高中化学 专题1.3.1 盖斯定律课件 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学课件

1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量 第三节第三节 盖斯定律 1.如何测定如何测定 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的反应热的反应热H 根据下列反应计算根据下列反应计算已知已知 H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H244 kJ/mol解析：解析： + = HH1 H2285.8kJ/mol思考：思考：已知已知CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol解析：解析：H1= - 所以，所以， H1 =H2-

2、H1 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2.如何测定如何测定 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热的反应热H1根据下列反应计算根据下列反应计算1.1.盖斯定律的内容盖斯定律的内容: :2.盖斯定律模型盖斯定律模型HH1+H2HBACH1H2不管化学反应是一步完成或分几步完成不管化学反应是一步完成或分几步完成, ,其其反应热是相同反应热是相同. .换句话说换句话说, ,化学反应的反应热只与反应体系的化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态始态和终态有关有关, ,而与反应的而与反应的途径无关。途径无关。H1 + H2 0（终态）（终态）（始态）

3、（始态）3.3.从能量守恒角度论证盖斯定律从能量守恒角度论证盖斯定律ABHCH1H2H + (- -H1) + (- -H2) 0所以：所以：H = H1 + H2 CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+H1 + H2 = H3 所以所以H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/molP12有些反应进行得很慢有些反应进行得很慢

4、有些反应不容易直接发生有些反应不容易直接发生有些反应的产品不纯（有副反应发生）有些反应的产品不纯（有副反应发生） 这些都给测量反应热造成了困难这些都给测量反应热造成了困难 利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来计算出来4、盖斯定律的应用盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。律获得它们的反应热数据。（2）若一个反应的焓变）若一个反应的焓变H=aKJ/mol，则其逆反，则其逆反应的焓变应的焓变H=-

5、aKJ/mol。利用已知反应的焓变求未知反应的焓变利用已知反应的焓变求未知反应的焓变（1）若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化）若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可以由这学方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到；几个反应的焓变相加减而得到；练习练习1已知已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ZnO ( s ) H1 = -351.1 kJ/mol Hg ( l) 1/2O2 ( g ) Hg O ( s ) H2 = -90.7 kJ/mol则可知则可知: Zn ( s ) Hg O ( s )

6、= ZnO ( s ) Hg ( l) 的的H为多少？为多少？解析：解析： = HH1 H2 -351.1 kJ/mol -(-90.7 kJ/mol)= - 260.4kJ/mol(1)确定确定待求反应的热化学方程式待求反应的热化学方程式。(2)找出找出待求待求热化学方程式中各热化学方程式中各物质物质出现在已知方程式出现在已知方程式中的位置中的位置(是同侧还是异侧是同侧还是异侧)。(3)利用利用同侧相加同侧相加、异侧相减异侧相减进行处理。进行处理。(4)根据待求方程式中各根据待求方程式中各物质的化学计量数物质的化学计量数通过通过乘除乘除来调整已知反应的化学计量数来调整已知反应的化学计量数，并

7、并消去中间产物消去中间产物。(5)将调整后的将调整后的化学方程式化学方程式进行进行叠加叠加并确定并确定反应热反应热的变化。的变化。 求未知反应焓变的方法求未知反应焓变的方法加减消元法加减消元法2 2、根据下列反应的焓变根据下列反应的焓变, ,计算计算C( (石墨石墨) )与与H2(g)反应生成反应生成1molC2H2(g)的焓变的焓变: :C(石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6KJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599.2KJ/mol 解析解析:=+226

8、.8KJ/mol2C( (石墨石墨)+)+ H2(g)= C2H2(g) H =+226.8KJ/mol 3.写出石墨变成金刚石的热化学方程式写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时时)查查P7燃烧热表可知：燃烧热表可知：C(石墨，石墨，s) + O2(g) = CO2(g) H1= - 393.5kJ/molC(金刚石，金刚石，s) + O2(g) = CO2(g) H2= - 395.0kJ/mol - 得：得： C(石墨，石墨，s) = C(金刚石，金刚石，s) H= H1 - H2 = - 393.5kJ/mol -（ - 395.0kJ/mol ） = +1.5kJ/

9、mol4.某次发射火箭，用某次发射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧，生成中燃烧，生成N2、液、液态态H2O。已知：已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l) H2=534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) H= 1135.2kJ/mol2= H= 2H2 - H1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-197KJ/m

10、ol若一密闭容器中通入若一密闭容器中通入2molSO2和和1molO2，达平衡时，反应，达平衡时，反应放热为放热为Q1KJ,另一密闭容器中通入另一密闭容器中通入2molSO2和和1.5molO2，达，达平衡时反应放热为平衡时反应放热为Q2KJ,则（则（ ） A.Q1Q2197 B.Q2Q1=197 C.Q1=Q2=197 D.Q2Q1197 A二、可逆反应焓变二、可逆反应焓变5已知已知25 、101 kPa条件下：条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是由此得出的正确结论是()A等质量的等质量的O2比比O3能量低，由能量低，由O2变为变为O3为吸热反应为吸热反应B等质量的等质量的O2比比O3能量高，由能量高，由O2变为变为O3为放热反应为放热反应CO3比比O2稳定，由稳定，由O2变为变为O3为吸热反应为吸热反应DO2比比O3稳定，由稳定，由O2变为变为O3为放热反应为放热反应A6、已知、已知25 、101 kPa时：时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 648 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)