《高中试卷》2018-2019学年江苏省苏州市高二（上）期末化学试卷（选修）

1、2018-2019学年江苏省苏州市高二（上）期末化学试卷（选修）一、选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）苏轼的格物粗谈中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）a甲烷b乙烯c乙炔d甲醇2（2分）下列有关化学用语正确的是（）a葡萄糖的实验式：c6h12o6b乙醇分子的球棍模型c氨基的电子式：d对苯二甲醛的结构简式：3（2分）根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）anh4+、ch4bh3o+、nh3cco32、bf3dco2、so24（2分）下列说法

2、不正确的是（）a碳碳键的键长：c2h4c2h2b晶体熔点的高低：二氧化硅干冰c晶格能的大小：nafmgod金属键的强弱：lik5（2分）2018年11月4日，泉州市泉港区发生“碳九”泄露事故，部分疑似接触“碳九”的患者出现头晕、恶心等不适症状。“碳九”主要是指催化重整和裂解制乙烯副产的含九个碳的芳香烃馏分。下列说法不正确是（）a“碳九”易挥发，有毒b“碳九”密度比水小，浮在水面上c“碳九”可以燃烧d“碳九”不能使酸性kmno4溶液褪色6（2分）通常状况下ncl3是一种油状液体，其分子构型与nh3相似。下列说法不正确的是（）ancl3分子中氮原子的杂化方式是sp3bncl3分子中的所有原子均达到

3、8电子稳定结构cncl3分子是非极性分子dncl3比nbr3易挥发7（2分）下列说法正确的是（）ach3chc（ch3）ch（ch3）2的名称：2，3二甲基3戊烯b乙苯的一氯取代物只有4种c分子式为ch4o和c2h6o的物质一定互为同系物d室温下，下列物质在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷8（2分）用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的是（）a用图甲装置配制银氨溶液b用装置乙分离溴苯和水c用装置丙验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱d用装置丁检验溴乙烷消去产物9（2分）欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（）a乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和naoh溶液，充分振荡静置后，

4、分液b乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏c溴苯（溴）：加入naoh溶液，充分振荡静置后，分液d甲烷（乙烯）：通入稀溴水中，洗气10（2分）已知as、35br，则位于同一周期，下列关系正确的是（）a原子半径asclpb热稳定性：hclash3hbrc酸性：h3aso4h2so4h3po4d还原性：ash3h2shcl不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合題意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）下列说法正确的是（）a0.2mol乙醛所含

5、的键数目约为1.2×6.02×1023b14g碳烯（：ch2）中含有的电子数约为6×6.02×1023c30g乙酸和甲醛的混合物中原子总数约为4×6.02×1023d标准状况下，2.24l乙醇完全燃烧生成的h2o分子数约为0.3×6.02×102312（4分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）a甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应制备tnt：+3hno3+3h2ob2丙醇的催化氧化反应：2ch3ch（oh）ch3+o22chch2cho+2h2oc邻羟基苯甲酸与足量的 nahco3溶液反应：d对苯二甲酸与乙二醇反应生

6、成高分子化合物：13（4分）下列有关实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作a验证溴和苯是否发生取代反应将苯滴入溴水中，振荡，静置，观察溴水层是否褪色b检验溴乙烷中是否含有溴元素将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加agno3溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生c验证蛋白质的盐析过程是否可逆向蛋白质溶液中滴加饱和na2so4溶液，有固体析出过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体是否溶解d验证淀粉是否水解完全向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入naoh溶液至溶液呈碱性，再加入新制cu（oh）2悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生aabbccdd14（4分）化合物x的结构简式如图所

7、示。下列说法正确的是（）ax的分子式为c14h15o6nbrbx能使酸性kmno4溶液褪色cx分子中含有两个手性碳原子dx在一定条件下与naoh溶液反应，1mox最多消耗3 mol naoh15（4分）五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及最低负化合价见表：元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价+2+2+3+6，22下列说法正确的是（）a第一电离能的大小：i1（l）i1（q）b简单离子的半径大小：r（q3+）r（t2）ct分别与l、r形成的化合物中所含化学键类型相同dm、q两元素的氢氧化物都具有两性非选择题16（12分）元素x、y、z为前四周

8、期元素，x的基态原子核外电子有26种运动状态，元素y的原子最外层电子数是其内层的3倍，z与x、y不在同一周期，且z原子核外p电子比s电子多5个。（1）x基态原子核外电子排布式为 （2）x是石油化工中重要的催化剂之一，如催化乙苯脱氢生成苯乙烯。乙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为 1mo苯乙烯分子中含有 mol键。（3）与y3分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为 （4）xz3易溶于水，熔点306、沸点315，熔融状态下不导电，据此可判断xz3晶体属于 （填晶体类型）。（5）氮元素与x形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示，该磁性材料的化学式为 。17（14分）如图所示：具支试管a中装有40%的乙醛水

9、溶液和cuo试管，c中装有适量蒸馏水以用来收集反应生成的乙酸。控制反应液温度在6080，用双连打气球连续鼓入空气可使乙醛氧化为乙酸。有关物质的沸点见表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100（1）试管a中发生主要反应的化学方程式为 。（2）在实验不同阶段，需要调整温度计在试管a内的位置。实验开始时温度计水银球的位置应在 ，目的是 ；当试管a内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ，目的是 。（3）烧杯b内盛装的液体可以是 （在题给物质中找）。（4）设计实验证明反应后试管c中含有乙酸，其方法为 （可选用的实验用品：ph试纸、红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、碳酸氢钠粉

10、末、氢氧化钾溶液）18（11分）某研究性学习小组为了解有机物a的性质，对a的结构进行了如下实验。步骤一：如图所示，将足量的氧气和1.72g有机物a蒸气缓慢通过灼热的氧化铜（催化剂），完全燃烧并使产生的co2和水蒸气依次通过u形管甲和u形管乙。反应后测得甲中增重1.08g，乙中增重3.52g步骤二：用质谱分析仪分析得知a的相对分子质量为86。步骤三：用红外光谱分析发现a中有一个oh强的宽吸收带，一个co强的吸收峰，通过分析伸缩振动位置，可知a中含有cooh步骤四：经核磁共振检测发现a的谱图如图所示。（1）a的分子式为 。（2）a的结构简式为 ，每个a分子中最名有 个原子共平面。（3）写出a与甲醇

11、反应生成有机物b的化学方程式： 。（4）b在一定条件下可以反应生成有机玻璃（聚合物），写出该反应的化学方程式： 。19（15分）“司乐平”是一种治疗高血压的约物，其有效成分m的结构简式如图所示。（1）下列说法正确的是 （填字母）am属于芳香族化合物bm遇fecl3溶液发生显色反应cm能使酸性kmno4溶液褪色d.1mom完全水解可生成2mol醇（2）肉桂酸是合成m的中间体，其一种合成路线如图：已知：+h2o烃a的名称为 。ab的过程中b的产率往往偏低，其原因是 。写出bc的化学方程式： 。cd的反应类型是 。写出de的化学方程式： 。写出e发生银镜反应的化学方程式： 。20（16分）化台物j是

12、一种重要的有机中间体，可以由苯合成：（1）b中含氧官能团名称为 、 。（2）de的反应类型为 。（3）c的分子式为c10h12o2，经取代反应得到d；写出c的结构简式 。（4）写出同时满足下列条件的j的一种同分异构体的结构简式 。属于芳香族化合物；不能与金属钠反应；有3种不同化学环境的氢原子。（5）已知： （r表示烃基，r1、r2表示氢或烃基）。请写出以 为原料制备 的合成路线图。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。21（12分）反应可制备有机中间体异氰酸苯酯。（1）ni2+基态核外电子排布式为 。（2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型为 。（3）na、o、c、n四种元素的电负性

13、由大到小的顺序为 。（4）c2h5oh的沸点高于，其原因是 。（5）ni与co中的c原子以配位键形成ni（co）4，不考虑空间构型，ni（co）4的结构可用示意图表示为 ，ni（co）4晶体中键和键的数目之比为 。2018-2019学年江苏省苏州市高二（上）期末化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）苏轼的格物粗谈中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）a甲烷b乙烯c乙炔d甲醇【解答】解：a甲烷为气体，不具有催熟作用，故a不选；b

14、由记载中描述，可知该“气”具有催熟作用，乙烯具有催熟果实作用，故b选；c乙炔没有催熟作用，故c不选；d甲醇不属于催熟剂，故d不选；故选：b。2（2分）下列有关化学用语正确的是（）a葡萄糖的实验式：c6h12o6b乙醇分子的球棍模型c氨基的电子式：d对苯二甲醛的结构简式：【解答】解：ac6h12o6为分子式，葡萄糖的实验式为ch2o，故a错误；b乙醇为含有2个c的饱和一元醇，其球棍模型为，故b正确；cnh2中n原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故c错误；d醛基中碳原子与苯环相连，对苯二甲醛正确的结构简式为，故d错误；故选：b。3（2分）根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（

15、）anh4+、ch4bh3o+、nh3cco32、bf3dco2、so2【解答】解：anh4+中n原子价层电子对个数4+4且不含孤电子对，ch4中c原子价层电子对个数4+4且不含孤电子对，所以二者都是正四面体结构，故a不选；bh3o+中o原子价层电子对个数3+4且含有一个孤电子对，nh3中n原子价层电子对个数3+4且含有一个孤电子对，所以二者都是三角锥形，故b不选；cco32中c原子价层电子对个数3+3且不含孤电子对、bf3中b原子价层电子对个数3+3且不含孤电子对，所以二者都是平面三角形，故c不选；d二氧化碳是直线形分子，二氧化硫分子中s原子价层电子对个数2+3且含有一个孤电子对，所以为v形

16、，二者结构不相似，故d选；故选：d。4（2分）下列说法不正确的是（）a碳碳键的键长：c2h4c2h2b晶体熔点的高低：二氧化硅干冰c晶格能的大小：nafmgod金属键的强弱：lik【解答】解：a碳碳双键键长大于碳碳三键键长，所以碳碳键的键长：乙烯乙炔，故a正确；b熔点：原子晶体分子晶体，二氧化硅是原子晶体、干冰是分子晶体，则熔点：二氧化硅干冰，故b正确；c晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，离子电荷：镁离子钠离子、氧离子氟离子，半径：氟离子氧离子、钠离子镁离子，晶格能：nafmgo，故c错误；d金属键与金属阳离子所带电荷成正比，与原子半径成反比，金属阳离子所带电荷：lik，原子半径：lik，

17、则金属键：lik，故d正确；故选：c。5（2分）2018年11月4日，泉州市泉港区发生“碳九”泄露事故，部分疑似接触“碳九”的患者出现头晕、恶心等不适症状。“碳九”主要是指催化重整和裂解制乙烯副产的含九个碳的芳香烃馏分。下列说法不正确是（）a“碳九”易挥发，有毒b“碳九”密度比水小，浮在水面上c“碳九”可以燃烧d“碳九”不能使酸性kmno4溶液褪色【解答】解：a“碳九”主要是指催化重整和裂解制乙烯副产的含九个碳的芳香烃馏分，含有c、h元素且含有苯环，有毒，易挥发，故a正确；b芳香烃密度小于水和和水不互溶，所以“碳九”密度比水小，和水不互溶，和水混合后分层且浮在水面上，故b正确；c所有的烃都能燃

18、烧，所以“碳九”属于芳香烃，可以燃烧，故c正确；d连接苯环的碳原子上含有h原子的芳香烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以“碳九”是含有9个c原子的芳香烃，所以连接苯环的碳原子上一定含有h原子，则能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d错误；故选：d。6（2分）通常状况下ncl3是一种油状液体，其分子构型与nh3相似。下列说法不正确的是（）ancl3分子中氮原子的杂化方式是sp3bncl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构cncl3分子是非极性分子dncl3比nbr3易挥发【解答】解：a、ncl3分子中氮原子形成三个键和一对孤对电子对，所以ncl3分子中氮原子

19、的杂化方式是sp3，故a正确；bncl3中n、cl最外层电子数与化合价绝对值之和都为8，所以所有原子均达到8电子稳定结构，故b正确；c、分子构型与nh3相似，ncl3分子中正负电荷中心不重合，所以ncl3分子是极性键形成的极性分子，故c错误；d分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以nbr3比ncl3的熔沸点高，ncl3比nbr3易挥发，故d正确；故选：c。7（2分）下列说法正确的是（）ach3chc（ch3）ch（ch3）2的名称：2，3二甲基3戊烯b乙苯的一氯取代物只有4种c分子式为ch4o和c2h6o的物质一定互为同系物d室温下，下列物质在水中的溶解度

20、：丙三醇苯酚1氯丁烷【解答】解：a含碳碳双键的最长主链含5个c，双键在2、3号c上，3、4号c上有甲基，则ch3chc（ch3）ch（ch3）2的名称：3，4二甲基2戊烯，故a错误；b乙苯的苯环上有邻、间、对3种h，乙基上有2种h，则一氯代物共5种同分异构体，故b错误；c分子式为ch4o为甲醇，而c2h6o的物质为乙醇或甲醚，则二者不一定为同系物，故c错误；d含oh越多越易溶于水，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷，故d正确；故选：d。8（2分）用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的是（）a用图甲装置配制银氨溶液b用装置乙分离溴苯和水c用装置丙验证醋酸、碳酸、苯酚

21、酸性强弱d用装置丁检验溴乙烷消去产物【解答】解：a向硝酸银溶液中滴加氨水配制银氨溶液，生成的沉淀恰好溶解即可，图中顺序不合理，故a错误；b溴苯和水分层，且溴苯在下层，图中分液漏斗可分离，故b正确；c醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性，故c错误；d乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，不能验证乙烯的生成，故d错误；故选：b。9（2分）欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（）a乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和naoh溶液，充分振荡静置后，分液b乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏c溴苯（溴）：加入naoh溶液，充分振荡静置后，分液d甲烷（乙烯）：

22、通入稀溴水中，洗气【解答】解：a二者均与naoh反应，不能除杂，故a错误；bcao与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故b正确；c溴与naoh反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故c正确；d乙烯与溴水反应，甲烷不能，洗气可分离，故d正确；故选：a。10（2分）已知as、35br，则位于同一周期，下列关系正确的是（）a原子半径asclpb热稳定性：hclash3hbrc酸性：h3aso4h2so4h3po4d还原性：ash3h2shcl【解答】解：as、br位于同周期，非金属性clbras，clspas，则a电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径aspc

23、l，故a错误；b非金属性越强，对应氢化物越稳定，则hclhbrash3，故b错误；c非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：h2so4h3po4h3aso4，故c错误；d非金属越强，对应氢化物的还原性越弱，则还原性：ash3h2shcl，故d正确；故选：d。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合題意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）下列说法正确的是（）a0.2mol乙醛所含的键数目约为1.2×6.02

24、5;1023b14g碳烯（：ch2）中含有的电子数约为6×6.02×1023c30g乙酸和甲醛的混合物中原子总数约为4×6.02×1023d标准状况下，2.24l乙醇完全燃烧生成的h2o分子数约为0.3×6.02×1023【解答】解：a乙醛分子ch3cho中含有键6个，0.2mol乙醛所含的键数目约为1.2×6.02×1023，故a正确；b.14g碳烯（：ch2）物质的量1mol，碳烯（：ch2）中含有8个电子，1mol碳烯中含有8mol电子，则14g中含有的电子数约为8×6.02×1023，故

25、b错误；c乙酸和甲醛的最简式均为ch2o，故混合物中ch2o的物质的量n1mol，故混合物中原子总数约为4×6.02×1023，故c正确；d标准状况下，2.24l乙醇不是气体，物质的量不是0.1mol，故d错误；故选：ac。12（4分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）a甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应制备tnt：+3hno3+3h2ob2丙醇的催化氧化反应：2ch3ch（oh）ch3+o22chch2cho+2h2oc邻羟基苯甲酸与足量的 nahco3溶液反应：d对苯二甲酸与乙二醇反应生成高分子化合物：【解答】解：a甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成tnt，即三硝基甲苯，反

26、应的化学方程式为+3hno3+3h2o，故a正确；b.2丙醇催化氧化生成丙酮，1丙醇生成丙醛，故b错误；c苯酚的酸性比碳酸弱，酚羟基与碳酸氢钠不反应，故c错误；d对苯二甲酸和乙二醇制聚酯纤维，反应的方程式为：nhoocc6h5cooh+nhoch2ch2oh+2nh2o，故d错误；故选：a。13（4分）下列有关实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作a验证溴和苯是否发生取代反应将苯滴入溴水中，振荡，静置，观察溴水层是否褪色b检验溴乙烷中是否含有溴元素将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加agno3溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生c验证蛋白质的盐析过程是否可逆向蛋白质溶液中滴加饱和na2so

27、4溶液，有固体析出过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体是否溶解d验证淀粉是否水解完全向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入naoh溶液至溶液呈碱性，再加入新制cu（oh）2悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生aabbccdd【解答】解：a苯与溴水不反应，应选液溴发生取代反应，故a错误；b水解后检验溴离子，在酸性溶液中，水解后没有加硝酸至酸性，不能检验，故b错误；c蛋白质溶液中滴加饱和na2so4溶液，发生盐析，为可逆过程，则有固体析出过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体溶解，故c正确；d由操作可知淀粉水解生成葡萄糖，还需要碘水检验淀粉，从而确定是否水解完全，故d错误；故选：c。

28、14（4分）化合物x的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）ax的分子式为c14h15o6nbrbx能使酸性kmno4溶液褪色cx分子中含有两个手性碳原子dx在一定条件下与naoh溶液反应，1mox最多消耗3 mol naoh【解答】解：a根据结构简式确定分子式为c14h16o6nbr，故a错误；bx中酚羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b正确；c连接甲基和溴原子的碳原子为手性碳原子，所以有两个手性碳原子，故c正确；d酚羟基、酯基水解生成的羧基、溴原子水解生成的hbr、羧基都能和naoh反应，且都是以1：1反应，则x在一定条件下与naoh溶液反应，1mox最多消耗4mol

29、 naoh，故d错误；故选：bc。15（4分）五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及最低负化合价见表：元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价+2+2+3+6，22下列说法正确的是（）a第一电离能的大小：i1（l）i1（q）b简单离子的半径大小：r（q3+）r（t2）ct分别与l、r形成的化合物中所含化学键类型相同dm、q两元素的氢氧化物都具有两性【解答】解：五种短周期元素，r、t都有2价，则二者位于a族，r还有+6价，且原子半径rt，则r为s、t为o；l、m主要化合价都是+2，二者位于a族，原子半径lm，则l为mg、m为be；q的主要化合价为

30、+3，其原子半径大于s，与mg接近，则q为al。a金属性越强，第一电离能越小，金属性lq，则第一电离能的大小：i1（l）i1（q），则故a错误；b铝离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径大小：r（q3+）r（t2），故b错误；co与mg形成的mgo只含有离子键，而o与s形成的二氧化硫、三氧化硫中只含有共价键，含有化学键不同，故c错误；dbe、al性质相似，二者的氢氧化物都属于两性氢氧化物，故d正确故选：d。非选择题16（12分）元素x、y、z为前四周期元素，x的基态原子核外电子有26种运动状态，元素y的原子最外层电子数是其内层的3倍，z与x、y不在同一周期，且

31、z原子核外p电子比s电子多5个。（1）x基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2（2）x是石油化工中重要的催化剂之一，如催化乙苯脱氢生成苯乙烯。乙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为sp3、sp21mo苯乙烯分子中含有12mol键。（3）与y3分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为no2（4）xz3易溶于水，熔点306、沸点315，熔融状态下不导电，据此可判断xz3晶体属于分子晶体（填晶体类型）。（5）氮元素与x形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示，该磁性材料的化学式为fe4n。【解答】解：元素x、y、z为前四周期元素，其中x的基态原子核外电子有26种运动状态，则x为fe元

32、素y的原子最外层电子数是其内层的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故y为o元素。z与x、y不在同一周期，且z原子核外p电子比s电子多5个，只能处于第三周期，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，故z为cl。（1）由上述分析可知，x为fe，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）乙基中碳原子形成4个键，碳原子杂化轨道数目为4，碳原子采取sp3杂化。苯环上碳原子形成3个键，碳原子杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，故答案为：sp3、sp2；乙苯的结构简式

33、为，碳原子之间、碳原子与h原子之间均形成1个键，碳原子之间形成8个键，c原子与h原子之间形成8个键，故乙苯分子含有16个键，则1mo苯乙烯分子中含有16mol 键，故答案为：12；（3）与o3分子互为等电子体的一种阴离子可以用n原子与1个单位负电荷替换1个o原子，等电子体阴离子可为：no2，故答案为：no2；（4）xz3熔融状态下不导电，说明不是由阴、阳离子构成的，且易溶于水，熔点306、沸点315，熔沸点很低，故属于分子晶体，故答案为：分子晶体；（5）晶胞中n原子位于体心，fe原子位于顶点与面心，故晶胞中n原子数为1、fe原子数目8×+6×4，故该晶体化学式为fe4n，故

34、答案为：fe4n。17（14分）如图所示：具支试管a中装有40%的乙醛水溶液和cuo试管，c中装有适量蒸馏水以用来收集反应生成的乙酸。控制反应液温度在6080，用双连打气球连续鼓入空气可使乙醛氧化为乙酸。有关物质的沸点见表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100（1）试管a中发生主要反应的化学方程式为2ch3cho+o22ch3cooh。（2）在实验不同阶段，需要调整温度计在试管a内的位置。实验开始时温度计水银球的位置应在试管a的反应液中，目的是测量反应溶液的温度；当试管a内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管a的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分。（3）烧杯

35、b内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（在题给物质中找）。（4）设计实验证明反应后试管c中含有乙酸，其方法为取少量碳酸氢钠粉末于试管中，加入少量试管c中的液体，有气体生成说明产物中含乙酸或把一小条ph试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管c中溶液，点在ph试纸中间，试纸变色后和比色卡对比得到溶液ph7，说明产物含乙酸（可选用的实验用品：ph试纸、红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、碳酸氢钠粉末、氢氧化钾溶液）【解答】解：（1）乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸，方程式为：2ch3cho+o22ch3cooh，故答案为：2ch3cho+o22ch3cooh；（2）实验开始时温度计应测量反应的温度，控制反应

36、温度为6080，所以实验开始时温度计水银球的位置应在试管a的反应液中；由蒸馏原理可知，温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计水银球的位置应在试管a的支管口处，故答案为：试管a的反应液中；测量反应溶液的温度；试管a的支管口处；收集含乙酸的馏分；（3）乙酸的沸点为117.9，若通过蒸馏的方法得到乙酸，b内盛装的液体的沸点应大于117.9，由表可知烧杯b内盛装的液体可以是乙二醇或甘油；故答案为：乙二醇或甘油；（4）乙酸能使ph试纸变红，乙酸能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，设计实验证明反应后试管c中含有乙酸，其方法为：取少量碳酸氢钠粉末于试管中，加入少量试管c中的液体，有气体生成说明产物中含乙酸或把一小条

37、ph试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管c中溶液，点在ph试纸中间，试纸变色后和比色卡对比得到溶液ph7，说明产物含乙酸，故答案为：取少量碳酸氢钠粉末于试管中，加入少量试管c中的液体，有气体生成说明产物中含乙酸或把一小条ph试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管c中溶液，点在ph试纸中间，试纸变色后和比色卡对比得到溶液ph7，说明产物含乙酸。18（11分）某研究性学习小组为了解有机物a的性质，对a的结构进行了如下实验。步骤一：如图所示，将足量的氧气和1.72g有机物a蒸气缓慢通过灼热的氧化铜（催化剂），完全燃烧并使产生的co2和水蒸气依次通过u形管甲和u形管乙。反应后测得甲中增重

38、1.08g，乙中增重3.52g步骤二：用质谱分析仪分析得知a的相对分子质量为86。步骤三：用红外光谱分析发现a中有一个oh强的宽吸收带，一个co强的吸收峰，通过分析伸缩振动位置，可知a中含有cooh步骤四：经核磁共振检测发现a的谱图如图所示。（1）a的分子式为c4h6o2。（2）a的结构简式为ch2c（ch3）cooh，每个a分子中最名有10个原子共平面。（3）写出a与甲醇反应生成有机物b的化学方程式：ch2c（ch3）cooh+ch3ohch2c（ch3）cooch3+h2o。（4）b在一定条件下可以反应生成有机玻璃（聚合物），写出该反应的化学方程式：nch2c（ch3）cooch3。【解答

39、】解：u形管甲吸收水、乙吸收二氧化碳，则n（h2o）0.06mol，n（co2）0.08mol，则a中n（h）2n（h2o）0.06mol×20.12mol、n（c）n（co2）0.08mol，n（o）0.04mol，用质谱分析仪分析得知a的相对分子质量为86，n（a）0.02mol，则a及c、h、o原子个数之比0.02mol：0.08mol：0.12mol：0.04mol1：4：6：2，则a分子式为c4h6o2；用红外光谱分析发现a中有一个oh强的宽吸收带，一个co强的吸收峰，通过分析伸缩振动位置，可知a中含有cooh；根据核磁共振氢谱图知，含有3种h原子，且h原子个数之比为3：1

40、：2，则a结构简式为ch2c（ch3）cooh，（1）通过以上分析知，a的分子式为c4h6o2，故答案为：c4h6o2；（2）a的结构简式为ch2c（ch3）cooh，乙烯分子中所有原子共平面，羧基中所有原子共平面，甲烷中最多有3个原子共平面，则每个a分子中最名有 10个原子共平面，故答案为：ch2c（ch3）cooh；10；（3）a和甲醇发生酯化反应生成b为ch2c（ch3）cooch3，a与甲醇反应生成有机物b的化学方程式：ch2c（ch3）cooh+ch3oh ch2c（ch3）cooch3+h2o，故答案为：ch2c（ch3）cooh+ch3oh ch2c（ch3）cooch3+h2o

41、；（4）b在一定条件下可以反应生成有机玻璃（聚合物），则b发生加聚反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式：nch2c（ch3）cooch3，故答案为：nch2c（ch3）cooch3。19（15分）“司乐平”是一种治疗高血压的约物，其有效成分m的结构简式如图所示。（1）下列说法正确的是ac（填字母）am属于芳香族化合物bm遇fecl3溶液发生显色反应cm能使酸性kmno4溶液褪色d.1mom完全水解可生成2mol醇（2）肉桂酸是合成m的中间体，其一种合成路线如图：已知：+h2o烃a的名称为甲苯。ab的过程中b的产率往往偏低，其原因是应中有一氯取代物和三氯取代物生成。写出bc的化学方程式：。cd的反应类型是加成反应。写出de的化学方程式：。写出e发生银镜反应的化学方程式：。【解答】解：（1）am含有苯环，属于芳香族化合物，故a正确；bm不含酚羟基，遇fecl3溶液不显紫色，故b错误；cm含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c正确；d.1molm完全水解生成2mol乙醇、1mol 2甲基2丙醇，故d错误。故选：ac；（2）烃a为，名称为：甲苯，故答案为：甲苯