揭示微观粒子奥秘

1、 九年级化学（沪教版）中考复习专题第三章 揭示微观粒子奥秘 九年级化学测试评价目标与水平要求：一分子、原子、离子等都是构成物质的微粒1由分子构成的物质：（1）大多数非金属单质：如氧气（由氧分子构成的），碘、硫磺、磷等；（2）绝大多数非金属氧化物：如水（由水分子构成的），二氧化碳（由二氧化碳分子构成），五氧化二磷等；（3）有机化合物：如甲烷（由甲烷分子构成），乙醇（由乙醇分子构成），醋酸、甲醛等；（4）酸：硫酸（由硫酸分子构成的）、硝酸等2由原子构成的物质：（1）少数非金属单质：如金刚石（由碳原子构成），石墨、单晶硅等；（2）金属单质：如铁（由铁原子构成的），铜、汞等；（3）稀有气体单质：如氦气

2、（由氦原子构成），氖气等；3由阴、阳离子构成的物质：（1）碱：如氢氧化钠（由钠离子、氢氧根离子构成），氢氧化钙等；（2）盐：如氯化钠（有钠离子、氯离子构成），硫酸镁、碳酸钠等；（3）某些金属氧化物：如氧化钙（由钙离子、阳离子构成），氧化钠等；4物质都是由肉眼看不见的微粒构成的（1）物质都是肉眼看不见、极其微小的微粒构成的，并且该物质的化学性质由构成物质的微粒决定及保持如：氧气，由氧分子来保持并体现其化学性质；铁，由铁原子来保持并体现其化学性质；氯化钠则应该由氯原子及钠离子分别体现及决定该物质的化学性质。（2）微粒在作永不停息的无规则的运动，温度愈高，微粒的运动速率就愈大如：加热可以加快物质反应

3、的速度，加快物质溶解的速率（3）微粒间存在间隙，一般而言，温度愈高，微粒之间的间隙愈大，气体微粒间的间隙远大于固体、液体的微粒之间的间隙。如：热胀冷缩现象，温度升高，微粒间的间隙增大，使物体体积增大；“三态”变化现象*（4）微粒间存在作用力（引力及斥力）*（5）物质是无限可分的例1 装开水的保温瓶有时会跳出来，为什么？解答：保温瓶盖有时会跳起来的原因之一是，瓶中开水没装满，瓶中留有空气，受热后微粒空隙增大，或者在倒开水时，冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒间空隙增大，体积增大，瓶内的压强增大，使瓶盖跳出来。例2 将一定量的蔗糖固体投入到一杯蒸馏水中，观察其液面的变化情况，并说明原因。

4、解答：当固体投入到蒸馏水中后，液面会有所上升，由于固体的体积占据了一部分液体的体积，使总体积变大，造成液面上升，但随着固体的溶解，蔗糖分子在水分子的作用下，被分散到水分子的间隙中，使总体积变小，因而，液面也会有下降。二原子是由原子核和核外电子构成的原子原子核核外电子：每个电子带一个单位的负电荷质子：每个质子带一个单位的正电荷中子：不带电荷1原子的构成原子是居于原子中央的原子核，及在核外很大空间中作高速无规则运动的电子构成的。2电性及电量关系原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数原子中，原子核与电子两者所带电量相等，电性相反，因而原子呈电中性。3质量关系原子核的半径约为原子半径的十万分之一，

5、但几乎集中了原子的全部质量，因为每个电子的质量仅约为一个质子质量的1/1836，故可以忽略不计。原子的质量原子核的质量，故在数值上，原子的相对原子质量=质子数+中子数4表示方式：元素符号5原子结构示意图弧线表示电子层数字表示该电子层上容纳的电子数圆圈表示原子核+代表质子带正电荷数字代表质子数三原子可以结合成分子原子与分子的比较项目分子原子区别分子在化学变化中，可以分裂成原子或原子团，分子的种类肯定改变在化学变化中，原子核不分裂，原子所属的种类不改变相同分子、原子都是构成物质的微粒联系原子可以组成分子，分子在化学变化中可分为原子四同一元素的原子和离子可以相互转化1离子是带电的原子或原子团2原子通

6、过得失电子相互转化得电子得电子 失电子失电子如：阳离子 原子 阴离子 一般而言，金属原子容易失去电子形成阳离子（如Cu2+），而非金属原子容易得到电子形成阴离子（如S2-）3在阳离子中，质子数>核外电子总数；在阴离子中，质子数<核外电子总数4同种元素的原子与离子由于最外层电子数不相同，所以它们的性质也不同例3 Fe、Fe2+、Fe3+这三种粒子具有相同的是（ ） A核电荷数 B核外电子数 C化学性质 D电荷数分析：元素的种类是由原子核内质子数决定的，从其元素符号中，都是铁元素，故A选项正确。由于题中是3种元素的不同粒子，所带的电子数不同，其最外层电子数也不同，故化学性质也不同。答案

7、为A五核外电子在化学变化中的作用1在化学变化中，离子与原子通过得失电子的方式，进行相互转化2原子的最外层电子数，决定了元素的化学性质，化合价及其元素的分类等3同种元素的原子与离子或者是同种元素的不同离子，由于最外层电子数不同，其化学性质也不同*4从广义上来讲，发生电子得失的化学变化，即反应前后元素化合价发生改变的化学变化，均为氧化还原反应。六根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素1现阶段使用的元素周期表，是由俄国科学家门捷列夫排列的2在元素表中，原子序数=质子数3金属元素分布在元素周期表左侧及左下方，非金属元素分布在元素周期表的右侧及右上方（除H外），稀有气体元素排在最右端的一列。七钠原子、

8、氯原子的结构示意图；及钠离子、氯离子的结构示意图物质纯净物混合物：如空气、原煤、溶液、合金、盐酸等单质化合物非金属单质：如O2、P、C等稀有气体单质：如：He、Ne、Ar等金属单质：如Fe、Cu、Hg等无机化合物有机化合物：如CH4、C2H5OH、CH3COOH、HCHO、C6H12O6等如(C6H10O5)n等相对分子质量大于1万的，为有机高分子化合物氧化物碱盐：如NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CuSO4·5H2O等酸金属氧化物：如CuO、MgO等非金属氧化物：如H2O、CO等含氧酸：如H2SO4、H2CO3等无氧酸：如HCl、H2S等强碱：如NaOH、Ca(OH)2等弱碱：

9、如NH3·H2O、Cu(OH)2等八物质的多样性，物质的类别分类（1）（2）纯净物区别于混合物的特点：具有固定的性质及组成（3）由同种元素组成的物质，并不一定是单质，可能是混合物（如：氧气与臭氧的混合物）气态物质液态物质固态物质降温或加压降温升温升温或减压九物质的三态及其转化1 有关应用：（1）工业制氧气（分离液态空气法）：首先将空气除去灰尘、二氧化碳、水蒸气后，降温、加压使空气液化，通过控制温度蒸发液态空气，将沸点较低的液态氮首先蒸发出来，遗留下的主要是沸点较高的液态氧。气态物质固态物质降温或减压（升华）（2）工业上加工石油（石油的分馏）：通过石油中的各组分的沸点不同，分别蒸馏出来

10、2（1）固体二氧化碳（即干冰），升华时吸收周围的热量，因此作为致冷剂、保藏食品、人工降雨（2）碘单质能受热升华，遇冷凝华（3）注意：碳铵（碳酸氢铵），受热能分解为CO2、H2O、NH3气体，是化学变化，并不是升华。十物理性质、化学性质及物理变化、化学变化1物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现的性质。如：颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、延展性、导电性、挥发性等（1）有关特殊颜色的物质：黑色固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、炭粉、铁粉；红色固体：铜、氧化铁、氧化亚铜黄色固体：硫；绿色粉末：碱式碳酸铜；蓝色固体：蓝矾（胆矾）、氢氧化铜蓝色溶液：含有铜离子的溶液，如CuSO4溶液等；浅绿色溶

11、液：含有亚铁离子的溶液，如FeCl2溶液等；黄色溶液：含有铁离子的溶液，如FeCl3溶液等（2）具有挥发性的物质：酒精、盐酸、硝酸、氨水2化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质。如：酸碱性、氧化性、还原性、可燃性、毒性等（1）具有氧化性的气体：氧气、二氧化碳等（2）具有还原性的气体：氢气、一氧化碳等（3）具有可燃性的气体：一氧化碳、氢气、甲烷等（4）具有毒性的物质：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、甲醇、甲醛、亚硝酸盐、重金属盐、黄曲霉素、聚氯乙烯3物理变化与化学变化（1）本质区别：是否有新物质产生（2）化学变化的特征：由新物质产生（3）化学变化的本质：原子间的重新组合，化学变化前后原子的种

12、类、数目不变，原子的质量基本不变（4）化学变化的现象：一般伴随发生放热、发光、放出气体、生成沉淀等现象十一化学变化的能量转化（吸收或释放）：（1）以热量方式进行交换：放热反应：中和反应、燃料燃烧等吸热反应：一氧化碳还原氧化铁等需要加热或高温条件才能发生的反应（2）以电能方式进行交换： 化学电源在放电时，化学能转化为电能；而在充电时，电能转化为化学能（或内能）（3）以光能方式进行： 植物的光合作用，必须要光照条件才能发生反应十二催化剂的作用：1催化剂的定义：“一改变”“二不变”（1）“一改变”：能够改变化学反应的速率，即加快或减缓；（2）“二不变”：化学变化前后该物质的质量及化学性质不变。2常见

13、需要催化剂的化学方程式：（1）用过氧化氢制取氧气：（2）植物的光合作用：（3）在空气中二氧化硫转化为三氧化硫：十三四大基本反应类型点燃1化合反应：“多变一”如：A+B=AB CO2+H2O=H2CO3，C + O2 = CO2通电2分解反应：“一变多”如：AB= A+B H2CO3=CO2+H2O，2H2O = O2+2H23置换反应：“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”如：A+BC=AC+B Fe + 2HCl = FeCl2 + H2, 4复分解反应：两反应物相互交换成分，化合价不变如：AB+CD=AD+CB NaOH + HCl = NaCl + H2O初三主要化学方

14、程式归纳见文本：九年级化学（沪教版）化学方程式整理.doc5四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系化合反应分解反应置换反应复分解反应一定是氧化还原反应可能是氧化还原反应一定不是氧化还原反应 十四用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判断1酸溶液与活泼金属反应 酸溶液 + （氢前）金属 盐溶液 + 氢气 置换反应条件：（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； （2）排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；（3）强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；2金属 + 盐溶

15、液 新金属 + 新盐溶液 置换反应如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag；条件：（1）在金属活动性顺序表中，排在前面金属能置换出排在后面的金属； （2）金属要除了Na，K，Ca等活泼金属，如钠投入硫酸铜溶液中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2（3） 盐溶液，即盐均要可溶性的 （4）金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应十五.定性讨论简单过量问题同步检测一、选择题(请将正确答案的序号填入题后的括号内)1.分子和原子的主要区别是()A.分子体积大、

16、原子体积小 B.分子质量大、原子质量小C.分子之间有空隙、原子之间无空隙 D.在化学反应中，分子可分、原子不可分2.下列粒子的结构示意图中，表示非金属元素的原子的是()A. B. C. D.3.甲醛(化学式为CH2O)是室内装璜时主要污染物之一，下列说法正确的是()A.甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成B.甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成C.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成D.甲醛是由碳原子和水分子构成的4.1803年，道尔顿提出了原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：物质是由原子构成的；原子是微小的不可分割的实心球体；同种元素的原子的性质和质量都相同。从现代原子观点看，

17、这三个论点不确切的是()A.B. C.D.5.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该元素的核电荷数为A.11B.15 C.17D.376.已知X、Y两种元素的核电荷数分别为a、b，它们的离子Xm+、Yn-核外电子排布相同，则下列关系式正确的是()A.a=b+m+n B.a=b-m+nC.a=b+m-n D.a=b-m-n7.A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，这三元素组成的化合物的化学式可能是()A.ABC4B.A4BC3C.A2BC3 D.A3BC28.W、X、Y、Z四种元素原子的最外层电子数依次为4、1、6、2，则下列各组化学式正确的是()A

18、.W2Z、Y2X B.ZW2、XY2 C.Z2W、X2YD.WZ2、YX29.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是()A.纯净物、混合物B.金属、非金属C.纯净物、化合物D.含氧酸、无氧酸10.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是()A.稀有气体、浓硫酸、胆矾B.金刚石、石灰石、铁矿石C.天然气、碱式碳酸铜、液氧D.石墨、熟石灰、水煤气11.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是()A.亚硝酸钠、NaNO2、盐 B.氧化铁、Fe3O4、氧化物C.纯碱、NaOH、碱D.酒精、CH3OH、有机物12.下列说法中，正确的是()A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不

19、一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.酸中一定不含金属元素13.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于()A.有机物B.碱C.氧化物D.金属或合金14.下列物质的用途，与该物质的化学性质有关的是()A.用氢气填充探空气球B.用金刚石切割玻璃C.用干冰进行人工降雨D.用盐酸除去铁锈15.下列关于物质化学变化的描述，最准确的是()A.一定会发光、发热B.一定有气体生成或改变颜色C.一定会有新物质生成D.一定会有沉淀生成16.下列叙述正确的是()A.氧化反应一定是化合反应B.碳跟氧化物的反应，不一定是置换反应C.单质和

20、化合物的反应一定是置换反应D.有沉淀生成的反应一定是复分解反应17.下列说法：呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应；急速的燃烧一定会发生爆炸；自燃是由缓慢氧化引起的；白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是()A.B.C.D.18.若1.6g某物质完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质含有的元素为()A.C、H、O三种元素 B.C、H两种元素C.C、O两种元素D.O、H两种元素19关于化学反应A+B=C+D。下列说法中正确的是()A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸

21、和碱B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D.若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g二、填空题：1.地壳含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为_。2.构成并保持水的化学性质的最小粒子是_。在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的_，在它们相同数目的分子中都含有相同数目的_。3.某粒子的结构示意图为(1)若该粒子为一稀有气体元素的原子，则x=_，y=_。(2)若该粒子为R2+，则x=_，y=_。(3)若该粒子为Mn-，则x=_，y=_。4.将元素、分子、原子、离子、

22、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内。(1)化学变化中的最小粒子是_。(2)氢气_是保持氢气化学性质的最小粒子。(3)带电的原子或原子团叫_。(4)具有相同_数的一类原子总称为元素。(5)Na与Na+属于同一种_。(6)铁原子核内含有26个质子和30个_。(7)在离子化合物中，元素化合价的数值为一个原子得失_的数目。(8)酸在水中电离时能产生相同的氢_。(9)在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸的氢_。5.下列是含碳元素的物质：石墨一氧化碳干冰碳酸碳酸钙乙醇C60甲烷纯碱。其中属于单质的是_(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_；属于盐的是_，属于酸的是_；属于有机物的是_。

23、6下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，_；(2)O2、N2、Al、C_；(3)空气，氢气，碘酒，盐酸_；(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸_。7.填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质)名称 氢氯酸 生石灰 铜绿 硫酸 化学式 Zn NaOH 类别 8.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，一定含有氢氧两种元素的是_，一定只含有两种元素的是_。9.从A-G中选出适当的选项分别将字母代号填在下列横线上。A.熔点B.沸点C.酸性D.碱性E.颜色F.密度G.溶解性(1)利用物质_不同，工业上用分离液态空气的方法制氧气；(2)由于固体NaCl和CaCO3的_不同，可采用加水的方法鉴别开来；(3)根据_不同，稀释浓H2SO4时只能将其慢慢地注入水里；(4)利用盐酸的_，可用盐酸清除铁制容器表面的铁锈。10.按下列要求的反应类型分别写出一个有水生成的化学方程式。(1)化合反应_；(2)分解反应_；(3)置换反应_；(4)复分解反应_。11.在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有的反应方程式为：，