2002007学年福建福州高二年级第一学期期终质量检查模拟试卷理

1、2006-2007 学年度福建省福州市高二年级第一学期期终质量 检查模拟试卷（理） 化学 （ 考试限时 90 分钟 满分 100 分 ） 可能用到的相对原子质量： H-1、 C-12 N-14 、O-16、Na-23、S-32、C1-35.5 、 Cu-64 第 1 卷 （ 选择题 共50 分） 一、选择题 （本题包括 25 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分。） 1. 环境监测中心在公布城市空气质量周报时，无须公布的项目是 （ ） A. 二氧化碳 B. 固体悬浮物 C. 二氧化硫 D. 氮氧化物 2. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ） A

2、. NH3 B.Cl 2 C.NO D.HCl 3. 下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是 （ ） A. 金属钠 B.二氧化氮 C.氯化钠 D.乙醇 4. 亚硝酸（HNO）参加化学反应，既可作氧化剂也可作还原剂， 当它作为氧化剂时，可能生成的产物有（） A.NH3 B.N2O5 C.N2O3 D.NO2 5. 在饱和的 NstCG 溶液中，滴加 2 滴酚酞，然后加热溶液，可观察到的现象是（ ） A. 有大量气泡产生 B. 溶液红色加深 C. 溶液红色变浅 D. 无任何变化 6. 盛装浓硝酸的容器不宜选用（ ） A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 玻璃 7. 下列属于同

3、系物的一组物质是（ ） A. C 2H6、C3H8 B. CH 4、 C2H4 C.CH 3Cl、CH2Cl 2 D.O 2、O3 8. 一氯代物有三种的烃是 （ ） A. 丙烷 B. 丁烷 C. 戊烷 D. 甲苯 9. 鉴别浓 H2SQ、浓 HNQ 浓盐酸，可选用的试剂是（ ） A.Cu 片 B.BaCl 2溶液 C.NaHCQ 溶液 D.AgNQ 溶液 + 5 10. 某溶液中水电离出的 c（H+）=105mol/L ，则该溶液可能是 （ ） A. 盐酸 B. 醋酸 C. 氯化铵溶液 D. 氯化钠溶液 11. 合成氨时采用 500C左右的温度进行，主要是因为在该温度时 A.合成氨的化学反应

4、速率最大 B.N 2的转化率最高 C.催化剂的活性最大 D.NH 3在平衡混合气体中的体积分数最大 12. 能与 Fe3+作用，且可证明 Fe3+具有氧化性的微粒是（） SCNFeI-CuHbS0H A. B. C. D.全部 CH CH CH CHQ | | | | 13. 某烷烃的结构为 ，下列命名正确的是（） A.1,2-二甲基-3-乙基戊烷 B.3-乙基-4,5-二甲基己烷 C.4,5-二甲基-3-乙基己烷 D.2,3-二甲基-4-乙基己烷 14将 O.1mol/L CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CHCOON 晶体时，都会引起（） A.溶液的 pH 增加 B.CH3COOH

5、!离程度变大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中 c（OH-）减小 15.反应 N2+3Hb2NH 在密闭容器内进行。 分别用 N2、H2、NH 三种物质在单位时间内的浓度变化表示该 反应的速率分别为 V（N2）、V（H2）、V（NH3），则三者之间的关系正确的是 （） A.V(H 2) = V(NH3) B.3V(H 2) = 2V(NH3) 2 2) = - V(N 2) 3 C.V(NH 3) = V(H2) 3 D.V(H 16.在同温同压下，可逆反应 NQ (g) ?2NO (g) 达到平衡时的气体体积是最初体积 的 1.3 倍，贝 U 20 的分解率是（ ) A.30% B.60%

6、 C.40% D.47% 17. 在 pH=0 的溶液中，下列离子能大量共存的是 （） 2+ + _ _ _ 2 + + A.Fe、Na、Cl、MnO B.S 2O、Na、Br、K C、Cl、Fe3+、Na D.NH 4+、Al3+、SO2 、Cl 18. 将 NO + Zn+OH+H2O NH3+Zn（OH）42配平后，离子方程式中 H2O 的化学计量数为（） A.3 B.4 C.5 D.6 19. 在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合后，其溶液的 pH 一定大于 7 的是（） A.pH = 2 的盐酸跟 pH= 12 的氢氧化钠溶液 B.pH = 2 的醋酸跟 pH= 12 的氢氧化钾溶

7、液 C.pH= 2 的硝酸跟 pH= 12 的氢氧化钡溶液 D.pH = 2 的硫酸跟 pH= 12 的氨水 20. 在 100ml 混合酸中，c（HNO）=0.4mol/L , c（H2SQ）=0.1mol/L，向其中加入 0.03mol 铜粉，微热，待充分 反应后溶液中 c（Cu2+）约为（） A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.125mol/L D.0.225mol/L 21. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的烧碱溶液，若测定结果是浓度偏高，其原因可能是 A. 锥形瓶未用待测溶液润洗 B. 酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点气泡消失 C. 滴定前仰视读数，滴定到终点时

8、俯视读数 D. 滴定过程中，由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外 22. 下图所示装置的叙述，正确的是（ ） A. Cu是负极，Cu片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原 23. 把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。 a、b 相连时，a 为负极； c、d 相连时，电流方向为 c; a、c 相连时，c 极产生大量气泡；b、d 相连时，d 极上发生氧化反应。 这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca 24. 下列离子方程式正确的是 （）

9、A. 铁和稀硫酸的反应 2Fe+6H+=2Fe3+3Hz f B. 向 AlCl 3溶液中滴入少量的 NaOH 溶液 Al 3+4OH=AIO2-+2H2O C. 将铜片投入 FeCb 溶液中 Cu+2Fe 3+=2Fe2+Cu2+ D. AI 2 （ SQ） 3 溶液和氨水反应 Al 3+3OH=AI（OH） 3 J 25. 将 3.2gCu跟 30.0mL10.0mol/L 的 HNO充分反应，还原产物有 NO 和 NO。若反应后溶液中有 a mol H +, 贝毗时溶液中含 NO-离子的物质的量为（） A.0.5a mol B.（0.1+a） mol C.0.1a mol D.2a mo

10、l 第n卷（非选择题共 50 分） 二、填空题（本题包括 3 小题，共 26 分。） 26. （ 6 分）.写出下列各反应的化学方程式 （1 ）钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的正极反应： _ ; （2） 实验室制取 NH: _ ; （3） 氨气和氧气的混合气体通过炽热的铂粉填充层： _ 。 27（ 6 分）.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： _KMnO4 + _HBr _Br 2+卫 nBr 2 + _KBr + _H 2O 配平方程式，其中还原剂是 _ 。 若消耗 O.lmol 氧化剂，则转移的电子数为 mol 。 28.( 14 分)由单质 A 和化合物 B 两种粉末组成的混合物，

11、在一定条件下可按下图所示关系进行转化: 请回答： (1) A B的化学式分别是 _ (2) 写出反应的化学方程式： _ (3) 写出反应的离子方程式： _ ； _ 。 (4) 若要保存 F 溶液，应采取什么措施 _ 三、实验题(本题包括 2 小题，共 16 分。) 29(6 分).某混合气体中可能含有 N2、Q、CI2、HCI、NH、NO NQ 中的两种或多种气体，现将此无色透 （2） 酒精和浓硫酸的体积比为 _ ，混合时 应将 _ 注入 _中。 （3） 为了防止爆沸，可在反应混合也中加入 _ 。装置中的温度计宜用 _ （填酒精温度计或水银温度计）。 （4） 反应中浓硫酸的作用为 _ 和 _ 。加热时间过长混合液往往会变黑， 是因为 _ 。 四、综合填空题（8 分） 31（ 8 分）.某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所 示。根据图中数据，试填写下列空白： （1） _ 该反应的化学方程式为 _ （2） _ 反应开始至2min,气体 Z 的平均反应速率为 _ （3 ）若 X、Y、Z 均为气体，反应达平衡时，只将容器的体积扩大 为原来的 2 倍，达新平衡时，容器内温度将降