2022年2022年高三复习氧化还原反应复习教案

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载第一章化学基本概念第一节氧化仍原反应 前 测 知 识 1. 高中常见元素的化合价非金属元素：h:b ：c：n：o：f：si ：p：s：cl（ br . i） ：金属元素：li ：be：na：mg：al ：k ：ca：cr：mn ：fe： cu：zn：ag ：ba：pb：2. 标出以下物质中元素的化合价nh 3si3n 4hcnc2h5ohh2c2o4alnfe3o4kmno 4k 2cr2o7nah小结：通常情形,金属与非金属元素组成的化合物,显正价,显负价；都为非金属元素组成的化合物,显正价,显负价；有机物中c 元素的价态一般算平均价；3.

2、判定以下反应为否为氧化仍原反应；a 2fecl2+cl 2=2fecl 3b.cao+h 2o=caoh 2c.2h2o2 = 2h 2o + o 2d.2aloh 3 =al 2o3+3h 2oe.2na+2h 2o= 2naoh+h 2f.cucl 2 +2naoh=cuoh 2 +2naclg. . baoh 2+h 2so4=baso4 +2h 2oh.ibr + h 2o = hbr + hio i. koh+cl 2=kcl +kclo+h2oj.nah+h 2o =naoh+h 2 k .3cu+8hno 3=3cuno 32 +2no +4h 2ol .2kclo 3= 加热

3、2kcl+3o2 基础梳理 一.基本概念复习1特点 判别依据 ：反应前后发生了变化2实质：发生了；3概念体系： 氧化剂 ：得到电子的物质； 仍原剂 ：失去电子的物质； 氧化反应 ：失去电子的反应； 仍原反应 ：得到电子的反应； 氧化产物 ：仍原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物； 仍原产物 ：氧化剂在反应中得到电子后被仍原而形成的生成物；氧化剂+仍原剂仍原产物+氧化产物4.与四种基本反应类型的关系5.氧化仍原反应的表示方法：双线桥： 表示同一元素得失电子变化情形；箭头都为由反应物指向生成物,在线桥上肯定要注明“得”或“失”；单线桥：表示氧化仍原反应中电子转移的方向和数目；而且箭头方向肯定

4、为由仍原剂指向氧化剂；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载mno2+4hcl =mncl2+cl2+2h 2okoh+cl 2=kcl+kclo+h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载kclo 36hclkcl3cl 23h 2 o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【检测练习 1】请指出以下氧化仍原反应中的氧化剂.仍原剂.氧化产物.仍原产物a 2fecl2+cl 2=2fecl 3b.2na+2h 2o= 2naoh+h 2c. nah+h 2o =naoh+h 2d. 3cu+8hno 3=3cuno 32+2no +4h 2oe.koh+

5、cl 2=kcl +kclo+h2of.2kclo 3=加热 2kcl+3o2g.2h 2o2 = 2h 2o + o 2h .2na 2o2+2h 2o=4naoh+o 2i. 4fes2+11o 2=加热 2fe2o3+8so2j . 2al+2naoh+2h 2 o=2naalo 2 +3h 2k . 2kmno 4=加热 k 2 mno 4+mno 2+o 2l . 3brf 3 5h2o hbro 3 br 2 9hf o2m . 5c2h5oh +2kmno 4+3h 2so4 5ch3cho +k 2so4+2mnso 4 +8h 2o ；6.氧化仍原反应的类型：1）.分子间氧化

6、仍原反应2）.分子内氧化仍原反应氧化剂和仍原剂为同一种反应物,但被氧化.被仍原的元素分别为不同的元素3）.自身氧化仍原反应（或歧化反应）4）.有些物质部分作为氧化剂（或仍原剂）5）.某种反应物既不为氧化剂又不为仍原剂； 前测习题 习题：以下物质中,按只有氧化性.只有仍原性.既有氧化性又有仍原性的次序排列的一组为a f2.k .hclb cl 2.al .h2cno 2.na.br 2d o2.so2.h 2o 小结最高价态只有氧化性最低价态只有仍原性中间价态既有氧化性又有仍原性二常见的氧化剂和仍原剂（ 1）常见的氧化剂活泼的非金属单质：如cl 2 .br 2.o2 .o3 等元素（如mn.c.

7、n）处于高化合价时的氧化物：如mno2.co2.no2 等金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：3+4+4+2+fe.pb . sn.ag .cu .agnh3 2 等元素（ s.n）处于高化合价时的含氧酸：如浓h2so4.hno3.hclo. hclo3 等+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载元素（ mn.cl .fe）处于高化合价时的盐：如kclo3、 caclo2. naclo . kmno4h .k2cr2o7h具有 o o结构的过氧化物：如na2o2.h2o2 等 . fecl 3 等精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载某些高价氧化物：mno2.n

8、2 o5. so3.pbo2 等（ 2）常见的仍原剂活泼的金属单质：如na.k .mg.al .zn.fe 等；某些非金属单质：如h2.c.si. s 等元素处于低化合价时的酸：如含有易失去电子的阴离子的物质hcl.h2s 等 非金属的阴离子s2- .so2- .i - .br - .cl - 等某些低价元素的物质：co.so2. nh3.fecl 2.sncl2.na2so3 ash 3.ph3.sih4. h2s.na2s2o3. h2c2o4 等3含醛基的有机物：甲醛.乙醛.葡萄糖.甲酸.甲酸某酯等留意：氧化剂和仍原剂具有相对性,不为一成不变的,要详细分析；检测习题 21. （双选）以下

9、有关氧化仍原反应的表达错误选项（）a . 失氧的物质被仍原,得氧的物质被氧化b.失氧的物质为仍原剂,得氧的物质为氧化剂c.氧化剂发生氧化反应,仍原剂发生仍原反应d.氧化反应和仍原反应必需同时发生2. 以下表达正确选项a . 在氧化仍原反应中,和平鸽一种元素被氧化,另一种元素被仍原b .元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被仍原c.失电子难的原子,获得电子的才能肯定强d . 有单质参与或生成的反应肯定属于氧化仍原反应3.在以下各氧化仍原反应中,水既不作氧化剂,也不作仍原剂的为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a. 2f 2+2h 2o=4hf+o 2b. c+h 2oco+

10、h 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c. 2na+2h 2o=2naoh+h 2d. cl 2+h 2 o=hcl+hclo 4以下变化需加入仍原剂的为4a. hco 3- co 2b. mno- mn 2+c. feo fe3o4d. h 3alo 3 halo 25.在 5kcl+kclo 3+3h 2so43cl 2+3k 2so4+3h 2o 中,被氧化的氯元素与被仍原的氯元素的质量比为（）a 1:1b 5:1c 1:5d 3:16.盐酸能发生以下反应：zn+2hclzncl 2+h 22hcl+cuocucl 2+h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载

11、mno2+4hclmncl2+cl2 +h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载因此盐酸应当具有的性质为（）a 只有酸性b只有氧化性c只有仍原性d有酸性.有氧化性和仍原性7氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为：cah2 2h 2o caoh 2 2h2,以下说法错误选项 a cah2 既为氧化剂,又为仍原剂b h 2 既为氧化产物,又为仍原产物c cah2 为仍原剂, h 2o 为氧化剂d 氧化产物与仍原产物的质量比为1 18.被称为万能仍原剂的nabh4 溶于水并和水反应：nabh 4+2h 2onabo 2+4h 2,以下说法中正确选项（）a nabh4 既为氧化剂以为仍原剂

12、b nabh4 为仍原剂, h2o 为氧化剂c硼元素被氧化,氢元素被仍原d 被氧化的元素与被仍原的元素养量比为1： 298 分在 k2cr2o7+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl 2 +7h 2o 反应中, 为氧化剂, 为仍原剂, 元素被氧化, 元素被仍原, 氧化产物为 ,仍原产物为 ,hcl 表现的性质为 , 电子转移的数目为 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载三.氧化性.仍原性强弱比较方法一：依据反应原理氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物例：已知 2fecl 3+2ki=2fecl 2+i 2+2kcl 2fecl 2+c12=2fecl

13、3氧化性强弱次序：仍原性强弱次序：可总结为：比什么性,找什么剂,产物之性小于剂；方法二：依据金属性.非金属性强弱判定 提示 金属元素对应仍原性,金属性强就仍原性强；非金属元素对应氧化性,非金属性强就氧化性强；金属单质仍原性强弱次序：；阳离子氧化性强弱次序：； 小结 金属单质的仍原性越强,阳离子的氧化性越弱例题：仍原性：alcu,氧化性： al 3+cu2+（ 2）依据非金属活动次序进行判定精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载f 、o 、cl 、 br 、 i 、sf、cl、br、 i、s2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化性逐步减弱仍原性逐步增强氧化性：,仍原性：；

14、小结 非金属单质的氧化性越强,阴离子的仍原性越弱方法三：依据元素周期表方法四：依据元素价态高低判定一般地说,同种元素不同价态,它们的氧化才能为由高价态到低价态逐步减弱,仍原才能就依次逐步增强；例：氧化性：fe3+fe2+ . kmno 4mno 2 ；3仍原性：s2-sso 特例： 氧化性： hclo> hclo2 > hclo3 > hclo4方法五：依据反应条件.反应的猛烈程度2kmno 4 + 16hcl （浓）=2kcl +2mncl2 +5cl 2+ 8h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载mno 2 + 4hcl （浓） = （加热

15、）mncl 2 + cl 2 + 2h 2o氧化性： 方法六：依据电化学原理1 原电池：一般情形下,两种不同的金属构成原电池的两极,其仍原性：负极正极；2 电解池：用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的仍原性较强；a b+仍原性 : ab阴极：先放电的阳离子氧化性强阳极：先放电的阴离子仍原性强方法七：依据氧化仍原反应的程度相同条件下：不同氧化剂作用于同一种仍原剂,氧化产物价态高的其氧化性强；例如：依据2fe+3cl 2 （点燃） 2fecl 3, fe+s （加热） fes,可以推知氧化性：cl 2s；方法八：其它因素影响a 浓度：cu + 2h 2

16、so4（浓）（加热）cuso4 + so2 + 2h 2o mno 2 + 4hcl （浓）（加热）mncl 2 + cl 2 + 2h 2ob温度：c酸碱性：氧化剂的氧化性随溶液酸性的增强而增强；+no 3 -（h） . kmno 4 （ h）有强氧化性； 习题 1： 2021 ·石家庄模拟依据以下几个反应： cl 2+2ki=2kcl+i2 2fecl 2+cl 2=2fecl 3 2fecl 3+2ki=2fecl 2 +2kcl+i 2判定氧化性由强到弱的次序为a.cl 2 i2 fe3+b.cl 2 fe3+ i2c.fe3+ cl 2 i 2d.fe3+ i2 cl 2

17、习题 2： 现有 m .n .d.e 四种元素的单质,能发生以下反应：在水溶液中,m+n 2+=m 2+n d+2h 2o 冷=doh 2+h 2 n .e 相连浸入稀硫酸中,电极反应为：n-2e -=n 2+,2h + +2e-=h 2判定它们的仍原性由强到弱的次序为a.m .n.d.eb.d .m .n.ec.m .n.e.dd.e .d. m .n迁移： 1如 m .n 位于元素周期表中的同一主族,就二者所处周期的序数的大小关系如何？时可以选用d 吗？2+2 提取某废水中含有的少量e 习题 3：在肯定条件下,以下微粒的仍原性次序为cl - br - fe2+ i- so2 ,由此判定以下

18、各反应在溶液中不能发生的为 4a.2fe 3+so 2+2h 2o=2fe 2+so 2- +4h +b.2fe2+cl 2=2fe 3+2cl -精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4c. 2br -+4h + + so2-=so 2+br 2+2h 2od.i 2 +so2+2h 2o=4h +so2- +2i -精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4习题 5： 有以下三个氧化仍原反应: 2fecl 3+2ki=2kcl+2fecl2+i 2、 2fecl2+cl 2=2fecl 3、 2kmno 4+16hcl 浓=2kcl+2mncl2+5cl 2 +8h2o精品学

19、习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载在某溶液中fe2+和 i-.cl - 共存 、现要除去i- 而不影响fe2+ 和 cl -,可以加入的试剂为（）a .cl 2b .kmno 4c.fecl3d .hcl 习题 6： 用化学方程式或离子方程式说：（ 1）仍原性：so2 so3 2->i -> br -（ 2）氧化性： cl 2>fe3+ >cu2+四.氧化仍原反应的基本规律规律一：“三种守恒关系”1 质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变；2 电子守恒：化合价有升必有降,电子有得必有失；对于一个完整的氧化仍原反应,化合价升降总数相等,得-3失电子总

20、数相等；即氧化剂得电子的总数等于仍原剂失电子的总数；这为配平氧化仍原反应方程式的依据,也为有关氧化仍原反应运算的依据；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【例 1】用 0.1mol/l的 na2so3 溶液 30ml,恰好将2×10 a+1b+2c+3d+4mol 的 xo4 仍原 、 就元素 x 在仍原产物中的化合价为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3【例 2】：某氧化剂中,起氧化作用的为x 2o7 2-离子,在溶液中1 个该离子恰好能使3 个 so x 2o72-离子仍原后x 的化合价为a. +1b. +2c. +3d. +42- 离子完全氧化,就精品学习

21、资料精选学习资料 - - - 欢迎下载练习 1：硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0ml0.100mol.l -1na 2s2o3 溶液恰好把224ml （标准状况下）cl 2 完精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载全转化为cl -离子,就s2o2-2- 将转化成（）32-2-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a sb sc so3d so4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载练习 2：24ml 浓度为 0.05mol/l 的 na 2so3 溶液恰好与20ml 浓度为 0.02mol/l 的 k 2 cr2o7 溶液完全反应；已知 na2so3 被 k 2cr

22、 2o7 氧化为 na2so4,就元素cr 在仍原产物中的化合价为（）a .+2b .+3c.+4d. +5练习 3： 3molzn 与足量的稀hno3 反应,仍原产物为n2,就：被仍原hno3 的物质的量为 mol ；练习 4：试验室里可通过以下反应来制取碘:2no + o2 = 2no2 ,2h+ +2i - +no2 = no+i 2+h2o在这过程中、 每制取 1mol i2 时,所消耗氧化剂的质量为（）a. 46 gb. 32 gc. 28 gd 16 g练习 5：肯定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：nh4no3 = hno3 + n 2 + h 2o,在反应中被氧化与被仍

23、原的氮原子数之比为 aa 5 : 3b 5 : 4c 1 : 1d 3 : 5练习 6：已知 11p460cuso4 96h2o 20cu3p24h3po4 60h2so4,如有 9 mol 的 cuso4 参与反应,就被硫酸铜氧化的磷有a. 3/4 molb. 9/20 molc. 3/20 mold. 9/10 mol3 电荷守恒：离子方程式中,反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等；书写氧化仍原反应的离子方程式时要留意满意电荷守恒,如 fe3+cu=fe 2+cu2+错误 2fe3+cu=2fe 2+cu2+正确 ；规律二：价态规律最高价态只有氧化性最低价态只有仍原性中间价

24、态既有氧化性又有仍原性,但主要表现其中一种性质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载【例】以下表达中正确选项（）a.含最高价元素的化合物,肯定具有强氧化性b.阳离子只有氧化性,阴离子只有仍原性c.失电子越多,仍原性越强d.强氧化剂与强仍原剂不肯定能发生氧化仍原反应【练习】 1 以下微粒中没有氧化性的为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a clb hc cl 2d hclo精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载22精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.h , cu, mg, s, zn, o2, so2 中,只有仍原性的为（）,只有氧化性的

25、为（）,既有氧精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化性又有仍原性的为（）；规律三：“强易弱难,先强后弱” 在浓度相差不大的溶液中：1 同时含有几种仍原剂时将依据仍原性由强到弱的次序依次反应；如：在 febr2 溶液中通入少量cl 2 时,由于仍原性fe2+ br -,所以 fe2+先与 cl 2 反应；2 同时含有几种氧化剂时,将依据氧化性由强到弱的次序依次反应；如：在含有fe3+.cu2+.h + 的溶液中加入铁粉,由于氧化性fe3+ cu2+h + ,所以铁粉先与fe3+反应,然后依次为 cu2+.h +； 例：（ 1）已知： cl222- br - fe2+ i- so ,试写

26、出在fei溶液中通入少量cl时反应的离子方程式,通入过量cl 2 时反应的离子方程式；（ 2）已知： cl -br - fe2+ i- so2,试写出在febr 2 溶液中通入少量cl2 时反应的离子方程式,通入过量cl 2时反应的离子方程式； 练习 ：将足量铁粉加入酸性fecl2.fecl3 和 cucl 2 混合溶液中,判定反应的先后次序并写出其离子方程式；五.氧化仍原反应方程式的配平配平方法：例题：配平cu 和稀硝酸的反应方程式：；练习： 1.c+h2so4（浓） = 加热 co2 +h2o +so2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2.kmno 4+hcl

27、（浓）=kcl+mncl 2+cl2 +h2o3.kcl +kclo 3+h 2so4=cl 2 +k2so4+h2o4.koh +cl 2 kcl+kclo 3+h 2o5.kclo 3=加热 kcl+o26.na2o2+co 2 =na 2co 3 +o2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载47.mno- +so32- +h+ = mn 2+so2-+h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载48.feoh 2 +o2 +h 2o =feoh 3生疏（缺项）氧化仍原反应方程式的配平方法：1.依据情境尽可能写出反应物和生成物；2.依据元素化合价的变价规律判定常见的氧化产

28、物和仍原产物；3.用“化合价升降守恒”配平含有变价元素的物质的系数4.依据介质环境和质量守恒判定为否添加h2o.h+.oh -；条件补项原就酸性条件下缺 h 氢或多 o 氧补 h + ,少 o 氧 补 h 2o 水；碱性条件下缺 h 氢或多 o 氧补 h 2o 水,少 o 氧 补 oh- ；例题：写出feso4 在酸性（硫酸）条件下将mno 2 仍原为 mnso 4 的化学方程式；练习：1.写出由纯sicl 3 和 h2 在 1357k 条件下制备高纯硅的化学反应方程式；2.写出铜片在稀硫酸和h2o2 混合溶液中溶解的化学方程式；3.写出将clo 2 气体通入 h 2o2 和 naoh 混合溶

29、液制备naclo 2 的化学方程式；4.写出向草酸中加入酸性高锰酸钾溶液的离子方程式；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载75.写出含cr2o2- 的酸性废水中加入feso4.7h 2o 发生的离子反应方程式精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载6.在含 cu+的酶的活化的中心,亚硝酸根离子可转化为no ,写出 cu +和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式；7.在酸性环境中：ni 2+h 2po2-+ ni +h 2po3-+8.在 naoh 的环境中, cl2 与 nai 反应,每1 mol nai 完全反应转移6 mol电子,写出反应的化学方程式9.fecl3 溶

30、液与草酸 h 2c2o4反应,得到澄清溶液,同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体,此反应的离子方程式为：10.某一反应体系有反应物和生成物共5 种： o2.h2cro 4.croh 3.h2o.h2o2,已知该反应中h 2o2 中发生如下过程： h 2o2o2,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目；课时提升作业 五精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载40 分钟100 分一.单项挑选题 本大题共8 小题 、 每道题 5 分、 共 40 分；在每道题给出的四个选项中、 只有一个选项符合题目要求1. 以下属于氧化仍原反应的为a.so2+h2o= h2so

31、3b.h2co3= co2 +h2oc.2naoh+h2so4= na2so4+2h2od.c+o2co22.2021 ·黄冈模拟 以下有关氧化仍原反应的说法正确选项a. 浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂、 又可以作仍原剂b. 工业上常以sio2 为原料制取粗硅、 这一过程中 、 硅元素被氧化c. 在任何条件下都不能发生反应: cu + h 2so4= cuso4+ h2 d. 亚氯酸可发生分解反应:hclo2clo2+cl 2 +h2o未配平 、1 mol hclo2 分解时 、 转移电子的物质的量为1 mol3.2021 ·茂名模拟 以下化工生产过程所发生的反应不属于氧

32、化仍原反应的为a. 用油脂制肥皂b. 高炉炼铁c. 用氯气和消石灰制漂白粉d. 用海水提取溴4. 在以下变化中、 需要加入合适的氧化剂才能实现的为 a.hcl h2b.co2 co-c.fe 2o3 fed.br br 25.2021 ·浙江重点中学模拟 肯定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为nh4no3 hno3+n2+h2o、在反应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为a.5 3b.5 4c.1 1d.3 56. 铬为人体必需的微量元素、 但铬过量会引起污染、 危害人体健康； 不同价态的铬毒性不一样、 六价铬的毒性最大；以下表达错误选项a.k 2cr2o7 可以氧化乙醇、 可用来

33、鉴别司机为否酒后驾驶3+b. 污水中铬一般以cr 存在 、 与水中的溶解氧作用可被仍原为六价铬c. 人体内六价铬超标、 服用维生素c 缓解毒性 、 说明维生素c 具有仍原性3+d.1 mol cr2得到 6 mol 电子时 、 仍原产物为cr-3+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载7. 在一种酸性溶液中、 可能存在n.i以下的估计中不正确选项.cl .fe 中的一种或几种离子、 向该溶液中加入溴水、 溴单质被仍原 、 就精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a. 肯定有碘离子b. 可能含铁离子c.可能有氯离子d. 不含硝酸根离子8. 水热法制备纳米颗粒y 化合物 的反应为精

34、品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2243fe2+ 2s+ o +aoh- = y+s+2h2o；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载以下说法中 、 不正确选项 a.s 2为仍原剂b.y的化学式为fe2o3c.a=4d. 每有 1 mol o 2 参与反应 、 转移电子的物质的量为4 mol二.双项挑选题 本大题共2 小题 、 每道题 6 分、 共 12 分；在每道题给出的四个选项中、 有两个选项符合题目要求 9.2021 ·佛山模拟 20xx 年诺贝尔化学奖授予美日科学家、 他们由于讨论“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖；钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体

35、co、发生的化学反应方程式为co+pdc2l+h2o= co2+pd +2hcl；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载以下说法不正确选项a. 题述反应条件下仍原性:co>pdb.题述反应中pdcl 2 被仍原c. 生成 22.4 l co 2 时 、 转移的电子为2 mold.co气体只有在高温下才能表现仍原性10. 才能挑战题 有以下三个反应: cl 2+fei 2= fecl2+i 22+3+-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 2fe+br2= 2fe +2br精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 co2o3+6hcl= 2cocl2

36、+cl 2+3h2o以下说法正确选项3+a. 反应中的氧化产物分别为i 2.fe .cocl23+b. 依据以上方程式可以得到氧化性:co 2o3>cl 2>fec. 在反应中当1 mol co 2o3 参与反应时 、2 mol hcl被氧化d. 可以推理得到cl 2+febr2= fecl 2+br2三.非挑选题 本大题共3 小题 、 共 48 分2+2+11.14分1 人体血红蛋白分子中含有fe 、 正为这些 fe 使血红蛋白分子具有载氧功能；亚硝酸钠nano2 可将2+3+2+人体血红蛋白中的fe 转化为fe 、 生成高铁血红蛋白而丢失与氧气的结合才能、 反应过程中fe 发生

37、反应、 说明亚硝酸钠具有性; 误食亚硝酸钠中毒、 可服维生素c 缓解 、 说明维生素c 具有性；(2) 稀 土 氟 化 物 为 金 属 热 仍 原 法 制 取 单 一 稀 土 金 属 的 重 要 原 料 ； 微 波 法 合 成cef3 的 化 学 方 程 式 为 6ceo2+18nh4f= 6cef3+16nh3 +12h2o+n2 、 该反应中氧化剂为、 仍原剂为、 反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为；(3) 近年来 、 锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注；化合物linh2 和 lih 都为具有潜在应用价值的释氢材料；将linh2 和 lih按肯定比例混合、 在催化剂作用下

38、、 所含氢全部以氢气形式放出同时生成li 3n、 反应的化学方程式为、反应中每生成0.1 mol h2、 转移电子数为na；12.18分 才能挑战题 医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量；回答以下问题:+2+h+mn+h2c2o4=co2 +mn +(1) 配平以上离子方程式、 并在中填上所需的微粒；(2) 该反应中的仍原剂为；(3) 反应转移了0.4 mol电子 、 就消耗 kmno4 的物质的量为mol；(4) 测定血钙的含量的方法: 取 2 ml 血液用蒸馏水稀释后、 向其中加入足量nh4 2c2o4 溶液 、 反应生成cac2o4 沉淀 、将沉淀用稀硫酸溶解得到h

39、2c2o4 后、 再用 kmno4 溶液滴定；稀硫酸溶解cac2o4 沉淀的化学方程式为；-1溶解沉淀时 “能”或“不能” 用稀盐酸 、 缘由为；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-4如消耗了1.0 × 10g；mol· l的 kmno4 溶液 20.00 ml、 就 100 ml 该血液中含钙精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载13.16分2021 ·清远模拟 过氧化氢俗名双氧水、 医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口；依据以下反应回答疑题 :a.na2o2+2hcl= 2nacl+h2o2b.ag 2o+h2o2= 2ag+o2 +h2o

40、c.2h2o2= 2h2o+o2d.3h2o2+cr 2so4 3+10koh=22kcro4+3k2so4+8h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载(1) 上述反应中、h 2o2 仅表达氧化性的反应为 填序号 、 下同 、h 2o2 既表达氧化性又表达仍原性的反应为；(2) 上述反应说明h2o2.ag2o.k2cro4 的氧化性由强到弱的次序为；(3) 某酸性反应体系中发生的一个氧化仍原的离子反应、 反应物和生成物共六种微粒:精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2222222o.mn.h o.mn2+.h o.h+；已知该反应中h o 只发生了如下过程

41、:hoo；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载22反应体系挑选的酸为: 填序号 ；a. 盐酸b. 浓硫酸c.稀硫酸d. 醋酸假如上述反应中有6.72 l标准状况 气体生成 、 转移的电子为mol；4h 2o2 有时可作为矿业废液消毒剂、 有“绿色氧化剂”的美称; 如排除采矿业胶液中的氰化物 如 kcn、 经以下反应 :kcn+h2o2+h2o=a+nh3 、 试指诞生成物a 的化学式为、 并阐明h2o2 被称为绿色氧化剂的理由 为；答案解析1.【解析】 选 d；a 为化合反应 、b 为分解反应 、反应中不存在化合价变化、不为氧化仍原反应;c 为复分解反应 、不为氧化仍原反应;d 为有

42、单质参与的化合反应、属于氧化仍原反应；2. 【解析】 选 a ；a 项正确 、浓盐酸中氢元素处于最高价态、氯元素处于最低价态、所以在化学反应中既可以作氧化 剂、 又可以作仍原剂;b 项错误 、工业上以sio 2 为原料制取粗硅反应的化学方程式为sio 2 +2c=si+2co、这一过程中 、硅元素被仍原;c 项错误 、cu 作阳极电解稀硫酸时、能发生反应 :cu+h 2so 4=cuso4+h 2; d 项错误 、亚氯酸分解反应的化学方程式为8hclo 2=6clo 2+cl 2+4h 2o、1molhclo 2 分解时 、转移电子的物质的量为0.75 mol ；3. 【解析】 选 a ；a

43、项、用油脂制肥皂属于酯类的水解反应、不属于氧化仍原反应;b 项、高炉炼铁的过程为将铁矿石仍原成金属铁的过程、属于氧化仍原反应;c项、用氯气和消石灰制漂白粉的反应属于氧化仍原反应、其中氯气既为氧化剂 、又为仍原剂 ;d 项、 用海水提取溴时、需用氯气将br -氧化成游离态的溴、属于氧化仍原反应；4.【解析】 选 d；a 项、hcl h2 氢元素化合价降低、需要加入仍原剂、如活泼金属单质等;b 项、co 2co、 碳元素化合价降低 、需要加入仍原剂、如碳单质等 ;c 项、fe 2o3fe、 铁元素化合价降低、需要加入仍原剂、 如碳单质等 ;d 项、br - br 2 、溴元素化合价上升、需要加入氧

44、化剂、如 cl 2 等；【方法技巧】判定一个变化过程需要加氧化剂仍为仍原剂的方法氧化剂在反应中得到电子、氧化剂中元素化合价降低、就肯定会有元素化合价上升的过程、故一个变化假如为化合精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载价上升的过程 、一般需要加入氧化剂 、反之就需要加入仍原剂 、但应要留意 、化合价变化时不肯定加入氧化剂或仍原剂、 由于有些物质可以发生歧化反应 、如 cl 2+h 2o=hcl+hclo、 反应中 h2o 既非氧化剂又非仍原剂 、即发生 cl 2hcl .cl 2hclo 的变化时 、既不需要加入氧化剂 、又不需要加入仍原剂；5.【解析】选 a ；依据化

45、合价变化可知 :n 2 既为氧化产物又为仍原产物 、就 nh 4no 3 中 n 氮原子化合价上升 、n氮原子化合价降低 、即 化合价上升 3 被氧化 、 化合价降低 5 被仍原 由化合价升降总数相等 、可求出被氧化与被仍原的氮原子数之比为 5 3；6. 【解析】 选 b ；污水中铬一般以 cr 3+存在 、与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬；7. 【解析】 选 b ；溴单质能氧化的离子只有 i- 、肯定有碘离子 、而 fe 3+ 和 hno 3 能氧化 i -、故肯定不含 fe 3+ 和 n 、可能含有 cl -；8. 【解析】 选 b；由于y 为化合物 、依据电荷守恒可知、a=4、 再依据

46、质量守恒、推知 y 为 fe 3o4、离子方程式可书写 为 3fe 2+2s 2+ o2 +4oh -=fe 3o4 +s 4+2h 2o；分析物质所含元素的化合价可知、s 2中硫元素化合价平均值为 +2、s 4中硫元素化合价的平均值为+2.5、fe 2+ 的化合价为 +2、fe 3 o4 中铁元素化合价的平均值为+；由此可知 、反应中 s 2和 fe 2+ 为仍原剂 、o 2 为氧化剂 、每有 1 mol o 2 参与反应 、转移的电子总物质的量为4 mol ；9. 【解析】 选 c.d ；分析反应中各元素的化合价可知、反应中碳元素的化合价上升、co做仍原剂 、被氧化 、氧化产物为 co 2

47、;钯元素的化合价降低 、pdcl 2 做氧化剂 、被仍原 、仍原产物为 pd ；a 项 、题述反应条件下仍原性 :co>pd、 正确;b 项、题述反应中 pdcl 2 被仍原 、正确 ;c 项、生成的 22.4 l co 2 所处的状况不确定 、其物质的量不肯定为 1 mol、 故转移的电子也不肯定为 2 mol、 错误 ;d 项、依据反应可知 、co 气体在通常情形下也可表现仍原性 、错误；10.【 解题指南】 先分析化合价变化、 确定各物质的氧化仍原情形、依据氧化性 :氧化剂 > 氧化产物 、比较各物质氧化性强弱 、然后再逐项判定；【解析】 选 b .c ；分析三个反应中物质所

48、含元素化合价的变化可得如下结论 :反应中 、氧化剂 :cl 2、氧化产物 :i 2 、氧化性 :cl 2>i2 ;反应中 、氧化剂 :br 2、 氧化产物 :fe 3+ 、氧化性 :br 2 >fe 3+ ;反应中 、氧化剂 :co 2 o3、氧化产物 :cl 2 、氧化性 :co 2 o3>cl 2；结合上述反应以及元素周期律学问 、可得氧化性 :co 2o3 >cl 2>br 2>fe 3+ >i2 、所以 a 项错误 、b 项正确 ; 反应中电子转精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载移的方向和数目可以表示为:、所以当有1

49、 mol co2o3 参与反应时 、 有 2 mol hcl被氧化 、c 项正确 ; 依据氧化性 :co 2o3 >cl 2 >br 2>fe 3+ >i 2、 可知 cl 2和 febr 2 反应时 、如有 br 2 生成 、fe 2+ 应当被氧化完全、即不行能发生反应cl 2 +febr 2=fecl 2+br 2；【方法技巧】解答氧化仍原反应综合题的“2231 ”(1) 理清两条主线:仍原剂 化合价上升 失去电子发生氧化反应得到氧化产物;氧化剂 化合价降低 得到电子发生仍原反应得到仍原产物；(2) 抓住两个相等:氧化剂得到的电子总数与仍原剂失去的电子总数相等;氧化剂化合价降低总数与仍原剂化合价上升总数相等；(3) 懂得三个同时 : 氧化剂与仍原剂同时存在;氧化反应与仍原反应同时发生;氧化产物与仍原产物同时生成；(4) 做好一个标注 : 标好电子转移的方向和数目；11. 【解析】 1fe 2+ 变为 fe 3+ 、铁元素化合价上升 、发生氧化反应 ;反应中 nano 2 中氮元素化合价降低 、做氧化剂 、表现氧化性；维生素 c 可缓解亚硝酸钠中毒 、就说明维生素 c 可与亚硝酸钠发生氧化仍原反应 、nano 2 做氧