2018版高中化学第四章非金属及其化合物章末综合测评新人教版必修1

1、第四章 非金属及其化合物章末综合测评 ( 四) ( 时间 45 分钟，满分 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是( )A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 空气中的臭氧对人体健康有益无害D. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同【解析】 玻璃属于传统无机非金属材料；臭氧能杀菌消毒， 适量时对人体有益； 活性 炭的漂白原理是吸附作用，二氧化硫的漂白原理是与有色物质化合生成无色物质。【答案】 A2.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

2、()A. CI2、SQ 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的 Ba(NQ)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有S(QC. Fe 与稀 HNQ、稀 HSQ 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D. 分别充满 HCI、NH 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水【解析】 A 项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明 SQ 具有氧化性，错误；B 项，溶液中也可能含有 SQ，错误；C 项，铁与硝酸发生的 不是置换反应，错误。【答案】 D3. 下列有关 C、 N、 S 等非金属元素化合物的说法正确的是 ()A. NaHCQ

3、 NaCQ、(NHO2CQ 三种固体受热后均能生成气体B. SQ 具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 实验室可用 NaQH 溶液处理 NQ 和 SQ 废气D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳【解析】 NaHCQ (NH)2CQ受热易分解： 2NaHCQ=NaaCQ+ CQf+ H2Q (NH)2C8仝= 2NHf+CQf+ H2Q,但 NQCQ 受热难分解，A 项错；SQ 使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了 SQ 的还原性，B 项错；NQ、SQ 均可与 NaQH 溶液反应：2NQ+ 2NaQH=NaNNaNQ+ HaQ, SQ + 2NaQH=NSQ+ HQ C项正确；稀硝酸和稀硫酸

4、均不能将木炭氧化， D 项错误。【答案】 C4. 如图，某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯，密封并长时间放置，下列有关说法中正确的是 ()2滴有石蕊的 50 mL 裔有石蕊的 50niLA.最终烧杯I中的溶液呈紫色，烧杯n中的呈蓝色B.最终烧杯I中的溶液呈红色，烧杯n中的呈紫色C.最终烧杯I和n中的溶液均呈红色D.大烧杯内壁有无色液滴附着【解析】 浓盐酸挥发，溶于烧杯 n 后，中和氨水，由于盐酸的浓度远大于氨水的浓度，盐酸过量，两个烧杯中溶液都呈红色。【答案】 C5. 下列有关说法中正确的是（）A. NH3与 HCI 气体或 CQ 气体均不能共存B. 铵盐溶液与 NaOH 溶液混合后会有 NH

5、逸出C. SiO2能溶解在 NaOH 溶液但不能溶解在氨水中D. 硅、二氧化硅、硅酸、铵盐受热均很稳定【解析】 NH 能直接与 HCI 反应，但与 CO 不反应，A 项错；铵盐与 NaOH 稀溶液混合时，若不加热就不会有 NH 逸出，B 项错；铵盐、硅酸受热均易分解，D 项错。【答案】 C6. 下列推断正确的是（）A. SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应B. NaaO Na2Q组成元素相同，与 CO 反应产物也相同C. CO NO NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色【解析】 Na2O Na2Q与 CO

6、反应产物分别为 NetCO, NCO 和 Q; NO 在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，先变红后褪色。【答案】 A7. 下列说法不正确的是（）A. 活性炭、SO、NatQ都能使品红溶液褪色，但原理不同B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C. 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分另 U 与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体 的体积相同3D.将CO气体通入BaCIt溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO 则有沉淀生成【解析】 选项 B,如 NO CO 不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选 项 C,根据反应：Fe+ H2SQ=FeS 研Hf

7、,Fe+ 4HN(3=Fe(NO3)3+ NOT+ 20,同温同压下， 等物质的量的 Fe参与反应时生成的 Hb、NQ 的体积相等。【答案】 D&将 0.1 mol 铜与 40 mL10 mol/L HNQ 充分反应后，溶液中含amol H。由此可知()A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC.被还原的硝酸的物质的量为 (0.2 a)molD. 反应后溶液中所含 NO 的物质的量为 0.2 mol【解析】 溶液中含有 H,则 HNO 过量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应，反应消耗的 HNO 包括起酸的作用和氧化剂作用两部分，

8、前者反应后以 CU(NO)2形成存在，后者被还原后生成 NO、NO 气体，Cu+ 2HNQ 酸)Cu(NO)2, HNQ 氧化剂)NO(或 NO),作酸用的硝酸为 0.2 mol，生成的气体为 NO NO 的混合气体，溶液中有amol 的 HNO 过量，则被还原的 HNO 为(0.4 a 0.2)mol ,即生成的气体的物质的量为(0.4 a 0.2)mol ,溶液 中的 NQ 由过量的 HNO 和 CU(NO)2中 NO 组成，为(a+ 0.2)mol。【答案】 C9利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A浓盐酸MnONaOH制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫

9、酸具有脱水性、氧化 性1p :3C稀盐酸NazSOBa(NO)2SQ 与可溶液溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸NaCONaaSiOs溶液酸性：硝酸碳酸硅酸【解析】A 项，浓盐酸和 MnO 制备氯气需要加热，试管中NaOH 溶液不能作为收集氯气的试剂，只能用作尾气处理；B 项，浓硫酸具有吸水、脱水、氧化性和高沸点性，当浓硫酸遇到蔗糖，使蔗糖脱水并炭化，同时脱水生成的碳可以与浓硫酸生成二氧化碳和二氧化硫 气体，同时二氧化硫具有还原性，可以使溴水褪色，故B 选项能得出相应实验结论；C 项，利用硝酸钡与生成的二氧化硫反应，由于酸性环境下硝酸根的强氧化性，生成的是高价的硫酸钡沉淀，错误；D 项，硝酸具有

10、挥发性，会和生成的二氧化碳一起进入的NaaSiOs溶液中，不能判断其酸性，错误。4【答案】 B10.将 NHHCO 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()5编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO盐酸碳酸钙饱和 NaHCO 溶液CNO稀硝酸铜屑HkOA. NH3B. O2C. H2OD. CO【解析】NH4HCO 受热可以分解：NHHCO=NHf+COf+ HbOf。产生的 H2O 和 CQ分别与 NstQ 反应生成 Q,而分解产生的 NH 能被浓硫酸吸收，所以最终得到的气体是O。【答案】 B11.课外学习小组为检验溶液中是否

11、含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是溶液盐酸白色沉淀溶心0厂十I溶KSCN红色 液溶液A. 溶液中定含有sOB. 溶液中定含有NFC. 溶液中定含有D. 溶液中定含有Fe3+【解析】在酸性条件下,NQ 能将 sO氧化为 sO，A 错误；由于加入 NaOH 后产生的 则该气体为 NH,原溶液中一定含有 NH B 正确；在开始时加入了盐酸，故不能确定 C是否存在，C 错误；在加入 KSCN 之前已加入 Ba(NQ)2、盐酸、AgNO,若原溶液中含有 Fe2+也会被氧化成 Fe3*,出现题述现象，D 错误。【答案】

12、 B12.下图中 a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气 体是()6DNQ浓硝酸铜屑NaOH 溶 液7【解析】A 项，NH 应采用向下排空气法收集，且一般用干燥管或U 形管盛装固体干燥剂干燥 NH; B 项，CaCO+ 2HCI=CaC2+ CQf+ HO, CQ 中的 HCI 可用饱和 NaHCO 溶液 除去，并用向上排空气法收集 CQ; C 项，NQ 不能用排空气法收集； D 项，NQ 能被 NaQH 溶 液吸收。【答案】B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13.(12 分)小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。再打开活塞 a，将气

13、球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。(1)_请写出上述过程A 装置中所涉及的化学反应方程式。 _(2) 张老师认为实验中 B 装置设计有误，请你帮助小明在装置中进行修改。(3) B 中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式： _ ，为了验证其漂白性，还可将其通入 _ 试液进行观察。(4) 装置 C 中应盛放的试剂为_。【解析】加热烧瓶时，发生反应 Cu+ 2fSQ(浓)=CuSQ+ SQf+ 2H.Q 打开活塞 a,向烧瓶中鼓入 Q 后，发生反应 2Cu+ 2fSQ + Q=CuSQ+ 2fQ(2) 装置 B 用于收集 SQ,因此 B 中导气管应为长进短出

14、。催化剂(3) SQ2具有还原性，可被 Q 催化氧化，化学方程式为 2SQ+ Q=2SQ。可用 NaQH 溶液(碱液)吸收剩余 SQ。【答案】Cu + 2fSQ(浓)=CuSQ+ SQf+ 2H2Q2Cu+ 2HzSQ+ Q=CuSQ 2H2Q(或 2Cu+ Q=2CuQ CuQ+ H2SQ=CuSQ+ HQ)(2)L ij -先关闭活塞 a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。8催化剂(3) 2SO2+ Cb =2SQ(或其他合理答案)品红(4) NaOH 溶液(合理即可)14.(12 分)A、B 是两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液

15、变为无色；将 B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将 A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将 B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和 B(g)按 1：1的体积比充分混合， 通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1) 写出 A B 的化学式：A_、B_。(2) 写出 A 与 NaOH(aq)反应的化学方程式：_ 或写出 B 与 NaOH(aq)反应的离子方程式： _加热通入 A(g)后变为无色的品红溶液，现象是 _ ;加热通入 B(g)后变为无色的品红溶液，现象是 _。【解析】 具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气

16、体有Cl2、SQ、O 等。A 气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A 为 SQ; B 气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为 Cl2；如果将 Cl2与 SO 等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2+SO + 2H2O=bSQ+ 2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊试液变 红色。【答案】(1)SO2Cl2(2)2NaOH+ SO=NaSO + HO NaOHF SO=NaHSO (3)2OH-+ Cl2=C+ CIO+ H2O (4)变为红色 无明显变化15.(14 分)某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。(1) 氨催化氧化的化学方程式为 _

17、。(2) 加热玻璃管 2 一段时间后，挤压 1 中打气球鼓入空气， 观察到 2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 _反应(填吸热”或放热”)。(3) 为保证在装置 4 中仅观察到红棕色气体，装置3 应装入_ ;若取消 3,在 4中仅观察到大量白烟，原因是 _。（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5 替换装置 _ （填装置代号）；化合物 X 为349_ （只写一种），NaO 的作用是 _ 。【解析】（1）氨在催化剂和加热的条件下与02反应生成 NO 和 HbOo （2）玻璃管 2 中发生的是氨的催化氧化反应。停止加热仍保持红热，说明该反应不需要加热也能进行，故为放热反应。（3）氨

18、气的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水，故装置3 需要对 NO 气体进行干燥，防止 NO 与氧气反应生成的 NO 溶解在其中生成硝酸，硝酸与逸出的氨 气反应会生成硝酸铵（白烟）。装置 5 为制备混合反应气体（氨气和氧气）的装置。催化剂【答案】 （1）4NH3+ 5Q =4NO 6HO（2）放热（3）浓 H2SQ 生成的 NO 与 Q 反应生成 NO, NO 与水反应生成 HNO, NH 与 HNO 反应生成了 NHNO（4）1 NHCI 与 HCI 反应生成氧气（合理答案均给分）16. （14 分）已知 SO+ I2+ 2H2O=2SQ+ 2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测 定工业原料气（含 SO、N2、O）中 SO 的含量。（1）若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气T_ 填 “a”“b” “c” “d” “e”）。（2）_ 装置n中发生反应的离子方程式为 _ ?当装置n中出现_现象时，立即停止通气。（3）若碘溶液的浓度为 0.05 mol/L、体积为 20 mL 收集到的 N2与 O 的体积为 297.6 mL（已 折算为标准状况下的体积），SQ 的体积分数为 _ 。【解析】（1）原料气先通过n装置除去工