福建省三明市育英职业中学高二化学联考试卷含解析

1、福建省三明市育英职业中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用一种试剂鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种无色溶液，这种试剂可以是下列的（必要时可加热）  a银氨溶液  b浓氨水 fecl3溶液  d新制cu(oh)2 浊液参考答案：d略2. 下列各组物质间, 一定互为同系物的是                 

2、60;                  (     )ac2h6o和c4h10o       bc3h6o2和c4h8o2cc4h10和c10h22        dc3h4和c4h6 参考答案：c略3. 用cl2生产某些含氯有机物时会产

3、生副产物hc1。利用反应a，可实现氯的循环利用。反应a: 4hcl+o2    2cl2+2h2o。（1）已知：i 反应a中， 4mol hci被氧化，放出115.6kj的热量。 ii h2o的电子式是_.反应a的热化学方程式是_。断开1 mol ho 键与断开 1 mol hcl 键所需能量相差约为_kj，h2o中ho 键比hcl中hcl键（填“强”或“弱”）_。（2）对于反应a，下图是4种投料比n（hcl）：n（o2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对hcl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_。当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的hcl平衡转

4、化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是_。投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中cl2的物质的量分数_。参考答案：（1）h：o：h   4hcl(g)+o2(g) 2cl2+2h2o(g)    h=-115.6kj/mul   32或31.9kj      强（2）4：1   投料比越小时对应的温度越低   30.8%    试题解析：（1）水是含有极性键的共价化合物，所以电子式是h2o的电

5、子式是。4mol hci被氧化，放出115.6kj的热量，所以该反应的热化学方程式是4hclo2 2cl22h2o  h=-115.6kj/mul； 1 mol ho 与1 mol hcl的键能分别是设为x和y。因为反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以有4x498kj/mol2×243kj/mol2×2×y115.6kj/mol，解得xy32 kj/mol，所以h2o中ho 键比hcl中hcl键强。（2）氧气的物质的量越多，则氯化氢的转化率越高，即n(hcl)：n(o2)的比值越小，氯化氢的转化率越高，所以投料比分别为1：1、2：

6、1、4：1、6：1时氯化氢的转化率一次降低，曲线b对应的投料比是4:1；根据曲线可知，投料比越小时对应的温度越低。根据曲线可知投料比为2:1、温度为400时，氯化氢的平衡转化率是80% ，4hclo2 2cl22h2o起始量（mol）      2     1                 0    

7、60;  0转化量（mol）     1.6   0.4              0.8     0.8平衡量（mol）    0.4   0.6              0.

8、8     0.8所以平衡混合气中cl2的物质的量分数是。考点：热化学方程式、外界条件对平衡状态的影响以及可逆反应的有关计算4. 有四种燃料电池，a.固体氧化物燃料电池，b.碱性氢氧化物燃料电池，c.质子交换膜燃料电池，d.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是参考答案：c略5. 甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为    (    )a1         

9、;  b2              c3              d4参考答案：b略6. 下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是（   ）a、氯甲烷   b、氯仿   c、乙醇   d、氯乙烷参考答案：d略7. 以na 表示阿伏加德

10、罗常数，下列说法正确的是at 时，1 l ph=6纯水中，含108na个b15.6 g na2o2 与过量co2反应时，转移的电子数为0.4nac100ml 1mol/l fecl3溶液中含有fe3+为0.1nad14g分子式为cnh2n的(n2)链烃中含有的c=c的数目一定为na/n 参考答案：d略8. 下列有机物属于酚的是                      

11、0;                       a. c6h5ch2oh    b. hoc6h4ch3    c. c10h7oh      d. c6h5ch2ch2oh参考答案：b9. 将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：h2ncoon

12、h4(s)2nh3(g)+co2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是  温度平衡浓度/ (mol l1)c(nh3)c(co2)t10.1 t2 0.1      a若t2t1，则该反应的h0b向容器中充入n2，h2ncoonh4质量增加cnh3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 dt1、t2时，h2ncoonh4转化的n(t2)=2n(t1) 参考答案：d略10. 在密闭容中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，

13、当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 aa的转化率变大                       b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大                  

14、;   da cd参考答案：d略11. 下列物质中，可以作为食品防腐剂的是（）a碳酸氢钠bl谷氨酸钠c苯甲酸钠d乳酸参考答案： 考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用 .专题：化学应用分析：食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物的生长和繁殖，防止食品腐败变质而延长保质期，苯甲酸的化学式为c7h6o2，苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长，据此即可解答解答：解：a碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，是常用的疏松剂，故a错误； bl谷氨酸钠是味精的主要成分，是常用的鲜味剂，故b错误；c苯

15、甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长，碳酸显酸性，所以可以用苯甲酸作防腐剂，故c正确；d乳酸，其化学式为c3h6o3，乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能，不是防腐剂，故d错误故选c点评：本题考查了食品防腐剂的知识，注意物质的性质和用途，本题较简单12. 下列说法不正确的是a焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应  b在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越大  c一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热  d一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响结果有关参考答案：c略13. 构

16、造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以e表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 a、e(3s)e(3p)e(3d)        b、 e(3s)e(2s)e(1s)    c、e(4f)e(4s)e(3d)        d、 e(5s)e(4s)e(4f) 参考答案：b略14. 将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5kj热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是

17、                                                  

18、                 (    ) a.71.45kj          b.142.9kj         c.571.6kj        d.285.8

19、kj 参考答案：d略15. 能在koh的醇溶液中发生消去反应的是      参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：.(1)配制浓度均为0.50 mol·l-1 h2so4和h2c2o4溶液；(2)用_量取10.00 ml 0.50mol·l-1 h2so4和h2c2o4溶液分别加入两个锥形瓶中；(3

20、)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；(4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；(5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触)，至反应完全，记录_；(6)反应结束后，读取量筒中水的体积为y ml。.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84 g·cm-3 98%的浓硫酸配制250 ml 0.50mol·l-1的h2so4溶液，所需要的主要仪器有_、_、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_。(3)读取

21、量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(4)简述速率不等的原因是_，铜丝不能与酸接触的原因是_。参考答案：.(2)酸式滴定管         (5)反应所需时间(2分).(1)250 ml容量瓶胶头滴管(2分)(2)(2分)(3)将丙向下移动(2分)(4)氢离子浓度不同 (2分)镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 三国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮后腹痛，致哑，甚至死亡又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒2003年，经科研人员

22、研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性（1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因（2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？（3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？参考答案：（1）“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）“哑泉”中的cu2+与“安乐泉”中的oh离子结合生成了cu（oh）2 沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒考点：铜金属及其重要化合物的主要性质.专题：元素及其化合物分析：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出

23、的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒；（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒解答：解：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒，故答案：“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安

24、乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒，故答案：“哑泉”中的cu2+与“安乐泉”中的oh离子结合生成了cu（oh）2 沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒，故答案：尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒点评：本题考查蛋白质的变性，题目难度不大，注意重金属离子能使蛋白质变性，可溶性的铜离子加碱可转变成沉淀18. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用cl2和feso4·7h2o 对水进行消毒、

25、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛nh4f试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)cl2与fe2反应生成fe3，fe3水解生成的fe(oh)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的cl2与h2o反应生成hclo，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2fe2cl2=2fe32cl，fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h，cl2h2ohclhclo。(2)土壤显碱性是因为co32h2ohco3oh，加入石膏，其中的ca2与co32结合生成难溶性caco3而消除产生碱性的根源：ca2co32=caco3。nh4f遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：fh2ohfoh，nh4+h2onh3·h2oh，hoh=h2o。草木灰的主要成分k2co3水解显碱性，促进铵态氮肥中的nh4+的水解，生成nh3·h2o：co32h2ohco3oh，nh