专题03 最有可能考的30题 2015年高考化学走出题海之黄金30题系列 Word版含解析

1、2015年高考冲刺之黄金30题系列最有可能考的题30题【试题1】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）A顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维B天官一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应D“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅【答案】D【解析】试题分析：A顺丁橡胶、腈纶、涤纶都属于合成纤维,而“人造棉花”则属于天然纤维，错误；B天官一号使用的碳纤维是一种新型无机材料，错误； C绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，可降解为氨基酸，由于其达到了胶体颗粒的大小，因此其水溶液有丁达尔效应，

2、错误；D“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅，正确。考点：考查物质的成分、性质及应用的知识。【试题2】下列物质性质与应用对应关系均正确的是（ ）ASO2具有漂白性，可用SO2加工银耳，使之更白B炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属C淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐DNaHCO3可以与胃酸反应，可用NaHCO3治疗胃酸过多【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硫具有漂白性，但不能用来漂白食品，因为二氧化硫有毒，错误；B、炭具有还原性，可用来冶炼铜、铁等金属，而Na、Mg的还原性较强，不能用炭还原，错误；C、淀粉与碘单质反应变蓝色，而加碘食盐中加入的不是碘单质，所以不能用淀粉检验

3、检验食盐中是否加碘，错误；D、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，正确，答案选D。考点：考查物质的性质的应用【试题3】下列说法正确的是（ ）A在加碘食盐中，碘以单质形式存在B纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D绿色食品是指不含任何化学物质的食品【答案】C【解析】试题分析：A、加碘食盐中的碘是以碘酸盐的形式存在，错误；B、纳米材料是指材料的粒子直径在1-100nm之间的材料，纳米是长度单位，错误；C、二氧化硅是制光导纤维的主要材料，正确；D、绿色食品是指无污染、无公害的食品，食品中不可能不含化学物

4、质，错误，答案选C。考点：考查化学与生活的关系【试题4】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42Bc(OH一)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC由水电离的c(H+)=1×1013mol·L1的溶液中：Ba2+、K+、Cl、Al(OH)4 D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、SO32【答案】B【解析】试题分析：ApH=1的溶液中NO3表现强氧化性会氧化Fe2+，二者不能共存，故A错误。 B常温下c(OH一)=1012的溶液,PH=2呈酸性，故B正确。 C由水电离的c(

5、H+)=1×1013mol·L1的溶液可能呈酸性，Al(OH)4 不能存在。故C错误。 D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液可能含有强化性粒子如Cl2,则S2、SO32不能大量共存。故D错误。考点：认识离子共存，了解水的电离、溶液酸碱性。【试题5】关于某有机物的性质叙述正确的是（ ）A1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应B1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应C1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应D1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等【答案】D【解析】试题分析：A.在该化合物中含有羟基和羧基

6、可以可以与金属钠发生反应，而酯基不能发生反应，因此1 mol该有机物可以与2 mol Na发生反应，错误；B酯基和羧基可以与NaOH发生反应，而醇羟基不能发生反应；在该化合物分子中含有一个酯基、一个羧基，酯基水解会产生甲酸和一个醇羟基，所以1 mol该有机物可以与2mol NaOH发生反应，错误；C在该物质的一个分子中含有一个碳碳双键和一个苯环能够与氢气发生加成反应，而酯基及羧基不能发生加成反应，所以1 mol该有机物可以与4 mol H2发生加成反应，错误；D羧基和醇羟基都可以与金属钠发生反应，但是只有羧基可以与NaOH发生反应，所以1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的

7、气体在相同条件下体积相等，正确；考点：考查有机物的结构、性质的及应用的知识。【试题6】下列表示正确的是（ ）A. CO2的比例模型： B. 铝离子的结构示意图：C. 次氯酸的结构式：D. 甲基的电子式：【答案】D【解析】试题分析：A.碳原子半径大于氧原子半径，故A错误。B. 铝原子核电荷数为13，故B错误。C. 次氯酸分子中氧负二价、氯为正一价，所以次氯酸分子的结构式应为HOCl。故C错误。D. 甲基的电子式:，正确。考点：了解分子比例模型、原子结构示意图、结构式和电子式的表示方法【试题7】下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都

8、是C12H22O11，二者互为同分异构体C石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【答案】C【解析】试题分析：A、油脂的组成元素是C、H、O，所以完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，正确；B、蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，所以属于同分异构体，正确；C、石油的分馏是物理变化，而煤在隔绝空气条件下加强热使煤分解属于化学变化，错误；D、在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应，正确，答案选C。考点：考查对有机物的结构、性质的判断【试题8】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同

9、一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）AX的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反BY的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料CX和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸DZ的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应【答案】C考点：考查元素的推断，物质性质的判断【试题9】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）A图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(C

10、H3COOH)c(H)c(OH)B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1D由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右【答案】B【解析】试题分析：A.b点是等体积等浓度的NaOH和CH3COOH 恰好反应，生成醋酸钠，强碱弱酸盐，溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(CH3COOH)c(H)c(OH)，正确；B.PH值相同的盐酸和醋酸加水稀释，醋酸是弱酸，随着加水稀释，醋酸继续电离，PH值的

11、变化较慢，所以表示盐酸，表示醋酸，错误；C.燃烧热是1mol，氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，由图可知，生成2mol水时放热571.6kJ，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1，正确；D.根据图像可知，Fe3在4左右沉淀完全，但Cu2还没有沉淀，所以若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，正确；选B。考点：考查化学图像分析，溶液中的平衡，弱电解质的电离及pH的计算，物质的除杂等知识。【试题10】利用下图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是（ ）Ab电极上发生氧化反应B该装置能将化学能转变成电能C电解质溶液中Cl-向a电极迁移D若

12、b为铁，则b电极的反应式为：Fe -2e-=Fe2+【答案】C【解析】试题分析：A、b电极与电源的负极相连，所以b电极是阴极，发生还原反应，错误；B、该装置是电解池，把电能转化为化学能，错误；C、电解池中阴离子向阳极移动，a极是阳极，所以氯离子向a极移动，正确；D、若b为Fe，则仍是氢离子在阴极放电，产生氢气，错误，答案选C。考点：考查对电解池反应原理的判断【试题11】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C图2中在b点对应温度下，将pH=

13、2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl【答案】C【解析】试题分析：A盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当开始时二者的pH相同，溶液中c(H+)相等，随着加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，使稀释过程中醋酸溶液中c(H+)大于盐酸，所以稀释相同倍数时盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化较小，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，因此反应图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为醋酸，且a

14、点溶液的导电性比b点强，错误；B水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，若是纯水仅升高温度，就可以从a点变到b点,而若从a点变为c点，则还要加入强酸，不是仅升高温度实现，错误；C图2中在b点对应温度下，Kw=1.0×10-12；将pH=2的H2SO4，c(H+)=10-2mol/L与pH=10的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol/L,二者等体积混合后，则溶液中c酸·V酸=c碱·V碱，n(H+)=n(OH-)所以溶液显中性，正确；D根据图示可知，AgCl的溶解度最大，AgI的溶解度最小，所以用0. 0100

15、 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl、Br及I的混合溶液，可确定首先沉淀的是I，错误。考点：考查图像法在表示强弱电解质的稀释、温度对水电离平衡的影响及酸碱中和反应、沉淀产生的先后顺序的应用的知识.【试题12】下列说法正确的是（ ）A水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10 mol·L1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大D室温下，CH3COOH的

16、，NH3·H2O的，CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH)相等【答案】C【解析】试题分析：A水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、一定会影响水的电离程度，但是若外加的是强酸强碱盐，则对水的电离无影响，错误；BKsp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，错误；C常温下，在0.10 mol·L1的NH3·H2O溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-；当向其中加入少量NH4C1晶体时，溶液中c(NH4+)增大，平衡逆向移动，溶液的pH减小，c(NH4+)、c(NH3·H2O)都增大，由于平衡移

17、动的趋势是微弱的，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大，正确；D室温下，CH3COOH的，NH3·H2O的，当两种电解质的浓度相等时，CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH)相等，错误。考点：考查水的离子积KW、Ksp的影响因素、盐对弱电解质电离平衡的影响及电离平衡常数的应用的知识。【试题13】下列有关实验原理或实验操作正确的（ ）A用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B用图2所示装置除去CO2中含有的少量HClC用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸【答案】D【解析】试题

18、分析：A、氯化铵饱和溶液受热分解，最终生成氨气和氯化氢，不能得到氯化铵晶体，错误；B、除去二氧化碳中的氯化氢应用饱和碳酸氢钠溶液，而二氧化碳与碳酸钠溶液也反应，错误；C、浓氨水与碱石灰混合产生氨气，氨气可用碱石灰干燥，但氨气的密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集氨气，错误；D、四氯化碳的密度大于水，在水的下层，氨气不溶于四氯化碳，所以氨气经过四氯化碳的缓冲作用后再被水吸收，可防止倒吸，正确，答案选D。考点：考查对实验原理的判断【试题14】仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（ ）编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制

19、一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液【答案】A【解析】试题分析：A、配制一定质量分数的NaCl溶液需要利用托盘天平称量，利用量筒量取质量数，利用烧杯和玻璃棒溶解，实验可以完成，A正确；B、要证明非金属性：ClCSi，则需要高氯酸，而不是无氧酸，达不到实验目的，B错误；C、中和滴定实验中需要酸碱指示剂，不能完成该

20、实验，C错误；D、提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液需要利用氢氧化钠溶液把氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸将偏铝酸钠再转化为氯化铝，过滤需要漏斗、烧杯和玻璃棒，不能完成实验，D错误，答案选A。考点：考查实验方案设计与评价【试题15】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A稀硝酸中加入过量铁粉：Fe 4H NO= Fe3 NO 2H2OB用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl 2H2O Cl2 H2 2OHC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 3NH3·H2O= Al(OH)3 3NHD向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO32H=Ba2CO2

21、H2O【答案】C考点：考查离子方程式的正误判断。【试题16】工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有:CN- 2e- +2OH- CNO- +H2O2Cl- 一2eCl2 3Cl2 +2CNO- +8OH-N2 +6Cl-十2CO32-+4H2O下列说法正确的是（ ）A铁电极上发生的反应为Fe一2e一Fe2+B通电过程中溶液pH不断增大C为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子【答案】D【解析】试题分析：A根据题意，该电解池阳极的电极反应为CN- 2e- +2OH- CNO- +H2O，所以铁作为

22、活性电极，只能做阴极，石墨作阳极，错误；B该电解池发生不断消耗OH-的反应，所以溶液的PH不断减小，错误；C因为OH-不断消耗，所以为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOH，错误；D根据CN- 2e- +2OH-CNO- +H2O，2Cl- 一2eCl2 3Cl2 +2CNO- +8OH-N2 +6Cl-十2CO32-+4H2O1 2 1 3 15 15 1除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子，正确；选D。考点：考查电解原理的应用。【试题17】下述实验不能达到预期实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L1NaClO溶液和0

23、.1mol·L1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响【答案】A【解析】试题分析：A、次氯酸钠具有强氧化性，所以用pH试纸测定次氯酸钠的pH值时，则pH试纸先变色后褪色，所以不能测定其pH值，

24、错误；B、氯化银为白色沉淀，向氯化银中再滴加硫化钠溶液，若沉淀转化为黑色沉淀，则可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，正确；C、铁离子发生水解生成氢氧化铁和氢离子，向其中加入氢氧化镁，则氢氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，使铁离子的水解正向进行，所以氢氧化镁逐渐转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁和过量的氢氧化镁即可，正确；D、Na2S2O3溶液的体积和浓度均相同，向其中加入不同浓度相同体积的稀硫酸，根据产生沉淀的时间的长短可测定浓度对反应速率的影响，正确，答案选A。考点：考查对实验方案的评价【试题18】常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的

25、0.0l mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中，下列说法不正确的是（ ）Ab>0.0lB混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数mol·L-1D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】D【解析】试题分析：因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，因为c(Na+)=c(CH3COO)，可得c(H+)=c(OH)，则混合后溶液呈中性，因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b>0.0

26、l，故A项、B项正确；反应后溶液呈中性，c(H+)=10-7molL1，c(CH3COO)= c(Na+)=1/2×0.01molL1=0.005molL1，c(CH3COOH)=1/2×(b0.01)molL1，所以CH3COOH的电离常数mol·L-1，故C正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，故D项错误。考点：本题考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电离常数的计算。【试题19】一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：CH4(g)4NO2(g

27、) 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574kJ·mol1CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160kJ·mol1；下列选项正确的是（ ）ACH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867kJ·mol1BCH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H3H1C若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol【答案】A【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，由（

28、）÷2得：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H（H1H2）÷2867kJ·mol-1；故A正确。B、在已知热化学方程中水的状态为气态，现给方程式中水为液体，由于水的液化会放热，所以放出的热量多，焓变小即H3<H1；故B错误。C、CH4与NO2反应生成H2O(g)时放出173.4kJ，若生成H2O(l)，则放出的热量大于173.4kJ；故C错误。D、反应CH44NO2N2CO22H2O中1molCH4参加反应转移的电子数为8e-，0.1molCH4参加反应时转移的电子为0.8mol。故D错误。考点：了解化学反应中的能量转化。 理

29、解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。【试题20】下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）【答案】C【解析】试题分析：A、实验室制取氨气，不能用氯化铵固体，因为氯化铵分解为氨气和氯化氢后遇冷又结合为氯化铵，错误；B、氯气、氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，错误；C、碳酸钠的受热温度高于碳酸氢钠，而碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不分解，可以说明碳酸钠比碳酸氢钠对热稳定，正确；D、铁的表面镀锌，电解质溶液应是含锌离子的溶液，而不是铜离子，错误，答案选C。考点：考查对实验方案的评价【试题21】（13分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。（1）工业上可用Cu2S+

30、O22Cu+SO2。反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子的物质的量为_。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50-60，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：_.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式_。（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是_；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是_，检验该离子的试剂为_。（4）铁氰化钾 K3Fe(CN)5和

31、亚铁氰化钾K4Fe(CN)6 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为_极，电极反应式为_；【答案】（1）1.2mol；（2）Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O；2Cu2+SO32-+2Cl-2CuCl+SO42-+2H+；（3）Fe2+、Cu2+；Fe3+；KSCN溶液；（4）负；Fe(CN)64- -e-=Fe(CN)63-【解析】试题分析：（1）在Cu2S+O22Cu+SO2反应中，每有1mol的Cu2S发生反应，转移电子的物质的量是6mol,当消耗32 g Cu2S时，n(Cu2S)=32g÷160g/mol=0.2mol,

32、所以转移电子的物质的量为n（e-）=0.2mol ×6 =1.2mol；（2）在酸性条件下，H2O2将Cu氧化为Cu2+，它本身被还原为H2O，发生反应的离子方程式为：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O；（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，会发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，说明发生了反应: 2FeCl3+Fe=3FeCl2；没有发生Fe与Cu的置换反应，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+；若有红色固体，则该固体是Cu，由于Cu会和FeCl3发生反应：

33、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;反应后得到了Cu，则溶液中肯定没有的离子是Fe3+；Fe3+与SCN-会发生显色反应，使溶液变为血红色，所以检验该离子的试剂为KSCN溶液；（4）根据图示可知催化剂a失去电子，是负极；电极反应式为Fe(CN)64- -e-=Fe(CN)63-。考点：考查氧化还原反应中物质的作用及电子转移的计算、离子的检验、存在、离子方程式的书写即原电池反应原理中电极的判断、电极反应式的书写的知识。【试题22】（14分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。查

34、阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在2642得到二水物，在15以下得到四水物，在1525.7得到三水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物。（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 h 、i 、 。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 ，这样做的目的是 。（2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOH

35、b NH3·H2O cCuO dCuSO4完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微热的原因是 。（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2·2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2·2H2O的产率 ；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因 。【答案】（14分）（1）（1分）

36、（1分）有一个顺序不对则0分；先A后D（1分） 排出空气，防止铜被氧气氧化（1分）（2）抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制Cu2+、Fe3+水解）（1分）（只写氯化铁不得分）c（1分）；冷却到2642结晶（只说冷却结晶不得分）、 过滤（各1分共2分）（3）4Cu24ClN2H44CuCl + N2 4H （2分）（将H+写成N2H5+ 或N2H62+配平正确也可）微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物。（写出CuCl会水解的意思均给分）（1分）（4）108%（2分） 加入试剂X为CuO生成了CuCl2，使产品增加。（写出在过程中铜元素增加的意思均给分）（1分）【解析】试题分析：（1）氯气用浓盐

37、酸与二氧化锰加热来制取，所以氯气先通过饱和食盐水除去HCl后再干燥，则a接d，e接h，然后通入盛有铜粉的试管中，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，则i接f，g接b；A处加热是产生氯气，D处加热是使反应进行，该过程应排除空气，所以先加热A处酒精灯，排除空气后再加热D处酒精灯；这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化；（2）粗铜中含有Fe杂质，与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，所以加入盐酸使甲溶解，目的是防止铁离子和铜离子发生水解；加入X调节溶液的pH，同时不引入新的杂质，所以选择CuO与盐酸反应，a、b会引入杂质，d不能调节溶液的pH，答案选c；根据溶液中得到晶体的操作步骤，蒸发浓缩后需冷却结晶，根据题

38、目的信息，2642得到二水物，所以应冷却到2642结晶，然后过滤，否则会得到其他结晶水合物；（3）乙溶液为氯化铜溶液，向氯化铜溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体），则生成氯化亚铜沉淀和氮气，根据元素守恒，同时有氢离子生成，所以离子方程式是4Cu24ClN2H44CuCl+ N24H；因为氯化亚铜在热水中迅速水解生成氧化铜水合物，微热即可维持反应发生，所以此反应只能微热；（4）100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，则Cu的物质的量是100g×96%/64g/mol=1.5mol，则理论制得CuCl2·2H2O的质量是1.5mol×171g/mol=256.5

39、g，则CuCl2·2H2O的产率是277g/256.5g×100%=108%，大于100%，结果偏高，是因为加入CuO调节pH时，使铜离子的质量增加，所以出现此结果。考点：考查对物质制备流程的分析，产率的计算与误差分析【试题23】（14分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。（1）已知:C(s) H2O(g) = CO(g)H2(g) H131.3 kJ·mol1CO2(g) H2(g) = CO(g) H2O(g) H+41.3 kJ·mol1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。该反应在

40、 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：时间(min)浓度（mol·L-1 ）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.301020min内，N2的平均反应速率v(N2) 。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填

41、字母序号)。A通入一定量的NO B加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂 D适当缩小容器的体积（3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491若反应在500时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为 。（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为_。

42、丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中线表示的是_（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ mL 5.0 mol·L1 NaOH溶液。【答案】（1）C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) H= + 90.0 kJ·mol1 高温（2）0.00015 mol/（L·S）或0.009 mol /（L·min） AD （3）75%（4） 2.24L Cu2 280【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律，-得C(s)+ 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2

43、(g) H= + 90.0 kJ·mol1，该反应是熵增的吸热反应，根据H-TS<0可判断在高温下有利于正向自发进行。（2）根据图表信息，1020min内，生成氮气0.25-0.16=0.09mol/L, N2的平均反应速率v(N2)0.09mol/L÷10min=0.009 mol /（L·min）。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡,各物质的浓度等量的增大，但没有改变平衡，由于该反应是气体体积不变的化学反应，所以是改变压强所致，所以改变的条件可能是A通入一定量的NO或D适当缩小容器的体积，B活性炭是固体，加入一定量的活性炭，不影响化学反应速

44、率，也不影响平衡，C加入合适的催化剂只能加快化学反应速率，不能改变平衡，也不会影响体积，选AD。（3） CO(g) + H2O(g) H2(g)+CO2(g)起始浓度0.020 0.020 0 0变化浓度 n n n n平衡浓度0.020-n 0.020-n n n(n×n)÷(0.020-n )( 0.020-n ) =K=9 解得n=0.015在该条件下达到平衡时，CO的转化率为(0.015/0.020)×100%=75%(4)用CO做燃料电池电解CuSO4溶液，CO作负极，氧气作正极，则A是阳极，B是阴极，设阳极生成气体x mol，电极反应为，阳极：4OH-

45、4e=2H2O+O2、阴极：Cu2+2e=Cu 2H+2e=H24x x 0.1 0.2 2x x2x+0.2=4x x=0.1 则乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为2.24L。参照图像中与电子的关系，可以发现图中线表示的是Cu2的变化，参照图像中与电子的关系，线与电子关系是1:1，可以推出是Fe2+，当反应结束后，溶液中阳离子有Cu2+ 0.2mol, Fe2+ 0.5mol，要使金属阳离子恰好完全沉淀，共需要OH- 1.4mol,溶液体积为1.4/5=0.28L=280mL。考点：考查热化学方程式的书写，化学反应速率的计算，电解的应用等知识。【试题24】（1 5分）无水氯化铝是有机化工

46、常用的催化剂，氯化铝178时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。实验室可用反应制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置：（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式：_。（2）以下三步操作的先后顺序为 （填序号）。点燃A处酒精灯 点燃C处酒精灯 滴加A处浓硫酸（3）D中干燥管内碱石灰的作用是 。（4）下列有关AICl3的说法合理的是 （填序号）。AlCl3水溶液能导电 熔融态AlCl3能导电 镁条能置换出AlCl3溶液中的Al（5）实验室也可通过反应制备无水氯化铝，此法若还利用上述装置，在A烧瓶中增用MnO2。固体之外，还必须对装置进行的改动是 。（6

47、）指出该实验装置可能存在的一种安全隐患： 。【答案】（1）NaCl + H2SO4(浓)NaHSO4 + HCl（条件“”亦可）或2NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl（3分）（2）（2分）（3）吸收过量的HCl气体（1分），防止空气中的水蒸气进入D中烧瓶。（1分）（4）（2分）（5）AB之间增加一装有饱和食盐水的洗气瓶。（2分）Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。（2分）（6）D中干燥管排出的H2与空气混合后遇酒精灯火焰发生爆炸（2分）或“D中A1Cl3蒸气遇冷固化堵塞气体通路”或其它合理答案【解析】试题分析：（1）利用高沸点物质制取

48、低沸点物质，根据复分解原理可得方程式；（2）先加反应物，制取HCl气体，然后才制取A1Cl3；故要先加A处浓硫酸，再点燃A处酒精灯，最后点燃C处酒精灯（3）根据题中告诉A1Cl3的性质极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾可知，碱石灰的作用是吸收过量的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入D中烧瓶；（4）A1Cl3是共价化合物，故2错，金属性太强的物质容易被氧化，只能通过电解的方法制取；（5）制取出氯气后，要先用饱和食盐水除去HCl气体，HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸；（6）D中干燥管排出的H2与空气混合后遇酒精灯火焰发生爆炸或D中A1Cl3蒸气遇冷固化堵塞气体通路。考点：本

49、题考查无机化学知识综合应用的相关知识点【试题25】（10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式： 。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH4时，溶液中c(Fe3+) mol·L1。（常温下KspFe(OH)32.

50、6×1039）。（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（已知：I22S2O322IS4O62）滴定终点的现象是： 。样品中氯化铁的质量分数为 （用字母m、C、V来表示）。【答案】（10分）（1）2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl（2分）（2）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）（3）2.6×109 （2分）（4）滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色

51、，且半分钟内不变色（2分） 1.625Vc/m×100（2分）【解析】试题分析：（1）尾气中含有少量的氯气，与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式是2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl；（2）从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作，加入少量稀盐酸，抑制铁离子的水解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到氯化铁晶体；（3）KspFe(OH)3c(Fe3+)c(OH-)3=2.6×1039，pH=4时，c(OH-)=10-10mol/L，所以c(Fe3+)= KspFe(OH)3/ c(OH-)3=2.6×109 mol/L；（4）铁离子将KI

52、氧化为碘单质，充分反应后加入淀粉，溶液变蓝色，再用Na2S2O3溶液滴定碘单质，所以滴定终点的现象是滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；根据2Fe3+ 2I- I2 2S2O32，则消耗VmL的Na2S2O3溶液时，铁离子的物质的量是V×10-3L×cmol/L=Vc/1000mol，则100mL溶液中氯化铁的质量是Vc/1000mol×10×162.5g/mol=1.625Vcg，所以样品中氯化铁的质量分数为1.625Vc/m×100。考点：考查氯气的化学性质，基本操作的判断，溶度积的应用，物质质量分数的计算【试题26】（

53、12分）锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.1×10133.0×10165.0×10161.0×10115.0×10221.0×1022（1）步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。（2）步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需要的酸性环境； 。（3）步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.06.0，以除去Fe3+。（4）步骤中，滤渣2的主要成分是 。（5）步骤中，在 （填“阴”