山东省青岛市第六中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析

1、山东省青岛市第六中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于cl、n、s、si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是a. 硅是制造太阳能电池的常用材料b. no、sio2 ,so3都可通过化合反应生成c. 实验室可用naoh溶液处理cl2和so2废气d. 实验室可用浓硫酸干燥氨气参考答案：d略2. 白云石的化学式是xcaco3·ymgco3。可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的

2、co2为6.72l(已换算成标准状况)。下列有关说法正确的是a白云石的化学式为2caco3·mgco3b残留固体的质量为14.4gc取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的co22.24ld27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗hcl0.3mol参考答案：b3. 石油裂化的主要目的是为了a.提高轻质液体燃料的产量b.便于分馏c.获得短链不饱和气态烃d.提高汽油的质量参考答案：a“轻质液体燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等，它们在石油中含量虽然较高（25左右），可以通过分馏的方式提取出来。但原油利用率低，所以现代工业通过裂化把一些较长链的烃转化为较短链的“轻质液

3、体燃料”，如：c16h34c8h18+c8h16，a正确。乙烯和丙烯等“短链不饱和气态烃”是重要的化工原料，需求量很大，通过比石油的裂化更高的温度裂解，来把一些较长链的烃转化为乙烯和丙烯等“短链不饱和气态烃”，b、c错误。裂化汽油的质量比蒸馏汽油差，往往通过加氢来提高汽油的质量，d错误。4. 向60ml na2so4溶液中加入bacl2溶液，有关数据见下表：实验编号12345bacl2溶液体积/ml03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是（）a混合前，bacl2溶液的物质的量浓度为0.10mol?l1b混合前，na2so4溶液的物质的量浓度为0

4、.15mol?l1c3号实验中沉淀的质量x为1.398gd完全沉淀60ml na2so4溶液消耗bacl2溶液的体积为80ml参考答案：d考点：离子方程式的有关计算.专题：离子反应专题分析：发生na2so4+bacl2=baso4+2nacl，由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（baso4）=0.009mol；2号实验中n（baso4）=0.003mol，则实验3号中，x为实验2中的2倍，以此来解答解答：解：a.2号实验中n（baso4）=0.003mol，混合前，bacl2溶液的物质的量浓度为=0.10mol?l1，故a正确；b生成沉淀最多为2.097g，n（baso4）=0

5、.009mol，混合前，na2so4溶液的物质的量浓度为=0.15mol?l1，故b正确；c实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g×2=1.398g，故c正确；d完全沉淀60ml na2so4溶液消耗bacl2溶液的体积为=0.09l=90ml，故d错误；故选d点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中的物质的量关系、表格中数据分析为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大5. 下列能达到实验目的的是   a. 用装置稀释浓硫酸       &

6、#160;           b. 用装置制备氨气c. 用装置从海水中制备少量蒸馏水       d. 用装置向容量瓶中转移溶液参考答案：c略6. 下列说法正确的是a聚乙烯是纯净物                     

7、60;    b17g羟基中所含电子的物质的量为9molc铁位于元素周期表中第四周期第b族d氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料参考答案：b略7. 在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是amg2+、fe3+、no3-、scn-          bal3+、fe2+、cl-、so42-ck+、na+、cl-、hco3-             dn

8、a+、ba2+、no3-、so42-参考答案：b略8. 一定条件下，在体积为vl的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是                                  &#

9、160;                     （    ）       a反应达平衡后，升高温度，平衡常数k增大       b反应过程中使用cu2o/zno作催化剂，二者均不参加反应     &

10、#160; c500反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：       d300反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大 参考答案：d略9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是   a次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：clo+ h2o2o2+ cl+ h2o    b碳酸钙溶于稀醋酸溶液：caco3+ 2h+ ca2+ + co2+ h2oc用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：ag + 4h+ +no3 ag+

11、 + no+2h2od苯酚钠溶液中通入少量co2：2       + co2 + h2o 2        + co32-参考答案：a略10. 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为： ，下列有关说法错误的是高考资源网a放电时电池的正极反应式为：li1xmno4xlixe-limno4高考资源网b放电过程中，电极正极材料的质量增加高考资源网c充电时电池内部li向阴极移动

12、高考资源网d充电时电池上标注有“”的电极应与外接电源负极相连高参考答案：d11. 下列各组离子一定能大量共存的是（）a在含有大量alo2的溶液中：nh4+、na+、cl、h+b在强碱溶液中：na+、k+、co32、no3c在ph=12的溶液中：nh4+、na+、so42、cld在c（h+）=0.1mol?l1的溶液中：k+、i、cl、no3参考答案：b考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a根据复分解反应的发生来分析；b该组离子之间不反应；c在ph=12的溶液中中有大量的oh，根据复分解反应的发生来分析；d利用离子之间的氧化还原反应来分析解答：解：a因alo2与h+在溶液中反应生成沉淀，则

13、不能共存，故a错误；b因该组离子之间不反应，则能够共存，故b正确；c在ph=12的溶液中oh与nh4+结合生成弱电解质，则不能共存，故c错误；d在c（h+）=0.1mol?l1的溶液中，h+、i、no3发生氧化还原反应而不能共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子的共存问题，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大12. 下列关于热化学反应的描述中正确的是a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。cco(g)的燃烧热是283.0 kj·mol1，则co(g)的燃烧热的热

14、化学方程式为：2co(g)o2(g) 2co2(g)；h566 kj·mol1dhcl和naoh反应的中和热h57.3 kj·mol1，则1molh2so4和1molba(oh)2反应放出的热量为114.6kj参考答案：b13. 有关右图所示化合物的说法不正确的是a既可以催化加氢，又可以使酸性kmno4溶液褪色b既可以与fecl3溶液发生显色反应，又可以与nahco3溶液反应放出co2气体c既可以与br2的ccl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与br2发生取代反应d1mol该化合物最多可以与3molnaoh反应参考答案：b略14. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现

15、按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 a黄绿色橙色蓝色白色b无色橙色紫色白色c黄绿色橙色蓝色无色d黄绿色无色紫色白色参考答案：a略15. 为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 （a）mg2+                     （b）ca2+   &

16、#160;                      （c）na+                      （d）fe3+参考答案：c   

17、;                略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (17分)x、y、z、w为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，x有5个原子核。通常状况下，w为无色液体。已知：x+yz+w(1)y的电子式是_。(2)液态z和w的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态z的电离方程式是_。(3)用图示装置制备no并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热naoh溶液，将盛有铜片的小烧杯放

18、入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是_。红磷充分燃烧的产物与naoh溶液反应的离子方程式是_。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_反应的离子方程式是_。(4)一定温度下，将1 mol n2o4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至t1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由t1继续升高到t2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持t2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度t变化的关系如图所示。温度在t1-t2之间，反应的化学方程式是_。温度在t2-t3之间，气体的

19、平均相对分子质量是（保留1位小数）_。参考答案：答案：(1)      (2)2nh3(l) nhnh(3) 打开止水夹，通入少量氧气   p2o5+6oh-=2po+3h2ocu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3cu+8h+2no=3cu2+2no+4h2o(4) 2no2 2no+o2   30.7 解析：拼盘式题目，这个题目分为三个部分，第一部分是：10e-粒子的推断，回答设问和，要求填写oh-离子的电子式和液氨电离方程式，比较基础。第二部分是：设问通过实验验证no的还原性；

20、要求书写p2o2与naoh溶液反应反应的离子方程式（比较陌生）；描述铜与稀硝酸反应的现象并书写离子方程式；补充实验步骤，只要搞清楚了实验目的，本步骤并不难。第三部分是：化学平衡问题，根据信息写方程式，计算混合气体的平均相对分子质量。题目所给背景是氮氧化物的相互转化问题，要把图像和信息结合起来完成本题，比较有难度。整个过程可以表达为：n2o42no22no+o2 保持温度为t2加压no2=                 

21、60;           温度t1    温度t2    t2-t3之间混合气体为2no+o2 ，平均相对分子质量为30.7  三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将14.7克镁、铝合金全部溶于500毫升 6摩/升的盐酸中，充分反应后，再加入400毫升 8摩/升的naoh溶液，结果得到26.3克沉淀，求合金中各组分的质量。参考答案：若al(oh)3全部溶解：nmg0.453mol  nal0.141mo

22、l    若al(oh)3部分溶解：nmg0.050mol  nal0.500mol略18. （16分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加kscn溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由                  

23、;             。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3 mol/lh2so4、3 h2o2、6 mol/l hno3、0.01 mol/l kmno4、naoh稀溶液、0.1 mol/l kl、20 kscn、蒸馏水。提出合理假设假设1：       ；假设2：       ；假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。 设计实验方案证明你的假设3（不要在答题卡上作答） 实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1： 步骤2： 步骤3：  参考答案：（18分