离子反应1PPT课件

1、2021-11-16三国演义三国演义第第89回：回：后主建兴三年后主建兴三年(公元公元225年年)诸葛诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉。其中一南西洱河，遇四口毒泉。其中一口为口为“哑泉哑泉”。 时逢天气好生炎热，人马饮用了时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉泉水后，一个个说不出话来，哑泉泉水后，一个个说不出话来，后来得一智者指教，复饮后来得一智者指教，复饮“安乐安乐泉泉”泉水，泉水，哑泉哑泉“人若饮之，则不能言，不过人若饮之，则不能言，不过旬日必死旬日必死”。安乐泉安乐泉“随即吐出恶涎，便能言语

2、随即吐出恶涎，便能言语”。第1页/共32页 1995年10月国内某刊报道，经研究“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。 “安乐泉”能解“哑泉”之毒的原理可能为Cu2+2OH- = Cu(OH)2 “安乐泉” 解“哑泉”之毒第2页/共32页2021-11-16一、离子反应1、定义： 通常将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。第3页/共32页以下两种物质混合时，溶液中大量存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出有关反应的离子方程式。 (1) (1) Na2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液溶液（2）石灰乳）石灰乳Ca(OH) 2浊液浊液与与Na2CO3溶液溶

3、液（3）Na2CO3溶液与盐酸溶液与盐酸（4）CH3COONa溶液与盐酸溶液与盐酸（5）(NH4)2SO4溶液与溶液与NaOH浓溶液浓溶液（6）盐酸与锌粒）盐酸与锌粒（7）溴水和）溴水和KI溶液溶液第4页/共32页2021-11-16离子反应离子反应离子反应发生条件离子反应发生条件反应类型反应类型Na2SO4溶液与溶液与 BaCl2溶液溶液石灰乳与石灰乳与Na2CO3溶液溶液Na2CO3溶液与盐酸溶液与盐酸CH3COONa溶液溶液 与盐酸与盐酸(NH4)2SO4溶液与溶液与 NaOH浓浓溶液溶液盐酸与锌粒盐酸与锌粒溴水和溴水和KI溶液溶液生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体(弱电解

4、质弱电解质)发生氧化发生氧化还原反应还原反应生成弱电解质生成弱电解质发生氧化发生氧化还原反应还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应Ca(OH)2+CO32- =CaCO3+OH- SO42-+Ba2+=BaSO4CO32+2H+=H2O+ CO2Br2+2I-=2Br-+I2 CH3COO-+H+= CH3COOHZn+2H+=Zn2+H2NH4+OH-= NH3+H2O生成气体生成气体(弱电解质弱电解质)复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应第5页/共32页AgCl + I- AgI + Cl- 已知在1825难

5、溶电解质 Ksp 单位省略 AgCl 1.810-10 AgI 8.310-17怎样验证相同条件下AgCl的溶解度大于AgI?根据所提供的试剂设计实验并进行验证。提供试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液 +AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) NaI(aq) = I- (aq) + Na+ (aq) AgI(s)sp第6页/共32页2021-11-16a、向、向NaCl溶液中逐滴加入少量溶液中逐滴加入少量AgNO3溶溶液；液；b、将、将a所得混合物分为两份所得混合物分为两份,向期中一份逐向期中一份逐滴加入滴加入NaI溶液至出现现象后，停止滴加。溶液至出现现象后，停止滴加。实验

6、方案：实验方案：沉淀转化：沉淀转化：沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减小的方向进行。中的沉淀反应总是向着离子浓度减小的方向进行。简而言之，即溶解度大的物质生成溶解度小的物质，简而言之，即溶解度大的物质生成溶解度小的物质，溶解度小的物质生成溶解度更小的物质。溶解度小的物质生成溶解度更小的物质。你能得出沉淀转化的规律吗？你能得出沉淀转化的规律吗？你能举出沉淀转化的其它实例吗？你能举出沉淀转化的其它实例吗？MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2+Na2CO3MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-ZnS+Cu

7、2+=Zn2+CuS第7页/共32页1、正确使用胶头滴管、正确使用胶头滴管2、药品用量、药品用量:加入加入4mL(约两半滴管约两半滴管)0.1molL-1NaCl溶液，滴加两滴溶液，滴加两滴0.1molL-1硝酸银溶液。硝酸银溶液。3、把上述混合物分成两、把上述混合物分成两份，向其中一份逐滴加入份，向其中一份逐滴加入0.1molL-1的的NaI溶液至出溶液至出现现象。现现象。第8页/共32页2 2、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件（1 1）生成难溶物质）生成难溶物质（2 2）生成弱电解质）生成弱电解质（3 3）生成易挥发物质）生成易挥发物质（4 4）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应实质

8、：实质：使某种使某种离子浓离子浓度减少度减少第9页/共32页1、在酸性溶液中、在酸性溶液中Fe2+与与MnO4-能否共存？能否共存？2、向同浓度、向同浓度NaBr与与NaI的混合溶液中通入氯气，哪的混合溶液中通入氯气，哪种离子先被氧化？种离子先被氧化？3、向同浓度的、向同浓度的Cu（NO3）2与与AgNO3混合溶液中加入混合溶液中加入铁屑，哪种离子先被还原？铁屑，哪种离子先被还原？5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2OI-先被氧化。先被氧化。Ag+先被还原。先被还原。结论结论:几种还原性不同但浓度相几种还原性不同但浓度相同的离子与同种氧化剂反应同的离子与同种氧化剂反应,通通常

9、还原性强的先被氧化。常还原性强的先被氧化。结论结论:几种氧化性不同但几种氧化性不同但浓度相同的离子与同种浓度相同的离子与同种还原剂反应还原剂反应,通常氧化性通常氧化性强的先被还原。强的先被还原。实验验证实验验证: :取取1ml1ml硫酸亚硫酸亚铁溶液铁溶液, ,逐滴加入酸性逐滴加入酸性高锰酸钾溶液至出现现高锰酸钾溶液至出现现象。象。第10页/共32页离子反应发生的理论判据离子反应发生的理论判据平衡常数判据平衡常数判据注：在此省略平衡常数的单位注：在此省略平衡常数的单位K=1/Kw=1.01014K=1/Ka2=1.81010K=1/Ksp=9.1109K=1/Ka1=2.4106K=1/Ka=

10、5.9104H+OH- H2OH+CO32- HCO3-Ba2+SO42- BaSO4H+HCO3- H2O+CO2H+CH3COO- CH3COOH第11页/共32页生成沉淀生成沉淀生成弱电解质生成弱电解质生成气体生成气体发生氧化还原反应发生氧化还原反应平衡角度平衡角度分析分析生成沉淀生成沉淀生成弱电离物质生成弱电离物质生成易挥发物质生成易挥发物质发生氧化还原反应发生氧化还原反应焓变和熵变判据焓变和熵变判据平衡常数判据平衡常数判据离子反应离子反应共同点：共同点：使某种离子使某种离子浓度减少浓度减少总结总结实验结论实验结论理论判据离子反应1.定义2.离子反应发生条件第12页/共32页 1、下列

11、叙述正确的是( )A凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示 B 离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行C 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中 和反应的离子方程式都是H+OH-HO D 复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行B第13页/共32页2、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是 （ ） A NaCl溶液 B NaBr溶液 C NaI溶液 D Na2S溶液D3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是 （ ） A 稀硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化铜BC第14页/共32页4、下列离子方程式正确的是（

12、 ）A、碳酸钡与盐酸反应 2HCO32H2OCO2B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2SO42HOHBaSO4H2OC、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl22OHClClOH2OD、CO2通入澄清石灰水中 CO2Ca(OH)2CaCO3H2OC第15页/共32页5、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（不能大量共存的是（ ）AH+、Na+、NO3-、SO32- BMnO4-、Fe2+、Na+、NH4+CFe3+、SCN、SO42-、Cl DFe3+、HCO3-、Cl、NH4+AB第16页/共32页 你能用离子方程式你能用离子方程式表示服

13、用胃舒平治疗表示服用胃舒平治疗胃酸过多所发生的反胃酸过多所发生的反应吗？应吗？1、生活中常见的离子反应、生活中常见的离子反应胃舒平胃舒平Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O第17页/共32页硬水硬水水垢水垢溶洞溶洞水垢水垢第18页/共32页1、用硬水洗衣物不仅肥皂降低了去污能力，还损坏衣物。2、硬水使壶底结垢，多耗燃料。锅炉使用硬水结垢，不但多耗费燃料，而且还影响锅炉寿命，甚至会引起爆炸事故。3、长期饮用硬水，可能是肾结石发病率增长的一个原因。并认为饮用水硬度与心血管病死亡率成正比。 第19页/共32页1、形成：、形成：CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-MgCO

14、3+CO2+H2O=Mg2+2HCO3-2、软化：、软化：也可加入也可加入Na2CO3等沉淀剂等沉淀剂Ca2+2HCO3- = CaCO3+CO2+H2OMg2+2HCO3- = MgCO3+ CO2 +H2O第20页/共32页实验活动 1、实验与现象分析得出结论 请取少量AgNO3溶液分别与氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液反应2、用离子方程式表示有关反应2、用离子反应检验物质 利用离子反应对物质特定离子进行检验，就可以鉴别和检验物质。 第21页/共32页活动探究 现有现有NH4Cl溶液、溶液、NaOH溶液、红溶液、红色石蕊试纸、酒精灯、试管等实验用品，色石蕊试纸、酒精灯、试管等实验用品，请

15、设计检验请设计检验NH4+的实验方案的实验方案第22页/共32页实验步骤实验步骤：1、取少量的待测液（、取少量的待测液（NH4Cl溶液）溶液）于试管中；于试管中；2、向试管中加入少量的、向试管中加入少量的NaOH溶液；用试管溶液；用试管夹夹好试管，微热；夹夹好试管，微热；3、取一张红色的石蕊试纸，润湿，放在试、取一张红色的石蕊试纸，润湿，放在试管口，观察。管口，观察。原理原理：NH4+ + OH- = NH3+ H2O实验用品实验用品： NH4Cl溶液、溶液、NaOH溶液、红色溶液、红色石蕊试纸、酒精灯、试管、试管夹等。石蕊试纸、酒精灯、试管、试管夹等。现象与结论：现象与结论：红色石蕊试纸变蓝

16、，则待测液红色石蕊试纸变蓝，则待测液含有含有NH4+第23页/共32页一些常见离子的检验： 离子离子 所加试剂所加试剂 现现 象象CO32-SO32-Ba2+Fe3+SO42-Na+盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体BaCl2溶液、盐酸白色沉淀，溶于盐酸放出无色、有刺激性气味的气体焰色反应呈黄色稀硫酸或可溶性硫酸盐，并加入稀硝酸产生白色沉淀，不溶于稀硝酸产生白色沉淀，不溶于稀盐酸观察溶液颜色/NaOH溶液/KSCN溶液溶液呈黄色 /红褐色沉淀/血红色溶液BaCl2溶液、盐酸第24页/共32页1、一种无色溶液中加入一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生溶液，生成不溶于稀成不溶于稀HCl的

17、白色沉淀，则该溶液的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是中含有的离子是 （ ）A一定含有一定含有SO42-B一定含有一定含有CO32-C一定含有一定含有Ag+D可能含有可能含有SO42-，也可能含有，也可能含有Ag+D第25页/共32页C 2、 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO3 第26页/共32页 离子反应可以用于制备一些酸、离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体，如碱、盐、气体，如Cu(OH ) 2、FeSO4、CO2、SO2、氯碱工业生、氯碱工业生产烧碱和

18、氯气等。产烧碱和氯气等。3 3、物质制备与纯化第27页/共32页交流研讨 为除去粗盐中含有少量为除去粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-；现有；现有Na2CO3溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液、盐酸，溶液、盐酸，请同学们分组交流研讨，设计较合请同学们分组交流研讨，设计较合理的操作方案。理的操作方案。第28页/共32页1、生活中常见的离子反应；2、在物质检验中的应用；3、物质的制备与纯化。课堂小结二、离子反应的应用第29页/共32页1、向某溶液中加入过量盐酸生成白色、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨水过滤后向滤液中加入过量的氨水,又有白色沉淀生成，原溶液中含有的又有白色沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是离子可能是 ( ) (A)Na+、Cu2+ (B)Ag+