元素周期表和元素周期律

1、1、 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则( )A. 原子半径：丙>丁>乙B. 单质的还原性：丁>丙>甲C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化和物D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应2、 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是( )A. 原子半径：WZ

2、YXB. Y元素在周期表中的位置为第3周期第A族C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子D. 化合物甲中只有离子键3、 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是( )A. 气态氢化物的稳定性为H2T<H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L<QC. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与R2-的核外电子数相等 甲    4、 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为

3、24。下列判断正确的是( )A. 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B. 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲5、 稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是( )A. 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B. 铈有四种稳定的核素、，它们互为同素异形体C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离

4、子方程式为：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+D. 由于氧化性：Ce4+Fe3+，而I-有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI2CeI3+3H2.错误。6、 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B. 元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物D. D的氢化物有毒，且有漂白性7、 已知X、Y、Z、W四种短周期

5、主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )A. Z元素的原子半径可能比Y元素的小B. Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍C. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D. Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强8、 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )周期 族IAAAAAAA2cd3abefA. e的氢化物比d的氢化物稳定B. a、b、e三种元素的原子半径：ebaC. 六种元素中，c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9、 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在

6、常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )A. 1mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18mol e-B. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C. 含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1300.0900.1020.1180.073主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是( )A. 单质与稀硫酸反

7、应的速率快慢：RYXB. 离子半径：T2-X2+C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD. 单质与氢气化合的容易程度：ZT11、 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是( )A. 原子半径：ABCB. 氢化物稳定性：ACC. B与A的化合物比B与C的化合物熔点低D. A与C的化合物属于大气污染物12、 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电

8、子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列说法错误的是( )A. X、Y、Z都是非金属元素B. X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性XYC. X、Y、Z的电负性大小顺序是ZXYD. 由X、Y、Z三种元素可形成多种离子化合物13、 下列结论错误的是( )粒子半径：K+Al3+S2-Cl-氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2-Cl-Br-I-氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有BCD14、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y

9、元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )A. 原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D. 室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 115、 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法中正确的是( )A. 原子半径：丙>乙>

10、;丁B. 单质的还原性：丁>丙>甲C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应16、 PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )A. R氢化物的沸点高于Y氢化物的沸点B. R元素基态原子与W元素基态原子未成对电子数相同C. W与Y形成的化合物能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应D. R

11、与Y形成的化合物和W与Y形成的化合物的晶体类型相同17、 A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A. A的元素符号为BeB. B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键C. C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水D. D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1WX  YZ18、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢

12、化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是( )A. 四种元素中最简单氢化物稳定性最强的是YB. Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X与Y元素的化合价完全相同D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性19、 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( )A. 由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质B. 元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应C. 元素X、Z形成的化合物为离子

13、化合物D. 四种元素原子半径由大到小的顺序为：Z>Y>W>X20、 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )A. W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>YB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序ZYXWC. Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性D. Z的某种氧化物可以做新型消毒剂21、 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点

14、高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂22、 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )A. 元素Y的最高正化合价为+6B. 离子半径的大小顺序为WQZXYC. 氢化物的沸点YWD. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q

15、的强23、 X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A. X元素的氢化物的水溶液显碱性B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点24、 X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素

16、原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是( )A. 化合物YZ3极易溶解于水B. Z与M可以形成含有非极性键的化合物C. 12g 14X中含有中子的物质的量为8molD. 由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解25、 短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大，元素W是制造一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法中错误的是( )A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合

17、物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ226、 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )A. W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y  B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z<Y<X<WC. Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性D. Z的某种氧化物可以做新型消毒剂27、 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色黄色。五种

18、元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的( )A. X和Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应B. Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的常见化合物C. Y和Z所形成的化合物与水反应既有气体有有沉淀生成D. X和W之间可形成阴阳离子个数比为1:1和1:2的常见化合物28、 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( )A. Y、Z和W三种元素可能

19、位于同一周期B. 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物29、 现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是( )A. 简单阳离子的氧化性：YXB. 气态氢化物的稳定性：ZMC. 简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYD. 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2ZY2Z30、 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的

20、氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )A. 离子半径的大小顺序为Z>W>QB. 元素W的气态氢化物与Y的单质可发生置换反应C. 元素X与Y能在一定条件下发生化合反应，说明Y的非金属性比X强D. 元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应31、 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是(

21、)A. 原子半径：W>Z>Y>X>MB. XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体D. 由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键32、 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是( )A. Y与Z的最高正价之和等于9B. Y的气态氢化物比W的稳定C. 原子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D. XY2与ZY2中的化学键类型相同33、 短周期

22、元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是( )A. X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反B. Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料C. X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸D. Z的氢化物比X的氢化物更稳定34、 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最

23、内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )A. 原子半径：ZWRB. 对应的氢化物的热稳定性：RWC. W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸35、 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是( )A. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B. D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族C. A、C的最高价氧化物均为离子化合物D. 四种元素的原子半径：A>B>D&

24、gt;C1、A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：(1)A2X2的结构式        ，Y2X2的电子式         。(2)X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是  

25、0;    (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为                 。(3)W元素在周期表中的位置为         ；实验室制备W单质的化学反应方程式为        

26、                ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为        。2、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元

27、素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：(1) F在元素周期表中的位置是_;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的形成过程_。已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ)，元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为_kJ。化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436(2) 用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱             

28、60;               还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是(填写字母)          A比较这两种元素的常见单质的沸点 B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易  C比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性(3) A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，

29、乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                       3、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示， 元素8O16S34Se52Te单质熔点()-218.4113 450单质沸点()-183444.66851390元素主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4

30、,+6 原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：(1)单质硒的熔点范围可能是_。(2)元素碲的主要化合价可能有_。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(用化学式表示)。(4)氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_。(5)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(能量变化0表示放热，能量变化0表示

31、吸热)。则：b代表_  _， d代表                 (均写单质名称)。4、X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：(1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 

32、  (用元素符号表示)。(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式                  。(3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是       ，沸点最低的是      。(用分子式表示)(4) W的一种氢化物含18个电子,

33、 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为 。(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为                        。(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A

34、与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式                           。(7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)     c(OH-)。将2mL 0.1mol/L

35、 X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。解释原因                                        

36、;。5、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_(文字表述)。(2)A2W2的分子中所含的化学键为_、_，经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_。(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。(4)元素D的单质在一定条件下，能与

37、A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_(标准状况下)。(5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为12，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_。(6)在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量，实验值比理论值偏_(填 “高”或“低”)，其原因是_。6、下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：元素有 关 信 息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nmB所在主族序数与所在周期

38、序数之差为4C原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧 D最高价氧化物的水化物能按11电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X(1)写出C元素在周期表中的位置      ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 ；(2)写出B单质与水反应的离子方程式               

39、60;            ；(3)元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式                              

40、60; ；(4)X的水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式解释其原因是     ；(5)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为                     ；(6)若使用Y-空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80

41、 g时，燃料电池中转移的电子数为     NA。7、A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题： (1)W的最高价氧化物化学式是     ；Z的原子结构示意图为      。(2)A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为   

42、。(3)AW3可用于净水，其原理是         。(请用离子方程式表示)(4)工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是       。a升高温度b加入催化剂c将X的简单气态氢化物及时移离d增大反应体系的压强(5)标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L-1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是(用离子符号表示)

43、0;                        。(6)WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2(沸点9.9)氧化除去CN-的离子方程式         。8、 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ是一种常见的活泼金属，其最高价氧化物对应的水化物能和HCl和NaOH反应WW的一种核素的质量数为28，中子数为14(1) W位于元素周期表第   周期第    族；W的原子半径比X的   (填“大”或“小”)。(2)XY