元素周期表和元素周期律

1、元素周期表和元素周期律一、思维导图二、专题练习1以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ） A. 以A族元素铯的两种同位素比多4个质子 B. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C. 第A族元素从上到下，其氢化物得稳定性逐渐增强 D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【答案】B【解析】试题分析：铯的同位素具有相同的质子数，A错；同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，B对；第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C错；第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，D错；选B。2230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成2

2、33U。下列有关Th说法正确的是（ ）ATh 元素的质量数是232 BTh 元素的相对原子质量是231C232Th 转换成233U是化学变化 D230Th和232Th的化学性质相同【答案】D【解析】试题分析： 232Th、230Th的质量数分别为232、230,A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量求得的平均值，B项错误；同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化，错误。3重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体

3、D1H218O与D216O的相对分子质量相同【答案】C【解析】氘(D) 原子核外有1个电子，A对；1H与D互称同位素，B对；同素异形体都是单质，不是化合物，C错；1H218O与D216O的相对分子质量都是20，D对。4“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是（ ）APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体CPu与U具有完全相同的化学性质 DPu与Pu具有相同的最外层电子数【答案】D【解析】试题分析：A、Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B、Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，五；C、Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化

4、学性质，错误；D、Pu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确，答案选D。5元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径X元素为（ ）A.Al B.P C.Ar D.K【答案】D【解析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小解：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，符合要求的元素是K，故选D6下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3和NH4

5、【答案】D【解析】试题分析：A、H3O和OH均含有10个电子，A不正确；B、CO和N2均含有14个电子，B不正确；C、HNO2和NO2均含有24个电子，C不正确；D、CH3中含有8个电子，而NH4含有10个电子，D正确，答案选D。7元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C【解析】试题分析：最外层电子数不一定等于元素的最高化合价，氟元素无

6、正价，A错。多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错。P,S,Cl位于同周期，随着原子序数的递增，元素非金属性增强，得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，C正确。元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属是主族元素，能找到半导体材料，D错误，选择C选项。8某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定【答案】A【解析】试题分析：短周期元素元素最外层电子数是次外层电子数的一半，可能是金属锂或者非金属硅，根据题意，

7、非金属元素，该元素是硅， 硅是亲氧元素，在自然界中以氧化物和硅酸盐的形式存在，A正确。光导纤维的二氧化硅，B错误。最高价氧化物二氧化硅与氢氟酸可以反应，C错误。硅的非金属性不如碳强，其气态氢化物稳定性不如碳的气态氢化物甲烷稳定，D错误。9已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【答案】C【解析】根据题给信息，Br为35号元素，其位于周期表第四周期VIIA族，As为33号元素，其位于周期表的第四周期VA族，故原子半径：AsPC1，A错；非金属性越强的元

8、素，其氢化物越稳定，故热稳定性：HC1HBrAsH3，B错；元素离子的还原性：As3-S2-C1-，C对；硫酸是强酸，磷酸是弱酸，故酸性：H3AsO4H3PO4H2SO4，D错。10根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D与得电子能力相同【答案】D【解析】试题分析：A、没有指明最高价含氧酸，错误；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或粒子，如O2、H2O、HF、Ne、Na+、Mg2+等化学性质不相同，错误；C、S2半径大于Cl，错误；D、与都是Cl原

9、子，得电子能力相同，正确。11下列叙述正确的是（ ）A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【答案】D【解析】试题分析：A、铁与氯气的产物是氯化铁，而与盐酸的产物是氯化亚铁，产物不同，错误；B、氢氧化锌是两性氢氧化物，所以氯化锌中的锌离子水解使溶液显酸性，而氯化钾溶液为中性，错误；C、Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增加，但密度整体呈增大趋势，K的密度反常比Na的低，错误；D、C、 P、S、Cl的非金属性逐渐增强

10、，所以高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，答案选D。12依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是（ ）A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M【答案】B【解析】试题分析：B的非金属性比C弱，最高价氧化物对应水化物的酸性，H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A错误。Mg的金属性比Be强，最高价氧化物对应水化物Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B正确。Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱，C错误。若M+和R2-的核

11、外电子层结构相同，阳离子原子序数大，则原子序数：MR，D错误。13W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ【答案】D【解析】试题分析：根据题意可以推知，X、Y、Z分别为S、Na、F；A、原子最外层电子数Z > X>Y ，错误；B、单质的沸点关系是：Y>X> Z，错误；C、Na+、F-是电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小，因此离子半径X2-> Z- >

12、;Y+。错误；D、根据上述叙述可知：原子序数X>Y>Z。正确。14今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）A碱性：KOHNaOH B相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl【答案】B【解析】试题分析：A、同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，A不符合题意；B、相对分子质量与元素周期律没有关系，B符合题意；C、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，C不符合题意；D、同周期自左向右金属性逐渐减弱，D不符合题意，答案选B。15下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A热稳定性

13、：HCl> HI B原子半径：Na> MgC酸性：H2SO3>H2SO4。 D结合质子能力：S2-> Cl-【答案】C【解析】试题分析：A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性Cl>I.所以稳定性HCl> HI。BNa、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原子序数越小，原子半径就越大。因此原子半径：Na> Mg。正确。CH2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，所以酸性：H2SO4> H2SO3。错误。D.元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的浓度就越弱。非金属性Cl>S,所以结合质子能力：S2-> Cl

14、-。正确。16下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】A【解析】若IA族的氢元素与VIIA族的卤族元素形成是共价化合物，若IA族的碱金属元素与VIIA族卤族元素形成离子化合物，A项正确；第二周期氧元素无+6价，氟元素无正价，B项错误；例如还原性：I比Br强，但两者均不水解，因为HBr、HI均为强酸，C项错误；例如Na、Mg、Al失去电子能力减弱，但价态却升高。17短周期主族元素X、Y、Z、W的

15、原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能是碳元素或硫元素。由于X的原子序数最小，因此X是碳元素。Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素。Z2与Y2具有相同的电子层结构，则Z是镁元素。W

16、与X同主族，因此W是硅元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，A不正确；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅，前者含有离子键，后者含有共价键，化学键类型不相同，B不正确；C、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，C不正确；D、氧元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此Y的气态简单氢化物水的热稳定性比SiH4的强，D正确，答案选D。18下列排序正确的是（ ）A酸性：H2CO3C6H5OH

17、H3COOH B碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C熔点：MgBr2SiCl4BN D沸点：PH3NH3H2O【答案】D【解析】A项中酸性正确的顺序为：C6H5OH<H2CO3<CH3COOH,故A项错；B项碱性正确的顺序为：Ca(OH)2<Ba(OH)2,故B型错；SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以SiCl4的熔点小于MgBr2，C项错误；H2O、NH3分子间存在氢键，沸点高，而H2O的沸点为100，NH3在常温时为气体，所以H2O的沸点高于NH3，故D项正确。19BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl

18、3相似。由此可推测BeCl2正确的是（ ）A熔融态不导电 B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高 D不与氢氧化钠溶液反应【答案】A【解析】试题分析：A、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A正确；B、该化合物的化学性质与AlCl3相似，而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正确；C、BeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2，C不正确；D、氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D不正确，答案选A。20如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确

19、的是（）A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】BD【解析】试题分析：短周期元素，有两种元素既有+4价，又有4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaAlO，即YZX，故A错误；B、虽然非金属性SSi，但SiH4的分解温度比H

20、2S高，较稳定，故B正确；C、SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，故C错误；D、NaOH与Al（OH）3能发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正确；因此答案为BD。21甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）A金属性：甲>乙>丁B原子半径：辛>己>戊C丙和庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】BC【解析】试题分析：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，所以戊是C元素；则己、庚分别是Si

21、、Ge元素；甲和戊的原子序数相差3，所以甲是Li元素，则乙、丙分别是Na、K元素；则丁是Ca元素，辛是Ga元素。A、根据元素周期律，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：甲<乙<丙，错误；B、电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：辛>己>戊，正确；C、丙的原子序数是19，庚的原子序数是32，所以原子的核外电子数的差值也即原子序数的差值，丙与庚的原子核外电子数相差13，正确；D、Na在空气中燃烧生成过氧化钠，既含离子键又含共价键，错误，答案选BC。22元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判

22、断正确的是（ ）A非金属性：Z<T<XBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R <T<QD最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q【答案】BD【解析】试题分析：F2与H2在暗处剧烈化合并发生爆炸，生成HF，由此推断R为氟；以氟在元素周期表中位置为突破口，由此可以推断X、T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴。Z、T、X分别是氩、氯、硫，稀有气体元素性质很稳定，同周期主族元素的非金属性随原子序数增大而递增，则非金属性：氩<硫<氯或Z<X<T，A项错误；R、Q分别是氟、溴，原子序数分别为9、35，氟和溴元素的原子序数相差359=26，由于元素的原子序数

23、=原子的核外电子数，则氟和溴原子的电子数也相差26，B项正确；R、T、Q分别为氟、氯、溴，都是卤素，同主族非金属元素的非金属性随原子序数增大而减弱，则非金属性：氟>氯>溴，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF>HCl>HBr或R>T>Q，C项错误；T、Q分别是氯、溴，非金属性：氯>溴，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则高氯酸（HClO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）强或 T>Q，D项正确。23短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，XYZWQ其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）A钠

24、与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【答案】A【解析】试题分析：由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A选项：Na和S可形成类似于Na2O 2 的Na2S2。B选项：Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。C选项：硫非金属性比氯弱，S得电子能力比Cl弱。D选项：C、O元素都能形成多种同素异形体，如金刚石、石墨；氧气、臭氧等。24. 五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离

25、子化合物，由此可知（ ）WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】 A【解析】试题分析： W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，可知该离子化合物为氯化铵，W为N元素、则X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素；分析O、S、Cl元素的最简单氢化物的稳定性，可知H2S最弱，A对；Z元素的最高价氧化物的水化物酸性一定强于Y的，但氧化物的水化物则不一定，B错；X元素的得电子能力强于Y，故其单核阴离子的还原性弱于Y，C错；氯气在和水的反应中同时表现氧化性和还原性，D错

26、。25四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A原子半径Z < MBY的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族【答案】B【解析】试题分析：因为为短周期，故为第二、三两周期，又M为金属，可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。A、电子层数越多，半径越大，正确；B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，错误；C、热稳定性H2O>SiH4，正确；D、Z为O，正确。26短周期元素R、T、Q、W

27、在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ） A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C.原子半径：T > Q > RD.含 T 的盐溶液一定显酸性【答案】D【解析】试题分析：T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确； C项：同一周期，从左到右。原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。27同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外

28、电子层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ） AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2:1【答案】C【解析】试题分析：根据W、X的最外层电子数比为3：2，而且是原子序数递增的主族元素可知W是C，X是Al，则Z是Cl。根据电负性的周期性变化：Cl>C>Si或Cl>S>C等，A项错误；根据原子半径的周期性变化可知一定有Al>C，即B项错误；若Y是Si，则C正确；若Y是S则C

29、S2中键与键的比为1：1，D项错误。28X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C【解析】试题分析：根据题意Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为ns2np2是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl。

30、N的的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3的半径比Mg2小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。29短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】试题分析：由题推

31、知：X为H（氢），Y为N（氮），Z为O（氧），W为Na（钠）。D项只含X、Y、Z三种元素的化合物可以是共价化合物如：HNO3，也可以是离子化合物如：NH4NO3 ，D项正确。A项原子半径大小应该是：r(W)>r(Y)>r(Z)，错误。B项元素Z、W 的简单离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同。C项，Y、Z的气态氢化物分别是NH3和H2O，稳定性H2O大于NH3 ，错误。30X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXBZ与X形成

32、化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12【答案】B【解析】试题分析：Ca2+的核外电子数为18，X、分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构说明X、Z能形成负1价离子，故X为H、Z为F，而X不可能为F、Z不可能为Cl；由此可进一步推出Y为O。原子半径：O>F>H，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点是同主族元素氢化物中最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O22歧化，既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比

33、均为1:1，D项错误。31短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是（ ）A元素W、X的氯化物中，各原子不是均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有1种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【答案】B【解析】试题分析：W是制备一种高效电池的重要材料，W应是锂元素。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X只能是C元素。元素Y是地壳中含量最丰富的金属元

34、素，Y是铝元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是He、或C或S，因为Z的原子序数大于Y的，所以Z是S元素。LiCl和CCl4中，锂原子没有满足8电子稳定结构，A正确。碳与氢形成的原子个数比为11化合物有乙炔C2H2、苯C6H6等，B不正确。所以答案是B。32 4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融的_方法制备。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_.(填化学式)（3）气体分子(mn)2的电子式为_，

35、(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。【答案】(1) 第三周期第A族；MgCl2；(2) HNO3、Al(OH)3； (3) (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.【解析】试题分析：根据题意可得x是Mg;y是Al；m是C;n是N. （1）元素Mg在周期表中的位置是第三周期第A族，Mg在工业上采用电解熔融的MgCl2的方法制取。（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3 > H2CO3 >Al(OH)3. 酸性最强的是HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最

36、强的是Al(OH)3。（3）气体分子(CN)2是共价化合物。它的电子式为。 (CN)2与NaOH反应类似氯气与氢氧化钠的反应。方程式是：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.33元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

37、完成I中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3 。中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。【答案】 b、c1NaCl3H2O1NaClO33H2复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体ClO4 3ClO(aq)ClO3 (aq)2Cl(aq)，H117KJ·mol1【解析】试题分析：与氯元素同族的短周期元素为氟元素，其原子结构示意图为。非金属单质

38、的氧化性、非金属元素的氢化物的稳定性能作为判断非金属性递变规律的判断依据，而非金属单质的熔点(物理性质)、非金属元素的氢化物的酸性(没有相似的递变规律)不能作为判断非金属性递变规律的判断依据。首先分析80 下电解NaCl溶液在阳极产生NaClO3，在阴极产生H2，然后根据氧化还原反应化合价升降法将其配平。中所发生的反应为：NaClO3KClKClO3NaCl，属于复分解反应；由于室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体，故该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出。据图知D对应的化合价为7，则其含氯的离子为ClO4 。据图知A为Cl，B为ClO，C为ClO3 ，则BAC反应的化学方程式

39、(并标出状态)为：3ClO (aq)ClO3 (aq)2Cl(aq)，反应放出热量：60×363×10×2117KJ/mol，故其反应热H117KJ/mol，综上便可写出完整的热化学方程式。34A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液

40、与F单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显 色。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 ；d的晶体类型是 。（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为 。【答案】第一周期IA族 2Cl 2H2O2OH H2C12

41、(或2NaCl(熔融)2NaCl2。纯碱(或苏打) 2Na2CO3Cl2H2O = NaClONaCl2NaHCO3 紫NaH Na22和Na2C2 金属晶体氢 正四面体【解析】 试题分析：根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素，然后根据其它信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。 H在周期表中的位置为第一周期IA族；工业制备上Cl2的原理有电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl，据此便可写出其相应的离子方程式。C、O、Na组成的一种盐中，满足E的质量分数为43%的盐为Na2CO3，俗称纯碱或苏打；其水溶液与Cl2反应，可理解为Cl2先与水反应有HCl和HCl

42、O，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反应，可确定其生成物有NaClO 、NaCl 、NaHCO3，然后通过氧化还原反应的配平方法将其配平；在产物中加入少量KI，NaClO将KI氧化生成I2，反应后加人CC14并振荡溶液显紫色。在这些元素中只有Na才与H形成二元离子化合物NaH(a的化学式)；形成含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1的物质有Na22和Na2C2(b的化学式)；BDF2的化学式为COCl2，其结构式为，据此便可写出其电子式；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为金属钠，属于金属晶体。由H和C、O元素组成的两种二元化合物CH4、H2O能形成一类新能

43、源物质，一种化合物分子(H2O)通过氢键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分CH4)分子进入该空腔，CH4分子的空间结构为正四面体结构。35元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a原子序数和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28

44、002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。a NH3 b HI c SO2 d CO2 （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反

45、应的化学方程式： 。 【答案】（1）b（2）氩 Na+（钠离子）（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电（4）SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H= +0.025 kJmol1 （5）b（6）【解析】试题分析：（1）a、原子序数递增，离子半径也可能增大，错误；b、第三周期随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，增强；c、没有指明为最高价氧化物，错误；d、单质的熔点也可能增大，错误。（2）第三周期原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素是氩，都是8；氧化性最弱的是简单阳离子是Na的阳离子，Na+（3）MgO的熔点远远

46、大于MgCl2的熔点，熔融时耗费更多资源，增加生产成本；AlCl3是共价化合物，熔融态难导电，所以不能电解熔融AlCl3。（4）SiCl4中Si分别与Cl形成1对共用电子，所以电子式为：生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成28g纯硅需吸收0.025 kJ，可得热化学方程式。（5）NH3既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥，HI不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥，SO2不能用浓硫酸干燥，CO2能用浓硫酸干燥，所以b项正确。（6）一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1，根据氧化还原反应原理，这两种盐为KCl、KClO4，配平可得化学方程式。36原子序数依次增大的短周期元素a、

47、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子回答下列问题：（1）元素a为 ，c为 ；（2）由这些元素形成的双原子分子为 ；（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是 （写两种）；（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 【答案】（1）C、Na（2）CO（3）CO2；H2O、H

48、2S（4）金刚石；氯化钠；钠；硫或一氧化碳（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】试题分析：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，所以a是C元素；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，且b的原子序数小于d的原子序数，所以b是O元素，d是S元素；c的+1价离子比e的1价离子少8个电子，且都是短周期元素，所以c是Na元素，e是Cl元素解：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，所以a是C元素；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，且b的原子序数小于d的原子序数，所以b是O元素，d是S元素；c的+

49、1价离子比e的1价离子少8个电子，且都是短周期元素，所以c是Na元素，e是Cl元素（1）a是C；C是Na故答案为：C、Na（2）由这些元素形成的双原子分子为CO故答案为：CO（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2，非直线形的是：H2O H2S故答案为：CO2；H2O、H2S（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是 S 或CO故答案为：金刚石；氯化钠；钠；硫或一氧化碳（5）元素a和b形成的一种化合物是一氧化碳，与c和b形成的一种化合物是过氧化钠，二氧化碳和过氧化钠反应生

50、成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O237X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 X2M的燃烧热H a kJ·mol1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG ；放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接