2019版高考化学复习金属及其重要化合物第4节金属材料及金属矿物的开发利用学案新人教版

1、第4节 金属材料及金属矿物的开发利用【考纲要求】目了解合金的概了解铜及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。念及其重要应用。了解常见金属的活动顺序。考点一铜及其化合物抓基础，重落实(1)物理性质：紫红色固体，具有导电、导热和延展性，不能被磁体吸弓I。(2)化学性质反应物化学方程式非金属C2常温下潮湿的空气中：2Cu+ Q+ CO+ H2O=C：OH) 2c0(碱式碳酸铜，绿色)在空气中加热：2Cu+ Q=2CuO(黑色固体)Cl 2点燃，、一一一Cu+ Cl 2=CuCl2(标原/色烟)氧化性酸浓硫酸Cu+ 2HSO(浓尸=CuSO+ SOT + 2H2。浓硝酸Cu+ 4HNO 浓)

2、=Cu(NO)2+2NOT + 2HO稀硝酸3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)2+2NOT + 4HO盐AgNQFeCl3Cu+ 2AgNO=Cu(NO) 2+ 2Ag、Cu+ 2FeCl 3=CuC2 + 2FeCl 22.氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜(CuO)氧化亚铜(Cu2O)颜色黑色一红色与酸反应(H )CuO+2H=Cu+H2O.+- 2+ . 一 . 一CL2O+ 2H = Cu C Cu+ H2O与H反应CuO- HbuF HbO一 一 一Cu2O+ H=2Cu+ H2O转化关系局温a4CuO=2CitB Q T3.氢氧化铜物理性质：蓝色不溶于水的固体。(2)化学性质及应用皿中

3、Cu(OH),反应的化学方程式：Cu(OH)2=Cua -O。一、_.、 .、一一7+2 +反应的离子万程式：Cu（OH）2+ 2H =Cu + 2H2O4.铜盐（1）碱式碳酸铜碱式碳酸铜的化学式为 Cu2（OH） 2CO,是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果, _ _ _ _ _其受热分解的化学万程式为Cu2（OH）2CO=2Cua COT + H2O。（2）硫酸铜CuSO- 5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矶或胆矶。无水CuSO为白色粉末，遇水变蓝鱼 （生成CuSO-5H2D）。铜盐的毒性铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矶、

4、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。1 . CuO是黑色固体，与水反应生成 Cu（OH）2（）2 . Cib（OH）2CO是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成 （）3 .用稀硝酸清除铜制品上的铜锈 （）4 .过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO、NO和H2（）5 .利用无水硫酸铜遇水变成蓝色的性质检验水的存在（）6 .将铁片置于CuSO溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼 （）答案：1.X 2. V 3. X 4. X 5. V 6. V»侬静1!1踏春 一勤演练，速提能题组一考查铜及其化合物的性质和应用1 .某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质， 操作

5、正确且能达到目的的是 （）A.将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿Cu2（OH）2CO的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿解析：选D。A项反应后，应将反应后液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌；B项应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中；C项CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水 CuCl2固体。2.下表中，对陈述I、n的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述n判断A铜绿的主要成分

6、是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I对；n对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸I对；n对；有C向硫酸铜溶液中通入氨气，有 深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧 滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表回义黑I对；n对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂I错；n对；无解析：选 d稀盐酸可以与 CU2(OH)2CO反应，而且稀盐酸不能与 Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿CU2(OH)2CO , I、n有因果关系， A错误；铜表面不能形成致密的 氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，

7、B错误;硫酸铜与氨水反应生成 Cu(OH)2, Cu(OH)2受热分解生成黑色 CuO在加热条件下，铜与氧气 反应生成黑色 CuO I、n均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，有新物质生成，属于化学变化，CuSO可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。题组二考查铜的冶炼方法3.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：Fe -H2S5 Ha-CuO Cu；(2)CuO-H2SO4 CuSO巴 Cu。若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是A.消耗氧化铜的质量不同B.消耗铁的质量相同C.消耗硫酸的质量相同D.生成硫酸

8、亚铁的质量不同解析：选 D途径(1)中用H2还原CuO时，实验前需先通 H2排出装置中的空气，实验结束时要继续通 H2至试管冷却，故利用途径 (1)制取1 mol Cu ,消耗的Hk大于1 mol ,即Fe 和H2SO的消耗量均为(1)>(2),生成FeSO的质量(1)>(2)，但两种途径中消耗 CuO的质量相 等。4 .孔雀石的主要成分为Ci2(OH)2CQo某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：叵(1)反应能观察到的现象是 , 有关反应的化学方程式为 。(2)反应加入的金属可能是 ,有关反应的离子方程式为 <(3)操彳a可能的方法是

9、,欲除掉白勺杂质为 ;要从操彳a所得到的溶液中得到溶质的晶体，需要进行的操作是 。解析：(1)孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO+2HaSQ=2CuSa COT + 3屋0。(2)(3)经过滤 除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO,加入的金属粉末能将 Cu2+从溶液中置换出来即可，故金属可能是Fe或Zn等；要从滤液中得到 CuSO晶体，需进行加热浓缩、 冷却结晶等操作。答案：(1)固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生 Cg(OH)2CO + 2H2SO=2CuS鼾 CO T + 3H2O(2

10、)铁粉 Fe+Ci2+=F2+ + Cu(答案合理即可)(3)过滤难溶于水和稀硫酸的杂质加热浓缩、冷却结晶考点二合金的概念及其重要应用a廖抓基础，重落实5 .合金(1)概念：是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。熔点：一般比它的各成分金属都低；硬度和强度：一般比它的各成分金属都大。6 .常见金属材料黑色金属材料：铁、铭、镒以及它们的合金有色金属材料：除黑色金属材料以外的其他 材料I金属及其合金(1)重要的黑色金属材料一一钢 钢是用量最大、用途最广的合金。低碳钢:韧性、焊接性好，强度低 碳素钢1中碳

11、钢:强度高，韧性及加工性好 钢I高碳钢:硬而脆，热处理后弹性好合金钢:具有各种不同的优良性能，用于制 L不锈钢及各种特种钢(2)几种有色金属材料,1生能：良好的延展性和导电性铝'”途：制导线有 色 金 属 材 料铝及铝铝,性能：密度小、强度高、塑性好、易于合金 , 成型、制造工艺简单、成本低廉合«1用途：主要用于建筑业、容器和包装、金业、交通运输业、电子行业等,'性能：良好的导电性和导热性铜彳用途：主要用于电器和电子工业、铜及铜j 建筑业合金5人人 青铜是我国使用最早的合金, 铜合金：、常见的还有黄铜和白铜误区排查1 .铁是人类在生产、生活中最早使用的金属（）2 .铝

12、合金的熔点比纯铝的高 （）3 .合金材料中不可能含有非金属元素（）4 .地震灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金（）5 .合金中各物质保持其原有的化学性质（）答案：1. X 2. X 3. X 4.V 5.V勤演练，速提能题组一考查合金的概念理解6 .下列对合金的说法正确的是 （）A.合金中至少含有两种金属元素，不含非金属元素B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C.合金中各种元素的含量一定，所以合金是纯净物D.合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属解析：选D。合金是由两种或两种以上金属 （或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性 的物质，A错误；合金中的金属以单质的形式存在，属于混合

13、物，B、C错误。7 .下列关于不锈钢和普通钢的认识中，正确的是（）A.它们的组成元素是相同的8 .它们的主要成分都是铁，故化学性质完全相同C.它们的耐腐蚀性能不同D.它们的物理性质完全相同解析：选Co普通钢的主要成分是铁，其中还含有一定量的碳、硅、镒等，不锈钢中除含铁、碳外还加入了抗腐蚀的元素如馍、铭等。组成元素不同，物理、化学性质都有差异, 耐腐蚀能力不同，故选 Co题组二考查合金的选择及应用3.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用 于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高解析：选Bo合金材料

14、在日常生活中使用很广泛，铝镁合金在家居装潢中经常会用到。 铝镁合金强度高，制成的门窗、防护栏等坚硬牢固；密度小，同体积时比较轻，方便运输、 搬运；不容易生锈，制成的装潢材料经久耐用；只有导电性好与这方面的用途无关。4.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/ c密度（g/cm ）硬度（金刚石为10）导电性（银为100）某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合作（）A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳解析：选Ao由该合金与铁的性质比较可知，其导电性比铁差很多，不适合作导线。考点三金属矿物的开发和利用a廖抓基础，重

15、落实1 .金属在自然界中的存在形态（1）在自然界中绝大多数金属以化合态的形式存在。（2）金、钳等少数化学性质稳定的金属以游离态的形式存在。2 .金属的冶炼（1）实质：把金属从化合态还原为游离态。（2）方法：根据金属的活动性不同，金属冶炼的方法分为热分解法、热还原法、电解法方法名称主要反应原理（举例）热分解法A2HgO=2Hg+ QTA2Ag2O=4Ag+ Q T热还原法CO作还原剂同温、也Fe2C3 + 3CO=Fe + 3CO（局炉炼铁）Ha作还原剂W0 3H2=W 3H2C活泼金属作还原剂冏温3MnC + 4Al=3M计 2Al 2C电解法一，一一 电解一.2ai 203（熔融）冰=4AL

16、±20!一，一一 电解一.MgCb（熔融）=Mg+ Cl 2 T一，一一 电解一.2NaCl(熔融)=2Na+ Cl 2 f3.铝热反应实验中的有关问题实验装置饮蹄】为用热反应爱隽样题条件 心靠二氨酸辨：产生氢气.引发反施 量化铁料铀粉的混合物D实验现象镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发生耀眼的白光, 粉在较高温度卜-发生剧烈的反应；纸漏斗的卜部被烧穿，有熔融物落入沙中氧化铁与铝实验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，化学方程式为Fe2O3C “，高温+ 2Al=2Fe+ Al 2O原理应用制取熔点较高、活动性弱于 Al的金属，如铁、铭、镒、鸨等；金属焊接，如野外焊接钢轨等误

17、区排查1 .钢铁厂用热还原法冶炼铁（）2 .工业上电解熔融A12Q制备Al涉及氧化还原反应（）3 .电解氯化镁溶液制取金属镁（）4 .用金属钠置换四氯化钛（TiCl 4）溶液中的钛来制取单质钛（）5 .将MgOW铝粉混合发生铝热反应制备镁 （）6 .工业上利用电解 AlCl 3和MgO勺方法冶炼 Al、Mg（7 .人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高题组训练答案：1.V 2. V 3. X 4. X 5. X 6. X 7. X勤演练，速提能题组一考查金属冶炼方法的选择n.热还原法，出.电解法，W.1 .工业上冶炼金属，常用的方法有四种：I.热分解法,湿法冶金。下表中金属与常用冶

18、炼方法相符的是（）选项金属冶炼方法A钾、钙IVB钠、铝mC铜、铁1银、汞解析：选B。K、Ca、Na、Al等活泼金属使用电解法冶炼，Cu Fe等金属使用热还原法冶炼，Ag、Hg等不活泼金属使用热分解法冶炼。2 . （2018 石家庄模拟）下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）3 .在高温条彳下，用 H2还原MgO®备单质MgB.在通电条件下，电解熔融Al 2Q制备单质AlC.工业上金属Mg Cu都是用热还原法制得的D.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu解析：选Bo Mg的活泼性强，不能用H2还原法制备Mg而是用电解熔融 MgCl2的方法制 备；CuO加强热分解生成 CWO而

19、不是Cu。（1）金属活泼性与冶炼方法的关系K Ca Nh Mg Al Zn Fe Sn % Cu 加 Pt Au电解法（2）有些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如Na+ KCl 850 C KT + NaCl,-700800 C 入 A2RbCl+ MgMgC2 + 2RbT ,同则倒隔在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。题组二考查铝热反应的原理及应用3.用铝热法冶炼难熔的金属，其优越性在于（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.氧化铝熔点低，容易与难熔金属分离C.反应放出大量热量，使还原出来的金属熔化，便于分离D.氧化铝

20、熔点高，容易与难熔金属一起熔化解析：选Co铝热反应放出大量热量，用来冶炼高熔点的金属，C正确。4.工业上由含钮、铭和镒的矿物冶炼难熔的金属钮、铭和镒，通常采用的方法是（）A.炭还原法B.铝热还原法C.直接加热法D.盐的水溶液与活泼金属置换法解析：选Bo冶炼活泼性比 Al差且熔点高的金属，通常利用铝热反应进行冶炼。高考真题实战1. (2017 高考江苏卷)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种制备方法： 方法1: 4550 C时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2 3H2O,该反应的化学方程式为。(2)方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu

21、与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 CuCL, Fe”对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为 O解析：(1)在HO存在的条件下，CuCl能被空气中的 Q氧化生成 Cub(OH)2cl2 3H2Q根 据得失电子守恒配平反应的化学方程式。(2)由题图知，Q氧化M生成M根据题意“ Fe 3+对该反应有催化作用”，则M为Fe2答案：(1)4CuCl +Q+8H2C45=50=： 2Cu2(OH)2cl2 3H2O (2)Fe 2+2. (2016 高考北京卷)以NaSO溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐 的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试齐I现象滴管试管1 02 bL0

22、.2 mol L1N*SO溶液饱和A&SQ溶液I .产生白色沉淀0.2 mol L 1CuSO溶液n .溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 mol L 1Al2(SO4)3 溶液m.开始无明显变化， 继续滴加产生白色沉淀经检验，现象I中的白色沉淀是 A&SO。用离子方程式解释现象I(2)经检验，现象n的棕黄色沉淀中不含s(C ,含有c、Cu2+和sO,已知：Cu+砂2SOCu+ Cli+, Cu2+3门(白色)+ 12。用稀HSQ证实沉淀中含有Cu+的实验现象是通过下列实验证实，沉淀中含有Cu +和SO，nHravnuw无明显.现象白色沉淀A淀粉 用溶液. 一上层清满 J

23、“上两例 冠剂I 洗净的粽黄色沉淀白色沉淀 a.白色沉淀 A是BaSO,试剂1是。b.证实沉淀中含有 Cu和SO的理由是 。解析：现象I中的白色沉淀是 Ag2SO,故反应的离子方程式为2Ag+ + SCO =AgSO 稀 H2SO42(2)根据反应C/但一SOCu+ Cu2+,若沉淀中含有 C/,加入稀HaSQ会发生歧化反应生成单质铜，实验现象是析出红色固体；分析实验流程知实验原理为2Cu2+ + 4I =2CuI J + I 2、| 2+ SCt + h>o=sO + 2I 一 十2H+ , Sd + Ba2 =BaSOj。a.白色沉淀A是BaSQ,为排除其他离子的干扰，所以试剂1是盐

24、酸酸化的BaCl2溶液。b 棕黄色沉淀与KI 溶液反应生成白色沉淀(CuI) 和 I 2， I 2又与SO23 反应生成SO24 与 I 。答案：(1)2Ag + + SO =AgSO J(2)析出红色固体a.HCl和BaCl2溶液b.在 厂的作用下，Cu2+转化为白色沉淀 CuI, SOT转化为SCO3. (2013 高考重庆卷)合金是建造航空母舰的主体材料。4. ) 航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置为。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为。Al-Mg合金焊接前用NaOH容液处理AlzQ膜，其化学方程式为焊接过程中使用的保护气为( 填化学式) 。5. ) 航

25、母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为解析：(1)Al元素在周期表中位于第三周期第IDA族；提纯铝土矿通入 CO使AIO2转化为AI(OH) 3沉淀。Al 2Q与NaOH发生的反应为 AI2O+ 2NaOH=2NaA2O- HQ保护气 应不能与金属反应，一般用稀有气体。(2)金属在海水中主要发生吸氧腐蚀。炼钢过程 中为降低Si的含量，常加入 CaCO或CaO将SiO2转化为CaSiQ而除去。答案：(1)第三周期第出A族 CO Al 2O3 2NaOH=2NaAl2O H2O Ar( 其他合理答案均可)(2)

26、吸氧腐蚀CaCO(或CaO)4. (2013 高考山东卷)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1) 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。a Fe2O3b NaClc Cu2Sd Al2O3(2)辉铜矿(Cu 2S)可发生反应：2CitS+ 2H2SO + 5c2=4CuSO 2HO,该反应的还原剂是。当1 mol Q发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO 溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。解析：（1）Na、K、Mg Al等活泼金属的冶炼均采用电解法，Fe、Cu的冶炼采用热还原法。（2）在辉铜矿和HbSO、Q的反应中，Q作氧化剂，C&S作还原剂，所以1 mo

27、l 02得到4 mol e ,还原剂失去 4 mole，CuSO溶液中由于 Cu2+水解而显酸性，加入镁条时， Mg与5反 应放出Hko答案：（1）bd （2）Cu 2s 4 H2 模拟预测通关一、选择题1 .中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为 10元，直径为27毫米，材质为双色 铜合金。下列关于合金的叙述不正确的是（）A.铜合金和单质铜一样，具有良好的导电性、导热性和延展性B.铜合金的硬度比单质铜大C.铜合金的熔点比单质铜低D.该纪念币能完全溶解于稀硫酸中解析：选D。合金有别于成分金属的特性是熔点低、硬度大，共性是具有金属的物理通性，但是化学性质没有改变，故D项错误。2 .在冶金工业上

28、，下列均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）A.N&MgAlB.NaK、Zn、FeC.Zn、Fe、Cu.AgD.MgAl、Zn、Fe解析：选 A。Na、Mg Al的冶炼方法为电解法；Zn、Fe、Cu的冶炼方法为化学还原剂还原法；Ag的冶炼方法为热分解法，故选A项。3.明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内然后逐 层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煨红冷淀，毁罐取出即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭 ）。下列说法不正确的是（）A.倭铅是指金属锌和铅的混合物B.煤炭中起作用白主要成分是 C 高温C.冶炼Zn的化学万程式：ZnCO+2c=Zn+3COT

29、D.该冶炼锌的方法属于热还原法解析：选A。由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故 A错误；煤炭的主要成分 是碳, 反应中碳作还原剂，故 R C、D均正确。4. （2018 泉州模拟）下列几种关于金属冶炼方法的叙述中，正确的是 （）A.蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠B.炼铁高炉中，利用焦炭作为还原铁矿石的还原剂C.高炉炼铁能得到纯铁D.铝热法能够使氧化铁跟铝在高温条件下炼出铁来解析：选 d电解食盐水得到的是NaOH得不到Na；炼铁高炉中利用焦炭与空气反应生成的CO作为还原铁矿石的还原剂；高炉炼铁得到的是含碳等元素的生铁。5.下列说法中正确的是 （）A. Cu Cu8 Cu（OH

30、）2每步转化均能通过一步反应实现B.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈一一碱式碳酸铜D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜， 阻止反应的进一步进行解析：选 Q A选项，CuSCu（OH）2不能通过一步实现，错误； B选项，铝合金比纯铝 的熔点低，错误；D选项，铁、铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。6 .钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉 积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是（）A.金不溶于任何溶液8 .铜、锌在潮湿的空气中均能被氧化

31、成对应的氧化物C.铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D. 23Cu的质子数和中子数之差为 34解析：选 G金能够溶于王水，A项错误；铜在潮湿的空气中被腐蚀生成铜绿，主要成分是CuKOH）2CO, B项错误；合金的熔点一般比成分金属的都低，C项正确；63Cu的质子数和中子数之差为（63 29）29 = 5, D项错误。7 .已知酸性条件下有反应：2Cu+=C1+ Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或CutQ两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做 了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气

32、体、蓝色溶液红棕色气体、蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（）A.是 Cu8 .是 C&OC. 一定有 Cu,可能有 CuOD. 一定有CsQ可能有Cu解析：选Ao由题目提供白M言息可知 C&O在酸性条件下发生反应生成Cu和ClT,而向C&O,全音B为Cu。该红色固体中加入稀硫酸后红色固体不反应，故该红色固体中不存在A和B,不合理8 .如图所示的反应均是在高温或引燃条件下进行，选项中的物质表示的是（）。式足hl）高温B. MgO AlD. CuO H2A. CO、MgC. FezQ、Al解析：选Bo A项，Mg高温下与CO反应生成C和MgO C、Mg与足量氧气

33、引燃分别能生 成CO与MgO故A项正确；B项，Al的还原性比 Mg弱，故不能置换出 Mg故B项错误；C 项，Al与FezQ高温下反应生成 AlzQ与Fe, Fe与氧气在高温加热条件下生成 FezQ,故C项 正确；D项，Hk还原CuO生成HkO与Cu, H2、Cu与氧气引燃反应分别生成 HkO和CuO故D 项正确。9 .某同学设计了如下实验测量mg铜、银合金样品中铜的质量分数：合金祥品+足加硝酸用排水法收集气体体枳 为y U标准状比）U ID卜列说法中不正确的是（）A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性10 铜、银都能与硝酸反应，收集到的V L气体全为NOC.操作I是过

34、滤，操作n是洗涤，操作出应是烘干D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数解析：选D。实验中过滤、洗涤、烘干得到的wg沉淀是AgCl,根据“银”质量守恒，可确定合金中Ag的质量分数，而合金与硝酸反应生成的气体不一定全是NO侑可能含有NQ,NO能溶于水生成NO）,故用排水法收集的气体体积不能用于计算Cu、Ag的质量分数。10. CuSO是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是稀世假硝酸A.途径所用混酸中 H2SO与HNO物质的量之比最好为 3 ： 2B.相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：;D.利

35、用途径制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol解析：选D。三种途径制得 CuSO的原理为 3Cu+ 3建SQ+2HN(3=3CuSOF 2N0T + 4屋Q 2CU+ 02qCuQ CuCOl- H2SO CuS4F H2Q Cu+ 2HaSQ(浓)=CuSO+ SOT + 2HQA项，根据途径的总方程式可得n(H2SO) : n(HNO) = 3 ： 2最好；B项，途径产生 NO途径产生SO,均有污染；C项，生产1 mol CuSO消耗H2SO的量：途径为 1 mol,途径为1 mol,途径为2 mol;D项，途径中H2SQ没有发生化合价变化，不被还原。二、非选择题11 .

36、冶炼金属常用以下几种方法：热分解法 以活泼金属 N& Mg等作还原剂以C CO或H2作还原剂电解法利用铝热反应原理还原下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。(2)Na、Mg Al等活泼或较活泼金属。(3)Hg、Ag等不活泼金属。(4)V、Cr、M仆 Wl?高熔点金属 。答案：(1)(2) (3) (4)12 .铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。蜡色固怵无水破喉削澄清石灰水对试管内的绿色固体进行加热，至完全分

37、解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝， 观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1)绿色固体中含有的元素是 (填元素符号)。(2)加热后试管中剩余的黑色物质是 。(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是 ，加热分解的化学方程式为 O(4)上述实验步骤中反应的离子方程式为 (5)实验装置最后的干燥管的作用是 。(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？ ,为什么？CO生成，所以CuO其

38、设计解析：无水硫酸铜变蓝，说明有HO生成，澄清石灰水变浑浊，说明有绿色固体中含有 H C、O;由可知黑色固体为 CuO答案：(1)Cu、H Q C (2)CuO(3)Cu 2(OH)2CO CiXOH)2CO=2Cua HkO+ COTFe + Cuf+ =CuF Fe2+(5)防止空气中的CO进入C装置(6)不能对调后无法说明反应中有水生成13 .某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制 的实验过程为谦加热I-稀就酸.机感通转七(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是。A.灼烧过程中部分氧化铜被还原14 灼烧不充分铜未被完全氧化C.氧化铜在加热过程中分解生成铜D.该条件下铜无法被氧气氧化15 )由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuQ与途径I相比，途径n有明显的两个优点：(3)有同学指出，由CuSO溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是OA. CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离B. Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C.干态下分解Cu(OH)2,温度难以控制，可能因温度过高导致 CuO进一步分解生成 CutOD.过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净解析： (1)