福建省南平市来舟中学高三化学模拟试卷含解析

1、福建省南平市来舟中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是(       )             ak+、na+、mno4-、so42-            

2、0; bh+、k+、no3-、so32-cna+、ba2+、cl-、br-                 dfe3+、nh4+、scn-、hco3-参考答案：c略2. 下列离子方程式书写正确的是a. 在fecl3溶液中投入足量的zn粉：2fe3zn = zn22fe2b. 磁性氧化铁（fe3o4）溶于氢碘酸：fe3o4 8h = fe22fe34h2oc. ca（clo）2溶液中通入少量so2：ca22closo2h2o =caso3

3、2hclod. nahso4溶液与ba（oh）2溶液混合后呈中性：2hso42ba22oh= baso42h2o 参考答案：d点睛：明确反应的实质，掌握离子方程式书写的方法是解题关键。注意反应物用量对化学反应的影响，反应必须遵循客观事实。本题的选项c为易错点，容易忽视次氯酸根离子的氧化性。3. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（    ） a.淀粉的含量              &#

4、160;            b.二氧化硫的含量c.亚硝酸盐的含量                      d.甲醛的含量参考答案：a 淀粉属于营养物质，不需安全检测，a不属于检测指标；二氧化硫、亚硝酸盐、甲醛都属于有毒物质，b、c、d属于安全检测指标。4. 下列与含氯化合物有关的说法

5、正确的是           ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质           b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe（oh）3胶体           chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物       

6、;      d电解nacl溶液得到22.4l h2（标准状况），理论上需要转移na个电子（na表示阿伏加德罗常数）参考答案：b略5. 用惰性电极电解200 ml一定浓度的cuso4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8 g cuo。则电解后溶液中c（h）约为    a05 moll  b1 moll        c2 moll       

7、d4 moll参考答案：b6. 下列实验方案设计正确的是a分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 b失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液四种溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别 c将 cucl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 cuc12 固体 d检验从火星上带回来的红色物体是否是 fe2 03 的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 kscn 溶液参考答案：b略7. 下列指定反应的离子方程式正确的是a. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：h+ so42-+ ba2+oh-= baso4+ h2ob. 饱和fecl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体

8、：fe3+3h2o=fe(oh)3(胶体)+ 3h+c. 在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4： 3clo-+2fe(oh)3= 2feo42-+3cl-+h2o+4h+d. 向含有0.4mol febr2的溶液中通入0.4molcl2充分反应：4fe2+2br-+3c12=4fe3+6c1-+ br2参考答案：ba向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2h+so42-+ba2+2oh- baso4+2h2o，故a错误；b将饱和fecl3溶液滴入废水中制取fe(oh)3胶体，离子方程式：fe3+3h2o=fe(oh)3(胶体)+3h+

9、，故b正确；c在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4oh-+3clo-+ 2fe(oh)32feo42-+3cl-+5h2o，故c错误；d含有0.4 mol febr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2fe2+2br-+2cl22fe3+4cl-+br2，故d错误；故选b。8. 能正确表示下列反应的离子方程式为a用铜

10、电极电解硫酸铜溶液：2cu22h2o2cuo24hbba(oh)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2ba24ohal32so=2baso4alo2h2o c硫酸氢钠溶液与ba(oh)2溶液反应，ph7： 2hsoba22oh=baso42h2o dnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2o参考答案：c略9. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是(      ) a淀粉、cuo、hclo、cu      &

11、#160;                      b水玻璃、na2o·cao·6sio2、ago、so3ckal(so4)2·12h2o、kclo3、nh3·h2o、ch3ch2oh d普通玻璃、h2o、fe(scn)3、葡萄糖参考答案：d试题分析：a cu是单质，不是非电解质，错误；b水玻璃是混合物，na2o·cao·6s

12、io2是盐；而ago是强电解质，错误；ckal(so4)2·12h2o是纯净物，kclo3是盐，错误；d物质的分类符合分类标准，正确。考点：考查物质的分类的知识。10. 下列各项说法或比较中正确的是a氧化性：ag+ >cu2+ >fe3+  b酸性：hi>hcl>ch3cooh>h2co3c主族都含非金属元素，副族都为金属元素d一种元素可形成多种离子，但只有一种原子参考答案：b11. 关于用惰性电极电解氯化钠溶液的实验，下列叙述正确的是（）a电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠b若在阳极附近的溶液中滴入淀粉ki溶液，溶液呈蓝色c若在阴极附近的

13、溶液中滴入酚酚试液，溶液呈无色d电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性参考答案：答案：b12. 下列反应的离子方程式书写正确的是a. 铜溶于0.5mo/l 的硝酸: cu+4h+2no3- =cu2+2no2 +2h2ob. na2s2o3溶液中加入稀硫酸: 2s2o32-+ 4h+ =so42-+ 3s + 2h2oc. 向ba(oh)2溶液中加入少量的nh4hso4溶液: ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2od. ca(hco3)2溶液与少量naoh&#

14、160;溶液反应: hco3-+ca2+ +oh-=caco3+h2o参考答案：d铜溶于0.5mo/l的硝酸生成no，离子方程式是3cu+8h+2no3- =3cu2+2no +4h2o，故a错误；na2s2o3溶液中加入稀硫酸，+2价s发生歧化反应2生成s单质、so2气体，反应离子方程式是s2o32-+ 2h+so2+s+h2o，故b错误；向ba(oh)2溶液中加入少量的nh4hso4溶液，反应离子方程式是ba2+2oh-+h+so42-+nh4+=baso4+h2o+ ，故c错误；ca(hco3)2溶液与少量naoh 溶液反应生成碳酸钙、碳

15、酸氢钠、水，反应离子方程式是: hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o，故d正确。13. 某中性的溶液中含有na+、nh4+、fe2+、br-、co32-、i-、so32-六种离子中的某几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是：         a.  nh4+、br-、co32-   b. na+、 br-、co32-

16、0;  c. na+、i-、so32-  d. nh4+、co32-、i-参考答案：a略14. 下列说法正确的是a石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化b钻石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品c光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类dpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的分子参考答案：a略15. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a1 molcl2与足量fe反应转移电子数一定为3na b标准状况下，2.24 l nh3中含有共价键的数目为nac1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 na d标况下，

17、11.2 l so3所含的分子数目为0.5na参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验小组制备高铁酸钾（k2feo4）并探究其性质。资料：k2feo4为紫色固体，微溶于koh溶液；在酸性或中性溶液中快速产生o2，在碱性溶液中较稳定。（1）k2feo4作为高效、多功能水处理剂的原因是_。（2）制备k2feo4（夹持装置略）                 a为氯气发生装置。a中反应方程式是_。该装置有明显不合理设

18、计，如何改进？_。改进后，b中得到紫色固体和溶液。b中cl2发生的反应有3cl2+2fe(oh)3+10koh=2k2feo4+6kcl+8h2o，另外还有_。（3）探究k2feo4的性质（改进后的实验）取b中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有cl2。为证明是否k2feo4氧化了cl而产生cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加kscn溶液至过量，溶液呈红色。方案用koh溶液充分洗涤b中所得固体，再用koh溶液将k2feo4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有cl2产生。a由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是k2feo4将cl氧

19、化，还可能由_产生（用方程式表示）。b方案可证明k2feo4氧化了cl。用koh溶液洗涤的目的是_。根据k2feo4的制备实验和方案实验表明cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_。参考答案：(1) k2feo4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时feo42?被还原成fe3+，fe3+水解形成fe（oh）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质    (2) 2kmno4+16hcl(浓)=2mncl2+2kcl +5cl2+8h2o    应该增加盛装饱和食盐水的洗气瓶，吸收蒸发出来的hcl气体    cl2+2oh?=

20、cl?+clo?+h2o    (3) afe3+      4feo42?+20 h+=4fe3+3o2+10h2o   b排除clo?的干扰    溶液的酸碱性不同【分析】(1)k2feo4为紫色固体，微溶于koh溶液；在酸性或中性溶液中快速产生o2，说明k2feo4具有强氧化性，而feo42?被还原成fe3+，fe3+水解形成fe（oh）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)本实验采用氯气与氢氧化铁在碱性条件下制备k2feo4，而采用浓盐酸与高锰酸钾溶液

21、反应制备的氯气中混有氯化氢杂质，应先除去；(3)通过cl2、fe(oh)3与koh之间的反应制备k2feo4，溶液中可能存在副反应cl2+2oh?=cl?+clo?+h2o，因此制备出的k2feo4中可能混有次氯酸钾和氯化钾等杂质。方案i，取少量a，滴加kscn溶液至过量，溶液呈红色说明溶液中存在fe3+，但fe3+不一定是与k2feo4将cl氧化，根据题干已知k2feo4在酸性或中性溶液中快速产生o2，同时产生fe3+，氯气是由酸性条件下次氯酸根与氯离子发生归中反应生成的。方案ii可以证明k2feo4将cl氧化，方案ii中采氢氧化钾溶液洗涤高铁酸钾，使k2feo4稳定析出，并除去clo?，防

22、止酸性条件下clo?与cl?发生反应产生cl2，干扰实验。【详解】(1)k2feo4在酸性或中性溶液中快速产生o2，说明k2feo4具有强氧化性，能够杀菌消毒，而feo42?被还原成fe3+，fe3+水解形成fe（oh）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)a中用浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，化学方程式为：2kmno4+16hcl(浓)=2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o；氯气中的主要杂质为浓盐酸挥发出的氯化氢气体，制备k2feo4需在强碱条件下进行，应用饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体。c中主要是cl2、fe(oh)3与koh之间的反应制备k2feo4，除了已知反应，还有

23、cl2与koh的歧化反应：cl2+2oh?=cl?+clo?+h2o；(3)a.溶液中加入kscn呈红色证明其中含有fe3+，酸性条件下k2feo4不稳定，因此生成fe3+的反应还有：4feo42?+20h+=4fe3+3o2+10h2o；b.用氢氧化钾溶液洗涤的目的是洗去固体表面附着的氧化性离子clo?，以免对feo42?氧化cl?产生干扰，并在洗涤时保证k2feo4的稳定性，避免feo42?在酸性或中性溶液中快速产生o2。实验中在碱性条件下cl2制备feo42?，可以得出氧化性为cl2feo42?，而方案则得出相反的结论，主要是因为在酸性环境中氧化性feo42?cl2。 三、综合

24、题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是一个电化学过程的示意图。  i在甲池中，若a端通入甲醇，b端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的na2so4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。  (1)此时a端为电源的_极（填“正”或“负”），a极的电极反应式  为：_。  (2)若乙池溶液的体积为1 l，则此时乙池溶液中c(h)=_    （不考虑ag的水解）。  (3)丙池中产生的气体体积为_l。（标准状况下）。  制取kmno4的最好方法是电解k2mno4

25、，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为k2mno4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取kmno4。  (4)阳极的电极反应式为_。    此时溶液的ph_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：18. 氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：    sio2   +     c   +     n2   si3n4    +     co                     根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 &#