高考化学题精讲：.盐类的水解和沉淀溶解平衡

1、盐类的水解和沉淀溶解平衡盐类的水解和沉淀溶解平衡 20162016年高考化学专题精解年高考化学专题精解考纲要求考纲要求考点考点 考题类型考题类型高考高考频度频度命题规律命题规律1.了解盐类水了解盐类水解的原理、影解的原理、影响盐类水解程响盐类水解程度的主要因素、度的主要因素、盐类水解的应盐类水解的应用。用。盐类盐类水解水解原理原理及应及应用用选择题选择题非选择题非选择题1.本专题主要考查：本专题主要考查：(1)盐类水解原理及盐类水解原理及应用；应用；(2)酸式盐的酸式盐的电离与水解；电离与水解；(3)溶溶液中粒子浓度大小液中粒子浓度大小比较；比较；(4)沉淀溶解沉淀溶解平衡的建立和相关平衡的建

2、立和相关计算。计算。考纲要求考纲要求考点考点考题类型考题类型高考频度高考频度命题规律命题规律2.了解难了解难溶电解质溶电解质的沉淀溶的沉淀溶解平衡及解平衡及沉淀转化沉淀转化的本质。的本质。粒子浓粒子浓度大小度大小比较比较选择题选择题非选择题非选择题2.由于盐类水解涉及由于盐类水解涉及面较广，除了粒子浓面较广，除了粒子浓度大小比较外，将盐度大小比较外，将盐类水解与其他知识结类水解与其他知识结合进行考查，将是今合进行考查，将是今后命题的基本方向。后命题的基本方向。3.沉淀溶解平衡是新沉淀溶解平衡是新增的考点，除常规考增的考点，除常规考查方式外，与图像结查方式外，与图像结合考查也是今后命题合考查也是

3、今后命题的方向之一。的方向之一。沉淀溶沉淀溶解平衡解平衡选择题选择题非选择题非选择题盐类的水解盐类的水解1.定义定义在溶液中盐电离出来的离子跟在溶液中盐电离出来的离子跟_结合结合生成生成_的反应。的反应。水电离产生的H或OH弱电解质H+OH-水的电离平衡增大3.特点特点可逆酸碱中和4.规律规律盐盐的的类型类型实例实例是否是否水解水解水解的离子水解的离子溶液的溶液的酸碱性酸碱性溶液的溶液的pH强酸强酸强碱盐强碱盐NaCl、KNO3_ _强酸强酸弱碱盐弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_ _弱酸弱酸强碱盐强碱盐CH3COONa、Na2CO3_ _否是是NH、Cu2CH3COO、碱性酸性中性pH7p

4、H75.表示方法表示方法水解的离子方程式水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用程式时用“_”号连接，产物不标号连接，产物不标“”“”或或“”“”，不把，不把产物产物(如如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。写成其分解产物的形式。如：如：Cu22H2O Cu(OH)22HNHH2O NH3H2OH(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。步水解的离子方程式。例如例如Na2CO3水解水解_。(3)多元弱碱

5、阳离子的水解方程式一步写完。例如：FeCl3水解_。(4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_。越弱(2)外因温度、浓度条件条件移动方向移动方向水解程度水解程度水解产生水解产生的离子的离子浓度浓度升高温度升高温度_反应反应物物浓度浓度增大增大_减小减小_右移增大增大右移减小增大左移增大减小外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。a.外加酸碱外加物质外加物质水解程度的影响水解程度的影响弱酸阴离子弱酸阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子酸酸_碱碱_增大减小减小增大b.加能水解的盐

6、抵制促进水解规律口诀水解规律口诀两强不水解两强不水解，有弱才水解；有弱才水解；谁强显谁性谁强显谁性，同强显中性；同强显中性；越弱越水解越弱越水解，越热越水解；越热越水解；越稀越水解越稀越水解，越浓越难解；越浓越难解；加酸抑制阳加酸抑制阳，加碱抑制阴；加碱抑制阴；同性相抑制同性相抑制，异性相促进。异性相促进。沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡1.含义含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀在一定温度下的水溶液中，当沉淀_和和_的速率相等时，的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。即建立了溶解平衡状态。2.建立过程建立过程溶解生成3.特征特征=不变4.沉淀溶解平衡常数沉淀溶解平衡常数溶度积溶度积(1)表达式表达式对于

7、溶解平衡对于溶解平衡MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)Kspcm(Mn)cn(Am)(2)影响因素：只受影响因素：只受_影响。影响。温度(3)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系：5.影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因外因以以AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)H0为例为例外界条件外界条件 移动方向移动方向平衡后平衡后c(Ag)平衡后平衡后c(Cl)Ksp升高温度升高温度正向正向增大增大增大增大增大增大加水稀释加水稀释正向正向

8、减小减小减小减小不变不变加入少量加入少量AgNO3逆向逆向增大增大减小减小不变不变通入通入HCl逆向逆向减小减小增大增大不变不变通入通入H2S正向正向减小减小增大增大不变不变沉淀溶解平衡的四个注意要点沉淀溶解平衡的四个注意要点1.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。遵循勒夏特列原理。2. .溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的只有组成相似的难溶电解质才有可比性。难溶电解质才有可比性。3. .复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行复分解反应总是向着某些

9、离子浓度减小的方向进行，若生成，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。4. .一定温度下沉淀溶解平衡一定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意一点曲线上的任意一点，都代表指定都代表指定温度下的饱和溶液温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求由对应的离子浓度可求Ksp。要点一盐溶液酸碱性的判断方法要点一盐溶液酸碱性的判断方法1.强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，如NH4Cl、FeCl3等。2.强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，如Na2CO3，K2S等。3.强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等。4.弱酸弱

10、碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：生成的弱酸的电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；生成的弱酸的电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。【典例示范【典例示范1】为更深入了解酸式盐水溶液的相关知识，设计以下相关内容，请为更深入了解酸式盐水溶液的相关知识，设计以下相关内容，请仔细阅读后回答：仔细阅读后回答：(1)已知某二元酸已知某二元酸H2A的电离方程式是：的电离方程式是：H2A=HHA，HA HA2。若。若0.1 molL1NaHA溶液的溶液的pH2

11、，则，则0.1 molL1H2A溶液中溶液中c(H)_0.11 molL1(填填“”或或“”)。(2)已知某二元酸已知某二元酸H2B的电离方程式是：的电离方程式是：H2BHHB，HBHB2(电离常数电离常数K11.3107，K27.11015)，请判断，请判断NaHB溶液显溶液显_性。性。答案 （1）Ksp，有沉淀生成有沉淀生成，对；对；D项项，曲线上的曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时而当温度一定时Ksp不变不变，即即c点对应的点对应的Ksp与与a点对应的点对应的Ksp相等相等，错。错。答案答案C溶度积在沉淀溶解平衡应用中的易错提醒溶度积在沉淀溶解平衡应用中的易错提醒1. .溶度积曲线上的点表示该条件下达到溶解与沉淀平衡状态；溶度积曲线上的点表示该条件下达到溶解与沉淀平衡状态；在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡；在曲线上方的点表在曲线下方的