；反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 根据实验的步骤，在加药品前需要检查装置的气密性，否则装置漏气而收集不到气体；反应后，要分离氯化钙和水得到氯化钙固体需要用到上述的蒸发操作；（3）

27、装置B的特点属于固体加热型的制取氧气，且试管口有棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气；因为氧气的密度比空气大，且不易溶于水，故可以采用向上排空气法或排水法收集；收集装置若选E，用排空气法收集气体，则气体应从长管进入，把空气从短管排出；若用排水法收集氧气，因为氧气不易溶于水，故从短管进入，把空气从长管排出，用量筒承接，可以测定氧气的体积；故答案为；（1）酒精灯； 烧杯；（2）C； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 气密性检查； A；（3）高锰酸钾； E或G；a； b点评：本题考查了常见气体的制取原理、实验注意事项等的分析，属于基础性的考查，要求注重气体制取、收集、步骤、注意事项等的

28、理解运用18（9分）（2013东台市二模）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2OCaCO3+（NH4）2SO4（1）沉淀B高温煅烧反应的化学方程式CaCO3CaO+CO2，反应的基本类型：分解反应，该工艺中可循环使用的物质为CO2（填化学式）（2）操作的名称是过滤，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需漏斗操作的过程是加热浓缩、冷却、结晶，获得（NH4）2SO4晶体属于氮肥（填：“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）（3）从绿色

29、化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生考点：过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备专题：物质的制备分析：（1）沉淀B为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；（2）使沉淀与溶液分离的方法是过滤，硫酸铵由溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法；（3）这一实验的主要优点是不污染环境，有些原料可循环使用解答：解：（1）沉淀B为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，有一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应；有流程可知CO2是该工艺中可循环使用的物质；（2）使碳酸钙与溶液分离的方法

30、是过滤，过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出；（3）这一实验的主要优点是不污染环境，有些原料可循环使用；故答案为：（1）CaCO3 CaO+CO2，分解反应，CO2；（2）过滤，漏斗，加热，浓缩结晶；（3）产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生点评：做推断题时要充分利用所给的信息，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测19（14分）（2013东台市二模）探究：实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂小强和小华同学

31、很感兴趣，决定对其成分进行探究提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是AA酸 B碱 C盐查阅资料：初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性测定室温（20）时，四种物质的溶解度的数据如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3设计实验并继续探究：（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH7，这瓶试剂不可能是NaCl（2）小强为了

32、确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中，滴加稀盐酸产生大量的气泡该溶液是Na2CO3，反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是CaCl2或Ca（OH）2等（要求类别不同），对应的现象是产生白色沉淀反思与评价：小淇认为上述探究存在问题，她的理由是该溶液也有可能是放置较长时间已变质的NaOH溶液计算：某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1gmL1），加入的稀H2SO

33、4的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克？（写出计算过程）考点：缺失标签的药品成分的探究；根据化学反应方程式的计算专题：科学探究分析：【交流讨论】根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；【设计并实验】（1）根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度，对溶液的可能做出判断；（2）利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试

34、剂、现象及结论；【拓展与应用】根据碳酸钠、氢氧化钠的性质差异，另选一种试剂完成两种物质的鉴别；【反思与评价】根据氢氧化钠易于与二氧化碳反应也会产生碳酸钠分析；物质之间的反应有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2，Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O；由图示数据可知，开始加入硫酸至29.7mL时，是因为硫酸在与氢氧化钠反应，AB段是硫酸与氢氧化镁沉淀的反应，利用氢氧化镁与硫酸反应的化学方程式，可计算出MgSO4和NaOH反应生成沉淀的质量；然后再利用MgSO4和NaOH反应计算出固体物质中MgSO4的质量；然后NaOH的质量即可求出解答：解：【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=8.8%10%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；【设计并实验】（1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钠溶液