高中工业实验室制取化学方程式全

1、实验室制1实验室制取Q木2KMnQK2MnQ+Mn幼QT2H2Q2 ?q2HQ+QT木2KCIQ32KCI+3Q TMnQ22实验室制取HZn+HSQZnSQ+H TZn+2HZn +H T3实验室制取CQCaC(3+2HC= CaCb+HQ+CdCaCQ+2H=CaT+HQ+ca4实验室制取Cl2、亠人MnQ2+4HCI (浓)=MnC2+CI2T +2HQ5实验室制取热不挥发性酸制挥发性酸)NaCI+HSG 微NaHS4+HClT 2NaCI+HSQ Na2SQ+2HCI T6实验室制取SQNqSQ+HSQ= NSQ+HQ+SQT7实验室制取HSFeS+HSQ= FeSQ+HSTFeS+2

2、F=Fe2+HST8实验室制取NH木2NHCI+Ca(QH)2CaCb+2NH T +2HQ9实验室制取NQ3Cu+8HNQ)稀)=3Cu(NQ>2+2NQT +4HQ 3Cu+8H+2NQ=3CiT+2NQt +4HQ10实验室制取NQCu+4HNQ 浓)Cu(NQ)2+2NQT +2HQCu+4H+2NQ=CiT+2NQT +2HQ11实验室制取 AI(QH) 3AICI 3+3NH "QAI(QH) 3 J +3NHCIAI +3NH H，=AI(QH)3； +3NH 12实验室制Fe(QH)3胶体FeCl3+3HQ Fe(QH)a(胶体)+3HCI3+ +Fe +3H2

3、=Fe(QH)3(胶体)+3H13实验室配制银氨溶液AgNO+NH H2OAgOH +NHNOAgOH+ 3NH HOAg(NH) 2OH+32OAg+NH I4OAgOH +NH+AgOH+ 3NH HOAg(NH 3) 2+ +OH+3HO14实验室制取乙烯GH5OH 浓 “ sCh2=CHT +H0170C15实验室制取乙炔CaG+2HO (OH)2+CH CHT16实验室制取乙酸乙酯浓硫酸.CHCOOH + C3GHOH CHCOOG5 + H 2O1氯气制取原理 强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCI浓)MnCI2+CI2 f +2H2O装置一一分液漏斗，圆底烧瓶，加热检

4、验一一能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质一一先通入饱和食盐水 (除HCI),再通入浓H2SO4除水蒸气) 收集一一排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收CI2+2NaOH= NaCI+NaCIO+H2O2氨气取原理一一固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式Ca(OH)2+2NH4CI-=CaCI2+NH3f +2H2O 装置 略微向下倾斜的大试管，加热 检验湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂质一一通入碱石灰(除水蒸气)收集向下排气法3苏打苏打是Soda的音译，化学式为 Na2CO3它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸 钠，有一水碳酸钠(Na2CO

5、3 H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3 7H2O)和十水碳酸钠 (Na2CO3 1OH2O三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。无水碳酸钠是白色粉末或细粒， 易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性， 在空气中能吸收水分而结成硬块。 十水碳酸钠是无色晶体， 室温下放置空气中， 会失去结晶水而成为一水碳酸钠。 无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠， 加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放出二氧化碳：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 冠碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十

6、分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的 重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐 酸、硝酸、烧碱并列为根底化工原料-三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比方它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。4 亚硝酸钠 分子式 :NaNO2分子量 :69.00性质和用途：白色或微黄色斜方晶体 , 易溶于水和液氨中 ,微溶于甲醇、乙醇、乙醚 ,吸湿性强 , 用于织物染色的媒 染剂；丝绸、亚麻的漂白剂 ,金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂 , 在肉类制品加

7、工中用作发色剂、防微生物剂，防腐剂。密度 2.168g/cm3，熔点271C，于320C分解。吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反响，可 从空气中吸收氧气，并形成硝酸钠。亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是+3。是一种中间氧化态，既有复原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能将 KI 氧化成单质碘：这个反响可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐。亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染 料、氧化氮、药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温 热复原法备：Pb (粉)+NaNO3=PbO+NaNO2产物PbO不

8、溶于水，将反响后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。氧化复原性(NO2)-中的N为+3价，所以既有氧化性，又有复原性。在酸性介质中：HNO2/NO=O.99V有较强的氧化能力。(NO2)-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O因在酸中有NO存在，易得电子成NQ故很容易将I-氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反响。硝酸盐的酸性溶液，不能将 I- 氧化，是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时，也有复原性。5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+=5(NO3)-+(Mn)2+3H2O在无氧化剂和复原剂时，易歧化。亚硝酸钠5硫化氢 制取原理强酸与强碱的复分解反响 制取方程式FeS+2

9、HCI= FeCI2+H2S f 装置启普发生器 检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂质一一先通入饱和NaHS溶液除HCI,再通入固体CaCI2或P2O5除水蒸气 收集向上排气法6二氧化硫 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式 Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SfO2+H2O 装置分液漏斗 , 圆底烧瓶 检验先通入品红试液 , 褪色 , 后加热又恢复原红色 ; 除杂质一一通入浓 H2SO4除水蒸气 收集向上排气法7氯化氢 制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式 NaCI+H2SO4Na2SO4+2HCfI 装置分液漏斗 , 圆底烧瓶 , 加热 检验一一通入

10、AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶 除杂质通入浓硫酸 除水蒸气 收集向上排气法8二氧化氮 制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化复原; 制取方程式 Cu+4HNO3=CuNO32+2NOf2+2H2O 装置分液漏斗 , 圆底烧瓶 或用大试管 , 锥形瓶 检验一一红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成 收集向上排气法 尾气处理 3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O9一氧化碳 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式 HCOOHCfO+H2O 装置分液漏斗 ， 圆底烧瓶 检验燃烧 ， 蓝色火焰 ， 无水珠 ， 产生气体能使澄

11、清石灰水变浑浊 除杂质通入浓硫酸 除水蒸气 收集排水法10 甲烷 制取方程式 CH3COONa+NaOH CfH4+Na2CO3 装置略微向下倾斜的大试管， 加热 收集排水法或向下排空气法11乙烯 制取原理一一浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式CH3CH2OH CH2=CHEH2O 装置一一分液漏斗，圆底烧瓶，加热 除杂质一一通入 NaOH溶液除SO2,CO2,通入浓硫酸除水蒸气 收集一一排水法12乙炔 制取原理一一电石强烈吸水作用 制取方程式CaC2+2H2OCaOH2+CH CH 装置一一分液漏斗，圆底烧瓶或用大试管，锥形瓶 检验一一无色气体,能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟 除杂

12、质一一通入硫酸铜溶液 除H2S，PH3，通入浓硫酸除水蒸气 收集一一排水法或向下排气法工业制取方程式1工业制金属Na电解2NaCl2Na+CbT2工业制金属Mg电解MgCbMg+Clt3工业制金属Al电解2AI2Q4AI+3QT4工业制生石灰、二氧化碳咼温CaCG CaO+CQ5工业制漂白粉2Cl2+2CaOH= CaC2+CaCIO2+2HO6接触法制硫酸沸腾炉：4FeS+11Q2F62Q+8SO接触室：催化剂2SO +。2 加热 2SQ吸收塔：SO+HOH2SO7工业制玻璃设备名称：玻璃窑高温NaCO+SiQNqSO+COT高温CaC3+SiO2= CaSiQ+COT8离子交换膜法制烧碱、

13、氯气电解2NaCI+2H=2NaOH+Ht +CI2 T9. 氯碱工业2NaCI+2H2O=2NaOH+H2+CI210. 高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3C也可以生成 CO211. 工业制取水煤气C+H2O=CO+H212. 侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCI+ NH阱 COH H2O= NaHCO3 + NH4CI2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13. 工业制粗硅SiO2+2C 上鼻 Si+2COf14. 工业合成氨设备名称：合成塔催化剂 ，N2 + 3H2、高温高压2NHs15. 工业制硝酸催化剂4NH+5Q 4NO+62O2NO+=2NO3NO2+

14、H=2HNG+NO16. 工业腐蚀印刷电路板2FeCl3+C=2FeCl2+CuC22Fe 3+C= 2Fe2+Cif+17.工业制乙醇催化剂万法 1: CH=CH+HO一e-2H5OH乙烯水化法加热、加压方法2: GH12Q化剂竝CQ T +2GH5OH发酵法18.工业制乙醛方法 1: 2GH5OH+O 殳2CH3CHO+2H)乙醇催化氧化法方法 2: 2CH=CH+Q -催化剂t2CH3CHO乙烯催化氧化法方法 3: CHCH+HO-催化剂A ' CH3CHO乙炔水化法19.工业制乙酸中2CHCHO+O催化CH *aCOOH化学方程式反响现象应用2Mg+O点燃或 2MgO剧烈燃烧.

15、耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+0点燃或 2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+0点燃或 2CuO红色金属变为黑色固体4AI+3O2点燃或 2AI2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明

16、空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+CO隘色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O点燃2H2O+4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KCIO3MnO2A 2KCI +3O2 T生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2HgOX 2Hg+O0红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O1电2H2T +O2T水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(O

17、H)2CO3 2CuO+H2O+CO2绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCO3NH3T + H2O+CO2?白色固体消失，管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露 空气中会消失Zn+H2SO4=Z nSO4+H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2A 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的复原性

18、Fe3O4+4H2A 3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的复原性2Na+CI2A或点燃2NaCI剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+CI2点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)+Na2SO 4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C O+O点燃2CO2蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO高温2Cu+ CO才 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 =

19、 Ca(HCO3)白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)A CaCO3j +H2O+COS白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成钟乳石的 形成2NaHCOA Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3+2HCI=CaCI2+ H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2 O+C固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCI=2NaCI+ H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CA Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属C2H5OH+3点然2CO2+3H2O色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSOt白色金属外表覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜